福建省三明一中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷(word版解析) .doc

福建省三明一中2015-2016学年高三(上)期中化学试卷(word版解析) .doc 福建省三明一2015-2016学年高三(上)期化学试卷 一、选择题(共25小题，每小题2分，满分50分) 1(化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A(绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B(开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 ,6C(PM 25是指大气直径接近25×10m的颗粒物，分散在空气形成胶体 D(半导体行业有一句话:“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 2(下列有关金属的工业制法，正确的是( ) A(制钠:用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B(制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁 C(制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H还原得镁 2D(制铝:从铝土矿获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 3(下列叙述不正确的是( ) A B C D 放电 利用丁达尔效应证蔗糖加入浓硫酸搅拌加热时熔化的铝不滴闪电时会发生反O的熔明烧杯的分散系是后变黑，因为浓硫酸落，证明Al23应: 点比Al高 胶体 有吸水性 N+O?2NO 22 A(A B(B C(C D(D 4(下列有关物质用途的说法，正确的是( ) A(浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B(硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C(碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D(三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 16185(下列关于O和O说法正确的是( ) 1618A(O与O互为同素异形体 221618B(O与O是氧元素的两种核素 1618C(通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 1618D(O与O核外电子排布方式不同 6(下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A(明矾作净水荆 B(液氨用作制冷剂 C(铝制容器运输浓硫酸 D(生石灰作干燥剂 7(下列说法正确的是( ) A(SiH比CH稳定 44,,2B(O半径比F的小 C(Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D(P和As属于第 VA族元素，HPO酸性比HAsO弱 3434 8(下列实验能达到目的是( ) A(用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液 B(用BaCl溶液鉴别NaSO是否变质 223 C(用澄清石灰水鉴别NaCO溶液和NaHCO溶液 223 D(用NaOH除去Mg混有的少量Al 9(下列有关金属认识正确的是( ) A(金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂 B(活动性强的金属均可从盐溶液置换出活动性弱的金属 C(碱性氧化物都是金属氧化物 D(合金均比纯金属的熔点高、硬度大 10(下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是( ) A(露置空气，两者浓度均降低 B(常温下，两者均能使铁、铝钝化 C(一定条件下，两者均能与铜反应 D(两者都具有强氧化性，均能氧化SO 2 11(在pH=13的无色溶液，下列各组离子能大量共存的是( ) ,,,,++++A(K、Na、HCO、NO B(Na、NH、NO、Cl 3343,,,,+++2+2C(K、Na、NO、Br D(K、Cu、Cl、SO 34 12(向某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( ) 3+A(加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液存在Al ,B(加入AgNO溶液，产生白色沉淀，证明原溶液存在Cl 3,2C(加入盐酸酸化的BaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液存在SO 24D(加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原 +溶液存在NH 4 13(如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则( ) A(收集到NO B(收集到NO 2 C(收集到O D(收集不到任何气体 2 14(下列实验合理的是( ) A(证明非金性Cl,C,Si B(吸收氨气并防止倒吸 C(制备并收集少量NO气体 D(制备CO 22 15(设N代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A A( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，40g CH含有共价键的数目为N 4AB(常温常压下，64g氧气和臭氧含有的分子总数为02N AC(常温常压下，224LNH约含有N个NH分子 3A3 D(一定条件下64g SO与足量氧气反应生成SO，转移电子数为02N 23A 16(常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) ?铜与浓硫酸 ?二氧化硅与NaOH溶液 ?铜与浓硝酸 ?石英与纯碱 ?铁与液氯 ?一氧化氮与氧气 ?硅与氧气 ?HS与SO( 22 A(???? B(???? C(???? D(???? 17(下列除杂 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 错误的是( ) 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO(g) NaOH溶液，浓HSO洗气 2243+B NHCl(aq) Fe(aq) NaOH溶液 过滤 4 C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓HSO洗气 224D NaCO(s) NaHCO(s),, 灼烧 233 A(A B(B C(C D(D 18(下列离子方程式 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写正确的是( ) ,+A(Cu(OH)加入硫酸:OH+H?HO 22,+B(钠加入水:Na+2HO?Na+2OH+H? 22,2++3+C(FeSO溶液加入稀硝酸:3Fe+4H+NO?3Fe+2HO+NO? 432,,3+2+2D(Al(SO)溶液加入足量Ba(OH)溶液:2Al+3SO+3Ba+6OH?2Al24324 (OH)?+3BaSO? 34 19(下列过程，没有明显实验现象的是( ) A(向饱和碳酸钠溶液通入CO气体 2 B(少量过氧化钠投入AlCl溶液 3 C(向碳酸氢钠溶液滴加氢氧化钠溶液 D(向Fe(NO)溶液滴加稀硫酸 32 20(用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) ?试剂 ?现象 解 释 ,2+2A Ba(NO)溶液 生成白色沉淀 SO与Ba生成白色BaSO沉淀 3233B 品红溶液 溶液褪色 SO具有漂白性 2 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO与水反应生成酸 2 D 酸性KMnO溶液紫色褪去 SO具有还原性 42 A(A B(B C(C D(D 21(铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液 3+不含Fe，同时收集到b mol氢气，则原混合物氧化铁的物质的量为( ) A((a,b)mol B((a+b)mol C((a,b)mol D(b mol 22(如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A(非金属性:Y,Z,M B(原子半径:M,Z,Y C(气态氢化物的稳定性:Y,M,Z ,D(ZM分子各原子的最外层均满足8e稳定结构 2 23(关于反应的先后顺序，下列评价正确的是( ) A(向浓度都为01 mol/L 的FeCl和CuCl混合溶液加入铁粉，CuCl首先反应 322+B(向NHAl(SO)溶液滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应 4424C(向浓度都为01 mol/LNaCO和NaOH溶液通入CO气体，NaOH首先反应 232D(向浓度都为01 mol/L 的FeCl加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜3 先反应 24(下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ?非金属置换金属的反应 ?弱酸反应可以生成强酸 ?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ?有单质参加的非氧化还原反应( A(???? B(?? C(??? D(??? 2+3+2+25(酸性溶液，Fe会被空气缓慢氧化为Fe(不同条件下，一定浓度的Fe的氧化率随时间变化关系如图所示(下列有关说法正确的是( ) 2++3+A(该氧化过程的离子方程式为:Fe+O+4H=Fe+2HO 222+B(pH=15时Fe的氧化率一定比pH=25的大 2+C(Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 2+D(其他条件相同时，80?