湖北省武汉二中2015年高考化学八模试卷（含解析）

湖北省武汉二中2015年高考化学八模试卷（含解析） 2015年湖北省 武汉二中高考化学八模试卷 一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分) 1(“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能(已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示(则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是( ) ?生物燃料本质上能量来源于太阳能 ?由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ?生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ?由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ?生物质资源是一种污染小的可再生能源( A( ????? B( ???? C( ??? D( ???? 2(短周期元素A、B、C在周期 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 中所处的位置如表所示(A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍(则下列说法正确的是( ) A C B A( 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B( A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C( 在DB、BC、DC的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 264 D( 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 3(分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法(某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系( 选项 甲 乙、丙、丁 ? 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ? 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ? 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类 ? 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ? 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ? 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 其中正确的组合是( ) A( ??? B( ??? C( ??? D( ??? 4(设N表示阿伏加德罗常数的值(下列叙述正确的是( ) A A( 标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N至2N之间 AA B( 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO的体积约为22.4 L 2 1 ,12, C( 0.2 mol•L NaS溶液中含有的S数目小于0.2N 2A D( 在反应Zn+2HNO+NHNO?N?+3HO+Zn(NO)中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N 3432232A 5(CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示(下列说法不正确的是( )4 A( 途径?所用混酸中HSO与HNO物质的量之比最好为3:2 243 B( 相对于途径?、?，途径?更好地体现了绿色化学思想 C( 1mol CuSO在1100?所得混合气体X中O可能为0.75mol 42 D( Y可能是葡萄糖 6(O也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点(O可溶于水，在水中易分解，33产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力(常温常压下发生反应如下: 反应?O?O+[O]?H,0 平衡常数为K; 321 +O?2O?H,0 平衡常数为K; 反应?[O]322 总反应:2O?3O?H,0 平衡常数为K 32 下列叙述正确的是( ) A( 升高温度，K增大 B( K=K+K 12 C( 适当升温，可提高消毒效率 D( 压强增大，K减小 2 7(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) +2, A( 将过量SO气体通入氨水中:SO+2NH•HO=2 NH+SO+HO 22324322+,3+, B( 向FeI溶液中通入足量的氯气:2Fe+2I+2Cl?2Fe+I+4Cl 2222+,,2, C( 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba+2OH+2HCO=BaCO?+2HO+CO 33233++,2+, D( 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe+3NO+12H+10I=Fe+5I+3NO?+6HO 322 二、解答题(共3小题，满分43分) 8(粉煤灰中含有SiO、AlO、FeO等，某实验室对其进行处理的流程如图所示: 22323 回答下列问题: 2 (1)第?步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NHFe(SO)、NHAl(SO)等，写出生成NHFe4424424(SO)的化学方程式 (在物质分类体系中，NHFe(SO)、NHAl(SO)不属于 42442442(填字母)( a(硫酸盐 b(复盐 c(强电解质 d(共价化合物 (2)滤渣B的主要成分为 ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 ( ,38,33(，(为实现步骤?3)已知K[Fe(OH)]=4×10K[Al(OH)]=1×10的实验目的，应使溶液SP3SP33+3+,9,1Fe)、c(Al)均小于或等于1×10 mol•L可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到中c( pH= ;用NHHCO调节pH的实验原理为 (用离子方程式表示)( 43 (4)实验室进行第?