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高中化学公式大全[优质文档]高中化学公式大全[优质文档] 高中化学常用公式总结 1. 有关物质的量(mol)的计算公式物质的质量g，， (1)物质的量(mol) ,物质的摩尔质量()gmol/ 微粒数(个) (2)物质的量(mol) ,2360210./mol，，，个标准状况下气体的体积()L (3)气体物质的量(mol) ,224.(/)Lmol (4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式溶液质量()g ?溶液密度(g/mL) ,溶液体积()mL 溶质质...

高中化学公式大全[优质文档] 高中化学常用公式总结 1. 有关物质的量(mol)的计算公式物质的质量g，， (1)物质的量(mol) ,物质的摩尔质量()gmol/ 微粒数(个) (2)物质的量(mol) ,2360210./mol，，，个标准状况下气体的体积()L (3)气体物质的量(mol) ,224.(/)Lmol (4)溶质的物质的量(mol),物质的量浓度(mol/L)×溶液体积(L) 2. 有关溶液的计算公式 (1)基本公式溶液质量()g ?溶液密度(g/mL) ,溶液体积()mL 溶质质量(g) ?溶质的质量分数 ,，100%溶质质量溶剂质量，，，()g 溶质物质的量()mol ?物质的量浓度(mol/L) ,溶液体积()L (2)溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系: 物质的量浓度溶质的摩尔质量(mol/L)1(L)(g/mol)，， ?溶质的质量分数,，100%1000(mL)(g/mL)，溶液密度 1000(mL)(g/mL)，，溶液密度溶质的质量分数 ?物质的量浓度,溶质摩尔质量(g/mol)1(L)， (3)溶液的稀释与浓缩(各种物理量的单位必须一致): ?浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数,稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数(即溶质的质量不变) ?浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度,稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度,即c(浓)?V(浓),c(稀)?V(稀), (4)任何一种电解质溶液中:阳离子所带的正电荷总数,阴离子所带的负电荷总数(即整个溶液呈电中性) 3. 有关溶解度的计算公式(溶质为不含结晶水的固体) (1)基本公式: 溶解度饱和溶液中溶质的质量(g)(g) ? ,100(g)溶剂质量(g) 溶解度(g)饱和溶液中溶质的质量(g) ? ,100(g)(g)，溶解度饱和溶液的质量(g) (2)相同温度下，溶解度(S)与饱和溶液中溶质的质量分数(w%)的关系: wg() Sg(),，100()g()()100,wg Sg() w%,，100%()()100，Sg (3)温度不变，蒸发饱和溶液中的溶剂(水)，析出晶体的质量m的计算: g溶解度() m,，g()蒸发溶剂(水)的质量g100() (4)降低热饱和溶液的温度，析出晶体的质量m的计算: 高温溶解度低温溶解度,，，() m,，g 高温原溶液质量100()，g，，高温溶解度 4. 平均摩尔质量或平均式量的计算公式 (1)已知混合物的总质量m(混)和总物质的量n(混): m()混 M,n()混说明:这种求混合物平均摩尔质量的方法，不仅适用于气体，而且对固体或液体也同样适用。 , (2)已知标准状况下，混合气体的密度(混): (混) M,,224., 510110.，Pa 注意:该方法只适用于处于标准状况下(0?，)的混合气体。 (3)已知同温、同压下，混合气体的密度与另一气体A的密度之比D(通常称作相对密度): ()mA,(混)D,, ()()AnA, 则 MDMA,,() 5. 化学反应速率的计算公式 (1)某物质X的化学反应速率: ,1XmolL(),的浓度变化量 vX(),(min)s时间的变化量或 (2)对于下列反应: mAnBpCqD，,，有 vAvBvCvDmnpq()()()()::::::, vA()()()()vBvCvD 或 ,,,mnpq 6. 化学平衡计算公式对于可逆反应: (1)各物质的变化量之比,方程式中相应系数比 2)反应物的平衡量,起始量,消耗量 ( 生成物的平衡量,起始量，增加量表示为(设反应正向进行): 起始量(mol) a b c d nxpxqx变化量(mol) x(耗) (耗) (增) (增) mmm ax,nxpxqx平衡量(mol) b,c，d， mmm (3)反应达平衡时，反应物A(或B)的平衡转化率(%) ABmol/L(或)的消耗浓度，，,，100%ABmol/L(或)的起始浓度，， ABmol(或)消耗的物质的量，，,，100% ABmol(或)起始的物质的量，，气体(或)的消耗体积(或)ABmLL,，100%气体(或)的起始体积(或)ABmLL 说明:计算式中反应物各个量的单位可以是mol/L、mol，对于气体来说还可以是L或mL，但必须注意保持分子、分母中单位的一致性。 (4)阿伏加德罗定律及阿伏加德罗定律的三个重要推论。 pn11, ?恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的总压强与其总物质的量成正pn22 比。 Vn11 ?恒温、恒压时:，即任何时刻反应混合气体的总体积与其总物质的量成正,Vn22 比。 M,r11 ?恒温、恒容时:，即任何时刻反应混合气体的密度与其反应混合气体的,M,2r2 平均相对分子质量成正比。混合气体的总质量(总)m (5)混合气体的密度 ,,混容器的体积V (6)混合气体的平均相对分子质量的计算。 Mr ? MMAaMBb,,，,，()%()%…r 其中M(A)、M(B)……分别是气体A、B……的相对分子质量;a%、b%……分别是气体A、B……的体积(或摩尔)分数。混合气体的总质量(g) ? M,r混合气体总物质的量(mol) 7. 溶液的pH值计算公式， (1) pHcH,,lg(),, ，,n 若，则 pHn,cHmolL()/,10 ，,npHnm,,lg 若，则 cHmmolL()/,，10 ,， (2)任何水溶液中，由水电离产生的与总是相等的，即:cOHcH()，，，, cHcOH()(),水水 (3)常温(25?)时: ，,,14 cHcOH(),,，110 ，，，, (4)n元强酸溶液中cHnc(),,;n元强碱溶液中cOHnc,,，，酸碱 8. 有关物质结构，元素周期律的计算公式 8.1 原子核电荷数、核内质子数及核外电子数的关系核电荷数,核内质子数,原子核外电子数注意:阴离子:核外电子数,质子数，所带的电荷数阳离子:核外电子数,质子数,所带的电荷数 8.2 质量数(A)、质子数(Z)、中子数(N)的关系 AZN,， 8.3 元素化合价与元素在周期表中的位置关系 (1)对于非金属元素:最高正价，,最低负价,,8(对于氢元素，负价为-1，正价为+1)。 (2)主族元素的最高价,主族序数,主族元素的最外层电子数。 9. 烃的分子式的确定方法 (1)先求烃的最简式和相对分子质量，再依(最简式相对分子质量),相对分子质量，n求得分子式。烃的相对分子质量 (2)商余法:商为C原子数，余数为H原子数。,12 注意:一个C原子的质量,12个H原子的质量 10. 依含氧衍生物的相对分子质量求算其分子式的方法 Mz,，16CHO, ，所得的商为x，余数为y。 xyz12 注意:1个CH原子团的式量,1个O原子的相对原子质量,16 4 除尽……酚(商为碳原子数),M,10, 余……醛(商为碳原子数)6,14,余……醇或羧酸(羧酸比商少一个碳原子)8,

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