时Fe的氧化率比50?的大 二、解答题(共6小题，满分50分) 26((8分)写出下列化学方程式或离子方程式( (1)浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式 (2)实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO气体反应的化学方程式 2 (3)SO与HS混合的化学方程式 22 (4)镁条在CO燃烧的化学方程式 2 (5)实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式 (6)二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的化学方程式 (7)黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式 (8)往硅酸钠(NaSiO)溶液通入少量CO的离子方程式 ( 232 27((11分)(1)S的基态原子核外有 个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为 ( (2)用“,”或“,”填空: 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 ,2+Si SO NaNaCl SiH SOHClO 244(3)已知A、B、C、D、E都是周期表前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E(其A、B、C是同一周期的非金属元素(化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构(AC为非极性2分子(B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高(E的原子序数为24，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物3 质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界(请根据以上情况，回答下列问题:(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) ?A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 ( ?B的氢化物的分子空间构型是 (其心原子采取 杂化( ?甲是由B、C组成的化合物，与AC互为等电子体，则甲的化学式2 为 ( ?ECl与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 ( 3 28((5分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液进行(E可能与A、B两种物质的一种相同)( 请回答下列问题: ，并任写(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式 一种C的主要用途 ( (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物( ?用电离方程式解释D能溶于强酸的原因(仅写出电离方程式即可): ( ?用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液所有离子的浓度之间的关系: ( (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 ( 29((11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨( 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 ( (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 ( (3)元素W位于周期表的第 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 ( (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ( (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件(工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为 ( 30((7分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一(其工艺流程如下: (1)步骤?的离子反应方程式为 ( (2)溴微溶于水，步骤?溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大(分离出液溴的实验室方法为 ( (3)步骤?如果在实验室进行，需用到的玻璃仪器有 ( (4)工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO吸收、2氯化”，原因是 ( (5)苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 ( 31((8分)氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，易分解、易水解，24 可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等(某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下: 2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)?H,0 3224 (1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳( 当悬浮物较多时，停止制备( 注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质( ?发生器用冰水冷却的原因是 (液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ( ?从反应后的混合物分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)( ?尾气处理装置如图2所示(双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作用: 、 ( (2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1000g(则样品氨基甲酸铵的物质的量分数为 ( 福建省三明一2015-2016学年高三(上)期化学试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共25小题，每小题2分，满分50分) 1(化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是( ) A(绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 B(开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，以解决城市机动车尾气排放问题 ,6C(PM 25是指大气直径接近25×10m的颗粒物，分散在空气形成胶体 D(半导体行业有一句话:“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅 【考点】常见的生活环境的污染及治理;硅和二氧化硅( 【专题】化学计算( 【 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 】A(绿色化学是无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染; B(开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车，可以减少污染性气体的排放，改善空气质量; C(胶体的微粒直径在1,100nm之间; D(Si可做为半导体，可以有很多特殊的功能，二氧化硅是光导纤维的主要成分; 【解答】解:A(绿色化学是对环境友好型化学，要求原料物质所有的原子完全被利用且全部转入期望的产品，原子的利用率100%，无污染、无公害的化学，核心是利用化学原理从源头消灭污染，故A错误; B(氢能、核能、太阳能等是清洁能源，可减少污染，使用新型电动汽车，可减少城市机动车尾气排放，故B正确; C(PM25是指大气直径小于或等于25um的颗粒物，PM25的直径大于胶体直径，所以不属于胶体，故C错误; D(Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，可做为半导体，可用于制造硅芯片，是计算机芯片的成分，故D错误; 故选B( 【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，注意能形成胶体的微粒直径在1,100nm之间，为易错点，难度不大，注意绿色化学的核心高频考点( 2(下列有关金属的工业制法，正确的是( ) A(制钠:用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液 B(制铁:以铁矿石为原料，CO还原得铁 C(制镁:用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H还原得镁 2 D(制铝:从铝土矿获得氧化铝再得到氯化铝固体，电解熔融的氯化铝得到铝 【考点】金属冶炼的一般原理( 【专题】元素及其化合物( 【分析】A(工业制钠是电解熔融NaCl制取; B(工业制铁是CO还原铁矿石制取; C(工业制镁是电解熔融氯化镁制取;: D(工业制铝是电解熔融的氧化铝制取; 【解答】解:A(工业制钠是电解熔融NaCl:2NaCl2Na+Cl?，而电解2纯净的NaCl溶液:2NaCl+2HO2NaOH+H?