高考化学必背知识点

高考化学必背知识点 最新高中化学方程式汇编 ,,,,,,,,,,无机化学反应方程式,,,,,,,,,, ?1?碱金 属元素 4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 4Na+2O2Na2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S(爆炸) 2Na+2H2O===2NaOH+H2? Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2? (此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2; 2H2O2===2H2O+O2.) Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2? Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2? 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2? NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3 2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2(多量)== NaHCO3 Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3?+2 NaOH 2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2O NaOH+SO2 (足量)===NaHSO3 NaOH+HCl===NaCl+H2O CO2+Ca(OH)2(过 量)===CaCO3?+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2 Na2O+2HCl===2NaCl+H2O CaCO3 MgCO3 Mg(OH)2 2Al(OH)3MgO+CO2? 2Fe(OH)3 Mg O+ H2O Cu(OH)2CaO+CO2? Fe 2O3 + 3H2O Cu O+ H2O Al 2O3 + 3H2O CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2?+ Na2SO4 ?2卤族元素 Cl2+Cu Cl2 +2 Na Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2Na Cl Cl2 + H2 2FeCl3 2HCl Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O )== Ca Cl2+2FeCl2===2FeCl3 Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量 CO3?+2 HClO Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2?+2 HClO Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO(强酸制弱酸) 2HClO2HCl+O2? F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2 Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H22HI 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2 HCl + AgNO3 === AgCl?+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2 4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2?+2H2O HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl?(白色) +HNO3 NaBr+AgNO3 = AgBr?(浅黄色)+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI?(黄色)+ Na NO3 2AgBr2Ag，Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl HClO+ H2O，SO2 = H2SO4+HCl ?3氧族元素 H2 + S Fe + S S + O2 2O3 H2 S H2S 2Na + SFeS 2Cu + SSO2 3O23O2 2H2O 2 H2 + S 2H2O + 2S Na2S Cu2S 2O3 2H2O+ O2? 2H2S+SO2==3S?+2H2O 2H2S + O2 (少量) H2S + CuSO4=CuS?+ H2SO4 SO2 + H2 O H2SO3 SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O，SO2 =2NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3?+ H2O SO2 + O2 2 SO3 Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似) SO3 + H2O = H2SO4 2H2S + 3O2(足量) 2H2SO4(浓)+Cu 2H2SO4(浓) + C 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化) CuSO4+2H2O +SO2? CO2?+ 2H2O + 2SO2? 2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 FeS+ H2SO4=H2S?+Fe SO4 Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3 ?4碳族元素 C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 高温 点燃2CO 高温 2CO + O2 2CO2 C+ 2CuO 4Fe + 3CO2? CO+ CuO 2Cu + CO2? 