专题一 化学家眼中的物质世界综合检测题 （时间45分钟 满分 100分

专题一 化学家眼中的物质世界综合检测题 （时间45分钟 满分 100分 45 100 班级 姓名 可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 S-32 Na—23 I-127 (3) 1、下列属于纯净物的是 （ ） （A）、纯净空气 （B）Fe(OH)胶体 （C）合金 （D）胆矾（蓝矾） 3 2、下列属于电解质的是 （ ） （A）酒精 （B）CO（C）NaCl溶液 （D）NaOH 2 3、氧化铁在加热条件下能和一氧化碳发生化学反应，该反应的类型应属于 （ ） (A)复分解反应 (B)化合反应 (C)置换反应 (D)氧化还原反应 23 -14．阿伏加德罗常数（N）最新测定数据为6.022 136 7×10mol，关于N的较为准确的AA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 述为 （ ） 12(A)0.012 kg C中所含的碳原子数就是N A (B)1mol的任何粒子的粒子数就是N A23(C)6.022 136 7×10就是N A (D)12g任何碳原子中所含的原子数目就是NA 5、在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约为22.4L，其主要原因是 （ ） (A)气体分子间的距离较大，且在标准状况下气体分子间平均距离几乎相等 (B)不同气体的分子大小几乎相等 (C)标准状况下不同气体的密度几乎相等 (D)标准状况下不同质量的气体其分子数几乎相等 6、已知气体的密度与它的摩尔质量成正比，一只气球若放在空气中静止不动，那么在相同 条件下，该气球放在下列气体中会下沉的是 （ ） （A）O （B）Cl （C）CO （D）H 2222 7、配制500mL 1mol/L的NaOH溶液时，不需要的仪器是 （ ） (A) 容量瓶(100mL) (B)托盘天平 (C)烧杯 (D)胶头滴管 2028、我国科学家在世界上首次发现铂的一种新同位素Pt，下列说法正确的是 （ ） 78 202202（A）Pt的相对原子质量为202 （B）Pt的原子质量为202 7878 202（C）铂元素的质量数为202 （D）Pt的原子核内有124个中子 、78 9、用干燥洁净的铂丝蘸取某试样灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是 （ ） (A)该试样一定是钠的化合物 (B)该试样一定含有钠元素 (C)该试样一定是金属钠 (D)不能确定该试样中是否含有钠元素 10、容量瓶上没有的标识的是 （ ） （A）温度 （B）浓度 （C）刻度线 （D）容积 3 1 11．2005年12月1日为世界第18个艾滋病日，截至2005年9月底，全国累计 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 艾滋病14病毒感染者超过13万。医学界通过放射性C标记的C，发现C的羧酸衍生物在特定606014条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病。关于C的下列说法中正确的是 （ ） 14A． C原子质量数为14，有6个质子，核外8个电子 1414B. C原子与N原子所含中子数相同 C．是C的同素异形体 601213D．与C、C是碳元素的三种同位素 12、四种基本类型反应与氧化还原反应的关系可用下列哪个图所示 （ ） （A） （B） （C） （D） 13、设阿伏加德罗常数为N，则下列说法正确的是 （ ） A3+(A) 1L 0.1mol/L Al常温下，(SO) Al0.1N溶液中含数为243A (B) 4.0g金属镁变成镁离子时失去电子数目为N A (C) 标准状况下，22.4L水中含有N个水分子 A (D) 标准状况下，22.4L甲烷和氢气混合物所含的分子数为N A 14、下列现象或应用中，不涉及胶体的是 （ ） （A）在饱和氯化铁溶液中逐渐滴入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 （B）清晨，在茂密的树林中，常常可以看到从枝叶间透过的道道光柱 （C）用半透膜分离淀粉和食盐的混合物 （D）肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗 15．、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是 （ ） （A）．温度相同、体积相同的O和N （B）．体积相等、密度不等的N和CO 222 （C）．体积相等、密度相等的CO和N （D）．压力相同、体积相同的N和O 22216、下列实验操作中错误的是 （ ） （A）、分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体也从下口放出 （B）、蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 （C）可用CCl萃取溴水中的溴单质 4 （D）称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中 --17、下列溶液中的C（Cl）与50ml、1mol/L的氯化铝溶液中C（Cl）相等的是 （ ） （A）150ml、1mol/L氯化钠溶液 （B）75ml、2mol/L氯化铵溶液 （C）150ml、1mol/L氯化钾溶液 （D）75ml、1mol/L氯化铝溶液 18、下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是 （ ） 3+2+2++ （A）Al （B） Mg （C）Be （D） H 2 19、选择下列实验 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 2 A、萃取分液法 B、加热分解C、结晶法D、分液法E、蒸馏法F、过滤法 G层析法 （1） 分离饱和食盐水和沙子的混合物； （2） 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾； （3） 分离溴水和四氯化碳的混合物； （4） 分离四氯化碳（沸点为76.75?C）和甲苯（沸点为110.6?C），已知四氯化碳和甲苯互溶。 