+Cl?，得不到钠，故A222 错误; B(工业制铁是CO还原铁矿石:3CO+FeO2Fe+3CO，故B正确; 232C(工业制镁是电解熔融氧化镁:MgClMg+Cl?，故C错误; 22 D(工业制铝是电解熔融的氧化铝:2AlO4Al+3O?，氯化铝是共价化232 合物，在熔融状态下不导电，故D错误; 故选:B( 【点评】本题主要考查了金属的冶炼，难度不大，根据课本知识即可完成( 3(下列叙述不正确的是( ) A B C D 放电 利用丁达尔效应证蔗糖加入浓硫酸搅拌加热时熔化的铝不滴闪电时会发生反O的熔明烧杯的分散系是后变黑，因为浓硫酸落，证明Al23 点比Al高 应: 胶体 有吸水性 N+O?2NO 22 A(A B(B C(C D(D 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响;胶体的重要性质;浓硫酸的性质;镁、铝的重要化合物( 【专题】元素及其化合物( 【分析】A(闪电时会发生反应:N+O?2NO; 22 B(丁达尔效应是胶体的特性; C(因为浓硫酸有脱水性，故蔗糖加入浓硫酸搅拌后变黑; D(Al加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的AlO( 23【解答】解;A(闪电时会发生反应:N+O?2NO，故A正确; 22 B(丁达尔效应是胶体的特性，故可利用丁达尔效应证明烧杯的分散系是胶体，故B正确; C(蔗糖加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有脱水性，不是吸水性，故C错误; D(Al的熔点比较低，加热时易熔化，加热时熔化的铝不滴落，原因是被氧化生成熔点比Al高的AlO，故D正确; 23 故选C( 【点评】本题考查了氮气的性质、胶体、浓硫酸、铝及其氧化物的性质，难度不大( 4(下列有关物质用途的说法，正确的是( ) A(浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气、二氧化碳等气体 B(硝酸常用作金属铜加工前的酸洗 C(碳酸钠可用于治疗胃酸过多 D(三氧化二铁常用于生产红色油漆和涂料 【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质;钠的重要化合物;铁的氧化物和氢氧化物( 【分析】A(浓硫酸不能干燥碱性气体; B(硝酸具有强的氧化性能够氧化铜; C(碳酸钠碱性太强，腐蚀胃; D(三氧化二铁为红棕色固体粉末( 【解答】解:A(氨气为碱性气体，能够与浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，故A错误; B(硝酸具有强的氧化性能够氧化铜，所以除去铜表面的铜锈，不能用硝酸，故B错误; C(碳酸钠碱性太强，腐蚀胃，不能用于治疗胃酸过多，故C错误; D(三氧化二铁为红棕色固体粉末，常用于生产红色油漆和涂料，故D正确; 故选:D( 【点评】本题考查了元素化合物的性质，明确浓硫酸、浓硝酸的性质是解题关键，题目难度不大( 16185(下列关于O和O说法正确的是( ) 1618A(O与O互为同素异形体 221618B(O与O是氧元素的两种核素 1618C(通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 1618D(O与O核外电子排布方式不同 【考点】同位素及其应用( 1618【分析】O和O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质(从化学性质的角度看)，它们的 1618核外电子排布相同，所以它们形成的单质的化学性质相同，O与O间的相互转化是原子核的子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，据此分析选择即可( 1618【解答】解:A、O和O是互为同位素的两个原子，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故A错误; 1618B、O和O它们都是氧元素的核素，故B正确; 1618C、O与O间的相互转化是原子核的子数发生改变，这是核反应，不是化学变化，故C错误; 1618D、O和O是互为同位素的两个原子，它们都是氧元素的核素，它们具有相同的电子式，它们的核外电子排布相同，故D错误， 故选B( 【点评】本题主要考查的是核素的概念，同素异形体的概念等，明确氧元素的两种核素间的关系(质子数相同，子数不同)是解题关键( 6(下列物质的使用不涉及化学变化的是( ) A(明矾作净水荆 B(液氨用作制冷剂 C(铝制容器运输浓硫酸 D(生石灰作干燥剂 【考点】物理变化与化学变化的区别与联系( 【专题】物质的性质和变化专题( 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成;据此分析判断( +3+3+【解答】解:A(明矾在水可以电离出两种金属离子K、Al(而Al很容易水解，生成胶状的氢氧化铝，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清，属于化学变化，故A错误; B(液氯汽化时吸收热量，故可用作制冷剂，属于物理变化，故B正确; C(铝能被浓硫酸氧化发生钝化，属于化学变化，故C错误; D(生石灰与水反应生成氢氧化钙，属于化学变化，故D错误， 故选B( 【点评】本题考查物理变化与化学变化的判断，难度不大，要注意化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成( (下列说法正确的是( ) 7 A(SiH比CH稳定 44,,2B(O半径比F的小 C(Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na强 D(P和As属于第 VA族元素，HPO酸性比HAsO弱 3434 【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系( 【专题】元素周期律与元素周期表专题( 【分析】A、根据元素的非金属性强弱与氢化物的稳定性的关系; B、根据核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大; C、根据同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强( D、根据同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强( 【解答】解:A、因元素的非金属性越强，氢化物就越稳定，C的非金属性比Si强，所以CH的稳定性比SiH强，故A错误; 44,2B、因核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，所以O半径比F,的大，故B错误; C、因同一主族从上到下，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强，所以Cs失电子能力比Na强，故C正确; D、因同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，非金属性越强的元素，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，P的非金属性比As强，HPO酸性34比HAsO强，故D错误; 34 故选:C( 【点评】本题考查学生元素周期律的应用知识，可以根据所学知识进行回答，难度不大( 8(下列实验能达到目的是( ) A(用肉眼观察区别溶液、胶体和浊液 B(用BaCl溶液鉴别NaSO是否变质 223 C(用澄清石灰水鉴别NaCO溶液和NaHCO溶液 223 D(用NaOH除去Mg混有的少量Al 【考点】化学实验方案的评价;物质的分离、提纯和除杂;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用( 【专题】实验评价题( 【分析】A(溶液与胶体均具有均一、稳定的特点; B(NaSO变质混有NaSO，二者均与氯化钡反应生成白色沉淀; 2324 C(NaCO溶液和NaHCO溶液均与石灰水反应生成白色沉淀; 223 D(Al与NaOH溶液反应，而Mg不能( 【解答】解:A(溶液与胶体均具有均一、稳定的特点，则用肉眼观察不能区别溶液、胶体，故A错误; B(NaSO变质混有NaSO，二者均与氯化钡反应生成白色沉淀，则用BaCl23242溶液不能鉴别NaSO是否变质，还需要盐酸，故B错误; 23 C(NaCO溶液和NaHCO溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不223 能鉴别，故C错误; D(Al与NaOH溶液反应，而Mg不能，则用NaOH除去Mg混有的少量Al，故D正确; 故选D( 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质及性质差异分析鉴别、除杂为解答的关键，注意实验的评价性分析，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大( 9(下列有关金属认识正确的是( ) A(金属单质均只能作还原剂，离子只能作氧化剂 B(活动性强的金属均可从盐溶液置换出活动性弱的金属 C(碱性氧化物都是金属氧化物 D(合金均比纯金属的熔点高、硬度大 【考点】金属与合金在性能上的主要差异;酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;常见金属的活动性顺序及其应用( 【分析】A(金属离子可失去电子也可得到电子; B(活动性强的金属可能和水反应; C(碱性氧化物都是金属氧化物; D(合金的硬度大、熔点低( 【解答】解:A(金属离子可失去电子也可得到电子，如二价铁离子，故A错误; B(钠和盐溶液的反应实质是先和盐的水的反应，不能从盐溶液置换出金属活动性顺序表钠后面的金属，故B错误; C(碱性氧化物都是金属氧化物，故C正确; D(合金的硬度比其成分都大、熔点比其成分都低，故D错误( 故选C( 【点评】本题考查金属与合金在性能上的主要差异、碱性氧化物等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握( 10(下列有关浓硫酸与浓硝酸的叙述，不正确的是( ) A(露置空气，两者浓度均降低 B(常温下，两者均能使铁、铝钝化 C(一定条件下，两者均能与铜反应 