3C+ 2Fe2O3 加热 Cu + CO2 3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ?+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ?+ H2O CO2 + H2O === H2CO3 C+CO22C+ SiO2 加热2CO SiO2 2CO? + Si Si +O2 2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4?+2H2? SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O CaO+ SiO2 SiO2 + CaCO3 ?5氮族元素 NH3 + H2 O NH3?H2 ONH,，OH 4NH3 + 5O2 ，, CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2 CaSiO3+ CO2? Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3? Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3? 4NO + 6H2O 2NH4Cl + Ca(OH) 2 N2 + H2 N2 + O2 CaCl2 + 2NH3?+2H2O NH3 N2 + 3Mg Mg3N2 2NO 2NO + O2== 2NO2 3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3 4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2?+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO?+4H2O C+4HNO3(浓) ==CO2?+4NO2?+2H2O NH4Cl NH3 + HCl==NH4Cl (白烟) 8HNO3(稀)+3Fe(过量)===3Fe(NO3)2+2NO?+4H2O 4HNO3(稀)+Fe(不足)===Fe(NO3)3+NO?+2H2O NH4HCO3 NaOH+ NH4Cl (NH4 )2SO4 + 2NaOH NH4NO3 + NaOH 3Cl2 +2 P 4P + 5O2NH3?+ H2O +CO2? 2NO2 NaCl+NH3?+H2O Na2SO4 +2 NH3?+2H2O NaNO3 + NH3?+H2O PCl5 4NO2?+ O2?+ 2H2O NH3+HCl N2O4 2PCl3 Cl2 + PCl3P2O5 ?6 几种常见的金属 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2? 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2? 2Al + 2NaOH +6H2O==2N a[Al(OH) 4]+ 3H2? Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH+3 H2O ==2 N a[Al(OH) 4] Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH== N a[Al(OH) 4] 2Al(OH)3Al2O3 + 3H2O (Fe(OH)3、Cu(OH)2 类似) AlCl3 + 3NH3?H2O=Al(OH)3?+3NH4Cl N a[Al(OH) 4]+HCl =NaCl+Al(OH)3?+H2O CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3?+Na2CO3 3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3?+ 3 NaCl AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3?+3NH4Cl Fe + SFeS 3Fe + 2O2Fe3O4 Fe+2HCl===FeCl2+H2? Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版) 2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3 4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O 2Al +Cr2O3 4Al +3MnO2 WO3+3H2 2NaCl ?7其他章节 CuSO4?5 H2O FeCl3+3H2O 2NaCl+2H2O CuSO4+5H2O? CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 H2+Cl2?+2NaOH Cu +Cl2? Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O32Al2O3+3Mn 2Mg+CO2W+3H2O 2Al2O3 Al2O3+2 Fe 2MgO+C 4Al+ 3O2? 2Na +Cl2? 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3?+ 3NaCl Ba (OH)2?8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3?+10H2O(吸热反应) 有机化学反应方程式 1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH2Cl2+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CCl4+HCl CH2Cl2+HCl CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 2.乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 3.乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH2BrCH2Br 催化剂 CH3CH2Br 4( 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH 5.制取聚乙烯、 n CH2=CH2 6. 制取聚丙烯n CH3–CH=CH 2 催化剂 催化剂 2,CH 2 n ,CH2 n CH3 7. 由乙炔制聚氯乙烯 HC ? CH + HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl ? 催化剂 催化剂 ,CH2 n Cl 8. 苯的硝化反应 + HNO3 NO 2 + H2O 55-60? 9. 苯与氢气加成生成环己烷 + 3H2 10. 甲苯发生硝化反应 +3HONO2 CH3 | O2NNO2 催化剂 ? + 3H2O| NO2 ? 浓硫酸 2CH3CH2OH + 2Na 11. 乙醇与钠反应 ? 2CH3CH2ONa + H2? 12. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 13. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液 CH3CHO + 2Cu(OH)2 14. 乙酸与氢氧化铜悬浊液 2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O 15. 乙酸乙酯制取(用饱和碳酸钠溶液收集) 浓硫酸 Cu2O ?+ 2H2O + CH3COOH CH3COOH + CH3CH2OH 16. 葡萄糖与银氨溶液 ? 3COOC2H5 + H2O CH2OH(CHOH)4 CHO +2Ag(NH3)2OH 14. 蔗糖水解方程式 C12H22O11 + H2O 催化剂 H2O + 2Ag?+ 3NH3 + CH2OH(CHOH)4 COO NH4 C6H12O6 + C6H12O6 蔗糖 葡萄糖 果糖 18. 麦芽糖水解方程式 C12H22O11 + H2O 催化剂 2C6H12O6 麦芽糖 葡萄糖 19. 淀粉水解 (C6H10O5)n + nH2O 催化剂 nC6H12O6 淀粉 葡萄糖 高中化学学业水平测试必修1、2必背考试点 1(化合价(常见元素的化合价): 碱金属元素、Ag、H:+1 F:—1 Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1，+1，+5，+7 Cu:+1，+2 O:—2 Fe:+2，+3 S:—2，+4，+6 Al:+3 P:—3，+3，+5 Mn:+2，+4，+6，+7 N:—3，+2，+4，+5 2(氧化还原反应 定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应 本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降 氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物 还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口 降——(被)还原——氧化剂 诀:得—— 失——升——(被)氧化——还原剂 3(金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还 原 性 逐 渐 减 弱 4(离子反应 定义:有离子参加的反应 电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物 离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写: 第一步:写。写出化学方程式 第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、 AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等)，难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3?H2O、H2O等)，气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等)，氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 第三步:删。删去前后都有的离子 第四步:查。检查前后原子个数，电荷是否守恒 离子共存问题判断: Ba2+和SO42，Fe2+和OH); ?是否产生沉淀(如: --?是否生成弱电解质(如:NH4+和OH，H+和CH3COO) --?是否生成气体(如:H+和CO32，H+和SO32) ---?是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3和Fe2+/I，Fe3+和I) 5(放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。 放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应:燃烧，酸碱中和，活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应 常见的吸热反应:Ba(OH)2?8H2O和NH4Cl的反应，灼热的碳和二氧化碳的反应 C、CO、H2还原CuO 6(各物理量之间的转化公式和推论 N==nNA NA——阿伏加德罗常数。 ?微粒数目和物质的量:n==N / NA， 规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔，约为6.02×1023个，该数目称为阿伏加德罗常数 ?物质的量和质量:n==m / M，m==nM ?