20、用字母表示待鉴别的物质的鉴别方法 a、碘水显色法 b、灼烧溴味法 c、焰色反应法 d、盐酸逸气法 e、钡盐沉淀法 （1） 鉴别丝绸和棉布 （2） 淀粉和氧化镁 （3） 硫酸铵和氯化铵 （4） 碳酸钾和氯化铵 21、（1）、右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。盐 酸 该盐酸的物质的量浓度为 mol/L 分子式：HCl （2）、0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔 相对分子质量：36.5 质量为 ____ ___g/mol。 外观合格 （3）、配制500mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，需要3 密度约：1.18g／cmNaOH固体的质量为 g HCl的质量分数：（4）98g HSO中所含的氧原子的物质的量 24 36.5% 为 mol。 符合GB622－89 +试剂生产 许可 商标使用许可商标使用许可商标使用许可商标使用许可商标使用许可 证编号： （5）71g NaSO中所含的Na的离子数为 个 。 24XK3－201 0426 003? （6）实验室需要0.1mol /L氢氧化钠溶液100mL，现有2mol /L氢氧化钠溶液。 计算所需2mol /L氢氧化钠溶液的体积 ml 22、欲除去KCl溶液中的Ba(OH)杂质，可先加 ；再加 2 最后蒸发结晶。 23、.写出下列物质电离方程式： 氯化氢 ， 硫酸钠 ， 24、写出硫原子的结构示意图 写出有三个电子层，次外层电子数是最外层电子数2倍的元素的 元素符号 3 四、计算题（6分） 25、环保检测中，有害气体的浓度常用1L有害气体的毫克值（mg/L）来表示， 如对某气体样品所含一氧化碳的浓度进行测定，其方法和实验步骤如下： （1） 首先将2.00L的气体样品通过盛有IO固体的加热管， 25 IO+5CO=I+5CO ，反应后生成CO和I； 252222-3（2） 用5.00×10mol/L的硫代硫酸钠溶液吸收所产生的碘,发生反应为 I+2NaSO=2NaI+2NaSO 222346 结果消耗20.0 ml 硫代硫酸钠 求: (1) 反应产生的I的物质的量 2 (2)气体样品中CO的浓度(mg/L) 4 26、用字母表示待鉴别的物质的鉴别方法 a、碘水显色法 b、灼烧溴味法 c、焰色反应法 d、盐酸逸气法 e、钡盐沉淀法 （5） 鉴别丝绸和氯化钾 （6） 氯化钠和氯化钾 （7） 淀粉和氧化镁 （8） 硫酸铵和氯化铵 （9） 碳酸钾和氯化铵 24．（6分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有盐 酸 40～50毫克的碘酸钾。为检验某种食盐是否为加碘的合格食 分子式：HCl 盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的碘酸 相对分子质量：36.5 钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝 外观合格 色，再用0.030mol/L的NaSO溶液滴定，用去18.00mL时2233 密度约：1.18g／cm蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产 HCl的质量分数：品。 －－＋36.5% 有关反应如下：IO＋5I＋6 H=3I＋3HO; 322－－－22符合GB622－89 I＋2SO=2I＋SO 22346 试剂生产许可证编号： 25．现有下列物质： XK3－201 0426 003? A． 淀粉溶液，B．食盐水，C．铁，D．硫酸，E．氢氧化钠固体，F．蔗糖， G．泥水，H．二氧化碳，I．水。 请将它们的序号或所属类别填充到下列横线上。 5 14、“纳米 材料 关于××同志的政审材料调查表环保先进个人材料国家普通话测试材料农民专业合作社注销四查四问剖析材料 ”是当今材料科学研究的前沿课题，其研究成果广泛应用于医学及军事科学 －9中。“纳米材料”是指研究、开发出的材料的直径从几纳米至几十纳米（1nm＝10m）。 如将这种材料分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是 （A） 能全部透过半透膜 （B） 具有丁达尔现象 （C） 所得物质一定是浊液 （D） 所得物质一定是溶液 18．一些简单原子的原子结构可用下图?、?、?形象地表示： （ ） ? ? ? 根据该图的示意，则下列有关图?、?、?所表示的原子叙述正确的是 A．???互为同位素 B．???为同素异形体 C．???为同种原子 D．???具有相同的质量数 4．下列说法正确的是 （A）1 mol 物质的质量就是该物质的摩尔质量 （B）1 mol 气体的体积就是气体的摩尔体积 （C）1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数 （D）1 mol HCl溶于1 L 水中，所得盐酸的物质的量浓度为1 mol?L-1 5、 11、1985年科学家发现了C分子，以后又发现了C分子，C和C两者是 （ ） 60706070 6 (A)碳的两种同位素 (B)碳的两种核素 (C)碳的两种同素异形体 (D)碳的两种不同化合物 5．可用于判断某电解质是是弱电解质的依据是 (A)某电解质不是离子化合物而是共价化合物 (B)某电解质溶于水后其水溶液导电能力不强 (C)某电解质溶于水后，在水溶液中只有部分分子电离成离子 (D)某电解质常温下在水中的溶解度不大 5．最新科技报导，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由 3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是 （A）是氢的一种新的同素异形体 （B）是氢的一种新的同位素 （C）它的组成可用H 表示 （D）它比一个普通H分子多一个氢原子核 3239．