D(两者都具有强氧化性，均能氧化SO 2 【考点】浓硫酸的性质;硝酸的化学性质( 【专题】元素及其化合物( 【分析】浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，浓硫酸具有吸水性和脱水性，浓硝酸易挥发，以此解答该题( 【解答】解:A(浓硫酸具有吸水性，浓硝酸易挥发，二者露置空气，浓度都降低，故A正确; B(浓硫酸和浓硝酸都具有强氧化性，可与铝、铁在常温下发生钝化反应，故B正确; C(二者都具有强氧化性，在加热条件下浓硫酸与铜发生氧化还原反应，浓硝酸易与铜发生氧化还原反应，故C正确; D(浓硫酸硫元素化合价为+6价，二氧化硫硫元素化合价为+4价，不能氧化二氧化硫，故D错误( 故选D( 【点评】本题考查浓硫酸和浓硝酸的性质，难度不大，注意相关物质的性质的积累，把握浓硫酸与浓硝酸氧化性的区别( 11(在pH=13的无色溶液，下列各组离子能大量共存的是( ) ,,,,++++A(K、Na、HCO、NO B(Na、NH、NO、Cl 3343,,,,+++2+2C(K、Na、NO、Br D(K、Cu、Cl、SO 34 【考点】离子共存问题( 【专题】离子反应专题( 【分析】溶液无色，则有颜色的离子不能大量共存，pH=13，说明溶液呈碱性，,如离子之间不反应，且与OH不反应，可大量共存，以此解答该题( ,,【解答】解:A(HCO与OH反应而不能大量共存，故A错误; 3+B(碱性条件下，NH不能大量共存，故B错误; 4 C(溶液无色，且离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确; 2+D(Cu有颜色，不符合题目要求，且在碱性条件下不能大量共存，故D错误( 故选C( 【点评】本题考查离子共存问题，为高考常见题型，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意离子的性质以及反应类型的判断，难度不大( 12(向某无色溶液分别进行下列操作，所得现象和结论正确的是( ) 3+A(加入氨水，产生白色沉淀，证明原溶液存在Al ,B(加入AgNO溶液，产生白色沉淀，证明原溶液存在Cl 3,2C(加入盐酸酸化的BaCl溶液，生成白色沉淀，证明原溶液存在SO 24D(加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原 +溶液存在NH 4 【考点】常见离子的检验方法( 【专题】物质检验鉴别题( 【分析】A(与氨水生成的白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶液可能存在镁离子; B(该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液可能含有碳酸根离子; C(生成的白色沉淀可能为氯化银，原溶液不一定含有硫酸根离子; D(使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体为氨气，原溶液一定存在铵根离子( 【解答】解:A(加入氨水，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为氢氧化镁，原溶 3+液可能存在镁离子，不一定含有Al，故A错误; B(加入AgNO溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为碳酸银，原溶液可能3,含有碳酸根离子，不一定含有Cl，故B错误; C(加入盐酸酸化的BaCl溶液，生成白色沉淀，该白色沉淀可能为氯化银，原2,2溶液可能含有银离子，不一定含有SO，故C错误; 4 D(加入NaOH溶液并加热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该气体 +为氨气，证明原溶液一定存在NH，故D正确; 4 故选D( 【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，明确离子检验时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性( 13(如果用排水法收集浓硝酸受热分解所产生的气体，则( ) A(收集到NO B(收集到NO 2 C(收集到O D(收集不到任何气体 2 【考点】氮的氧化物的性质及其对环境的影响( 【专题】氮族元素( 【分析】浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为:4HNO(浓)3 4NO?+O?+2HO，如果用排水法收集在水4NO+O+2HO=4HNO，2222223恰好反应，收集不到任何气体，据此分析解答; 【解答】解:浓硝酸受热分解产生二氧化氮、氧气和水，化学方程式为:4HNO3(浓)4NO?+O?+2HO，如果用排水法收集在水222 3NO+HO?2HNO+NO?，2NO+O=2NO?，将?×2+?得:22322 4NO+O+2HO=4HNO，恰好反应，收集不到任何气体，即选项D正确， 2223 故选D( 【点评】本题主要考查了硝酸的热稳定性，掌握氮的氧化物的性质是解答的关键，题目难度不大( 14(下列实验合理的是( ) A(证明非金性Cl,C,Si B(吸收氨气并防止倒吸 C(制备并收集少量NO气体 D(制备CO 22 【考点】化学实验方案的评价( 【分析】A(比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物; B(氨气不溶于四氯化碳; C(二氧化氮不能用排水法收集; D(反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备( 【解答】解:A(比较非金属性，应用最高价氧化物对应的水化物，且盐酸易挥发，不能排除HCl的影响，故A错误; B(氨气不溶于四氯化碳，氨水与水不直接接触，可防止倒吸，故B正确; C(二氧化氮易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故C错误; D(过氧化钠与水反应剧烈，不能用简易气体发生装置制备，故D错误( 故选B( 【点评】本题考查较为综合，涉及性质比较、气体的制备等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验可行性的评价，难度不大( 15(设N代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( ) A A(标准状况下，40g CH含有共价键的数目为N 4A B(常温常压下，64g氧气和臭氧含有的分子总数为02N A C(常温常压下，224LNH约含有N个NH分子 3A3 D(一定条件下64g SO与足量氧气反应生成SO，转移电子数为02N 23A【考点】阿伏加德罗常数( 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律( 【分析】A(甲烷分子含有4个碳氢键，40g甲烷的物质的量为025mol，含有1mol碳氢共价键; B(氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算出64g混合物含有的分子数; C(常温常压下，不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量; D(二氧化硫与氧气生成三氧化硫的反应为可逆反应，反应物不可能完全转化成生成物( 【解答】解:A(40g甲烷的物质的量为025mol，025mol甲烷分子含有1mol碳氢共价键，含有共价键的数目为N，故A正确; A B(氧气和臭氧的摩尔质量不同，无法计算混合物的物质的量，故B错误; C(不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算224L氨气的物质的量，故C错误; D(64g二氧化硫的物质的量为01mol，由于二氧化硫转化成 三氧化硫的反应为可逆反应，则反应生成的三氧化硫小于01mol，转移的电子小于02mol，故D错误; 故选A( 【点评】本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度等，注意掌握好以物质的量为心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项D为易错点，需要明确可逆反应特点( 16(常温下，下列不发生反应的一组物质是( ) ?铜与浓硫酸 ?二氧化硅与NaOH溶液 ?铜与浓硝酸 ?石英与纯碱 ?铁与液氯 ?一氧化氮与氧气 ?硅与氧气 ?HS与SO( 22 A(???? B(???? C(???? D(???? 【考点】浓硫酸的性质;氯气的化学性质;硝酸的化学性质;氮的氧化物的性质及其对环境的影响;二氧化硫的化学性质;硅和二氧化硅( 【专题】元素及其化合物( 【分析】?常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应; ?二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水; ?铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水; ?石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳; ?铁与液氯不反应; ?一氧化氮与氧气生成二氧化氮; ?硅与氧气常温下不反应; ?HS与SO常温下反应生成S单质( 22 【解答】解:?常温下，铜与浓硫酸不反应，但加热条件下发生氧化还原反应，Cu+2HSOCuSO+SO?+2HO，故选; 24422 ?二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为 2NaOH+SiO=NaSiO+HO，故不选; 2232 ?铜与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，Cu+4HNO=Cu3(NO)+2NO+2HO，故不选; 3222 ?石英与纯碱在高温条件下反应生成硅酸钠和二氧化碳， SiO+NaCONaSiO+CO?，故选; 22332 ?铁与液氯不反应，2Fe+3Cl2FeCl，故选; 23 ?一氧化氮与氧气生成二氧化氮，2NO+O=2NO，故不选; 22 ?