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无机化学知识点归纳.doc

无机化学知识点归纳

Doreen漫漫
2019-03-21 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《无机化学知识点归纳doc》,可适用于高中教育领域

无机化学知识点归纳一、常见物质的组成和结构、常见分子(或物质)的形状及键角()形状:V型:HO、HS 直线型:CO、CS、CH 平面三角型:BF、SO 三角锥型:NH 正四面体型:CH、CCl、白磷、NH 平面结构:CH、CH()键角:HO:°BF、CH、CH、石墨:°白磷:°NH:°′ CH、CCl、NH、金刚石:°′CO、CS、CH:°、常见粒子的饱和结构:①具有氦结构的粒子():H-、He、Li、Be②具有氖结构的粒子(、):N-、O-、F-、Ne、Na、Mg、Al③具有氩结构的粒子(、、):S-、Cl-、Ar、K、Ca④核外电子总数为的粒子:阳离子:Na、Mg、Al、NH、HO阴离子:N-、O-、F-、OH-、NH-分子:Ne、HF、HO、NH、CH⑤核外电子总数为的粒子:阳离子:K、Ca阴离子:P-、S-、HS-、Cl-分子:Ar、HCl、HS、PH、SiH、F、HO、CH、CHOH、NH。电子微粒可能为:CO、N、C-、常见物质的构型:AB型的化合物(化合价一般为+、-或+、-):CO、NO、SO、SiO、CS、ClO、CaC、MgX、CaX、BeCl、BaX、KO等AB型的化合物:HO、NaO、CH等AB型的化合物:HO、HS、NaO、NaS、LiO等AB型的化合物:CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO、MgS、CaS、SiC等能形成AB和AB型化合物的元素:H、Na与O其中属于共价化合物(液体)的是H和O[HO和HO]属于离子化合物(固体)的是Na和O[NaO和NaO]。、常见分子的极性:常见的非极性分子:CO、CS、BF、CH、CCl、、SF、CH、CH、CH等常见的极性分子:双原子化合物分子、HO、HS、NH、HO、CHCl、CHCl、CHCl、一些物质的组成特征:()不含金属元素的离子化合物:铵盐()含有金属元素的阴离子:MnO-、AlO-、CrO-()只含阳离子不含阴离子的物质:金属晶体二、物质的溶解性规律、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内不全面)①酸:只有硅酸(HSiO或原硅酸HSiO)难溶其他均可溶②碱:只有NaOH、KOH、Ba(OH)可溶Ca(OH)微溶其它均难溶。③盐:钠盐、钾盐、铵盐、硝酸盐均可溶硫酸盐:仅硫酸钡、硫酸铅难溶、硫酸钙、硫酸银微溶其它均可溶氯化物:仅氯化银难溶其它均可溶碳酸盐、亚硫酸盐、硫化物:仅它们的钾、钠、铵盐可溶。④磷酸二氢盐几乎都可溶磷酸氢盐和磷酸的正盐则仅有钾、钠、铵可溶。⑤碳酸盐的溶解性规律:正盐若易溶则其碳酸氢盐的溶解度小于正盐(如碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠)正盐若难溶则其碳酸氢盐的溶解度大于正盐(如碳酸氢钙的溶解度大于碳酸钙)。、气体的溶解性:①极易溶于水的气体:HX、NH②能溶于水但溶解度不大的气体:O(微溶)、CO(:)、Cl(:)、HS(:)、SO(:)③常见的难溶于水的气体:H、N、NO、CO、CH、CH、CH④氯气难溶于饱和NaCl溶液因此可用排饱和NaCl溶液收集氯气也可用饱和NaCl溶液吸收氯气中的氯化氢杂质。、硫和白磷(P)不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳。、卤素单质(Cl、Br、I)在水中溶解度不大但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应从难溶向易溶酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。、有机化合物中多数不易溶于水而易溶于有机溶剂。在水中的溶解性不大:烃、卤代烃、酯、多糖不溶于水醇、醛、羧酸、低聚糖可溶于水(乙醇、乙醛、乙酸等和水以任意比例互溶)但随着分子中烃基的增大其溶解度减小(憎水基和亲水基的作用)苯酚低温下在水中不易溶解但随温度高溶解度增大高于℃时与水以任意比例互溶。、相似相溶原理:极性溶质易溶于极性溶剂非极性溶质易溶于非极性溶剂。