铜的摩尔质量为μ（kg/mol），密度为ρ（kg/m）。若阿伏伽德罗常数为N，则下列说A 法中哪个是错误的 ．． 3(A) 1m铜所含的原子数目是ρN/μ (B)1kg 铜所含的原子数目是ρN AA (C)一个铜原子的质量是（μ/N）kg (D)一个铜原子占有的体积是（μ/ρN）m AA25、下列有关实验的叙述，正确的是（填序号） ? （A）配制500 mL某物质的量浓度的溶液，可用两只250 mL的容量瓶 （B）用渗析法分离淀粉中混有的NaCl杂质 （C）无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离 （D）用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾溶液 （E）为了测定某溶液的pH，将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取出，与标 准比色卡进行对比 （F）用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 （G）配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉 淀刚好溶解为止 （H）浓硫酸不小心沾到皮肤上，立刻用稀NaOH溶液洗涤 （J）在氢氧化铁胶体中加入少量硫酸会产生沉淀 （K）用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠 A、用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶 B、用渗析法分离淀粉中混有的NaNO 杂质 3 C、无法用分液漏斗将乙二醇和水的混合液体分离 D、用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管 E、配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中,并不断搅拌F、用酸式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的高锰酸钾溶液 G、用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体 H、在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中,称量操作至少需要四次 7 I、用瓷坩埚高温熔融NaOH和NaCO的固体混合物 23 J、配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚 好溶解为止 24．（6分）为了预防碘缺乏病，国家规定每千克食盐中应含有40～50毫克的碘酸钾。为检 验某种食盐是否为加碘的合格食盐，某同学取食盐样品428克，设法溶解出其中全部的 碘酸钾。 将溶液酸化并加入足量的碘化钾淀粉溶液，溶液呈蓝色，再用0.030mol/L的 NaSO溶液滴定，用去18.00mL时蓝色刚好褪去。试通过计算说明该加碘食盐是否为223 合格产品。 －－＋有关反应如下：IO＋5I＋6 H=3I＋3HO; 322－－－22 I＋2SO=2I＋SO 22346 24．（6分）右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： （1）该盐酸的物质的量浓度为多少？（列式计算） （2）取该盐酸25.4mL与2.00mol／L的氢氧化钠溶液100mL混合，再将混合后溶液稀 释至1.00L，此时溶液的pH约为多少？ 盐 酸 29．（8分）进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空分子式：HCl 格中 相对分子质量：36.5 （1）147g HSO中所含的氧原子的物质的量为 ? 24外观合格 3 mol。 密度约：1.18g／cm （2）在标准状况下，100mL某气体的质量为0.179g，这HCl的质量分数：36.5% 种气体的相对分子质量为 符合GB622－89 ? 。 试剂生产许可证编号： -1 （3）75mL 2 mol?L NaOH溶液中NaOH的质量为 ? XK3－201 0426 003? g。 16 （4）10 g 重水（DO）中所含的中子为 ? 个。 2 29．（8分）进行下列化学基本量的计算，将结果直接填入空格中 + （1）71g NaSO中所含的Na的物质的量为 ? mol。 24 （2）在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL，这种气体的相对分子质量为 ? 。 （3）23.4 g NaCl溶于水中，配成250 mL 溶液，该溶液的物质的量浓度为 ? mol/L。 -3 （4）物质的量浓度为1.092mol/L的硫酸溶液的密度为1.07g/cm，该溶液中HSO的质24 量分数为 ? 。 29、（6分）完成下列基本计算： （1） 0.2mol某物质的质量为12.8g，该物质的摩尔质量为____?____g/mol。 -3（2） 质量分数为36.5%的盐酸（密度为1.19 g?cm），该溶液的物质的量浓度为 ____?___mol/L。 （3） 3.1gNaO恰好与50mL硫酸溶液完全反应,该溶液中HSO的物质的量浓度为224-1__?____mol?L。反应后生成NaSO____?____g。 24 6．焰色反应是 8 A．单质的性质 B．化合物的性质 C．离子的性质 D．元素的性质 29．（6分）完成下列基本计算： （4） 配制500mL 0.4 mol/L的NaOH溶液，需要NaOH固体的质量为 ? g。 -3（5） 质量分数为98%的硫酸（密度为1.84 g?cm），该溶液的物质的量浓度为 __?___mol/L；取该浓硫酸10 mL 用蒸馏水稀释成100mL，稀释后的溶液的物质 的量浓度为___?__mol/L 9