硅与氧气常温下不反应，故选; ?HS与SO常温下反应生成S单质，2HS+SO=3S+2HO，故不选; 22222 故选C( 【点评】本题考查了物质之间的反应，明确物质的性质是解本题关键，有些反应常温下不能反应，但在点燃或高温下反应，题目难度不大( 17(下列除杂方案错误的是( ) 选项被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CO(g) CO(g) NaOH溶液，浓HSO洗气 2243+B NHCl(aq) Fe(aq) NaOH溶液 过滤 4 C Cl(g) HCl(g) 饱和食盐水，浓HSO洗气 224 D NaCO(s) NaHCO(s),, 灼烧 233 A(A B(B C(C D(D 【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用( 【专题】实验评价题( 【分析】A(二氧化碳与NaOH反应，而CO不能; 3+B(NaOH与NHCl、Fe均反应; 4 C(HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解; D(NaHCO加热分解生成碳酸钠( 3 【解答】解:A(二氧化碳与NaOH反应，而CO不能，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故A正确; 3+B(NaOH与NHCl、Fe均反应，将原物质反应掉，不符合除杂的原则，故B4 错误; C(HCl极易溶液水，而食盐水抑制氯气的溶解，则洗气后利用浓硫酸干燥即可除杂，故C正确; D(NaHCO加热分解生成碳酸钠，则直接加热即可实现除杂，故D正确; 3 故选B( 【点评】本题考查物质分离提纯的方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及常见的混合物分离方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大( 18(下列离子方程式书写正确的是( ) ,+A(Cu(OH)加入硫酸:OH+H?HO 22,+B(钠加入水:Na+2HO?Na+2OH+H? 22,2++3+C(FeSO溶液加入稀硝酸:3Fe+4H+NO?3Fe+2HO+NO? 432 ,,3+2+2D(Al(SO)溶液加入足量Ba(OH)溶液:2Al+3SO+3Ba+6OH?2Al24324 (OH)?+3BaSO? 34 【考点】离子方程式的书写( 【专题】离子反应专题( 【分析】A(难溶物写化学式; B(电荷不守恒; C(亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子; D(该反应生成偏铝酸盐( +2+【解答】解:A(难溶物写化学式，离子方程式为Cu(OH)+2H=Cu+2HO，22故A错误; ,+B(电荷不守恒，离子方程式为2Na+2HO?2Na+2OH+H?，故B错误; 22,2++C(亚铁离子被硝酸氧化生成铁离子，离子方程式为3Fe+4H+NO33+?3Fe+2HO+NO?，故C正确; 2,,,3+2+2D(该反应生成偏铝酸盐，离子方程式为2Al+3SO+3Ba+8OH?2AlO42+4HO+3BaSO?，故D错误; 24 故选C( 【点评】本题考查了离子方程式的书写，单质、气体、沉淀、弱电解质、氧化物都要写为化学式，要遵循电荷守恒、原子守恒、转移电子守恒，易错选项是D，注意该反应反应物的量，反应物的量不同其方程式不同，为易错点( 19(下列过程，没有明显实验现象的是( ) A(向饱和碳酸钠溶液通入CO气体 2 B(少量过氧化钠投入AlCl溶液 3 C(向碳酸氢钠溶液滴加氢氧化钠溶液 D(向Fe(NO)溶液滴加稀硫酸 32 【考点】钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物( 【专题】几种重要的金属及其化合物( 【分析】A(碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度; B(过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，少量氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀; C(碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水; D(Fe(NO)溶液滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子( 32 【解答】解:A(向饱和碳酸钠溶液通入CO气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢2 钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度，会产生沉淀，故A不选; B(少量过氧化钠投入AlCl溶液，发生反应生成氧气和氢氧化铝沉淀，故B不3 选; C(碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠为无色易溶于水溶液，反应无明显现象，故C选; D(Fe(NO)溶液滴加稀硫酸，二价铁被硝酸根离子氧化生成三价铁离子，32 颜色由浅绿色变化为黄色，故D不选; 故选:B( 【点评】本题考查了实验现象的判断，明确物质的性质和发生的反应是解题关键，注意碳酸钠与碳酸氢钠的溶解度，题目难度不大( 20(用如图所示装置进行实验，下列对实验现象的解释不合理的是( ) ?试剂 ?现象 解 释 ,2+2A Ba(NO)溶液 生成白色沉淀 SO与Ba生成白色BaSO沉淀 3233B 品红溶液 溶液褪色 SO具有漂白性 2 C 紫色石蕊溶液 溶液变红 SO与水反应生成酸 2 D 酸性KMnO溶液紫色褪去 SO具有还原性 42 A(A B(B C(C D(D 【考点】化学实验方案的评价( 【专题】实验评价题( 【分析】A(二氧化硫和亚硫酸钡溶液反应生成硫酸钡; B(品红溶液具有漂白性; C(酸能使紫色石蕊试液变红色; D(二氧化硫被强氧化性物质氧化( 【解答】解:A(将SO通入Ba(NO)溶液，发生氧化还原反应而有白色沉232 淀生成，白色沉淀为硫酸钡，不溶于硝酸，所以解释错误，故A错误; B(二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，故B正确; C(二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子而使其溶液呈酸性，紫色石蕊试液遇酸变红色，故C正确; D(二氧化硫能被酸性高锰酸钾溶液氧化，酸性高锰酸钾被还原，所以酸性高锰酸钾溶液褪色，则二氧化硫体现还原性，故D正确; 故选A( 【点评】本题考查了二氧化硫的性质，二氧化硫具有漂白性、还原性和氧化性，但二氧化硫的漂白性不稳定，且不能漂白酸碱指示剂，为易错点( 21(铁和氧化铁的混合物共a mol，加一定量盐酸后固体全部溶解，得到的溶液 3+不含Fe，同时收集到b mol氢气，则原混合物氧化铁的物质的量为( ) A((a,b)mol B((a+b)mol C((a,b)mol D(b mol 【考点】有关混合物反应的计算( 3+【分析】铁和氧化铁的混合物加入盐酸全部溶解，得到的溶液不含Fe，根据生成氢气的物质的量计算与酸反应的铁的物质的量，其余的铁则和FeO以等物23+2+质的量溶于盐酸生成FeCl，即Fe+FeO+6H=3Fe+3HO，据此进行计算( 2232 【解答】解:根据电子转移守恒，铁的物质的量与盐酸反应生成H的物质的量2相等，即:n(Fe)=n(H)=bmol; 2 其余的铁与FeO以等物质的量溶于盐酸生成FeCl，发生反应为:232+2+Fe+FeO+6H=3Fe+3HO， 232 则参加该反应的氧化铁的物质的量为:×(a,b)mol=(a,b)mol， 故选A( 【点评】本题考查混合物有关计算，题目难度等，明确反应原理为解题关键，注意利用总反应方程式解答，试题有利于考查学生的分析、理解能力及化学计算能力( 22(如表为短周期的一部分，推断关于Y、Z、M的说法正确的是( ) A(非金属性:Y,Z,M B(原子半径:M,Z,Y C(气态氢化物的稳定性:Y,M,Z ,D(ZM分子各原子的最外层均满足8e稳定结构 2 【考点】原子结构与元素周期律的关系( 【分析】由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫( A(同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱; B(同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大; C(非金属性越强，氢化物越稳定; D(化合价绝对值与原子最外层电子数之和为8，满足8电子稳定结构( 【解答】解:由元素在短周期的位置可知，X为He，Y为氟，M为Cl，Z为硫( A(同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性F,Cl,S，故A错误; B(同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径:S,Cl,F，故B错误; C(非金属性F,Cl,S，非金属性越强，氢化物越稳定，故C错误; D(SCl分子各元素化合价绝对值与原子最外层电子数之和均为8，满足8电子2 稳定结构，故D正确， 故选D( 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，注意对基础知识的理解掌握( 23(关于反应的先后顺序，下列评价正确的是( ) A(向浓度都为01 mol/L 的FeCl和CuCl混合溶液加入铁粉，CuCl首先反应 322+Al(SO)溶液滴加少量的NaOH溶液，NH首先反应 B(向NH4424 C(向浓度都为01 mol/LNaCO和NaOH溶液通入CO气体，NaOH首先反应 232 D(向浓度都为01 mol/L 的FeCl加入质量相同、颗粒大小相同的铁和铜，铜3 先反应 【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用;钠的重要化合物;镁、铝的重要化合物( 【专题】元素及其化合物( 【分析】A、三价铁的氧化性强于铜离子，还原剂先和氧化性强的离子反应; B、氨水碱性强于氢氧化铝，所以铝离子优先与氢氧根离子反应; C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠; D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应( 【解答】解:A、三价铁离子的氧化性强于铜离子，与还原剂铁反应时，铁离子优先反应，即氯化铁优先反应，故A错误; B、向NHAl(SO)溶液滴加少量NaOH溶液，氨水碱性强于氢氧化铝，则4423+Al先发生反应生成氢氧化铝沉淀，故B错误; C、碳酸钠和氢氧化钠均可以和二氧化碳反应，但是氢氧化钠的碱性强于碳酸钠，所以NaOH先和二氧化碳发生反应，故C正确; D、一种氧化剂与多种还原剂反应，还原性强的铁首先反应，还原性:Fe,Cu，所以铁优先反应，故D错误; 故选C( 【点评】本题考查物质之间的反应，题目难度等，为高频考点，侧重和的先后顺序及还原反应的先后顺序考查，把握酸性、碱性及氧化性比较为解答的关键( 24(下列说法在一定条件下可以实现的是( ) ?