关闭

关闭

关闭

封号提示

内容

首页 高三高考练习题2010届高三化学一轮考点精讲精析(20):盐类的水解.doc

高三高考练习题2010届高三化学一轮考点精讲精析(20):盐类的水解.doc

高三高考练习题2010届高三化学一轮考点精讲精析(20):盐类…

始于情不適合 2018-06-14 评分 0 浏览量 0 0 0 0 暂无简介 简介 举报

简介:本文档为《高三高考练习题2010届高三化学一轮考点精讲精析(20):盐类的水解doc》,可适用于成人教育领域,主题内容包含高三高考练习题届高三化学一轮考点精讲精析():盐类的水解书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库届高三化学一轮考点精讲精析考点盐类的水符等。

高三高考练习题届高三化学一轮考点精讲精析():盐类的水解书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库届高三化学一轮考点精讲精析考点盐类的水解.认识盐类水解的原理能解释强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解。弱酸弱碱盐的水解不作要求。.运用比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解规律探究影响盐类水解程度的主要因素。.能运用盐类水解的规律判断常见盐溶液的酸碱性。.会书写盐类水解的离子方程式。.能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。概念:。实质:。盐类水解的规律。如果要判断盐类是否发生水解反应或水解后溶液的酸碱性要看盐的离子对应的酸或碱的相对强弱。在通常情况下盐类水解的程度是很小的并且反应前后均有弱电解质存在因而盐的水解反应是可逆的。有弱才水解谁弱谁水解谁强显谁性越弱越水解都弱都水解两强不水解。盐对应的酸(或碱)越弱水解程度越大溶液的碱性(或酸性)越强。多元弱酸根离子正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大很多。影响盐类水解的因素:决定因素是盐的结构和性质。温度:盐类水解是吸热升温水解程度增大。浓度:水解过程是一个微粒总量(不考虑水分子)增加的过程因而加水稀释平衡向右移动水解程度加大而水解产生的H(或OH)的浓度减小。加入酸、碱等物质:水解显酸性的盐溶液中加入碱肯定促进盐的水解加入酸抑制盐的水解水解显碱性的同理。总之水解平衡遵从化学平衡移动原理。二、多元弱酸根离子水解以第一步为主多元弱碱阳离子可书写一步总反应方程式书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库水解程度一般很小故方程式用“”符号且产生的物质的浓度太小一般不用“”、书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库“”表示双水解比单水解程度大有些可以进行到底。强酸弱碱盐的水解:溶液呈酸性弱碱阳离子水解强碱弱酸盐的水解:溶液呈碱性弱酸根离子水解弱酸弱碱盐的水解程度很大溶液的酸碱性决定与酸碱性的相对强弱酸强于碱显酸性如(NH)SO碱强于酸显碱性如NHCN酸碱强弱相当的呈中性如CHCOONH强酸强碱盐不水解呈中性弱酸的酸式盐水解酸取决于酸根离子的电离程度和水解程度的相对大小如电离程度大于水解程度以电离为主溶液呈酸性如NaHSO、NaHPO如水解程度大于电离程度以水解为主溶液呈碱性如NaHCO、NaHPO、NaHS完全双水解的盐如Al与HCO、CO、S、AlO等发生双水解进行到底。多元弱酸溶液根据多步电离分析如在HPO的溶液中c,,,(HHPOHPOPO)>c()>c()>c()多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析如NaCO的溶液中c,,,(NaCOHCO)>c()>c()>c()OH不同溶液中同一离子浓度的比较要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中a、NHClb、CHCOONHc、NHHSO。c(NH)由大到小的顺序是c>a>b。混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析如电解因素、水解因素等。分别以HS、NaHS、NaS为例:离子浓度的大小比较:HS、NaHS、NaS。电荷守恒:电解质溶液中阴、阳离子所带的正、负电荷数相等即溶液不显电性。如,,,,磷酸溶液中c(HHPOHPOPO)=c(OH)c()c()c()物料守恒:就是电解质溶液中某一组分的原始浓度(起始浓度)应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。如molL的NaHS溶液=c(HS)c(S)c(HS)或书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库c(Na)=c(HS)c(S)c(HS)原理守恒:水电离的特征是c(H)=c(OH)据此可以得出下列关系如在KCO溶液书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库,,HCO中:c()=c(H)c()(HCO)(也称质子守恒)OH例题:分别以HSNaHSNaS为例离子浓度的守恒关系:物料守恒、电荷守恒:质子守恒:。判断溶液的酸碱性:判断不同弱电解质的相对强弱:比较溶液中离子浓度:同一溶液中不同离子浓度:、不同溶液中相同离子浓度:。解释某些化学现象及在生产生活中的应用:。。不能与H共存的离子有、,不能与共存的离子有、OH,不能与HCO共存的离子有、不能与Al共存的离子有、,不能与AlO共存的离子有、不能与Fe共存的离子有、不能与Fe共存的离子有、,不能与ClO共存的离子有、试题枚举(江苏)下列叙述正确的是-A.molL氨水中c(OH)==c(NH)--B.mLmolLHCl溶液与mLmolLBa(OH)溶液充分混合,若混合后溶液的体积为mL则溶液的pH=-C.