步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 、 ，得到的晶体主要成份是 (填化学式)(第?步所加试剂D是 ;第?步生成Al(OH)的离子方程式为 ( 3 9(防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理( ?(已知汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)?H,0(将0.20mol NO22 和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示( ?该反应第一次达到平衡时的平衡常数为 ( ?第12min时改变的条件是 (填“升温”、“降温”)，判断的依据是 ( ?在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N各0.060mol，平衡将 移2 动(填“正向”、“逆向”或“不”)( ?(含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示 ?A是电池的 极(填“正”或“负”); ?酸性条件下，B极的电极反应式为 ( ?设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05 g，A极区溶液的pH= ( 10(氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等(某24 化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下: 2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)?H,0 3224 (1)用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 ( (2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中(当悬浮物较多时，停止制备( 3 注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质( ?发生器用冰水冷却的原因是 (液体石蜡鼓泡瓶的作用是 ( ?从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 (填写操作名称)(为了得到干燥产品，应采取的方法是 (填写选项序号)( a(常压加热烘干 b(高压加热烘干 c(真空40?以下烘干 ?尾气处理装置如图2所示(双通玻璃管的作用: ;浓硫酸的作 用: 、 ( (3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g(则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 ( [M(NHCOONH)=78、M(NHHCO)=79、M(CaCO)=100]( r24r43r3 选修2化学与技术(共1小题，满分15分) 三、化学-- 11(无水AlCl可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等(工业制备无水AlCl的流程如下:33 (1)氯化炉中通入O的目的是 ( 2 (2)氯化炉中AlO、Cl和C反应的化学方程式是 ( 232 (3)氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用NaSO溶液处理尾气时发生反应23 的离子方程式 ( (4)在升华器中加入铝粉的目的是 ( (5)用氯化铝晶体(AlCl•6HO)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备(但若实验条件控制32 不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al(OH)Cl]，且质量是原氯化铝晶体(AlCl•6HO)2n(6,n)32的40%，则可推算n的值为 ( (6)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl形式存在，则阳极的电极反应式为 ( 四、[化学??选修3:物质结构与性质](共1小题，满分0分) 4 1012•盐城二模)2011年法国化学家Amy Bullen撰文称:在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有:铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界( (1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为 ( ,,(2)硝酸钾中NO的空间构型为 ，写出与N0互为等电子体的一种非极性分子的化学33 式 ( 33)6,氨基青霉烷酸的结构如图1，其中采用sp杂化的原子有 ( ( (4)下列说法正确的有 ( a(乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 ,b(钨的配合物离子[W(CO)OH]能催化固定CO，该配离子中钨显,1价 52 c(聚乙烯()分子中有5n个σ键 d(由表中数据可确定在反应Si(s)+O(g)=SiO(s)中，每生成60gSiO放出的能量为(2c,a222 ,b)kJ( 表: 化学键 Si,Si O=O Si,O 键能 ,1(kJ•mol) a b c (5)铁和氨气在640?可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2，写出该反应的化学方程 ( 式 五、化学--选修5:有机化学基础(共1小题，满分0分) 1015•武汉校级模拟)有机物A?F的转化关系如下: 已知: ?