课题1 生活中常见的盐

课 题 课题1 生活中常见的盐 课 型 新授课 课时安排 第1课时（总3课时） 主备人 韦海林 参与者   教学目标 一、知识与技能 了解的NaCl性质与用途。 二、过程与方法 体会学习化学的方法。 三、情感、态度与价值观 充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。 教学重点 食盐的生理功能。 教学难点 食盐的生理功能。 学生活动单 教师导学案 个性化修改 【预习反馈】 1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。⑵食盐与人体健康的关系。⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的？ 2.⑴常见的金属离子：； ⑵常见的酸根离子：。 ⑶请说出过滤操作中的“一贴、两低、三靠”分别指的是什么？ 【活动 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 】 活动一：氯化钠 【自学】课本第72—73页，掌握下列内容： 1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。 盐=（ ）+（ ） 如常见的盐： 、 、 、 、 等。 判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42－，NaHSO4是盐吗？ 2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。 3.氯化钠的生理功能： 。 4.氯化钠的用途： （1）生活方面：生活中用于 是重要的 ，被称为调味剂（ ）； （2）医疗方面：用氯化钠配制 （质量分数为 ）； （3）工业方面：用氯化钠为原料制取 等； （4）农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ； （5）交通方面：在冬天，用于 。 5.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。 活动二：氯化钠的化学性质 1. 认真观察，并 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 实验现象。 实验现象： 2.交流实验现象。 3.练习书写化学方程式。 4.小组讨论后得出结论：是 的性质。 【检测反馈】 1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是（） A．氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B．氯化钠的大量使用会造成地下水污染 C．使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D．使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响 2.下列关于物质用途的描述不正确的是（） A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤 C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈 3.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是（） A．用亚硝酸钠腌制食品B．用硫酸铜精炼铜 C．用纯碱消耗面粉发酵生成的酸D．用食盐生产烧碱4.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是（） A Fe2O3→FeCl2B H2CO3→CO2C CuCl2→CuD Mg→MgO 【课堂小结】 通过今天的学习，你有什么收获？ 一、预习前测 学生课前独立完成，课堂交流。 二、导入 开门七件事：“柴、米、油、盐、酱、醋、茶”，这里的“盐”指的是什么物质？有人说：“食盐是盐，盐就是食盐”，你认为对吗？你对盐有哪些新的认识？ 三、探究新知 （一）氯化钠 1.教师布置学生阅读课本氯化钠部分，并提问： （1）什么是？ （2）氯化钠的俗称、化学式。。 （3）氯化钠的生理功能。 （4）氯化钠的用途。 （5）氯化钠的分布。 2.学生完成后，教师组织在全班交流。 3.教师小结 （二）氯化钠的化学性质 1.教师演示实验：氯化钠溶液和硝酸银溶液反应。 2.组织学生交流实验现象。 3.教师书写反应的化学方程式。 NaCl+AgNO3=AgCl +NaNO3 4.讨论：氯化钠的这一化学性质说明的是那种离子的性质？ 四、检测反馈 学生独立完成后在全班交流。 五、布置作业 “练习与应用”第5题。   板书 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 课题1 生活中常见的盐 一、氯化钠（NaCl） 1.俗名：食盐。 2.分布： 3.生理功能：钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换其主要作用；氯离子是胃液的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。 4.作用： （1）医疗上用来配制生理盐水；（2）农业上用来选种；（3）工业上用来做化工原料； （4）食品中用来腌制食品；（5）公路上用来消除积雪。 教学反思                     课 题 课题1 生活中常见的盐 课 型 新授课 课时安排 第2课时（总3课时） 主备人 韦海林 参与者   教学目标 一、知识与能力 1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2.