20151214第八单元金属和金属材料练习

2015/12/14第八单元金属和金属材料练习 一、选择题: 1.国际上推广使用中国的铁锅，是因为铁锅 ( ) A.是单质，导热性能好 B.化学性质比较活泼 C.便于铁的回收 D.易使食物中含有人体必需铁元素 2.有关合金的叙述:①合金中至少含两种金属②合金中的元素以化合物的形式存在③合金中一定含有金属 ④合金一定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是( ) A.①②③④⑤⑥ B.①② C.①③④⑤ D.③④ 3.在平衡的杠杆两端各系—个等量的铁球，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中将看到( ) A.杠杆最终向稀硫酸一边下沉 B.杠杆会上下摇摆，但最终保持平衡 C.杠杆最终向硫酸铜溶液一边下沉 D.无法确定 4.下列物质中不能由金属与盐酸直接反应制得的是( ) A.氯化镁 B.氯化锌 C.氯化铁 D.氯化铝 5.将铁片插入下列溶液中，片刻后取出，溶液质量减少的是( ) A.盐酸 B.硫酸铜 C.稀硫酸 D.硫酸亚铁 6.还原铁的某氧化物2.16g 铁，可以得到1.68g 。则该种铁的氧化物的化学式为( ) A.FeO B.Fe 2O 3 C.Fe 3O 4 D.FeCO 3 7.化学的研究目的就是帮助人们认识.改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是( ) A .金属的活动性 B .金属的导电性 C .金属的延展性 D .地壳中金属元素的含量 8.等质量的稀硫酸分别与足量的镁.铁.锌三种金属反应，下列图像能正确生产氢气质量与反应时间之间关系的是( ) 9.某铁的氧化物16克与足量的CO 反应生成13.2gCO 2，则该氧化物是( ) A.Fe 304 B.FeO C.Fe 203 D.FeC03 10.下列物质不属于铁合金的是( ) A .不锈钢 B .碳素钢 C .生铁 D .氧化铁 11.合金是不同种金属(也包括非金属)在熔化状态下形成的一种具有金属特性的熔合物，下表中金属难与A.Fe B.Cu C.Ag D.W 12.在10—9~10—7m范围内，对原子、分子进行操纵的纳米超分子技术往往能实现意想不到的变化。如纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧，甚至发生爆炸。下列说法正确的是( ) A.纳米铜属于化合物 B.纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应 C.纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D.纳米铜无需密封保存 13.为了增强市民的环保意识，实行垃圾回收。以下哪些废弃物质可以回收利用( ) ①干电池②口香糖③菜叶④果皮⑤易拉罐 A.①⑤ B.①③④⑤ C.②③④ D.①④⑤ 14. 5角硬币的外观呈金黄色，它是铜和锌的合金，市面上有人用它制成假金元宝行骗，小明同学用一种试剂揭穿了他。小明一定不会用的试剂是( ) A.硫酸铜溶液 B.硝酸银溶液 C.盐酸 D.硝酸钠溶液 15.(2013.泰安市)下列防锈措施合理的是() A.经常用水冲洗自行车链条 B.在铁制暖气片上刷“银粉” C.用“钢丝球”打磨铝锅表面 D.用过的菜刀及时用盐水清洗 16.(2013.黄石市)下列有关金属的说法中不正确 ...的是() A.铁钉在潮湿空气中易生锈 B.常温下金属均为固态 C.锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气 D.合金的许多性能和组成它们的纯金属不同 17.(2013.宜宾市)下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A.不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气 B.银的导电性强于铜 C.镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同 D.铜能将银从硝酸银溶液中置换出来 18.(2013.苏州市)下列物质不属于 ...合金的是() A.青铜 B.铝 C.钢 D.生铁 19.(2013.大连市)下列关于金属利用的说法错误的是() A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 20.(2013.苏州市)下列有关金属性质的说法错误的是() A.常温下所有金属都是银白色的固体 B.在空气中灼烧铜丝，其表面会变黑 C.铜、银等金属具有良好的导电性 D.埋在潮湿、疏松、透气的酸性土壤中的铸铁管容易被腐蚀 21.(2013.河南省)探究金属活动性顺序时，将锌粒放入硫酸铜溶液中，锌粒表面有紫红色物质析出，还有无色无味气体产生的“异常”现象。