对于气体，有如下重要公式 A(气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm，V==nVm 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下:Vm=22.4L/mol B(阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B) C(气体密度公式:ρ==M / Vm，ρ1/ρ2==M1 / M2 ?物质的量浓度与物质的量关系 (对于溶液) A。物质的量浓度与物质的量 C==n / V，n==CV B(物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M 7(配置一定物质的量浓度的溶液 ?计算:固体的质量或稀溶液的体积 ?称量:天平称量固体，量筒或滴定管量取液体(准确量取) ?溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌 ?检漏:检验容量瓶是否漏水(两次) ?移液:冷却到室温，用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中 ?洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次，将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次) ?定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时，改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低 点刚好与刻度线相切 ?摇匀:反复上下颠倒，摇匀，使得容量瓶中溶液浓度均匀 ?装瓶、贴标签 必须仪器:天平(称固体质量)，量筒或滴定管(量液体体积)，烧杯，玻璃棒，容量瓶(规格)，胶头滴管 -- 9(钠的氧化物比较 10(碳酸钠和碳酸氢钠的比校 12(金属冶炼的一般原理: ?热分解法:适用于不活泼金属，如Hg、Ag ?热还原法:适用于较活泼金属，如Fe、Sn、Pb等 ?电解法:适用于活泼金属，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物，Al是电解Al2O3) 13(铝及其化合物 (?)铝 ?物理性质:银白色，较软的固体，导电、导热，延展性 -?化学性质:Al—3e==Al3+ 点燃 点燃 ? A(与非金属:4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3 B(与酸:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2?，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2? 常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 -- C(与强碱:2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2? (2Al+2OH+2H2O==2AlO2+3H2?) 大多数金属不与碱反应，但铝却可以 高温 D(铝热反应:2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物 (?)铝的化合物 ?Al2O3(典型的两性氧化物) A(与酸:Al2O3+6H+==2Al3++3H2O -- B(与碱:Al2O3+2OH==2AlO2+H2O ?Al(OH)3(典型的两性氢氧化物):白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用 A(实验室制备:AlCl3+3NH3?H2O==Al(OH)3?+3NH4Cl，Al3++3NH3?H2O==Al(OH)3?+3NH4+ Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O B(与酸、碱反应:与酸 -- 与碱 Al(OH)3+OH==AlO2+2H2O ?KAl(SO4)2(硫酸铝钾) KAl(SO4)2?12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名:明矾 - KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42，Al3+会水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ 因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂 14(铁 ?物理性质:银白色光泽，密度大，熔沸点高，延展性，导电导热性较好，能被磁铁吸引。铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝，排第四。 ?化学性质: 点燃 点燃 ? A(与非金属:Fe+S==FeS，3Fe+2O2===Fe3O4，2Fe+3Cl2===2FeCl3 ? B(与水:3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2 C(与酸(非氧化性酸):Fe+2H+==Fe2++H2? 与氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，会被氧化成三价铁 D(与盐:如CuCl2、CuSO4等，Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe2+和Fe3+离子的检验: ?溶液是浅绿色的 Fe ?与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 ?加NaOH溶液现象:白色灰绿色红褐色 ?与无色KSCN溶液作用显红色 Fe ?溶液显黄色或棕黄色 ?加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 15(硅及其化合物 (1)硅 硅是一种亲氧元素，自然界中总是与氧结合，以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在。硅有晶体 和无定型两种。晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高、硬度大、有脆性，常温下不活泼。晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料，可制成光电池等能源。 (2)硅的化合物 ?二氧化硅 A(物理性质:二氧化硅具有晶体和无定形两种。熔点高，硬度大。 B(化学性质:酸性氧化物，是H2SiO3的酸酐，但不溶于水 高温 SiO2+CaO===CaSiO3，SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O，SiO2+4HF==SiF4?+2H2O C(用途:是制造光导纤维德主要原料;石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等;水晶常用来 制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等;石英砂常用作制玻璃和建筑材料。 ?硅酸钠:硅酸钠固体俗称泡花碱，水溶液俗称水玻璃，是无色粘稠的液体，常作粘合剂、防腐剂、 耐火材料。放置在空气中会变质:Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3?+Na2CO3。实验室可以用 可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸:Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3? ?硅酸盐: A(是构成地壳岩石的主要成分，种类多，结构复杂，常用氧化物的形式来表示组成。其表示方式 活泼金属氧化物?较活泼金属氧化物?二氧化硅?水。如:滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示为3MgO?4SiO2?H2O B(硅酸盐工业简介:以含硅物质为原料，经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业，主要包括 陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业，其反应包含复杂的物理变化和化学变化。 水泥的原料是黏土和石灰石;玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，成份是Na2SiO3?CaSiO3?4SiO2; 陶瓷的原料是黏土。注意:三大传统硅酸盐产品的制备原料中，只有陶瓷没有用到石灰石。 16(氯及其化合物 ?物理性质:通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体，能溶于水，有毒。 ?化学性质:氯原子易得电子，使活泼的非金属元素。氯气与金属、非金属等发生氧化还原反应，一 般作氧化剂。与水、碱溶液则发生自身氧化还原反应，既作氧化剂又作还原剂。 拓展1。氯水:氯水为黄绿色，所含Cl2有少量与水反应(Cl2+H2O==HCl+HClO)，大部分仍以分子形 ---式存在，其主要溶质是Cl2。新制氯水含Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH等微粒 拓展2。次氯酸:次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，溶液中主要以HClO分子形式存在。是一种具 有强氧化性(能杀菌、消毒、漂白)的易分解(分解变成HCl和O2)的弱酸。 拓展3。漂白粉:次氯酸盐比次氯酸稳定，容易保存，工业上以Cl2和石灰乳为原料制取漂白粉，其 主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，须和酸(或空气中CO2)作用产生 次氯酸，才能发挥漂白作用。 17 18(二氧化硫 ?物理性质:无色，刺激性气味，气体，有毒，易液化，易溶于水(1:40)，密度比空气大 ?化学性质: a、酸性氧化物:可与水反应生成相应的酸——亚硫酸(中强酸):SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水:SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O，SO2+Na2SO3+H2O==2NaHSO3 b、具有漂白性:可使品红溶液褪色，但是是一种暂时性的漂白 c、具有还原性:SO2+Cl2+2H2O==H2SO4+2HCl 19(硫酸 ?物理性质:无色、油状液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热 ?化学性质:酸酐是SO ，其在标准状况下是固态 A(吸水性:将物质中含有的水分子夺去(可用作气体的干燥剂) B(脱水性:将别的物质中的H、O按原子个数比2:1脱出生成水 C(强氧化性: ?、冷的浓硫酸使Fe、Al等金属表面生成一层致密的氧化物薄膜而钝化 ? ?、活泼性在H以后的金属也能与之反应(Pt、Au除外):Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2?+2H2O ? ?、与非金属反应:C+2H2SO4(浓硫酸)===CO2?+2SO2?+2H2O ?、与较活泼金属反应，但不产生H2 D(不挥发性:浓硫酸不挥发，可制备挥发性酸，如HCl:NaCl+H2SO4(浓)==NaHSO4+HCl 三大强酸中，盐酸和硝酸是挥发性酸，硫酸是不挥发性酸 ?酸雨的形成与防治 pH小于5.6的雨水称为酸雨，包括雨、雪、雾等降水过程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸收而 形成。硫酸型酸雨的形成原因是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产 生的废气中含有二氧化硫:SO2 2SO32SO4。在防治时可以开发新能源，对含硫燃 料进行脱硫处理，提高环境保护意识。 20(氮及其化合物 (?)氮气(N2) A(物理性质:无色、无味、难溶于水、密度略小于空气，在空气中体积分数约为78% B(分子结构:分子式——N2，电子式—— ，结构式——N?N C(化学性质:结构决定性质，氮氮三键结合非常牢固，难以破坏，所以但其性 质非常稳定。 催化剂 ?