有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1; 5 ?F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种( 请回答下列问题: (1)A的分子式是 ( (2)B中的官能团名称是 ( (3)D的结构简式为 ，名称为 ( (4)C+E?F的化学方程式是 ( 5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有 种( ( (6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为 ;X分子中有 种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为 ;1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗 mol NaOH( 6 2015年湖北省武汉二中高考化学八模试卷 参考答案与试题解析 一、选择题(共7小题，每小题3分，满分21分) 1(“地沟油”被称为“生物燃料”，该燃料属于生物质能(已知生物质的主要转化途径及主要产物如图所示(则下列关于生物燃料以及生物质能的说法中正确的是( ) ?生物燃料本质上能量来源于太阳能 ?由纤维素水解获得的乙醇属于生物质能 ?生物质裂解获得的汽油、柴油等属于纯净物 ?由植物秸秆等发酵获得的沼气，主要成分是甲烷 ?生物质资源是一种污染小的可再生能源( A( ????? B( ???? C( ??? D( ???? 考点:油脂的性质、组成与结构( 生物质能直接或间接地来源于绿色植物的光合作用; 分析: ? ?纤维素来源于绿色植物的光合作用; ?混合物是指由多种物质组成的物质; ?沼气主要成是甲烷; ?生物质资源燃烧生成二氧化碳( 解答: 解:?生物质能直接或间接地来源于绿色植物的光合作用，本质上来源于太阳能，故?正确; ?纤维素来源于绿色植物的光合作用，乙醇来源于纤维素，属于生物质能，故?正确; ?汽油、柴油等是多种烃的混合物，属于混合物，故?错误; ?发酵获得的沼气主要成是甲烷，故?正确; ?生物质资源是可再生能源，燃烧生成二氧化碳，对环境污染小，故?正确; 故选B( 点评:本题考查能源以及混合物等，题目难度不大，注意在学习中加强基础知识的积累( 2(短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置如表所示(A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍(则下列说法正确的是( ) A C B A( 元素D形成的气态氢化物的分子构型一定是正四面体 B( A、B两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同 C( 在DB、BC、DC的分子中，每个原子都满足8电子稳定结构 264 D( 四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的稳定性最高 7 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则:x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素;D元素 ，故D原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4为碳元素，据此解答( 解答: 解:由短周期元素A、B、C在周期表中所处的位置关系可知，A、C处于第二周期、B处于第三周期，A、B、C三种元素原子的质子数之和为32，令A的原子序数为x，则B的原子序数为x+8，C的原子序数为x+2，则:x+x+9+x+2=32，解得x=7，故A为氮元素、B为硫元素、C为氟元素;D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍，则D元素原子有2个电子层，最外层电子数为4，故D为碳元素， A(碳元素形成的乙烯为平面结构、乙炔为直线结构，故A错误; B(氨气与硝酸反应生成硝酸铵，硫化氢被浓硫酸氧化生成二氧化硫与水，二者反应类型不同，故B错误; C(在CO、CF的分子中每个原子都满足8电子稳定结构，SF分子中S原子周围有12个电子，故C246 错误; D(C为氟元素，F元素非金属性最强，氢化物最稳定，故D正确; ( 故选D 点评:本题考查结构性质位置关系，难度不大，推断元素是解题关键，注意整体把握元素周期表的结构，注意A选项中碳元素形成的氢化物为烃类物质( 3(分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法(某同学用下表所示的形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系( 选项 甲 乙、丙、丁 ? 常见干燥剂 浓硫酸、石灰石、碱石灰 ? 常见合金 不锈钢、青铜、生铁 ? 基本营养物质 蛋白质、维生素、糖类 ? 腐蚀品 浓硫酸、烧碱、硝酸 ? 碱性氧化物 过氧化钠、氧化镁、氧化铁 ? 弱电解质 醋酸、一水合氨、水 其中正确的组合是( ) A( ??? B( ??? C( ??? D( ??? 考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念;合金的概念及其重要应用;人体新陈代谢过程中的生化反应( 分析: ?常见的干燥剂有:浓硫酸、碱石灰、无水氯化钙等; ?合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质; ?六大营养素是指糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，基本营养素为糖类、蛋白质、油脂; ?根据常见的腐蚀品进行分析判断; ?碱性氧化物是指能和酸之间反应生成盐和水的化合物; ?电解质是指在水溶液或是熔融状态下能导电的化合物，弱电解质存在电离平衡，水溶液中部分电离; 8 解答: 解:?浓硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂;石灰石不能用作干燥剂、氢氧化钠固体、生石灰可用作干燥剂碱石灰能用作干燥剂，故?错误; ?不锈钢、青铜、生铁由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，属于合金，故?正确; ?六大营养素是指糖类、蛋白质、维生素、油脂、无机盐和水，基本营养素为糖类、蛋白质、油脂，故?错误; 浓硫酸、烧碱、硝酸均是常见的腐蚀品，故?正确; ? ?氧化镁、氧化铁能和酸之间反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但是过氧化钠和酸之间反应生成盐、水以及氧气，不属于碱性氧化物，故?错误; ?