离子键教案2
离子键
教学目标:
1、掌握离子键的概念，理解离子键的本质及形成条件。 2、能熟练地用电子式表示简单的离子化合物及形成过程。 3、培养学生抽象思维和综合概括能力。
教学重点:离子键、离子化合物的概念，电子式的书写。 教学难点:离子键的概念，用电子式表示离子化合物及形成过程。
教学过程 教学
设计
领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计
[引入]结合原子结构、元素周期律、氧化还原反应等知识
从原子结构入手，点完成表一。 激发学生求知欲。
[演示]实验1-2，提示学生注意观察现象并得出结论。
[点拨]现象:钠在氯气中燃烧，火焰呈黄色且有白烟，
反应停止后，瓶壁可观察到附着的白色固体。
宏观展示，引入微[质疑] 氯化钠为什么能够稳定存在,或者说钠离子与氯 观思考为引出离
子键的概念做铺离子是怎样稳定结合在一起的,
垫。 [学生活动] 通过阅读课本19页了解并回答
[质疑] 静电作用是否就是相反电荷的吸引作用,离子之
间是否还存在其他作用,
加深对静电作用[点拨] 原子核与原子核之间的排斥作用，核外电子与核
的理解，突破难点
外电子的排斥作用等，当这些作用达到平衡时，
阴阳离子之间能稳定结合在一起。同时，这些作
用称为静电作用。
+-[讲述] 所以Na与Cl是通过静电作用结合在一起而形成
NaCl，我们就把这种带相反电荷离子之间的相互分析离子键的形
成过程及本质，同作用称为离子键。
时培养学生抽象[点拨] 离子键概念。强调成键的粒子、成键的性质、成思维能力。
键元素。
[学生活动]完成表二
[跟踪训练]
[过渡] 通过练习我们能够基本掌握离子键的含义，那么
像NaCl这样由离子键构成的化合物叫做离子化
合物。
[举例] KCl、MgCl等 2
[思考] 什么元素能形成离子化合物,
[点拨] 活泼金属与活泼非金属
[跟踪训练]
初步掌握原子及[过渡] 从上面内容可以看出原子成键是与其最外层电子
简单离子的电子
有关，那么如何形象地表示原子最外层电子呢, 式的书写
方法
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，为
下一环节做准备。 [学生活动] 阅读课本20页“资料卡片”并完成填空、写
出原子电子式 。
[点拨] 离子、离子化合物的电子式写法
-2+[练习] F 、Ca、MgO、CaCl 2
[过渡] 学习了电子式，我们就可形象的表示出化合物的
初步学会用电子
形成过程，例如:NaCl、MgCl 2式表示离子化合
物的形成过程，同[练习] KCl、MgF的形成过程。 2
时培养学生认真[跟踪训练] 仔细，一丝不苟的
学习精神。
[学生活动] 通过练习归纳电子式及化合物形成过程的书
训练学生归纳总
写规则。 结概括能力
[小结]
板书
一、复习回顾
二、离子键
1、成键微粒:阴、阳离子
2、成键本质:阴、阳离子之间的静电作用
3、成键元素:活泼金属与活泼非金属 三、离子化合物
定义:
四、电子式
1、原子电子式:
2、离子电子式:
3、离子化合物:
4、用电子式表示出离子化合物的形成过程
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