推测该气体可能是() A.氢气 B.二氧化硫 C.二氧化碳 D.一氧化碳 22.(2013.荆州市)金属防锈既可以节约资源，又能美化环境。下列钢铁制品经过如下处理后，防锈效果 最差的是() A. 经常在表面涂油的大型钢制机械 B. 涂上防锈漆后的“辽宁”号航母舰体外壳 C. 擦洗干净后长期存放在室外的大型铁制农机具 D. 经过“烤蓝”，在表面形成致密氧化膜的钢制枪管 23.(2013.株洲市)用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的() A.ZnSO4溶液 B.NaOH溶液 C.稀硫酸 D.CuSO4溶液 24.(2013.昆明市)某化学兴趣小组为验证Ag、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，设计了如下图所示的实 验操作。其中可以达到实验目的的组合是() A.①③ B.②④ C.④⑤ D.②③ 25.(2013?扬州)下列有关金属的描述不正确的是() A. 地壳中含量最多的金属元素是铝 B. 车船表面涂油漆可防止生锈 C. 废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸 D. 黄铜比纯铜的硬度大 26.(2013.达州市)某不纯的铁5.6g 与足量的稀硫酸充分反应，生成0.21g 氢气，则铁中混有的金属可能 是( ) A 、Zn B 、Cu C 、Mg D 、Ag 27.(2013.眉山市)某合金由两种金属元素组成，取该合金60g 投入足量稀硫酸中，反应完全后，测得生 成H 2 3g ，则合金的组成不可能是( ) A 、Fe 与Zn B 、Mg 与Cu C 、Na 与Al D 、Al 与Fe 28.(2013.烟台市)某金属加工厂生产过程中的废液含有少量的硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止 污染，该厂向废液中加入一定量的铁粉，反应停止后过滤，向滤液中加入少量的稀盐酸，无沉淀产生，则 下列有关说法中正确的是 ( ) A .滤出的固体中一定含有银，可能含有铜 B .滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含有铁 C .滤液中一定有硝酸亚铁，可能有没有硝酸银 D .滤液中一定含有硝酸亚铁，可能含有硝酸银和硝酸铜 29.(2013.菏泽市)现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢 气的质量与反应时间的关系如右图所示(已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确... 的是 ( ) A .生成氢气的质量:X ﹥Y B .相对原子质量:X ﹥Y C .金属活动性:Y ﹥X D .消耗硫酸的质量:X ﹥Y 30.(2013.庆阳市)小明发现月饼盒里的脱氧剂部分呈红褐色，查阅资料得知脱氧剂中含有铁粉和活性炭。他猜想这包脱氧剂中可能含有:①Cu 和C ;②Fe 2O 3和C ;③Fe 3O 4和C ;④Fe 3O 4、C 和Fe ;⑤Fe 2O 3、C 和Fe 。其中猜想合理的是 ( ) A.①③⑤ B. ②④⑤ C. ②⑤ D. ④⑤ 31.(2013.黄冈市)X 、R 表示两种金属，在溶液中发生反应:X+3RNO 3===3R+X (NO 3)3。下列说法不 正确的是 ( ) A .该反应是置换反应 B .若X 是Al ,R 是Ag ，则反应后溶液质量减少 C .X 可能是Fe ,R 可能是Cu D .X 的金属活动性比R 强 32.(2013?遂宁)已调平的托盘天平(高灵敏度)两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、 质量分数也相等的足量的稀硫酸，然后在左边的烧杯中放入一定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等 质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为( ) A. 先左后右 B. 先右后左 C. 不偏转 D. 无法确定 33.(2013.广州市)下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是( ) A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在 B.甲能与盐酸反应而乙不能 C.甲能从乙的盐溶液中置换出乙 D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价 34.(2013.河北省)把等质量的X 、Y 、Z 、M 四种金属分别加入到同体积、同浓度的足量稀盐酸中。再把 X 加入到Z (NO 3)2溶液中,M 加入到YNO 3溶液中。