浅谈初中化学方程式配平

浅谈初中化学方程式配平 浅谈化学方程式的配平 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 长春新起点学校 理化组 黄舰 在 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf 写化学方程式的“写”“配”“等”“注”的四步中，给化学方程式配平是最关键的环节。因为，只有经过配平，才能使化学方程式左右两边各元素的原子个数相等，从而正确反映出化学反应中各物质的质量关系。在配平时，只能改动化学方程式中化学式前面的系数，不能改动化学式右下角 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示物质的每个分子中原子个数的小数字。如何才能配平呢,最关键的是找准配平的起点，也就是找准从哪种元素入手调整系数，根据配平起点的角度不同，配平方法有以下五种。以下省略了反应条件和催化剂等，只练习配平～ 方法一:最小公倍数法 这是一种比较简单、常见的方法，一般化学方程式都可适用。其步骤为: 1、找配平起点，以在反应前后各出现一次，而且前后的原子个数相差较大或者最小公倍数较大的元素为配平起点; 2、确定该元素反应前后原子个数的最小公倍数; 3、由原子个数推知化学式前的系数; 4、根据所配系数推知其他化学式前的系数; 5、检查。 例如:给KClO——KCl+O配平 32 分析:首先找准配平起点，因为O在反应前后各出现一次，而且其原子一边是3个一边是2个，最小公倍数比同样各出现一次的K 、Cl两原子大，故确定以O为配平起点，然后确定O前后个数的最小公倍数是6，根据这个最小公倍数6，以及KClO和O中氧原子的个数，确定它们的系数分别为2、3，得2KClO ——KCl+3O, 接着根据所配 3232 系数来确定 KCl前的系数应为2，得2KClO——2KCl+3O，最后检查。 32 方法二:奇数变偶法 这种方法的原理是根据奇数永远不可能等于偶数的原则，变奇数为偶数。该方法的关键是选定“变奇为偶”的元素，多适用于反应里出现双原子分子的化学方程式。其步骤为: 1、找出化学方程式左右出现次数较多，且在左右原子个数为一奇一偶的元素，作为配平起点; 2、在含有奇数个该元素原子的化学式前配上偶数“2”，变奇数为偶数; 3、根据所配系数“2”，依次调整其他化学式前的系数; 4、检查。 例如:给FeS+O——FeO+SO配平 22232 分析:该反应前后有一双原子分子O,故无论怎样配，最终左边的氧原子数一定是偶数，而右边现有(3+2=5)个2 氧原子，为奇数，所以必须将右边的氧原子个数也变成偶数。先在含奇数个氧原子的FeO前配上系数“2”，然后根据23 所配系数，依次调整其他化学式的系数，其过程为: ? FeS+O ——2FeO+SO (产生4个铁原子) ? 4 FeS+O——2FeO+SO (又产生8个硫原子) 2223222 232 ? 4 FeS+O ——2FeO+8SO (右边共有22个氧原子) 22232 ? 4FeS+11O ====2FeO+8SO (最后要使左边氧原子数也达到22个，故在O前配上11) 222322 方法三:后配单质法 这种方法的原理是根据单质是一种元素组成，只含一种原子，所以把该元素放在最后配，单质前的系数最后配就不会影响先已配好的其他元素的原子个数，避免出现配平了这种元素又导致另一种元素的原子个数不相等的情形。该方法的适用范围为前后出现一种单质的化学反应。其步骤为: 、确定单质中的元素最后配; 1 2、其他各元素分别采用适当的方法先配平，甚至可以添加分数; 3、在单质的前面配上系数，使其元素的原子个数左右相等; 4、整理，如配平采用了分数，则各化学式前的系数皆乘以各分母的最小公倍数，变分数为整数; 5、检查。 例如:给CH+O ——CO+HO配平 36222 分析:反应前后有一种单质O,则最后在O前加系数，不会改变以配平的 C、H两元素的原子个数。确定最后22 配氧原子，则先配C、H两原子，左边有3个C,则须在CO前配上系数3，左边有6个H，则须在HO前配上系数3，229得CH+O——3CO+3HO，C、H两种原子已配平，最后配O，右边共有9个氧原子，则须在O前配上，使左边也达36222229 到9个氧原子，得CH+O——3CO+3HO，各元素的原子个数已相等，但系数不能是分数，必须去分母，且不能改362222 变已配平的结果，所以反应前后各个化学式前的系数须都乘以分母2，得: 2CH+9O====6CO+6HO。 362 22 方法四:观察法 这种方法的原理是根据反应实质，利用观察分析配平。该方法适用于化学反应的本质较易分析的化学方程式。其步骤为: 1、从化学式比较复杂的一种物质入手，分析物质间的关系实质; 2、根据反应实质确定系数; 3、根据所配系数调整其他化学式前的系数; 4、检查。 高温 例如:给FeO+CO Fe+CO配平 232 分析:该反应是一个氧化还原反应，FeO失去氧成Fe，CO从FeO中获得氧成CO,每个CO只须从FeO中获2323223得1个氧原子就可变成1个CO，而FeO分子中有3个氧原子，则需3个CO分子反应，生成3个CO分子。根据这2232样的实质，得:FeO+3CO ====Fe+3CO，最后只需在Fe前配上系数2即平，得FeO+3CO===2Fe+3CO。又如:MO+CO=== 232232xyM+CO配平为 MO+yCO===xM+yCO 2xy2 方法五:待定系数法 学生有时会遇到一些陌生的化学方程式，采用以上四种方法都不容易配平，或者根本不知从何配起，这时不 妨采用这种待定系数法，该方法可用于任何化学方程式，也称“万能法”，但其过程较复杂，不到万不得已，不宜采纳。其原理是根据配平的最终结果是反应前后各元素的原子个数要相等，先设定未知数。步骤为: 1、在化学方程式左右各物质的化学式前配上字母系数a、b、c、d等; 2、根据各元素的原子个数在左右相等，列出若干等式; 3、选择其中适当的字母为“1”，根据以上各等式推知其他字母的值(可能是分数)，标在各相应物质的化学式前; 4、整理，如果有分数则去分母; 5、检查。 例如:给C+HNO——NO+CO+HO配平 3 222 ?在各化学式前配上不同的字母，得aC+bHNO===cNO+dCO+eHO; 3 222 ?根据各元素的原子个数左右必相等，列出下列等式 C:a=d H:b=2e N:b=c O:3b=2c+2d+e 111?选择适当的字母令其值为1，观察以上等式可选择令b=1,则可推出其他字母的值分别为:a=，c=1，d=，e=， 442 111把各值标在各相应化学式前，得C+HNO====NO+CO+HO; 3 222442 ?整理，去分母，得C+4HNO====4NO+CO+2HO; 3 222 ?检查可知已配平。 通过以上五种配平方法的分析，可以体会到配平化学方程式的方法的运用具有一定的灵活性，具体采用什么方法，关键在于分析化学方程式的特征。实质上，配平并无定法，一个化学方程式可以采用不同的方法都能配平，或者需要同时采用多种方法才能配平。究竟怎样巧用配平方法，一方面要具有敏锐的洞察能力和分析能力，同时最重要的就是潜移默化，融会贯通，熟练才能生巧。 方法六:假定系数法 这种方法简单说就是假定某种物质的系数就为1，一般选择含有较多种类元素的化合物系数为1，这样通过观察法确定其他能确定系数的物质，最后再通过未用到的元素守恒进行最后的系数求解，达到配平的目的，可以采用分数系 数，但是最后需要整理去分母。本方法本人授课时多次举例，这里不做赘述，望同学们多加练习，驾轻就熟。