醋酸、一水合氨、水都存在电离平衡属于弱电解质，故?正确( 故选C( 点评:本题难度不大，分类法是学习化学常用的方法，了解常见的干燥剂、常见酸碱盐的判别、常见腐蚀品、合金等即可正确解答本题( 4(设N表示阿伏加德罗常数的值(下列叙述正确的是( ) A A( 标准状况下，22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于N至2N之间 AA B( 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO的体积约为22.4 L 2,12, C( 0.2 mol•L NaS溶液中含有的S数目小于0.2N 2A D( 在反应Zn+2HNO+NHNO?N?+3HO+Zn(NO)中每溶解1 mol Zn，转移的电子数大于2N 3432232A :阿伏加德罗常数( 考点 分析: A、标况下，二氯甲烷为液态; B、生成气体所处的状态不明确; C、溶液体积不明确; D、在反应Zn+2HNO+NHNO?N?+3HO+Zn(NO)中，锌和NHNO做还原剂，HNO做氧化剂( 3432232433解答: 解:A、标况下，二氯甲烷为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故A错误; B、0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO的物质的量为0.1mol，但由于生成气体所处的状态不2 明确，不一定是标况下，故体积不一定是2.24L，故B错误; 2,C、溶液体积不明确，故溶液中的S数目不能计算，故C错误; D、在反应Zn+2HNO+NHNO?N?+3HO+Zn(NO)中，锌和NHNO做还原剂，HNO做氧化剂，此反应3432232433转移5mol电子时溶解1mol锌，故当溶解1mol锌时转移的电子数大于2N，故D正确( A 故选D( 点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大( 5(CuSO是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示(下列说法不正确的是( )4 A( 途径?所用混酸中HSO与HNO物质的量之比最好为3:2 243 9 B( 相对于途径?、?，途径?更好地体现了绿色化学思想 C( 1mol CuSO在1100?所得混合气体X中O可能为0.75mol 42 D( Y可能是葡萄糖 考点:铜金属及其重要化合物的主要性质;制备实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 的 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 ( 专题:几种重要的金属及其化合物( 分析: A(根据CuSO溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物4 质来反应; B(途径?产生一氧化氮污染性气体，途径?产生二氧化硫气体; C(硫酸铜分解生成CuO与氧气、SO; 22 D(硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基; +解答: 解:A(Cu与混酸反应，3Cu+8HNO(稀)=3Cu(NO)+2NO?+4HO，离子反应为:3Cu+8H+2NO33223,2+=3Cu+2NO?+4HO，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2 2mol时，硫酸为3mol，用混酸中HSO与HNO物质的量之比最好为3:2，故A正确; 243 B(相对于途径?、?，途径?的优点:制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径2无污染性气体产生， 故B正确; C(根据2CuSOCuO+SO?+SO?+O?知，1molCuSO在1100?所得混合气体X中O为0.5mol，4223242故C错误; D(葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为:CHO+2Cu(OH)=CHO+CuO+2HO，所以Y可为葡萄糖，61262612722故D正确; 故选C( 点评:本题考查了物质的制备，解题的关键是掌握物质的性质，解答时要依据题干提供信息，结合 相关知识细心分析解答( 6(O也是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点(O可溶于水，在水中易分解，33产生的[O]为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力(常温常压下发生反应如下: 反应?O?O+[O]?H,0 平衡常数为K; 321 反应?[O]+O?2O?H,0 平衡常数为K; 322 总反应:2O?3O?H,0 平衡常数为K 32 下列叙述正确的是( ) A( 升高温度，K增大 B( K=K+K 12 C( 适当升温，可提高消毒效率 D( 压强增大，K减小 2 考点:化学平衡的影响因素( 分析:由盖斯定律可知反应?+?可得总反应，则K=K×K，结合温度对平衡移动的影响判断即可( 12 解答: 解:A(由总反应:2O?3O?H,0可知正反应为放热反应，则升高温度平衡向逆反应方向32 移动，平衡常数减小，故A错误; B(由盖斯定律可知反应?+?可得总反应，则K=K×K，故B错误; 12 C(适当升温，反应速率增大，则可提高消毒效率，故C正确; D(平衡常数只受温度的影响，温度不变，平衡常数不变，故D错误， 故选C( 点评:本题主要考查的是化学平衡的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意 相关知识的积累( 10 7(下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) +2, A( 将过量SO气体通入氨水中:SO+2NH•HO=2 NH+SO+HO 22324322+,3+, B( 向FeI溶液中通入足量的氯气:2Fe+2I+2Cl?2Fe+I+4Cl 2222+,,2, C( 向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液:Ba+2OH+2HCO=BaCO?+2HO+CO 33233++,2+, D( 硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液:Fe+3NO+12H+10I=Fe+5I+3NO?