非金属置换金属的反应 ?弱酸反应可以生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应 ? ?有单质参加的非氧化还原反应( A(???? B(?? C(??? D(??? 【考点】离子反应发生的条件( 【专题】离子反应专题( 【分析】?非金属置换金属的反应，当气体和固体反应时可以发生; ?弱酸反应可以生成强酸，当有沉淀生成时可以发生; ?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，发生络合反应符合这一要求; ?有单质参加的非氧化还原反应，如同素异形体间的转化( 【解答】解:?非金属置换金属的反应，如氢气和氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，H+CuOCu+HO，故?正确; 22 ?弱酸反应可以生成强酸，如HS+CuSO?CuS?+HSO HS是弱酸，而生成24242 HSO是强酸，能发生的原因是生成的CuS沉淀难溶于HSO，故?正确; 2424,3+?没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应，如 Fe+3SCN?Fe(SCN))硫氰化铁为血红色物质，既不是沉淀也不是气体，故?正确; 3 ?有单质参加的非氧化还原反应，红磷和白磷是两种物质，当红磷转化成白磷时发生了化学反应，但单质转化成单质化合价没有发生改变，是非氧化还原反应，故?正确; 故选A( 【点评】本题考查了离子反应发生的条件，掌握规律、应用规律是解答的关键，题目难度不大( 2+3+2+25(酸性溶液，Fe会被空气缓慢氧化为Fe(不同条件下，一定浓度的Fe的氧化率随时间变化关系如图所示(下列有关说法正确的是( ) 2++3+A(该氧化过程的离子方程式为:Fe+O+4H=Fe+2HO 222+B(pH=15时Fe的氧化率一定比pH=25的大 2+C(Fe的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 2+D(其他条件相同时，80?时Fe的氧化率比50?的大 【考点】转化率随温度、压强的变化曲线( 【专题】化学平衡专题( 2+3+【分析】在酸性条件下，Fe和氧气、氢离子反应生成Fe和HO，反应的离子22++3+方程式为4Fe+O+4H=4Fe+2HO，由图象知，当pH值其它条件相同温度222+不同时，温度越高Fe的氧化率越大;当温度和其它条件相同PH值不同时，pH 2+值越大，Fe的氧化率越小，以此解答该题( 2++3+【解答】解:A(电子转移数目不相等，应为4Fe+O+4H=4Fe+2HO，故A22错误; 2+B(由图象知，Fe的氧化率受PH值和温度的影响，所以pH=15时氧化率不一定比pH=25时大，故B错误; 2+C(Fe的氧化率不仅与溶液的pH和温度有关，还与离子的浓度等其它因素有关，故C错误; 2+D(由图象可知，其它条件相同时温度不同时，Fe的氧化率与温度呈正比，温度越高氧化率越大，故D正确( 故选D( 2+【点评】本题考查了外界条件对Fe氧化率的影响，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意比较氧化率时，要其它条件相同只有一个条件不同才能比较，否则无法得出结论( 二、解答题(共6小题，满分50分) 26((8分)写出下列化学方程式或离子方程式( (1)浓硫酸与红热的木炭反应的化学方程式 C+2HSO(浓)24 CO?+2SO?+2HO 222 (2)实验室用亚硫酸钠和浓硫酸制取SO气体反应的化学方程式 2 NaSO+HSO(浓)?NaSO+SO?+HO 23242422 (3)SO与HS混合的化学方程式 2HS+SO=2HO+3S? 22222 (4)镁条在CO燃烧的化学方程式 2Mg+CO2MgO+C 22 (5)实验室用氯化铝溶液和氨水制备氢氧化铝的离子方程式 3++Al+3NH•HO?Al(OH)?+3NH 3234 (6)二氧化硅与氢氟酸(HF)反应的化学方程式 SiO+4HF?SiF?+2HO 242(7)黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜的化学方程式 4CuO2CuO+O? 22,2(8)往硅酸钠(NaSiO)溶液通入少量CO的离子方程式 SiO2323,2+HO+CO?HSiO?+CO ( 22233 【考点】化学方程式的书写;离子方程式的书写( 【分析】(1)浓硫酸与碳在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水; (2)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫气体和水; (3)二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应生成硫单质和水; (4)镁与二氧化碳点燃反应生成氧化镁和C单质; (5)氨水碱性较弱，氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵; (6)氢氟酸具有腐蚀性，能够与二氧化硅反应生成四氟化硅气体和水; (7)氧化铜变成氧化亚铜，铜离子化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化成氧气; (8)碳酸氢根离子酸性大于硅酸，碳酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠( 【解答】解:(1)木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的方程式为:C+2HSO(浓)2SO?+CO?+2HO， 24222故答案为:C+2HSO(浓) CO?+2SO?+2HO; 24222(2)亚硫酸钠与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为:NaSO+HSO(浓)?NaSO+SO?+HO， 23242422 故答案为:NaSO+HSO(浓)?NaSO+SO?+HO; 23242422 (3)硫化氢与二氧化硫发生反应生成硫单质，反应的化学方程式为:2HS+SO=2HO+3S?， 222 故答案为:2HS+SO=2HO+3S?; 222 (4)镁在二氧化碳燃烧的化学方程式为:2Mg+CO2MgO+C， 2 故答案为:2Mg+CO2MgO+C; 2 (5)一水合氨不会溶解氢氧化铝，氯化铝与氨水反应的离子方程式为:3++Al+3NH•HO?Al(OH)?+3NH， 32343++故答案为:Al+3NH•HO?Al(OH)?+3NH; 3234 (6)二氧化硅与氟化氢反应生成四氟化硅，反应的化学方程式为:SiO+4HF?SiF?+2HO， 242 故答案为:SiO+4HF?SiF?+2HO; 242 (7)黑色氧化铜在高温下转化为红色的氧化亚铜，铜元素化合价降低，则氧元素化合价升高被氧化成氧气，反应的化学方程式为:4CuO 2CuO+O?， 22 故答案为:4CuO 2CuO+O?; 22 (8)硅酸钠溶液与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为:,,22SiO+HO+CO?HSiO?+CO， 322233,,22故答案为:SiO+HO+CO?HSiO?+CO( 322233 【点评】本题考查了化学方程式、离子方程式的书写，题目难度等，试题 知识点 高中化学知识点免费下载体育概论知识点下载名人传知识点免费下载线性代数知识点汇总下载高中化学知识点免费下载 较多，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力，注意掌握化学方程式、离子方程式的书写原则( 27((11分)(1)S的基态原子核外有 2 个未成对电子;Si的基态原子核外 22622电子排布式为 1s2s2p3s3p ( (2)用“,”或“,”填空: 第一电离能 离子半径 熔点 酸性 ,2+Si , S O , NaNaCl , SiH SOHClO , 244 (3)已知A、B、C、D、E都是周期表前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E(其A、B、C是同一周期的非金属元素(化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构(AC为非极性2分子(B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高(E的原子序数为24，ECl能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物3 质的量之比为2:1，三个氯离子位于外界(请根据以上情况，回答下列问题:(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) ?A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 C,O,N ( 3?B的氢化物的分子空间构型是 三角锥型 (其心原子采取 sp 杂化( ?