反应关系如图2所示。 据此判断四种金属的活动性顺序为( ) A .Z >X >M >Y B .X >Z >M >Y C .X >Z >Y >M D .Y >M >Z > X 生成Y 质量g 图2 生成气体质量 g g 生成Z 质量 35.(2015?南京)现有甲、乙、丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液 中的方法进行实验() A.乙、甲、丙 B.乙、丙、甲 C.丙、甲、乙 D.丙、乙、甲 36、(2015?株洲?12)下列有关金属及合金的说法中正确的是() A.合金是由两种或两种以上金属熔合而成的具有金属特性的物质 B.在日常生活中，大量使用的常常不是纯金属，而是它们的合金 C.“真金不怕火炼”说明黄金的硬度非常大 D.铜的化学性质不活泼，所以铜制品不会生锈 ) 1(10成都13)纽扣电池常用于手表等精密电子产品。下面是某常见纽扣电池中发生的反应:H2O+Zn+ HgO=Zn(OH)2+Hg (1)该反应中,Zn的化合价由___变为_____.(2)将该反应中的反应物 ...进行简单分 类，则下面横线上的物质是(填名称 ..)：单质：金属氧化物。(3)该电池中通常还加入炭粉，是因为炭具有良好的______性。(4)废旧的纽扣电池不能随意丢弃，应_______进行回收。 2、(2015?呼和浩特?14)钢铁是使用最多的金属材料 (1)人类向自然界提取量最大的金属是铁，高炉炼铁的原料是铁矿石、空气、石灰石和. (2)铝的活动性比铁强，但在生活中常在铁的表面涂上铝粉.其原因是. (3)金属钴(Co)与铁具有相似的化学性质.CoCl2固体是蓝色的,CoCl2溶液是粉红色的.现将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应Co+2HCl=CoCl2+H2↑.该反应的实验现象为. 3.(2013.南宁市)人类的生活和生产都离不开金属材料。 (1)铁生锈的条件是：铁与空气和__________直接接触。(2)根据铁生锈的条件，自行车支架采取的防锈措施是_______。(3)某同学为了验证镁、铁、铜的活动性顺序，他选择了打磨过的铁丝，你认为他还需要先的另外两种溶液是______溶液和_____溶液。请根据选定的试剂写出上述实验中发生反应的一个化学方程式_____________________________________________。 4.(2013.安徽省)以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料，生产硫酸的简要流程图如下: (1)写出流程图中一种氧化物的名称____。(2)将黄铁矿粉碎，目的是。 (3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为__________。(4)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____ ______。 5.下列有三种制取硝酸铜的方案: 方案一:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3) + 2NO2↑+ 2H2O方案二:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3) + 2NO↑+ 4H2O 方案三:2Cu + O2 + 4HNO3(稀) = 2Cu(N O3)2 + 2H2O 请你从经济、环保的角度 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 考虑选择一种最适宜的方案，你选择方案而不选其它方案的理由是(写两点):。 6.废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓硫酸以及下图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。 试回答下列问题:(1)若实验中看到B 中无水硫酸铜变蓝色，这说明生产的气体中有杂质____(填化学式)。除此之外，该气体还可能含有的杂质气体是____(填名称)，为了检验该杂质，可将E 装置连接到上述装 置中____(填序号)之间，气体从____(“a ”或“b ”)进入装置E ,E 中所放试剂为_____，可观察到的现 象为_____。(3)装置D 的作用是____________________。 7、右图中的各物质均为初中化学常见物质。根据图示关系回答: ⑴甲物质的元素共有 种; ⑵反应②的基本反应类型为 ; ⑶若常温下乙为无色液体，则A 为 ; 反应②的化学方程式可能为 。 8、下图是一定条件下相关物质的转化关系, 其中A 是只含良种元素的纯净物,B 、C 、E 、F 均是初中常见的无色、无味的单一气体。 C ;E ; ;H ()写出符合反应①的一个化学方程式: 9.