+6HO 322 考点:离子方程式的 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写( 专题:离子反应专题( 分析: A(过量SO气体通入氨水反应生成亚硫酸氢铵; 2 B(向FeI溶液中通入足量的氯气，碘离子、二价铁离子都被氧化; 2 C(氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠反应生成碳酸钡、氢氧化钠和水; D(碘化氢足量，硝酸根离子、三价铁离子都被还原; +,解答: 解:A(将过量SO气体通入氨水中，离子方程式:SO+NH•HO=NH+HSO，故A错误; 2232432+,3+,B(向FeI溶液中通入足量的氯气，离子方程式:2Fe+4I+3Cl?2Fe+2I+6Cl，故B错误; 2222+,,C(向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液，离子方程式:Ba+OH+HCO=BaCO?+HO，故C332错误; 3+,+,2+D(硝酸铁溶液中滴加足量HI溶液，离子方程式:Fe+3NO+12H+10I=Fe+5I+3NO?+6HO，故D322正确; ( 故选:D 点评:本题考查了离子方程式的书写，明确反应的实质是解题关键，侧重考查反应物用量对反应的影响，题目难度较大( 二、解答题(共3小题，满分43分) 8(粉煤灰中含有SiO、AlO、FeO等，某实验室对其进行处理的流程如图所示: 22323 回答下列问题: (1)第?步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NHFe(SO)、NHAl(SO)等，写出生成NHFe4424424(SO)的化学方程式 FeO+4NHHSO2 NHFe(SO)+2NH?+3HO (在物质分类体系中，42234444232 NHFe(SO)、NHAl(SO)不属于 d (填字母)( 442442 a(硫酸盐 b(复盐 c(强电解质 d(共价化合物 ,2,(2)滤渣B的主要成分为 SiO ，其与NaOH溶液反应的离子方程式为 SiO+2OH=SiO+HO ( 2232,,3833(3)已知K[Fe(OH)]=4×10，K[Al(OH)]=1×10(为实现步骤?的实验目的，应使溶液SP3SP33+3+,9,1中c(Fe)、c(Al)均小于或等于1×10 mol•L可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH= +,6 ;用NHHCO调节pH的实验原理为 H+HCO=HO+CO? (用离子方程式表示)( 43322 11 (4)实验室进行第?步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、 玻璃棒 、 蒸发皿 ，得到的晶体主要成份是 (NH)SO (填化学式)(第?步所加试剂D是 NaOH溶液 ;第?步生424,,成Al(OH)的离子方程式为 [Al(OH)]+CO+HO=Al(OH)?+HCO ( 342233 考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用( 专题:实验设计题( 分析: (1)根据题意，FeO与NHHSO反应生成 NHFe(SO)和氨气与水;物质分类体系中，NHFe23444424(SO)、NHAl(SO)都属于复盐，都是强电解质; 42442,2(2)SiO不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水;SiO与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO+2OH=SiO2223,+HO; 2,333+,9,1(3)根据K[Al(OH)]=1×10;c(Al)均小于或等于1×10 mol•L可认为完全沉淀，此时SP3 ,,8+,;在酸性溶液中，H+HCO=HO+CO?;c(OH)==1×10 322 (4)实验室进行第?步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第?步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第?步生成Al(OH)的离子方程3式为通入CO，酸碱中和生成(NH)SO( 2424 解答: 解:(1)根据题意，FeO与NHHSO反应生成 NHFe(SO)和氨气与水;物质分类体系中，2344442 NHFe(SO)、NHAl(SO)都属于复盐，都是强电解质; 442442 故答案为:FeO+4NHHSO2 NHFe(SO)+2NH?+3HO; d; 234444232 ,2(2)SiO不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水;SiO与NaOH溶液反应的离子方程式为SiO+2OH=SiO2223,+HO; 2,2,故答案为:SiO、SiO+2OH=SiO+HO; 2232,333+,9,1(3)根据K[Al(OH)]=1×10;c(Al)均小于或等于1×10 mol•L可认为完全沉淀，此时SP3 ,,8+,c(OH)==1×10;在酸性溶液中，H+HCO=HO+CO?; 322 +,故答案为:6;H+HCO=HO+CO?; 322 (4)实验室进行第?步操作时，滤液C得到硫酸铵，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、玻璃棒、蒸发皿;第?步所加试剂NaOH，生成四羟基合硫酸根离子，第?步生成Al(OH)的离子方程3式为通入CO，酸碱中和生成(NH)SO; 2424,,故答案为:玻璃棒;蒸发皿;(NH)SO;NaOH溶液;[Al(OH)]+CO+HO=Al(OH)?+HCO( 42442233点评:本题考查了物质制备实验工厂分析判断，物质性质的理解应用，离子方程式、化学方程式书写方法，盐类水解分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等( 9(防止污染、改善水质的主要措施是对废气、废水进行处理( ?(已知汽车尾气处理的反应之一:2NO(g)+2CO(g)?N(g)+2CO(g)?H,0(将0.20mol NO22 和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如图1所示( 12 ,1?该反应第一次达到平衡时的平衡常数为 0.347L•mol ( ?第12min时改变的条件是 升温 (填“升温”、“降温”)，判断的依据是 因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温 ( ?