与H2反应:N2+3H2 2NH3 放电或高温 ?与氧气反应:N2+O2========2NO(无色、不溶于水的气体，有毒) 2NO+O2===2NO2(红棕色、刺激性气味、溶于水气体，有毒) 3NO2+H2O===2HNO3+NO，所以可以用水除去NO中的NO2 两条关系式:4NO+3O2+2H2O==4HNO3，4NO2+O2+2H2O==4HNO3 (?)氨气(NH3) A(物理性质:无色、刺激性气味，密度小于空气，极易溶于水(1:700)，易液化，汽化时吸收大量 的热，所以常用作制冷剂 B(分子结构:分子式——NH3，电子式—— ，结构式——H——H C(化学性质: - ?与水反应:NH3+H2O NHH2O(一水合氨) NH4++OH，所以氨水溶液显碱性 3? ?与氯化氢反应:NH3+HCl==NH4Cl，现象:产生白烟 D(氨气制备:原理:铵盐和碱共热产生氨气 ? 方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2===2NH3?+2H2O+CaCl2 装置:和氧气的制备装置一样 收集:向下排空气法(不能用排水法，因为氨气极易溶于水) (注意:收集试管口有一团棉花，防止空气对流，减缓排气速度，收集较纯净氨气) 验证氨气是否收集满:用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝说明收集满 干燥:碱石灰(CaO和NaOH的混合物) (?)铵盐 --- A(定义:铵根离子(NH4+)和酸根离子(如Cl、SO42、CO32)形成的化合物，如NH4Cl，NH4HCO3等 B(物理性质:都是晶体，都易溶于水 C(化学性质: ? ? ?加热分解:NH4Cl===NH3?+HCl?，NH4HCO3===NH3?+CO2?+H2O ?与碱反应:铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气，故可? 以用来检验铵根离子的存在，如:NH4NO3+NaOH===NH3?+H2O+NaCl,，离子方程 -? 式为:NH4++OH===NH3?+H2O，是实验室检验铵根离子的原理。 -? D(NH4+的检验:NH4++OH===NH3?+H2O。操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，用湿润 的红色石蕊试纸靠近试管口，观察是否变蓝，如若变蓝则说明有铵根离子的存在。 21(硝酸 ?物理性质:无色、易挥发、刺激性气味的液体。浓硝酸因为挥发HNO3产生―发烟‖现象，故叫做 发烟硝酸 ?化学性质:a。酸的通性:和碱，和碱性氧化物反应生成盐和水 ? b(不稳定性:4HNO3=== 4NO2?+2H2O+O2?，由于HNO3分解产生的NO2 溶于水，所以或光照 久置的硝酸会显黄色，只需向其中通入空气即可消除黄色 ? c(强氧化性:?、与金属反应:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO?+4H2O ? Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2?+2H2O 常温下Al、Fe遇浓硝酸会发生钝化，所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸 ? ?、与非金属反应:C+4HNO3(浓)===CO2?+4NO2?+2H2O :1混合而成，可以溶解一些不能溶解 D(王水:浓盐酸和浓硝酸按照体积比3 在硝酸中 的金属如Pt、Au等 22(元素周期表和元素周期律 ?原子组成: 中子 原子不带电:中子不带电，质子带正电荷，电子带负电荷 原子组成 质子 质子数==原子序数==核电荷数==核外电子数 相对原子质量==质量数 ?原子表示方法: A A:质量数 Z:质子数 N:中子数 A=Z+N 决定元素种类的因素是质子数多少，确定了质子数就可以确定它是什么元素 Z O， ?同位素:质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素，如:16O和1812C和14C，35Cl和37Cl ?电子数和质子数关系:不带电微粒:电子数==质子数 带正电微粒:电子数==质子数—电荷数 带负电微粒:电子数==质子数+电荷数 ?1—18号元素(请按下图表示记忆) H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar ?元素周期表结构 短周期(第1、2、3周期，元素种类分别为2、8、8) 元 周期(7个横行长周期(第4、5、6周期，元素种类分别为18、18、32) 素 不完全周期(第7周期，元素种类为26，若排满为32) 周 主族(7个)(?A—?A) 期 族(18个纵行，16个族) 副族(7个)(?B—?B) 表 0族(稀有气体族:He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn) ?族(3列) ?元素在周期表中的位置:周期数==电子层数，主族族序数==最外层电子数==最高正化合价 ?元素周期律: 从左到右:原子序数逐渐增加，原子半径逐渐减小，得电子能力逐渐增强(失电子能力逐渐减弱)， 非金属性逐渐增强(金属性逐渐减弱) 从上到下:原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强(得电子能力逐渐减弱)， 金属性逐渐增强(非金属性逐渐减弱) 所以在周期表中，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr (自然界中是Cs， 因为Fr是放射性元素) 判断金属性强弱的四条依据: A(与酸或水反应的剧烈程度以及释放出氢气的难易程度，越剧烈则越容易释放出H2，金属性越强 B(最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，金属性越强 Fe+CuSO4==FeSO4+Cu) C(金属单质间的相互置换(如: D(原电池的正负极(负极活泼性，正极) 判断非金属性强弱的三条依据: A(与H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳定性，越易结合则越稳定，非金属性越强 X B(最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，酸性越强，非金属性越强 C(非金属单质间的相互置换(如:Cl2+H2S==2HCl+S?) 