日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是金属___；包装糖果、香烟的银白色金属薄片__; 家用热水瓶内胆壁的银色金属是__；温度计中填充的金属是___；灯泡里做灯丝的金属是___；铝表面有一 层致密而结实的薄膜，其主要成分是_____; 10.怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，用化学方程式表示。 (1)Cu (Fe )_____;(2)FeSO 4(CuSO 4)______;(3)CaCl 2(CaCO 3)______;(4)H 2(CO 2)____; 11.(2013.大连市)钢铁是使用最多的金属材料。 (1)铁制品在一定条件下能生锈，疏松的铁锈不能阻碍里层的铁继续与 反应，因此铁制品可以进一 步锈蚀。防止自行车链条生锈的合理措施是 。用盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (2)用一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学方程式为 。回收利用废旧金属制品的目的之一是 。 12、(2012年山东泰安,)某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO 4、CuSO 4的废液，他们想从中 回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题: (1)步骤①中，金属X 是 ，该反应的化学方程式为 ; (2)步骤②中，加入过量稀硫酸的目的是 ; (3)从滤液中获得硫酸亚铁晶体采用的方法是 。 13、(2012年四川雅安)某实验小组模拟高炉炼铁的化学反应原理进行实验，其装置如下图所示。 温馨推荐 您可前往百度文库小程序 享受更优阅读体验 不去了 立即体验 (1)A处发生反应的化学方程式是。(2)B中发生反应的化学方程式是______。 C处点燃酒精灯的目的是______。(3)实验结束后，小李看到红色固体全部变黑了，认为产物就是单质铁，但小王提出了质疑：还有可能生成其它物质。为了进一步验证其固体成分，小王查到下列资料:①铁的氧化物有氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁(该化合物中铁有+2、+3两种化合价)，其中氧化铁为 红棕色，其余都为黑色；并且只有四氧化三铁能被磁铁吸引。②铁的氧化物都能与酸发生反应而溶解。根据上述信息，小王又设计了两个实验。 [实验1]：将黑色固体研磨后，取少量加入_______溶液中，观察到有气泡出现，溶液未变黄色，据此得出的结论是____________________。 [实验2]：再用磁铁吸引余下黑色固体，实验后即可对黑色固体成分进行判断____________ 14.一定条件下,CO与MgSO4反应会生成三种氧化物。某兴趣小组用如下装置探究该反应。 已知SO2,CO2均能使澄清石灰水变浑浊。 ⑴ CaC2O4中C的化合价是。⑵装置A中CaC2O4的分解会生成一种气体和一种相对分子质量为100的盐，则A中反应的反应化学方程式为。⑶实验时观察到装置C中紫红色褪去，装置E中溶液变浑浊，则在C和E中反应的气体分别是﹑。⑷装置B中反应的化学方程式是。装置D的作用是。⑸该装置的明显不足之处是。 15.(2013.潍坊市)铁及其化合物在生活生产中有重要的应用。请回答下列问题: (1)在盛有氧气的集气瓶中点燃细铁丝发生剧烈燃烧的化学方程式是，为防止集气瓶破裂，常采取的措施是。(2)已知铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁。将生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe2O3)放入盐酸中，充分反应后有铁剩余，写出发生置换反应的化学方程式，溶液中的金属阳离子是(用符号表示)(3)高炉炼铁中，焦炭的作用是(用化学方程式表示)。(4)把铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，反应结束后有固体剩余。下列说法正确的是(填写字母序号)。 A.剩余固体肯定含有银 B.剩余固体肯定是银和铜 C.反应后溶液中一定有Fe2+ 和Cu2+ D.反应后溶液中可能含有Ag+ 和Cu2+ 16.(2013.内江市)银、铁、铜是日常生活中经常接触到的三种金属。对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂组不可行的是。 ①Fe、Ag、CuSO4溶液②Cu、Ag、FeSO4溶液③Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液 在你认为可行的试剂组中，写出其中发生反应的化学方程式(若可行的试剂不只一组，请任选其中一组)。 