在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N各0.060mol，平衡将 逆向 移动(填2 “正向”、“逆向”或“不”)( ?(含有乙酸钠和对氯苯酚()的酸性废水，可利用微生物电池法除去，其原理如图2所示 ?A是电池的 正 极(填“正”或“负”); ,,+?酸性条件下，B极的电极反应式为 CHCOO,8e+2HO=2CO+7H ( 322 ?设电极两边溶液分别为1L，反应一段时间后，此过程中处理的乙酸钠的质量为2.05 g，A极区 ( 溶液的pH= 1 考点:常见的生活环境的污染及治理;原电池和电解池的工作原理;化学平衡的影响因素( 分析: ?(?依据图象读出平衡浓度，结合平衡常数概念计算平衡常数; ?12min后反应物浓度增大，生成物浓度减小， 说明 关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书 平衡逆向进行; ?根据浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向; ?根据原电池中阳离子的移动方向确定正负极; ?B为负极，发生氧化反应; +根据电极反应式结合电子得失守恒来计算氢离子的物质的量浓度，依据pH=,lg[H?]计算溶液pH值( 解答: 解?(?:依据图象分析，第一次达到平衡时时平衡状态下物质的浓度为c(NO)=0.16mol/L，c(CO)=0.06mol/L，c(N)=0.02mol/L，c(CO)=0.04mol/L，反应的平衡常数22 K= ,1=0.347L•mol=; ,1故答案为:0.347L•mol; ?12min后反应物浓度增大，生成物浓度减小，说明平衡逆向进行，反应是放热反应，升温改变符合图象变化; 故答案为:升温;因反应速率加快且反应逆向移动，对放热反应而言，改变条件为升温; ?24min时，各物质的浓度为c(NO)=0.18mol/L，c(CO)=0.08mol/L，c(N)=0.01mol/L，c(CO)22=0.02mol/L，反应的平衡常数K==0.019， 13 若保持温度不变，此时再向容器中充入CO、N各0.060mol，c(NO)=0.18mol/L，c(CO)=0.14mol/L，2 c(N)=0.07mol/L，c(CO)=0.02mol/L，浓度商计算Qc==0.044,K，平衡逆向进22 行， 故答案为:逆向; ??原电池中氢离子的移动方向是从负极流向正极，所以A是电池的正极， 故答案为:正; ,,+?B为负极，发生氧化反应，电极方程式为CHCOO,8e+2HO=2CO+7H; 322,,+故答案为:CHCOO,8e+2HO=2CO+7H; 322,,+?B为负极，发生氧化反应，依据电极方程式CHCOO,8e+2HO=2CO+7H得: 322,CHCOONa,8e 3 82 8 2.05g 0.2mol ,+,A是正极，正极上发生得电子的还原反应:Cl,,OH+2e+H?,OH+Cl， 则: ,+,Cl， ,,OH+2e+H?,OH+Cl 2 1 0.2mol 0.1mol +=0.1mol/L，溶液pH=,lg[H]=1， 所以A极区氢离子的物质的量浓度为 故答案为:1( 点评:本题为综合题，考查了化学平衡常数的计算及应用、影响化学平衡移动的因素、原电池工作原理，题目难度中等，注意原电池的计算依据正极得到电子数目等于负极失去电子数目( 10(氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等(某24 化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下: 2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)?H,0 3224 (1)用如图1装置制取氨气，你所选择的试剂是 浓氨水与氢氧化钠固体 ( (2)制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中(当悬浮物较多时，停止制备( 注:四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质( ?发生器用冰水冷却的原因是 降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解) (液体石蜡鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡，调节NH与CO通入比例 ( 32 ?从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 过滤 (填写操作名称)(为了得到干燥产品，应采取的方法是 c (填写选项序号)( a(常压加热烘干 b(高压加热烘干 c(真空40?以下烘干 14 ?尾气处理装置如图2所示(双通玻璃管的作用: 防止倒吸 ;浓硫酸的作用: 吸收多余氨气 、 防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解 ( (3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.782 0g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g(则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 80.00% ( [M(NHCOONH)=78、M(NHHCO)=79、M(CaCO)=100]( r24r43r3 考点:氨的制取和性质( 专题:氮族元素( 分析: (1)装置1是利用分液漏斗滴入液体溶解锥形瓶中的固体，利用溶解放热使氨水分解生成氨气; (2)?反应是放热反应降温平衡正向进行;液体石蜡鼓泡瓶的主要作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比; ?生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵(NHCOONH)是一种白色固体，易分解; 24 ?依据反应过程中的产物分析，不能把污染性的气体排放到空气中，吸收易溶于水的气体需要放倒吸; (3)碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品中，使碳元素完全转化为碳酸钙，依据碳元素守恒和混合物质量计算物质的量分数( )把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨解答: 解:(1 气，故答案为:浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等; (2)?