高二升高三暑假高中化学专训7

0) (a )将两容器置于沸水中加热 (b )在活塞上都加2 kg 的砝码 在以上两情况下,甲和乙容器的体积大小的比较,正确的是 A .(a )甲>乙(b )甲>乙 B .(a )甲>乙(b )甲=乙 B . C .(a )甲<乙(b )甲>乙 D .(a )甲>乙(b )甲<乙 10.在A (g )+ pB (g )qC(g)的反应中,经t 秒后C 的浓度增加m mol/L ,则用B 浓度的变化来表示的反应速率是 A .pq/mt mol·L -1s -1 B . mt / pq mol·L -1s -1 C .pm/qt mol·L -1s -1 D .pt/mq mol·L -1s -1 11.在可逆反应中,改变下列条件一定能加快反应速率的是 A .增大反应物的量 B .升高温度 C .增大压强 D .使用催化剂 12.右图曲线a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X 的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件,使反应过程按b 曲线进行,可采取的措施是 A .升高温度 B .加大X 的投入量 C .加催化剂 D .增大体积 13.下列能用勒沙特列原理解释的是 A .Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN 后颜色变深; B .棕红色NO 2加压后颜色先变深后变浅; C .SO 2催化氧化成SO 3的反应,往往需要使用催化剂; D .H 2、I 2、HI 平衡混和气加压后颜色变深。 14.在密闭容器中进行如下反应:X 2(g)+Y 2(g) 2Z(g),已知X 2、Y 2、Z 的起始浓度分别为0.1mol/L 、0.3mol/L 、0.2mol/L ,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度有可能是 A .Z 为0.3mol/L B .Y 2为0.4mol/L C .X 2为0.2mol/L D .Z 为0.4mol/L 15.反应:L (固)+aG (气)bR (气)达到平衡时,温度和压强对该反应 的影响如图所示:图中:压强p 1>p 2, x 轴表示温度,y 轴表示平衡混合气中G 的 体积分数。据此可判断 A .上述反应是放热反应 B .上述反应是吸热反应 C.a >b D .a 200>t 3 ③单位时间内消耗的锌的质量m G >m F >m B A . ① B . ①② C .只有② D .全部正确 18.在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)+dD(气),反应达到平衡后,将气体体积压缩到原来的一半,当再次达到平衡时,D 的浓度为原平衡的1.8倍,下列叙述正确的是 A .A 的转化率变小 B .平衡向正反应方向移动 C . D 的体积分数变大 D .a < c +d 19.反应PCl 5(气) PCl 3(气)+Cl 2(气) ① 时间 2HI(气)H 2(气)+I2(气)②2NO2(气)N2O4(气)③ 在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%。若保持各自的温度不变、体积不变,分别再加入一定量的各自的反应物,则转化率 A.均不变 B.均增大 C.①增大,②不变,③减少 D.①减少,②不变,③增大 20.在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB,发生反应:2A(g)+B(g) xC(g),达到平 衡后,C的体积分数为W%。若维持容器体积和温度不变,按0.6molA、0.3molB、1.4molC为起始物质,达到平衡后,C的体积分数也为W%,则x值为 A.1 B.2 C.3 D.4 21.下列实验事实所引出的相应结论正确的是 22.某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g)+B(g2C(g)达到平衡时,A、B和C 的物质的量分别为4mol、2mol和4mol,保持温度和压强不变,对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整,可使平衡右移的是 A.均减半 B.均加倍 C.均增加1mol D.均减少1mol 第二部分非选择题 二、实验题 23.某化学反应2A B+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0.反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表: 根据上述数据,完成下列填空: (1)在实验1,反应在10至20分钟时间内平均速率为mol/(L·min)。 (2)在实验2,A的初始浓度C2=mol/L。 (3)设实验3的反应速率为V3,实验1的反应速率为V1,则V3V1(填>、=、<),且C3 1.0mol/L (填>、=、<) (4)比较实验4和实验1,可推测该反应是反应(选填吸热、放热)。理由是. + O22SO3 , 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L, 24.