甲是由B、C组成的化合物，与AC互为等电子体，则甲的化学式为 NO ( 22?ECl与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 [Cr(NH)(HO)]Cl ( 334223【考点】位置结构性质的相互关系应用;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应用( 【分析】(1)S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道;Si原子核外电子基态 22622排布式为1s2s2p3s3p; (2)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大;核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小;一般说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强; (3)A、B、C、D、E都是周期表前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E，化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成,2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子存在氢键，C形成,2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B,C，则B为氮元素;其A、 B、C是同一周期的非金属元素，AC为非极性分子，则A为碳元素;E的原子2 序数为24，则E为Cr元素;CrCl能与NH、HO形成六配位的配合物，且两332 种配体的物质的量之比为2:1，则配体有4个NH、2个HO，三个氯离子位32 于外界，该配合物为[Cr(NH)(HO)]Cl，据此答题; 34223 【解答】解:(1)S的基态原子核外未成对电子处于3p轨道，共2个未成对电 22622子，Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s2s2p3s3p; 22622故答案为:2;1s2s2p3s3p; (2)同一周期元素，随着原子序数的增加，原子核对核外电子的吸引力增强，第一电离能增大，增大而增大，所以第一电离能:S,Si;核外电子排布相同的,2+离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径:O,Na;一般说，原子晶体(Si)的熔点高于离子晶体(NaCl)的熔点，故熔点:Si,NaCl;元素的非金属性越强，元素最高价氧化物的水化物的酸性越强，因为非金属性Cl,S，所以酸性:HClO,HSO; 424 故答案为:,;,;,;,; (3)A、B、C、D、E都是周期表前四周期的元素，它们的核电荷数A,B,C,D,E化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，C形成,2价阴离子，且D位于C的下一周期，B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，分子应存在氢键，C形成,2价阴离子，则C为氧元素，D为镁元素，核电荷数B,C，则B为氮元素;其A、B、C是同一周期的非金属元素，AC为非极性分子，则A为碳元素;E的原子2 序数为24，则E为Cr元素;CrCl能与NH、HO形成六配位的配合物，且两332 种配体的物质的量之比为2:1，则配体有4个NH、2个HO，三个氯离子位32 于外界，该配合物为[Cr(NH)(HO)]Cl， 34223 故A为碳元素;B为氮元素;C为氧元素，D为镁元素，E为Cr元素， ?A为碳元素、B为氮元素、C为氧元素，同周期自左而右第一电离能增大，氮元素原子2p能级有3个电子，处于半满稳定状态，电子能量低，氮元素第一电离能高于相邻的元素的，所以第一电离能由小到大的顺序为C,O,N， 故答案为:C,O,N; ?B为氮元素，其氢化物为NH，分子含有3个N,H键，N原子有1对孤对电33子对，杂化轨道数为4，N原子采取sp杂化，空间构型为三角锥型， 3故答案为:三角锥型;sp; ?化合物AC是CO，一种由N元素、O元素化合物与CO互为等电子体，其222 化学式为NO， 2 故答案为:NO; 2 ?E为Cr元素，CrCl能与NH、HO形成六配位的配合物，且两种配体的物332 质的量之比为2:1，则配体有4个NH、2个HO，三个氯离子位于外界，该32 配合物为[Cr(NH)(HO)]Cl， 34223 故答案为:[Cr(NH)(HO)]Cl( 34223 【点评】本题主要考查了结构性质越位置关系、元素周期律、核外电子排布、配合物与杂化理论、分子结构等，难度等，是物质结构的综合性题目，是对学生综合能力的考查，氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高是推断的突破口( 28((5分)短周期元素形成的纯净物A、B、C、D、E，五种物质之间的转化关系如图所示，物质A与物质B之间的反应不在溶液进行(E可能与A、B两种物质的一种相同)( 请回答下列问题: (1)若C是离子化合物，D是一种强碱，则C的化学式 NaO ，并任写一22种C的主要用途 供氧剂 ( (2)若E的水溶液呈弱酸性，D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物( ?用电离方程式解释D能溶于强酸的原因(仅写出电离方程式即可): Al(OH),3+?Al+3OH ( 3 ?用电荷守恒的等式表示E与NaOH溶液反应生成正盐的溶液所有离子的浓度,,,++2之间的关系: c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH) ( (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 3NO+HO?2HNO+NO ( 223 【考点】无机物的推断( 【分析】(1)若C是离子化合物，D是一种强碱，可能为NaOH，则C可为NaO，22生成气体为O或H; 22 (2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)，E的水溶3液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质的某种相同，结合转化关系分析可知C应为HS; 2 (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO和水反应，2生成物D为HNO，E为NO，C为NO，A和B反应生成NO，但A和B不322能确定，可以是多种物质的组合，以此解答该题( 【解答】解:(1)短周期元素形成的强碱有NaOH，则D为NaOH，C为NaO，22E为O，A为金属，应为Na，B也为O，则C为NaO，可以用于给潜水员2222 提供呼吸所用氧气; 故答案为:NaO;供氧剂; 22 (2)D是既能溶于强酸、又有溶于强碱的化合物，应为Al(OH)，E的水溶3液呈现弱酸性，E可能与A、B两种物质的某种相同，结合转化关系分析可知C应为HS; 2 ?D为氢氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因的电离方程式为酸式电离和,,+3+碱式电离，电离方程式为:H+HO+AlO?Al(OH)?Al+3OH;，溶于强2233+酸是因为氢氧化铝电离生成氢氧根离子，电离方程式为:Al(OH)?Al+3OH3,; ,3+故答案为:Al(OH)?Al+3OH; 3 ?E为HS，与NaOH反应生成的正盐溶液为硫化钠溶液，硫离子水解，溶液2,,,++2离子浓度存在电荷守恒为:c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH): ,,,++2故答案为:c(Na)+c(H)=2c(S)+c(HS)+c(OH); (3)若C是一种气体，D是一种强酸，则C和水的反应应为NO和水反应，2生成物D为HNO，E为NO，C为NO，C为NO，与水反应的化学方程式为322 3NO+HO?2HNO+NO， 223 故答案为:3NO+HO?2HNO+NO( 223 【点评】本题考查无机物的推断，题目难度等，本题注意物质的特征以及反应显现，为解答该题的突破口，学习注意相关基础知识的积累( 29((11分)X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属，X原子核外各层电子数之比为1:2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨( 请回答下列问题: (1)元素X的最高价氧化物的电子式为 ;元素Z的离子结构示意图为 ( (2)单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 8HNO(稀)+3Cu?2NO?+3Cu(NO)+4HO ( 3322 (3)元素W位于周期表的第 VA 族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因 P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱 ( (4)R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 ,+SO+NH•HO?HSO+NH ( 23234 (5)Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件(工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1:3，则该反应的化学方程式为 AlO+3C+N2AlN+3CO ( 232 【考点】位置结构性质的相互关系应用( 【专题】元素周期律与元素周期表专题( 【分析】X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素，则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20,7=13，则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2，X有2个电子层，可能为Li或C，由于只有一种金属，故X为C元素，据此解答( 【解答】解:X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，则Y为N元素、R为S元素;W和R是同周期相邻元素，则W为P元素;Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，则Z原子核外电子数=20,7=13，则Z为Al;X原子核外各层电子数之比为1:2，X有2个电子层，可能为Li或C，由于只有一种金属，故X为C元素， (1)碳元素的最高价氧化物为CO，分子C原子与O原子之间形成2对共用2 电子对，其电子式为，元素Z为Al，铝离子核外有10个电子，有个电子层，各层电子数为2、8，离子结构示意图为， 故答案为:;; (2)单质铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、NO与水，反应的化学方程式为:8HNO3(稀)+3Cu?2NO?