反应2NH(g)+CO(g)?NHCOONH(s)+Q，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高;3224 发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解; 故答案为:降低温度，提高反应物转化率(或降低温度，防止因反应放热造成产物分解);液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，故答案为:通过观察气泡，调节NH与CO通入比例; 32 ?制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵(NHCOONH)24是一种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40?以下烘干; 故答案:过滤;c; ?双通玻璃管的作用是防止液体倒吸;浓硫酸起到吸收多余的氨气，同时防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解， 故答案为:防止倒吸;吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解; (3)取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品0.7820g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为1.000g(物质的量为0.010mol，设样品中氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y，依据碳元素守恒得到; x+y=0.01 78x+79y=0.7820 解得x=0.008mol y=0.002mol 则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=×100%=80.00%，故答案为:80.00%( 点评:本题考查了物质制备实验的设计应用，主要是氨气的制备方法，氨基甲酸的制备实验装置分析判断，实验基本操作，混合物分离的实验设计，有关混合物的计算，题目难度中等( 15 三、化学--选修2化学与技术(共1小题，满分15分) 11(无水AlCl可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等(工业制备无水AlCl的流程如下:33 (1)氯化炉中通入O的目的是 与C反应，提供反应所需的热量 ( 2 (2)氯化炉中AlO、Cl和C反应的化学方程式是 AlO+3Cl+3C2AlCl+3CO ( 2322323(3)氯化炉中导出的气体，通常用亚硫酸钠溶液来吸收，请写出用NaSO溶液处理尾气时发生反应232,2,,+的离子方程式 SO+C1+HO?SO+2C1+2H; ( 3224 (4)在升华器中加入铝粉的目的是 除去FeCl ( 3 (5)用氯化铝晶体(AlCl•6HO)在HCl气中加热也能进行无水氯化铝的制备(但若实验条件控制32 不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al(OH)Cl]，且质量是原氯化铝晶体(AlCl•6HO)2n(6,n)32的40%，则可推算n的值为 4 ( (6)镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl形式存在，则阳极的电 ,,,,3e+4Cl?AlCl ( 极反应式为 Al4 考点:物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;盐类水解的应用;制备实验方案的设计( 分析: (1)氯化炉中通入O，与碳反应放热，维持950?的温度; 2 (2)根据工艺流程可知升华器中含有AlCl等，所以AlO、C1和C反应会生成A1C1，由冷凝器尾32323气可知还会生成CO; ,2,2,(3)Cl有强氧化性，将SO氧化为SO，自身被还原为2C1; 234 (4)升华器中主要含有AlCl和FeCl，FeCl熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl，应除去FeCl; 33333(5)根据碱式氯化铝是氯化铝晶体的40%，列式计算; ,(6)镀铝电解池中，金属铝在阳极放电生成AlCl( 4 解答: 解:(1)氯化炉中通入O，与碳反应放热，维持950?的温度;故答案为:与C反应，提2 供反应所需的热量; (2)根据工艺流程可知氯化炉的产物，经冷却、升华可制备无水AlCl，说明氯化炉的产物中含有3 A1C1，冷凝器尾气含有CO，所以AlO、C1和C反应，生成A1C1和CO，反应方程式为32323 A1O+3C1+3C2A1C1+3CO，故答案为:A1O+3C1+3C2A1C1+3CO; 23232323 ,2,2,2,2(3)Cl有强氧化性，将SO氧化为SO，自身被还原为2C1(反应离子方程式为SO+C1+HO?SO2343224,,+,+2,2,+2C1+2H，故答案为:SO+C1+HO?SO+2C1+2H; 3224 (4)升华器中主要含有AlCl和FeCl，FeCl熔点、沸点较低，升华制备无水AlCl，应除FeCl去(所33333以加入少量Al目的是除去FeCl，故答案为:除去FeCl; 33 (5)根据碱式氯化铝是氯化铝晶体的40%，列式241.5×40%=54+17n+213,35.5n，n=4; 故答案为:96%; ,,,,,(6)镀铝电解池中，金属铝在阳极放电生成AlCl，Al,3e+4Cl?AlCl，故答案为:Al,3e44,,+4Cl?AlCl( 4 16 点评:本题考查化学方程式离子方程式的书写、物质的分离和提纯、纯度等，题目难度适中，注意将AlCl•6HO脱水制备无水氯化铝可在HCl气流中加热脱结晶水( 32 四、[化学??