(1)对于下列反应:2SO 那么,用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为____________,用O2浓度变化来表示的反应速率为 _____________。如果开始时SO2浓度为4mol/L,2min后反应达平衡,若这段时间内v(O2)为 0.5mol/(L· min),那么2min时SO2的浓度为_____________。 (2)下图左表示在密闭容器中反应:2SO 2+O22SO3+Q达到平衡时,由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况,a b过程中改变的条件可能是;bc过程中改变的条件可能 是;若增大压强时,反应速度变化情况画在c—d处. 第(2)小题第(3)小题 (3)酶是蛋白质,具有蛋白质的特性,酶能催化很多化学反应,上图右表示酶参加的反应中,温 度与反应速率的关系,解释曲线变化原因。 25.反应m A+n B p C在某温度下达到平衡。 ①若A、B、C都是气体,减压后正反应速率小于逆反应速率,则m、n、p的关系是_____________ 。 ②若C为气体,且m + n = p,在加压时化学平衡发生移动,则平衡必定向____方向移动。 ③如果在体系中增加或减少B的量,平衡均不发生移动,则B肯定不能为_____态。 三、填空题 26.将1 mol I2(g)和2 mol H2置于2L密闭容器中,在一定温度下发生反应: (g) + H2(g) 2HI(g);△H<0,并达平衡。HI的体积分数w(HI)随时间变化如图 I 2 曲线(Ⅱ)所示: (1)达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为; (2)若改变反应条件,在甲条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅰ) 所示,在乙条件下w(HI)的变化如曲线(Ⅲ) 所示。则甲条件可能是,则乙条件可能是(填入下列条件的序号) ①恒容条件下,升高温度;②恒容条件下,降低温度;③恒温条件下,缩小反应容器体积;④恒温条件下,扩大反应容器体积;⑤恒温恒容条件下,加入适当催化剂。 (3)若保持温度不变,在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应,达平衡时,HI的体积分数仍为0.6,则a、b、c的关系是。 27.在一定体积的密闭容器中,进行化学反应:CO 2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g), 其化学平衡常数K (1=。)该反应为反应(选填吸热、放热)。 (3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中c(CO)不变 c.v正(H2)=v逆(H2O) d.c(CO2)=c(CO) (4)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),试判断此时的温度为℃。 四、计算题 (g) + O2(g) 2SO3(g) 已知c(SO2)始 28.现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应:2SO =0.4mol/L,c(O2)始=1mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K≈19,试判断: (1)当SO2转化率为50%时,该反应是否达到平衡状态,若未达到,反应向哪个方向进行? (2)达平衡状态时,SO2的转化率应为多少? 29.将1molA(气)和3molB(气)混合后充入2L的密闭容器中,发生如下反应: 2A(气)+B(气) 2C(气),10min后反应达到平衡,同温同压下测得反应前后气体的密度之比 为9∶10。求 (1)A物质的平均反应速率。(2)A物质的转化率。 (3)反应后气体的压强与反应前压强之比。 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 第二部分非选择题(共44分) 三、(本题包括3小题,共16分) 23.(6分)(1)0.013 (2)1.0 (3)>,>(4)吸热,温度升高平衡向右移动 24.(1)(3分)2mol/(L· min); 1mol/(L· min); 2mol/L (2)(2分)升温;减小 SO3浓度; (3)(2分)酶具有催化作用,故温度低时,随温度的升高,速率加快.但在较高温度时,酶蛋白因受热变性而失去催化作用,故速率反而降低. 25.(3分)m+n > P ;逆;气。 四、(本题包括2小题,共14分) 26.(6分)(1)0.05 mol·L-1(2分);(2)③⑤(1分),④(1分);(3)4a+c=2b(2分)。 27.(8分)(1);(2)吸热;(3)b、c;(4)830。 五、(本题包括2小题,共14分) 28. (6分) 29.(8分)【解析】等压时,气体密度与气体物质的量成反比,等容时,压强与气体物质的量成正比,与气体的密度成正比。 【答案】(1)(3分)0.04molL-1.min-1; (2)(3分)80℅ (3)(2分)反应后气体的压强与反应前压强比=9∶10