初步学会鉴定碳酸根离子的方法。 二、过程与方法 对碳酸盐的特性的认识、复分解反应概念的形成. 三、情感、态度与价值观 通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。 教学重点 1.碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。 2.复分解反应发生条件的判断。 教学难点 复分解反应发生条件的判断。 学生活动单 教师导学案 个性化修改 【预习反馈】 1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。 2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，若已经变质，观察到的现象是，反应的化学方程式为。 3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应： 铁和硫酸铜反应： ； 铜和硝酸银反应： 。 【活动方案】 活动一： 1.阅读课本第73页，完成下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 。   碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名       化学式       用途               2.完成后再全班交流。 活动二：盐的化学性质 1.正确书写CaCO3和HCl反应的化学方程式。 CaCO3+HCl=                              2.认真观察实验现象，分析得出结论。 3.正确书写反应的化学方程式。 4.观察实验现象，小组讨论分析实验现象 5. 正确书写反应的化学方程式。 6.总结盐的通性。 盐 + 酸 =             盐 + 碱 =             活动三：碳酸根离子的检验 1. 小组讨论。 2.全班交流。 3. CO32- 或者HCO3-进行检验 活动四：复分解反应 1.分析反应的化学方程式，得出复分解反应。 2.讨论：找到复分解反应的特点。 【检测反馈】 1.馒头时，在发酵的面团里加入些纯碱，其作用是（ ） A 馒头变白  B 除去生成的酸，又使馒头轻而体积大 C 快面团的发酵速度D生的二氧化碳使馒头质量变大 2.有关物质用途的叙述中，不正确的是  （  ） A 食盐做调味品      B 碳酸钙做补钙剂 C 碳酸氢钠做发酵粉 D 用工业盐腌渍食品 3.鱼胆弄破后会使鱼肉粘上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最佳物质是（  ） A 水  B 纯碱  C 食盐    D 食醋 4.下面是某同学设计的鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的几种方法，其中正确的选项是（    ） ①滴加酚酞试液  ②滴加碳酸钠溶液  ③滴加稀盐酸  ④通入二氧化碳气体    A ①③  B ②④  C ①②  D ②③ 【课堂小结】 通过今天的学习，你有什么收获？ 一、预习前测 学生课前独立完成，课堂交流。 二、导入 上节课我们学习了食盐，今天我们接着来学习其他的盐。 三、探究酸的化学性质 （一）碳酸钠、碳酸钙、核和碳酸氢钠 1.指导学生阅读课本。 2.交流。 3.教师小结。 （二）盐的化学性质 1.写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式。 2.教师演示实验11-1，要求学生认真观察实验现象。 3.板书反应的化学方程式。 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2HCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 4.教师演示实验11-2，学生认真观察现象，教师指导学生分析实验现象并获得结论。 5. 板书反应的化学方程式。 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （三）碳酸根离子的检验 1.提问：如何对CO32- 或者HCO3-进行检验？ 2.引导学生小组讨论，并指导学生交流。 3.小结。 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 （四）复分解反应 1.引导学生分析上述反应的化学方程式。 2.得出复分解反应的定义。 3.提问：复分解反应与以前学习的反应类型有什么不同？ 四、检测反馈 学生独立完成后在全班交流。 五、布置作业 “练习与应用”第1题。   板  书设计 课题1 生活中常见的盐 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 1.物理性质   碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙 俗名 纯碱、苏打 小苏打 大理石、石灰石 化学式 Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 用途 应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；食品工业。 食品工业。医疗上治疗胃酸过多症。 重要的建筑材料；补钙。         2.化学性质 （1）与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O  Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O Na2HCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O （2）与碱反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH （3）CO32-或HCO3-的检验： 取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。 