+3Cu(NO)+4HO， 322 故答案为:8HNO(稀)+3Cu?2NO?+3Cu(NO)+4HO; 3322 (3)元素W为P，最外层电子数为5，位于周期表的第VA族;P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱，故P的非金属性比元素S弱， 故答案为:VA;P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱; (4)S的一种氧化物能使品红溶液褪色，该氧化物为SO，工业上用N元素的2 气态氢化物的水溶液做其吸收剂，氨水与足量的二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，,+反应的离子方程式为SO+NH•HO?HSO+NH， 23234,+故答案为:SO+NH•HO?HSO+NH; 23234 (5)N和Al组成的化合物AlN，被大量用于制造电子元件(工业上用氧化铝、碳、氮气在高温下制备，其氧化铝和碳的物质的量之比为1:3，说明还生成CO，则该反应的化学方程式为:AlO+3C+N2AlN+3CO， 232 故答案为:AlO+3C+N2AlN+3CO( 232 【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对化学用语的考查，(3)注意理解同主族、同周期元素性质的相似性与递变性( 30((7分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一(其工艺流程如下: ,,+2(1)步骤?的离子反应方程式为 Br+SO+2HO=4H+2Br+SO ( 2224(2)溴微溶于水，步骤?溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，它们的相对密度相差较大(分离出液溴的实验室方法为 分液 ( (3)步骤?如果在实验室进行，需用到的玻璃仪器有 酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管(牛角管) ( (4)工业生产不直接蒸馏含溴的海水得到液溴，而要经过“空气吹出、SO吸收、2氯化”，原因是 氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO吸收、氯化”的过程实际上是一个Br的富集过程; ( 22 (5)苦卤水还可以用于制取金属镁，用化学方程式表示从苦卤水制取金属镁的反应原理 MgCl+Ca(OH)=Mg(0H)?+CaCl;Mg(OH)2222 +2HCl=MgCl+2HO;MgCl(熔融)Mg+Cl? ( 22222 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;海水资源及其综合利用( 【专题】实验设计题;元素及其化合物( 【分析】(1)根据了SO的还原性和氯气的氧化性解答; 2 (2)根据分液是分离两种不相溶的液体，用分液漏斗分离; (3)蒸馏使用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管(牛角管); (4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低( (5)苦卤用制取金属镁的过程为:镁离子氢氧化镁氯化镁溶液 氯化镁晶体?金属镁( 【解答】解:(1)因SO和氯气、水反应生成硫酸和氢溴酸:2,,+2Br+SO+2HO=2HBr+HSO，故答案为:Br+SO+2HO=4H+2Br+SO; 222242224(2)因液溴与溴水不相溶，用分液漏斗分离，故答案为:分液; (3)蒸馏使用到的玻璃仪器有:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管(牛角管)，故答案为:酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶、尾接管(牛角管); (4)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，产量低，应经过“空气吹出、SO吸收、氯化”的过程进行富集， 2 故答案为:氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品成本高“空气吹出、SO吸收、氯化”的过程实际上是一个Br的富集过程; 22(5)苦卤用制取金属镁的过程为:镁离子氢氧化镁氯化镁溶液 氯化镁晶体?金属镁，其涉及的化学方程式为:MgCl+Ca2(OH)=Mg(0H)?+CaCl;Mg(OH)+2HCl=MgCl+2HO;MgCl(熔2222222融)Mg+Cl?， 2 故答案为:MgCl+Ca(OH)=Mg(0H)?+CaCl;Mg(OH)2222 +2HCl=MgCl+2HO;MgCl(熔融)Mg+Cl?( 22222 【点评】本题主要以海水化学资源的利用为背景，考查的知识点较多，培养了学生运用知识分析问题和解决问题的能力( 31((8分)氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，易分解、易水解，24 可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等(某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下: 2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)?H,0 3224 (1)制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳( 当悬浮物较多时，停止制备( 注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质( ?发生器用冰水冷却的原因是 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解) (液体石蜡鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡，调节NH与CO通入比例 ( 32 ?从反应后的混合物分离出产品的实验方法是 过滤 (填写操作名称)( ?尾气处理装置如图2所示(双通玻璃管的作用: 防止倒吸 ;浓硫酸的作用: 吸收多余氨气 、 防止空气水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 ( (2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1000g(则样品氨基甲酸铵的物质的量分数为 08000 或 8000% ( 【考点】制备实验方案的设计( 【分析】本题是利用氨气和二氧化碳在四氯化碳有机溶剂里通过加热制得氨基甲酸铵的制备实验方案的设计，题涉及到氨气的实验室制备、反应器温度的控制、二氧化碳气流的控制以及反应混合物的分离与提纯，以及产品纯度分析( (1)?此反应是可逆反应，正反应是放热反应，结合平衡移动理论，为提高反应物的转化率，需降温促平衡正向进行，另外也要考虑产物的不稳定性，降温可避免产物分解;液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比; ?分离互不相溶的固体与液态应采取过滤方法; ?依据反应过程的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气，吸收易溶于水的气体需要放倒吸; (2)碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的质量分数( 【解答】解:(1)?反应2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)?H,0是3224放热反应，降温平衡正向进行，温度升高;发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解，液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比， 故答案为:降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解);通过观察气泡，调节NH与CO通入比例; 32 ?生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳，分离互不相溶的固体与液态应采取过滤方法， 故答案为:过滤; ?双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解， 故答案为:防止倒吸;吸收多余氨气、防止空气水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解; (2)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0782g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1000g(物质的量为=001mol，设样品氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，由碳元素守恒可知， x+y=001 78x+79y=0782 解得x=0008mol y=0002mol 则样品氨基甲酸铵的质量分数=×100%?80%， 故答案为:80%( 【点评】本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度等( 2016年3月最新下载可搜索或者按住CTRL点击博学网