在molLCHCOONa溶液中c(OH)==c(CHCOOH)+c(H)书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库-D.molL某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中c(Na)==c(A)+c(HA)+c(HA)书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库解析:NHHO是弱电解质它本身电离所产生的两种离子浓度相等得氨水中的部分OH来自于HO的电离所以c(OH)>c(NH)A错B项中酸碱中和反应后,,Lmol,L,Lmol,L,,,C(OH),,mol,LLpH=lgC(H)=lg()=B正确根据盐的消解规律可以判断C正确D项中因钠元素的离子与A原子的物质的量之比为对应关系应该为c(Na)=c(A)+c(HA)+c(HA)D错。答案:BC(四川)时将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中当溶液的PH=时下列关系正确的是-,A.c(NHSO)==c()B.c(NH)>c(SO)-,,C.c(NHSOSO)<c()D.c(OH)c()==c(H)c(NH)解析:氨水与稀硫酸反应至溶液呈中性即c(H)=c(OH)根据电荷守恒有:,,c(NHSOSO)c(H)=c(OH)c(),则D错将前两个等式融合得,c(NH)=c(),则A错,B对,C错。答案:B-已知molL的二元酸HA溶液的pH=则下列说法正确的是()A.在NaA、NaHA两溶液中离子种类不相同B.在溶质物质的量相等的NaA、NaHA两溶液中阴离子总数相等--,C.在NaHA溶液中一定有:c(Na)c(H)=c(HA)c()c(A)OH-,D.在NaA溶液中一定有:c(Na)>c(A)>c(H)>c()OH--解析:molL的强酸pH=molL的HA溶液pH=说明它是一种弱-----酸。NaA发生水解AHOHAOH和HAHOHAOH溶液中存在-------HA、A、H、OHNaHA发生水解HAHOHAOH和电离HAHA---溶液中存在HA、A、H、OH所以两溶液中离子种类相同A不正确。物质的量相等的NaA和NaHA因为存在上述水解、电离等过程阴离子数量发生变化所以阴离子总量不相等B不正确。--,由电荷守恒可知c(Na)c(H)=c(HA)c(OH)c(A)C正确。NaA,溶液显碱性c(OH)>c(H)D不正确。书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库答案:C书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库化合物SOCl是一种液态化合物沸点。在盛有mL水的锥形瓶中小心地滴加~滴SOCl可观察到剧烈反应液面上有白雾形成并有带刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶等白雾消失后往溶液中滴加AgNO溶液有不溶于HNO的白色凝乳状沉淀析出。()根据上述实验写出SOCl和水反应的化学方程式:。()AlCl溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl而用SOCl与AlClHO混合共热可得到无水AlCl原因是。-解析:水解的本质是化合物中带正电的基团结合水中电离产生的OH而带负电部分结合水中电离产生的H。据题给信息分析产生的刺激性气体应是SO它是由SO--结合OH转化成HSO而另一带负电的Cl结合水电离的H生成HCl与AgNO反应生成白色的AgCl沉淀。答案:()SOClHO====SOHCl()因为蒸干AlCl溶液时由于AlCl水解生成的HCl易挥发而得到Al(OH)但当与SOCl混合共热时由于SOCl极易吸水防止了AlCl的水解有关的化学方程式为SOClAlClHO====SOAlClHCl用酚酞、石蕊、molL氨水、氯化铵晶体、molL盐酸、熟石灰和蒸馏水若仅用上述试剂怎样用简单实验方法证明氨水是弱碱?并指出是通过什么途径证明氨水是弱碱的?解析:证明氨水是弱碱可通过两条途径:一是证明氨水中存在电离平衡如方案()。另一是证明NH作为弱碱阳离子能破坏水的电离平衡发生水解反应如方案()、()。答案:方案()取少量氨水滴加酚酞溶液呈红色然后向其中加人少量CHCOONH晶体振荡可看到红色变浅说明氨水中存在电离平衡氨水为弱碱。方案()取少量NHCl晶体溶于水滴加石蕊试液溶液显红色说明NH水解生成了NHHO和HCl从而破坏了水的电离平衡亦说明氨水是弱碱。方案()将molLNHHO与molL盐酸等体积混合再滴加石蕊试剂溶液显红色说明NH水解破坏了水的电离平衡从而说明氨水是弱碱。解释说明化学事实:向盛有少量Mg(OH)悬浊液培养皿中加入适量的饱和氯化铵溶液。现象讨论解释其原因:同学甲:实验中存在Mg(OH)的溶解、结晶平衡:Mg(OH)(固)MgOH。当加入NHCl时由于NH水解NHHONHHOH使溶液呈酸性。HOH=HO从而使溶液中OH减小促进Mg(OH)溶解使溶液澄清。同学乙:实验中加入NHCl后溶液中NH可与OH结合从而使Mg(OH)的溶解平衡右移使溶液澄清。甲、乙同学的两种解释谁的更有道理?通过实验来书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库进一步验证:。为什么乙更合理?书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库答案:Mg(OH)溶解使溶液澄清乙同学的解释合理向盛有少量Mg(OH)悬浊液的培养皿中加入CHCOONH固体观察悬浊液是否变澄清。CHCOONH属弱酸弱碱盐虽强烈水解但溶液呈中性。同时CHCOONH溶液中也有大量NH若Mg(OH)没有溶解说明甲同学的解释正确。若Mg(OH)溶解则说明乙同学的解释正确因为Mg(OH)比NHHO的碱性强。书利华教育网wwwshulihuanet您的教育资源库

用户评论(0)

0/200

精彩专题

上传我的资料

每篇奖励 +1积分

资料评分:

/10
0下载券 下载 加入VIP, 送下载券

意见
反馈

立即扫码关注

爱问共享资料微信公众号

返回
顶部

举报
资料