学生第二章__分子结构与性质测试题

第二章  分子结构与性质测 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 1．下列微粒中，含有孤对电子的是（    ）A．SiH4    B．CH4          C． H2O      D．NH4+ 2．碘单质在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，这是因为        （    ） A．CCl4与I2分子量相差较小，而H2O与I2分子量相差较大B．CCl4与I2都是直线型分子，而H2O不是直线型分子 C．CCl4和I2都不含氢元素，而H2O中含有氢元素    D．CCl4和I2都是非极性分子，而H2O是极性分子 3．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 （  ）A．PH3分子中有未成键的孤对电子  B．PH3是极性分子                C．PH3是一种强氧化剂                  D．PH3分子的P－H键是非极性键 4．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为          （    ） A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。 B．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。 C．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。 D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。 5．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是                      （  A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键 C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 6．中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面，在—268℃时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是  A．CO2      B．C2H2      C．COCl2    D．H2O2 7．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是                      (    ) A.C2H4    CH4      B．CO2      H2S      C． C60    C2H4  Ｄ．NH3    HCl 8．三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（    ） Ａ．三氯化硼液态时能导电而固态时不导电    Ｂ．三氯化硼加到水中使溶液的pH升高  Ｃ．三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子  Ｄ．三氯化硼遇水蒸气会产生白雾 9．实验测得 BeCl2为共价化合物，两个Be—Cl键间的夹角为180°，BeCl2属于（    ）  Ａ．由极性键构成的极性分子      Ｂ．由非极性键构成的非极性分子 Ｃ．由非极性键构成的极性分子    Ｄ．由极性键构成的非极性分子 10．关于氢键，下列说法正确的是  Ａ．每一个水分子内含有两个氢键 Ｂ．冰和水中都存在氢键 C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的  D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 11．下列分子或离子中不能跟质子结合的是（    Ａ． Cl-    B．H2O  C． NH4+    D．NH3  12．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是                                              A．甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论 B．乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体 C．丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+ D．丁认为如果上述的发现存在，则 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展 13．同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的的说法正确的是            （    ） A．含有非极性共价键      B.键角均为109°28′C.有两种同分异构体  D. 分子属于极性分子 14．碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子 。由2个 正八面体共用一个面形成的 的化学式为    A、     B、     C、     D、 15．用杂化轨道理论解释甲烷分子的四面体结构，下列说法不正确的是        (  ) A．C原子的四个杂化轨道的能量一样      B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样 C．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道 D．C原子有1个sp3杂化轨道由孤对电子占据 16．下列叙述中不正确的是 (  )A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，分子越稳定 B．以极性键结合的分子，一定是极性分子              D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合 C．判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是：具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构    17．下列叙述正确的是                                                    (  ) A．NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心 B．CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心 C．H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央 D．CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央 18．(2008·全国Ⅰ高考题)下列叙述中正确的是                                (  ) A．NH3、CO、CO2都是极性分子B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 19．(2008·天津高考题)下列叙述正确的是                                  (  ) A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子对B．PCl3和BCl3分子中所用原子的最外层都达到8电子稳定结构 C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子D．熔点由高到低的顺序是：金刚石>碳化硅>晶体硅 20．(2007·天津理综)下列关于粒子结构的描述不正确的是                    (  ) A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol D O中含中子、质子、电子各10 NA(NA代表阿伏加德罗常数 21．(2008·宿迁)下列现象与氢键有关的是                                  (  ) ①NH3的熔、沸点比第ⅤA族其他元素氢化物的熔、沸点高 ②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小 ④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的低 ⑥水分子在较高温度下也很稳定A．①②③④⑤⑥  B．①②③④⑤  C．①②③④      D．①②③ 22．下列过程与配合物的形成无关的是                                    (  ) A．除去Fe粉中的SiO2可用强碱溶液 B．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失 C．向Fe3＋溶液中加入KSCN溶液    D．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失 23、下列各组酸中，酸性依次增强的是（   ） A、H2CO3 H2SiO3 H3PO4  B、HNO3 H3PO4 H2SO4  C、 HI HCl、H2S  D 、HClO  HClO3  HClO4 24．下列粒子属等电子体的是（    ）A、NO和O2   B、CH4和NH4+    C、NH2—和H2O2  D、HCl和H2O 25、下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的 （    ） A、CH4 和 H2O    B、CO2  和 HCl  C、NH3 和 H2S  D、HCN 和 BF3 26．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想。运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物。已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键。（1）该氮氢化合物的分子式为        ，结构式为      。（2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式          。 （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl=NH4Cl。试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式_______________________________。 27．溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题： （1）溴化碘的电子式是              ，它是由        键形成的          分子。 （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为      ，写出该反应的化学方程式            。 28．“笑气”(N2O)是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构(包括电子式)；又已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，则N2O的电子式可表示为            ，由此可知它          (填“含有”或“不含”)非极性键 29. A、B、C均为短周期元素，可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增，A原子的K层的电子数目只有一个，B位于A的下一周期，它的最外能层电子数比K层多2个，而C原子核外的最外能层电子数比次外层电子数少2个。(1)它们的元素符号分别为：A        ；B        ；C          ； (2)BC2是由      键组成的        （填“极性”或“非极性”）分子。 (3)画出C原子的轨道表示式                                    。 （4）A2C和BC2的空间构形分别是              和              。 30．(2008·海南化学)四种元素X、Y、Z、W位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为51；Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z与Y原子的价层电子数相同；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4 1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5 1。