选修3:物质结构与性质](共1小题，满分0分) 1012•盐城二模)2011年法国化学家Amy Bullen撰文称:在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中有:铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳、聚乙烯、二氧化硅等17个“分子”，改变过人类的世界( 62(1)铁原子在基态时，价电子(外围电子)排布式为 3d4s ( ,,(2)硝酸钾中NO的空间构型为 平面三角形 ，写出与N0互为等电子体的一种非极性分子的化33 学式 BF[SO(g)、BBr等] ( 3333(3)6,氨基青霉烷酸的结构如图1，其中采用sp杂化的原子有 C、N、O、S ( (4)下列说法正确的有 a ( a(乙醇分子间可形成氢键，导致其沸点比氯乙烷高 ,b(钨的配合物离子[W(CO)OH]能催化固定CO，该配离子中钨显,1价 52 c(聚乙烯()分子中有5n个σ键 d(由表中数据可确定在反应Si(s)+O(g)=SiO(s)中，每生成60gSiO放出的能量为(2c,a222 ,b)kJ( 表: ,Si O=O Si,O 化学键 Si 键能 ,1(kJ•mol) a b c (5)铁和氨气在640?可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2，写出该反应的化学方程式 8Fe+2NH2FeN+3H ( 342 考点:晶胞的计算;原子核外电子排布;判断简单分子或离子的构型;原子轨道杂化方式及杂化类型判断( 专题:化学键与晶体结构( 分析: (1)铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根据构造原理书写其基态价电子排布式; (2)根据价层电子对互斥理论确定离子空间构型，原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，正负电荷重心重合的分子是非极性分子; (3)根据价层电子对互斥理论确定碳原子杂化方式; (4)a氢键的存在影响物质的熔沸点; b根据化合物中化合价的代数和为0计算; 17 c聚乙烯()分子中有(6n,1)个σ键; d.60gSiO的物质的量=，一个硅原子含有4个硅氧键; 2 (5)铁和氨气在640?可发生置换反应生成氮气和氮化铁，利用均摊法确定氮化铁的化学式，根据温度、反应物和生成物写出反应方程式( 解答: 解:(1)铁是26号元素，基态原子核外有26个电子，3d、4s能级上电子是其价电子，根 6262据构造原理知其价电子排布式为:3d4s，故答案为:3d4s; ,(2)NO中N原子价层电子对=3+(5+1,3×2)=3，且不含孤电子对，所以是平面三角形结构， 3 ,与N0互为等电子体的一种非极性分子有:BF[SO( g)、BBr等]， 3333 故答案为:平面正三角形，BF[SO( g)、BBr等]; 33333(3)只要共价单键和孤电子对的和是4的原子就采取sp杂化，根据图片知，采用sp杂化的原子有C、N、O、S，故答案为:C、N、O、S; (4)a(乙醇分子间可形成氢键，氯乙烷中不含氢键，氢键的存在导致乙醇的沸点升高，所以乙醇的沸点比氯乙烷高，故正确; ,b(根据化合物中化合价的代数和为0知，钨的配合物离子[W(CO)OH]中钨显0价，故错误; 5 c(聚乙烯()分子中有(6n,1)个σ键，故错误; (由表中数据知反应Si(s)+O(g)=SiO(s)中，每生成60gSiO放出的能量为(4c,2a,b)d222 kJ，故错误; 故选a; (5)该晶胞中铁原子个数=8×，氮原子个数是1，所以氮化铁的化学式是FeN，铁和氨4气在640?可发生置换反应生成氮气和氮化铁，所以该反应方程式为:8Fe+2NH2FeN+3H，342故答案为:8Fe+2NH2FeN+3H( 342 点评:本题考查较综合，电子数排布式的书写、杂化方式的判断、晶胞的计算都是学习重点，难点是(4)cd选项，c选项中利用数学归纳法分析，d选项中明确硅、二氧化硅的空间结构是解此选项是关键，难度中等( 五、化学--选修5:有机化学基础(共1小题，满分0分) 1015•武汉校级模拟)有机物A?F的转化关系如下: 已知: 18 ?有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1; ?F是酯类化合物，分子中苯环上的一溴取代 物只有两种( 请回答下列问题: (1)A的分子式是 CH ( 36 (2)B中的官能团名称是 醛基 ( (3)D的结构简式为 ，名称为 邻二甲苯 ( (4)C+E?F的化学方程式是 ( (5)和C互为同分异构体，且含相同官能团的有机物有 3 种( (6)X与E互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，苯环上一硝基取代物只有一种，则X的结构简式为 ;X分子中有 2 种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为 1:2 ;1mol X与NaOH溶液共热反应，最多消耗 4 mol NaOH( 考点:有机物的推断( 分析:A发生信息?中的反应生成B，结合B的分子式，可知A为CH=CHCH，B属于醛，B与氢气发23 生加成反应生成C为醇，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1，则C为，故B为，C与E反应生成F，F是酯类化合物，且分子中含有苯环，可知E含有羧基、苯环，F分子中苯环上的一溴取代物只有两种，结合D分子式可知D为，则E，F为，据此解答( 解答: 解:A发生信息?中的反应生成B，结合B的分子式，可知A为CH=CHCH，B属于醛，B与23氢气发生加成反应生成C为醇，C的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同化学环境的氢原子，且其峰面积之比为6:1:2:1，则C为，故B为，C与E反应生成F，F是酯类化合物，且分子中含有苯环，可知E含有羧基、苯环，F分子中苯环上的一溴取代物只有两种，结合D分子式可知D为，则E，F为( (1)A为CH=CHCH，分子式是CH，故答案为:CH; 233636 (2)B为，官能团名称是:醛基，故答案为:醛基; (3)D的结构简式为，名称为邻二甲苯，故答案为:;邻二甲苯; 19 (4)C+E?F的化学方程式是: ， 故答案为:; (5)和C()互为同分异构体，可以看作,OH取代丁烷形成的醇，,OH取代正丁烷中一个H形成的醇有2种，,OH取代异丁烷中一个H形成的醇有2种，故C的同分异构体有4,1=3种， 故答案为:3; (6)X与E()互为同分异构体，属于酯类化合物，分子中只含一种官能团，侧链为2个,OOCH，苯环上一硝基取代物只有一种，2个,OOCH处于对位，则X的结构简式为 ;X分子中有2种不同化学环境的氢原子，其峰面积之比为1:2;1mol X与NaOH溶液共热反应，水解得到2mol甲酸、2mol酚羟基均与氢氧化钠反应，故1X最多消耗4mol NaOH， 故答案为:;2;1:2;4( 点评:本题考查有机物推断，根据反应信息、有机物分子式与F的结构特点采取正逆推法相结合推断，较好的考查学生自学能力、分析推理能力，难度中等( 20