注意:―相互证明‖——由依据可以证明强弱，由强弱可以推出依据 ?微粒半径的比较: 判断的依据 电子层数: 相同条件下，电子层越多，半径越大。 核电荷数: 相同条件下，核电荷数越多，半径越小。 最外层电子数 相同条件下，最外层电子数越多，半径越大。 具体规律:1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(稀有气体除外) 如:Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl. 2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大。如: Li<Na<K<Rb<Cs 3、同主族元素的离子半径随核电荷数的增大而增大。如: F--<Cl--<Br--<I-- 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如:F-> Na+>Mg2+>Al3+ 5、同一元素不同价态的微粒半径，价态越高离子半径越小。如Fe>Fe2+>Fe3+ ?元素的一些特殊性质 周期表中特殊位置的元素 ?族序数等于周期数的元素:H、Be、Al、Ge。 ?族序数等于周期数2倍的元素:C、S。 ?族序数等于周期数3倍的元素:O。 ?周期数是族序数2倍的元素:Li、Ca。 ?周期数是族序数3倍的元素:Na、Ba。 ?最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C。 ?最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素:S。 ?除H外，原子半径最小的元素:F。 ?短周期中离子半径最大的元素:P。 常见元素及其化合物的特性 ?形成化合物种类最多的元素、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C。?空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N。?地壳中含量最多的元素、气态氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素:O。?最轻的单质的元素:H ;最轻的金属单质的元素:Li 。?单质在常温下呈液态的非金属元素:Br ;金属元素:Hg 。?最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素:Be、Al、Zn。?元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能起化合反 应的元素:N;能起氧化还原反应的元素:S。?元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素:S。?元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素:Li、Na、F。?常见的能形成同素异形体的元素:C、P、O、S。 23(化学键:原子之间强烈的相互作用(从化学键角度看，化学反应的实质是旧化学键断裂和新化学键生成。) ?相邻原子是直接相邻的 ?原子指的是广义上的原子，包括原子、离子和原子团。 ?是强烈的相互作用，而不是微弱的。 ?相互作用包括相互吸引和相互排斥两个方面。 共价键 极性键 化学键 非极性键 离子键 共价键:原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键，一般由非金属元素与非金属元素间形成。 非极性键:相同的非金属原子之间，A—A型，如:H2，Cl2，O2，N2中存在非极性键 极性键:不同的非金属原子之间，A—B型，如:NH3，HCl，H2O，CO2中存在极性键 离子键:原子之间通过得失电子形成的化学键，一般由活泼的金属(?A、?A)与活泼的非金属元素 (?A、?A)间形成，如:NaCl，MgO，KOH，Na2O2，NaNO3中存在离子键 注:有NH4+离子的一定是形成了离子键;AlCl3中没有离子键，是典型的共 共价化合物:仅仅由共价键形成的化合物，如:HCl，H2SO4，CO2，价键 H2O等 离子化合物:存在离子键的化合物，如:NaCl，Mg(NO3)2，KBr，NaOH，NH4Cl (1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。 (,)共价化合物只含有共价键，不含离子键。 (,)离子化合物中也可能有共价键 (4)离子化合物中一般既含有金属元素又含有非金属元素， 共价化合物一般只含有非金属元素(NH4+例外) 常见的放热反应:燃烧反应 金属与水或酸的反应 中和反应 多数化合反应 常见的吸热反应:铵盐与碱的反应 多数分解反应 ,在高温下与,,,反应 电子式 (1)写出下列物质的电子式:H2 NH3 CH4 Cl2 N2 MgCl2 HCl H2O CO2 NaCl NaOH Na+ (2)用电子式表示下列物质的形成过程: HCl :(2)NaCl: 24(化学反应速率 ?定义:化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量， 常用单位时间 单位 注意:各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2(影响化学反应速率的因素 (1)其他条件不变时 ?温度:温度越高反应速率越快 ?压强:对于有气体参加的反应，增加压强化学反应速率越快 ?浓度:浓度越大反应速率越快 ?催化剂:使用正催化剂化学反应速率增大 其他:反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响。 25.化学反应的限度 1、可逆反应的概念和特点 2、绝大多数化学反应都有可逆性，只是不同的化学反应的限度不同;相同的化学反应，不同的条件下其限度也可能不同 a. 化学反应限度的概念: 一定条件下， 当一个可逆反应进行到正反应和逆反应的速率相等，反应物和生成物的浓度不再改变，达到表面上静止的一种―平衡状态‖，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡，这就是可逆反应所能达到的限度。 