17.(2013年德阳市)金属钛(Ti)的合金具有耐高温、耐腐蚀、强度高等性能，所以，钛合金广泛用于航空、航天工业及化学工业。工业上冶炼金属钛的过程是以钛矿石(主要成分为钛酸亚铁，化学式为 FeTiO3)、焦炭、氯气为原料，在高温条件下制取TiCl4，其反应的化学方程式为:2FeTiO3 + 6C + 7Cl2 2TiCl4 + 2X + 6CO。然后用镁与TiCl4，在高温条件下反应生成金属钛和氯化镁。 请根据以上信息回答下列问题: (1)FeTiO3中钛元素的化合价为。(2)在制备TiCl4的反应中,X的化学式为。 (3)镁与TiCl4反应的化学方程式为。 18.(2013?东营)人类的生产生活离不开金属材料. (1)人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称为“五金”，在“五金”顺序中把金属的位置移到最后，正好符合由弱到强的顺序. (2)铝、铁、铜是我们生产生活中使用比较广泛的金属.如图1所示用品中，利用金属导热性的是，延展性的是(填字母序号). (3)铜也容易生锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)，是铜与空气中的氧气、水和共同作用的结果. (4)合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质.一般来说, 所示的关系，其中横坐标表示的是的质量分数；当合金熔点最低时，合金中铅与锡的质量比为. ②保险丝由铋、铅、锡、镉组成，其熔点约为. A.15~30℃; B.60~80℃; C.235~250℃; D.300~320℃. (2015?烟台?22)不锈钢材料中含有的金属铬(Cr)能提高钢的抗氧化性和耐腐蚀性.为了解金属铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小娟与小涛进行了如下探究活动. 【猜想和假设】根据所学知识，猜想三种金属在金属活动顺序中的相对位置关系: 猜想一:Cr Al Cu 猜想二:Al Cr Cu 猜想三: 【实验和探究】 系.则他选用的三种药品可能是. 【总结与归纳】由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有:①;②. 19. (2013连云港) 某研究性学习小组的同学用电解水的方法测定水的组成后，提出问题:“测定水的组成 还有其他的方法吗?”经过讨论后，得到了肯定的答案，邀请你一起对此展开探究。 [ 设计方案 关于薪酬设计方案通用技术作品设计方案停车场设计方案多媒体教室设计方案农贸市场设计方案 ]甲同学利用氢气还原氧化铜的原理和下图装置及药品进行实验(操作规范)。装置A中发生反应的化学方程式为，洗气瓶B中浓硫酸的作用为 [实验探究]当玻璃管中固体由黑色转变为红色时，实验测得:①装置C的玻璃管和其中固体的总质量在反应后减少了1.6g;②装置D的干燥管和其中物质的总质量在反应后增加了1.82g，用此数据算得水中H、O元素的质量比为，而由水的化学式算得H、O元素的质量比为。[分析交流]针对上述结果与理论值有偏差，乙同学认为：该装置存在缺陷，此观点得到了大家的认同，你对此改进的方法是(假设生成的水完全被D中碱石灰吸收，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计)。小组同学用改进后的装置重新实验得到了正确结果。[意外发现]丙同学不小心将反应后的少量红色固体a洒落到多量稀硫酸中了，发现除了有红色固体b以外，溶液的颜色由无色变为蓝色。 [提出问题]铜与稀硫酸是不反应的，这里溶液的颜色为什么会变蓝呢? [查阅资料]①CuO被还原的过程中会有Cu2O生成,Cu2O也能被还原在Cu;②Cu2O固体是红色的，它一稀硫酸的反应为:Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O. [得出结论]红色固体a中含有Cu2O。 [分析交流]红色固体a中含有Cu2O是否会影响水组成的测定结果(填“影响”或“不影响”)。 [提出猜想]针对红色固体a的成分，小组同学提出猜想①是:Cu2O和Cu；猜想②是: [拓展探究]丁同学利用改进后的装置及药品重新实验，通过测量反应前后固体质量的方法去确定哪种猜想成立，他已称得:①玻璃管的质量;②反应前红色固体a和玻璃管的总质量，完全反应 后，你认为他还需要称量的质量。 [教师点拨]称取一定质量的红色固体a与足量的稀硫酸充分反应后，经过滤、洗涤、干燥后再称量红色固体b的质量，也可以确定哪种猜想成立。 [定量分析]小组同学再次实验，他们开始称取质量为3.6g的红色固体a，与足量的稀硫酸完全反应后得到红色固体b为2g 。假如3.6g红色固体a都是Cu2O，请你计算出生成铜的质量(利用Cu2O+H2SO4= CuSO4+Cu+H2O.进行计算，写出计算过程)；然后，通过与实际得到的固体2g进行比较，判断猜想成立(填①或②)。