三、常见物质的颜色:、有色气体单质:F(浅黄绿色)、Cl(黄绿色)、O(淡蓝色)、其他有色单质:Br(深红色液体)、I(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、Au(金黄色固体)、P(白磷是白色固体红磷是赤红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)、无色气体单质:N、O、H、稀有气体单质、有色气体化合物:NO、黄色固体:S、FeS(愚人金金黄色)、、NaO、AgPO、AgBr、AgI、黑色固体:FeO、FeO、MnO、C、CuS、PbS、CuO(最常见的黑色粉末为MnO和C)、红色固体:Fe(OH)、FeO、CuO、Cu、蓝色固体:五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)化学式:         、绿色固体:七水合硫酸亚铁(绿矾)化学式:           、紫黑色固体:KMnO、碘单质。、白色沉淀:Fe(OH)、CaCO、BaSO、AgCl、BaSO、Mg(OH)、Al(OH)、有色离子(溶液)Cu(浓溶液为绿色稀溶液为蓝色)、Fe(浅绿色)、Fe黄色)、MnO-(紫红色)、Fe(SCN)(血红色)、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO、不溶于稀酸的浅黄色沉淀:S、AgBr、黄色AgI四、常见物质的状态、常温下为气体的单质只有H、N、O(O)、F、Cl(稀有气体单质除外)、常温下为液体的单质:Br、Hg、常温下常见的无色液体化合物:HO HO、常见的气体化合物:NH、HX(F、Cl、Br、I)、HS、CO、CO、NO、NO、SO、有机物中的气态烃CxHy(x≤)含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。、常见的固体单质:I、S、P、C、Si、金属单质、白色胶状沉淀[Al(OH)、HSiO]五、常见物质的气味、有臭鸡蛋气味的气体:HS  、有刺激性气味的气体:Cl、SO、NO、HX、NH、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水、许多有机物都有气味(如苯、汽油、醇、醛、羧酸、酯等)六、常见的有毒物质、非金属单质有毒的:Cl、Br、I、F、S、P金属单质中的汞为剧毒。、常见的有毒化合物:CO、NO、NO、SO、HS、偏磷酸(HPO)、氰化物(CN-)、亚硝酸盐(NO-)重金属盐(Cu、Hg、Cr、Ba、Co、Pb等)、能与血红蛋白结合的是CO和NO、常见的有毒有机物:甲醇(CHOH)俗称工业酒精苯酚甲醛(HCHO)和苯(致癌物是家庭装修的主污染物)硝基苯。七、常见的污染物、大气污染物:Cl、CO、HS、氮的氧化物、SO、氟利昂、固体粉尘等、水污染:酸、碱、化肥、农药、有机磷、重金属离子等。、土壤污染:化肥、农药、塑料制品、废电池、重金属盐、无机阴离子(NO-、F-、CN-、几种常见的环境污染现象及引起污染的物质:①煤气中毒 一氧化碳(CO)②光化学污染(光化学烟雾)氮的氧化物③酸雨主要由SO引起④温室效应主要是二氧化碳另外甲烷、氟氯烃、NO也是温室效应气体。⑤臭氧层破坏氟利昂(氟氯代烃的总称)、氮的氧化物(NO和NO)⑥水的富养化(绿藻、蓝藻、赤潮、水华等)有机磷化合物、氮化合物等。⑦白色污染塑料。八、常见的漂白剂:、强氧化型漂白剂:利用自身的强氧化性破坏有色物质使它们变为无色物质这种漂白一般是不可逆的、彻底的。()次氧酸(HClO):一般可由氯气与水反应生成但由于它不稳定见光易分解不能长期保存。因此工业上一般是用氯气与石灰乳反应制成漂粉精:Cl+Ca(OH)=CaCl+Ca(ClO)+HO漂粉精的组成可用式子:Ca(OH)·CaCl(ClO)·nHO来表示可看作是CaCl、Ca(ClO)、Ca(OH)以及结晶水的混合物其中的有效成分是Ca(ClO)它是一种稳定的化合物可以长期保存使用时加入水和酸(或通入CO)即可以产生次氯酸Ca(ClO)+HCl=CaCl+HClOCa(ClO)+CO+HO=CaCO+HClO。漂粉精露置于空气中久了会失效因此应密封保存。()过氧化氢(HO):也是一种强氧化剂可氧化破坏有色物质。其特点是还原产物是水不会造成污染。()臭氧(O)具有极强的氧化性可以氧化有色物质使其褪色。()浓硝酸(HNO):也是一种强氧化剂但由于其强酸性一般不用于漂白。()过氧化钠(NaO):本身具有强氧化性特别是与水反应时新生成的氧气氧化性更强可以使有机物褪色。、加合型漂白剂:以二氧化硫为典型例子这类物质能与一些有色物质化合产生不稳定的无色物质从而达到漂白的目的但这种化合是不稳定的是可逆的。如SO可以使品红试褪色但加热排出二氧化硫后会重新变为红色。另外此类漂白剂具有较强的选择性只能使某些有色物质褪色。[中学只讲二氧化硫使品红褪色别的没有注意它不能使石蕊褪色而是变红。]、吸附型漂白剂:这类物质一般是一些具有疏松多孔型的物质表面积较大因此具有较强的吸附能力能够吸附一些色素从而达到漂白的目的它的原理与前两者不同只是一种物理过程而不是化学变化常见的这类物质如活性炭、胶体等。

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