b. 化学平衡的曲线: c. 可逆反应达到平衡状态的标志: 反应混合物中各组分浓度保持不变 正反应速率,逆反应速率 消耗A的速率,生成A的速率 d. 怎样判断一个反应是否达到平衡: 正反应速率与逆反应速率相等; 反应物与生成物浓度不再改变;混合体系中各组分的质量分数不再发生变化;条件变，反应所能达到的限度发生变化。化学平衡的特点:逆、等、动、定、变、同。 3、化学平衡移动原因:v正? v逆 v正> v逆 正向 v正.< v逆 逆向 浓度: 其他条件不变, 增大反应物浓度或减小生成物浓度, 正向移动 反之 压强: 其他条件不变,对于反应前后气体,总体积发生变化的反应,增大压强,平衡向气体体积缩小的方向移动, 反之… 温度: 其他条件不变,温度升高,平衡向吸热方向移动 反之… 催化剂: 缩短到达平衡的时间,但平衡的移动无影响 勒沙特列原理:如果改变影响化学平衡的一个条件，平衡将向着减弱这种改变的方向发生移动 26(原电池(自发的氧化还原反应才能设计成原电池) - 负极(Zn):Zn—2e==Zn2+ - 正极(Cu):2H++2e==H2? ?定义:将化学能转化为电能的装置 ?构成原电池的条件: a、有活泼性不同的金属(或者其中一个为碳棒)做电极，其中较活泼金属 做负极，较不活泼金属做正极 b、有电解质溶液 c、形成闭合回路 氢氧燃烧电池优点:(1)能量转换效率高(2)洁净、无污染、噪音低、隐蔽性强(3)模块结构。适应不同功率要求灵活机动(4)比功率大，比能量高，对负载的适应性能好(5)可实现热、电、纯水、联产 27(烃 ?有机物 A(概念:含碳的化合物，除CO、CO2、碳酸盐等无机物外 、碳原子最外层有4个电子，一定形成四根共价键 B(结构特点:? ?、碳原子可以和碳原子结合形成碳链，还可以和其他原子结合 ?、碳碳之间可以形成单键，还可以形成双键、三键 ?、碳碳可以形成链状，也可以形成环状 C(一般性质:?、绝大部分有机物都可以燃烧(除了CCl4不仅布燃烧，还可以用来灭火) ?、绝大部分有机物都不溶于水(乙醇、乙酸、葡萄糖等可以) ?烃:仅含碳、氢两种元素的化合物(甲烷、乙烯、苯的性质见表) ?烷烃: A(定义:碳碳之间以单键结合，其余的价键全部与氢结合所形成的链状烃称之为烷烃。因为碳的 所有价键都已经充分利用，所以又称之为饱和烃 B(通式:CnH2n+2，如甲烷(CH4)，乙烷(C2H6)，丁烷(C4H10) 4)变为液态(5—16)再变 C(物理性质:随着碳原子数目增加，状态由气态(1— 为固态(17及以上) d(化学性质(氧化反应):能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，同甲烷 nCO+(n+1)HO CnH2n+2+(3n+1)/2O2 点燃22 E(命名(习惯命名法):碳原子在10个以内的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名 ?同分异构现象:分子式相同，但结构不同的现象，称之为同分异构现象 同分异构体:具有同分异构现象的物质之间称为同分异构体 如C4H10有两种同分异构体:CH3CH2CH2CH3(正丁烷)，CH3CHCH3(异丁烷) 有机物分子中一个原子或原子团被其他原子或原子团代替的 注:取代反应—— 反应:有上有下 加成反应——有机物分子中不饱和键(双键或三键)两端的原子与其他原子直接相连的反应:只上不下 芳香烃——含有一个或多个苯环的烃称为芳香烃。苯是最简单的芳香烃(易取代，难加成)。 28(烃的衍生物 ?乙醇: A(物理性质:无色，有特殊气味，易挥发的液体，可和水以任意比互溶，良好的溶剂 B(分子结构:分子式——C2H6O，结构简式——CH3CH2OH或C2H5OH，官能团——羟基，—OH c(化学性质:?、与活泼金属(Na)反应:2CH3CH2 2CH3CH2ONa+H2? 点燃 ?、氧化反应:燃烧:C2H5OH+3O2CO2+3H2O Cu 或 催化氧化:2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O ? 浓H2SO4 ?、酯化反应:CH3COOH+CH3CH2OH CH 3COOCH2CH3+H2O ? D(乙醇的用途:燃料，医用消毒(体积分数75%)，有机溶剂，造酒 ?乙酸: A(物理性质:无色，，有强烈刺激性气味，液体，易溶于水和乙醇。纯净的乙酸称为冰醋酸。 B(分子结构:分子式——C2H4O2，结构简式——CH3COOH，官能团——羧基，—COOH C(化学性质:?、酸性(具备酸的通性):比碳酸酸性强 2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2，CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ?、酯化反应(用饱和Na2CO3溶液来吸收，3个作用) D(乙酸的用途:食醋的成分(3%—5%) ?酯: A(物理性质:密度小于水，难溶于水。低级酯具有特殊的香味。 b(化学性质:水解反应 浓H2SO4 ?、酸性条件下水解:CH3COOCH2CH3+H2O CH3COOH+CH3CH2OH ? ?、碱性条件下水解:CH3COOCH2CH3CH3COONa+CH3CH2OH ?29(煤、石油、天然气 ?煤:由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，可通过干馏、气化和液化进行综合利用 蒸馏:利用物质沸点(相差在20?以上)的差异将物质进行分离，物理变化，产 物为纯净物 分馏:利用物质沸点(相差在5?以 干馏:隔绝空气条件下对物质进行强热使其发生分解，化学变化 ?天然气:主要成份是CH4，重要的化石燃料，也是重要的化工原料(可加热分解制炭黑和H2) ?石油:多种碳氢化合物(烷烃、环烷烃、芳香烃)的混合物，可通过分馏、裂化、裂解、催化重整进 行综合利用 分馏的目的:得到碳原子数目不同的各种油，如液化石油气、汽油、煤油、柴油、重油等 裂化的目的:对重油进行裂化得到轻质油(汽油、煤油、柴油等)，产物一定是一个烷烃分子 加一个烯烃分子 裂解的目的:得到重要的化工原料―三烯‖(乙烯、丙烯、1，3—丁二烯) 催化重整的目的:得到芳香烃(苯及其同系物) 30