3.复分解反应：两种化合物相互交换成分，生产另外两种新的化合物的反应。 教学反思   课  题 课题1  生活中常见的盐 课  型 新授课 课时安排 第3课时（总3课时） 主备人 韦海林 参与者   教学目标 一、知识与能力 能判断复分解反应的类型及发生条件。 二、过程与方法 复分解反应发生的判断。 三、情感、态度与价值观 通过活动与探究实验，培养学生勇于创新、勤于思考的科学精神和严谨求实的科学态度。 教学重点 复分解反应发生条件的判断。 教学难点 复分解反应发生条件的判断。 学生活动单 教师导学案 个性化修改 【预习反馈】 1.由两种            相互              ，生成                  的反应，叫复分解反应； 其特征是：双交换，价不变；其反应的字母表达式为：AB + CD =             。  2.碳酸根离子、碳酸氢根离子的检验。  常用试剂：             、                。  检验方法：取样，滴加             ，有气泡产生；将其通入           ，有           生成，证明其含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。 【活动方案】 活动一：认识复分解反应发生的条件。 1.观察教师演示实验的实验现象，并判断反应是否发生。 2.书写反应的化学方程式。 3.小组讨论教师提出的问题，并总结复分解反应发生的条件。 活动二：探究：某些酸碱盐之间是否发生反应 1.小组进行实验探究。 2.在全班交流。 3. 书写反应的化学方程式 活动三：酸碱盐的溶解性 1.阅读附录1，认识部分酸碱盐的溶解性表。 2.归纳出常见盐的溶解性。 3.熟记酸碱盐的溶解性 口诀 小学生乘法口诀表下载关于乘法口诀表的题目党史口诀下载一建市政口诀下载健身气功八段锦功法口诀下载 。 活动四：物质的分类 1.回答教师的提问、 2.完成第76页讨论，并总结物质的分类。 【检测反馈】 1.下列物质中，一般不能发生复分解反应的是 （    ） A.盐酸  B.氢氧化钠   C.碳酸钠    D.硝酸钾  2.下列各反应中，变化前后元素的化合价一定不变化的是（    ）  A.化合反应 B.置换反 C.分解反应D.复分解反应  3.在化学发展史上为制碱工业作出巨大贡献的科学家是（    ）     A.道尔顿  B.拉瓦锡   C.候德榜  D.张青莲  4. 下列物质在水溶液中能大量共存的是（    ）  A．HCl、Ca(OH)2、NaNO3   B．NaCl、K2CO3、H2SO4  C．HCl、BaCl2、CuSO4      D．KNO3、NaOH、Na2CO3  5.写出下列反应的化学方程式，并判断属于何种基本反应类型？  （1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液； ；            （2）碳酸钾溶液和稀盐酸； ；          （3）氢氧化钡和稀硝酸 ；            6.以下四个溶液：①MgSO4；②NaOH；③CuSO4；④KCl。若不用其他试剂，但可以用被鉴别出来的物质，则被鉴别出来的先后顺序是（    ）  A.②①③④        B.③②①④   C.③④②①        D.①②③④  7. 下列离子能在pH＝13的水溶液中大量共存的是（   ）  A.SO42－、Cl－、Na＋、H＋   B.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3－  C.Cl－、K＋、SO42－、Na＋  D.Ca2＋、Cl－、CO32－、Na＋ 【课堂小结】 通过今天的学习，你有什么收获？ 一、预习前测 学生课前独立完成，课堂交流。 二、导入 教师通过提问碳酸钠、碳酸钙和碳酸氢钠的俗称、化学式、用途、与盐酸反应的化学方程式及碳酸钠与澄清石灰水反应的化学方程式、复分解反应的定义来导入新课。 三、探究新知 （一）认识复分解反应发生的条件。 1.演示实验11-3。要求学生认真观察实验现象 2.指导学生书写反应的化学方程式。 3. 讨论：（1）上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之？  (2)前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？相同的生成物是什么？ (3)碳酸钠、碳酸钙等含碳酸根的盐与盐酸发生复分解反应时，可观察到的共同现象是什么？ （二）探究 1. 指导学生探究实验。教师巡视指导。 2. 组织学生交流。 3.教师小结。 （三）酸碱盐的溶解性 1.指导学生阅读附录1，教会学生阅读部分酸碱盐的溶解性表。 2.总结酸碱盐的溶解性口诀： 钾钠铵盐皆可溶；硝酸盐入水影无踪    氯化物不溶氯化银；硫酸盐不溶硫酸钡  碳酸盐只溶钾钠铵；可溶碱有四位钾钠和钙钡  （四）物质的分类 1.提问：什么是纯净物？混合物？单质？化合物？氧化物？酸、碱、盐的定义。 2.学生回答后，总结物质的分类。 四、检测反馈 学生独立完成后在全班交流。 五、布置作业 “练习与应用”第2、4题。   板书设计 课题1 生活中常见的盐 三、复分解反应发生的条件 1. CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 2.复分解反应发生的条件： （1）反应物必须溶于水或者酸； （2）生成物中必须有气体、水或者沉淀生成。 3.酸、碱、盐的溶解性： 教学反思