2014高考化学考前20天冲刺 常见非金属元素

2014高考化学考前20天冲刺 常见非金属元素 题组集训 题组一　性质用途型 1．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)石英只能用于生产光导纤维                                                (×) (2)高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅                                            (√) (3)二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸                            (×) (4)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料                                (×) (5)单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料                                    (√) (6)硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO＋2H＋===H2SiO3↓                        (×) (7)向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体，出现白色沉淀，则H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强                                                            (×) (8)SiO2与酸、碱均不反应                                                    (×) 题组二　网络构建型 2．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)X(Si)、Y(SiO2)、Z(H2SiO3)或X(C)、Y(CO)、Z(CO2)均可实现 的转化    (×) (2)对于“甲乙丙”，若甲为焦炭，则丁可能是O2                    (√) 题组三　实验探究型 3．    单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450～500℃)，四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。 相关信息如下： a．四氯化硅遇水极易水解； b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物； c．有关物质的物理常数见下 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf ： 物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5 沸点/℃ 57.7 12.8 － 315 － 熔点/℃ －70.0 －107.2 － － － 升华温度/℃ － － 180 300 162             请回答下列问题： (1)写出装置A中发生反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)装置A中g管的作用是____________；装置C中的试剂是__________；装置E中的h瓶需要冷却的理由是___________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。 (4)为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋ ，再用KMnO4 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。 ①滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由：________________________________________________________________________。 ②某同学称取5.000 g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液，移取25.00 mL试样溶液，用1.000×10－2 mol· L－1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00 mL，则残留物中铁元素的质量分数是________。 答案　(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (2)平衡气压　浓H2SO4　SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4 (3)Al、B、P (4)①否　MnO有色，故不需其他指示剂　②4.48% 解析　依题中信息可知A为Cl2的发生装置，B、C为Cl2净化装置，D中发生2Cl2＋SiSiCl4，生成SiCl4用E收集，B中为饱和食盐水将氯化氢气体除去，C中应为浓H2SO4除水，由E中可知SiCl4沸点较低，用冷却液可得到液态SiCl4；由题中信息粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质)，即可轻松完成(3)问。 (4)①因MnO本来有颜色，故不再需其他指示剂。 ②由关系式 5Fe2＋　～　MnO 5  1 n(Fe2＋)  20.00×10－3 L×10－2 mol·L－1 可求出25.00 mL试样溶液中n(Fe2＋)＝0.001 mol，所以残留物中铁元素的质量分数 w(Fe)＝＝4.48%。 考点二　卤素及其重要化合物 知识精讲 1．    理清知识主线 HCCl2―→HCl ―→HO2―→HO3―→HO4 2．    注意网络构建 3．    必记重要反应 (1)Cl2＋H2O  H＋＋Cl－＋HClO (2)Cl2＋NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (3)Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O (4)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO (5)Ca2＋＋3ClO－＋SO2＋H2O===CaSO4↓＋Cl－＋2HClO(少量SO2) (6)Ca2＋＋2ClO－＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2Cl－＋SO＋4H＋(过量SO2) (7)2HClO2HCl＋O2↑ (8)6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(Cl2少量) (9)2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(Cl2过量) (10)6FeBr2＋6Cl2===4FeCl3＋3Br2＋2FeBr3 (11)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(实验室制Cl2) (12)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(工业制Cl2) 4．    扫除知识盲点 (1)液氯密封在钢瓶中，而氯水、次氯酸应保存在棕色试剂瓶中。 (2)1 mol Cl2参加反应，转移电子数可能为2NA,1NA，小于1NA(Cl2和H2O的反应为可逆反应)。 (3)实验室制Cl2，除了用MnO2和浓盐酸反应外，还可以用KMnO4、KClO3、NaClO与浓盐酸反应且都不需要加热，如ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。 (4)酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 (5)ClO－不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如ClO－与SO、I－、Fe2＋均不能大量共存； ClO－体现水解性，因HClO酸性很弱，ClO－水解显碱性，如Fe3＋＋3ClO－＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3HClO，所以ClO－与Fe3＋、Al3＋均不能大量共存。 题组集训 题组一　性质判断型 1．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取            (×) (2)用乙醇萃取的方法可以分离溶于水的碘，是因为碘在乙醇中的溶解度较大        (×) (3)碘是人体必须的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物                    (×) (4)HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质                                    (×) (5)Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－不能大量共存                                        (√) (6)二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2＋ClO－＋2OH－===SO＋Cl－＋H2O            (√) (7)冷的NaOH溶液中通入Cl2：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O                    (√) (8)标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA                    (×) 题组二　实验探究型 2．    在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。 ①下列收集Cl2的正确装置是________。 ②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是________。 ③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，____________。 答案　①C　②Cl2、HClO、ClO－ ③加入一定量的NaBr溶液，充分振荡，静置，若观察到CCl4层呈橙红色，证明Cl2的氧化性强于Br2 解析　(1)①氯气的密度比空气的大，收集时采取向上排空气法，又因为氯气有毒，所以在收集装置后要有尾气处理装置(NaOH溶液)；②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸(具有较强的氧化性)，次氯酸电离生成的ClO－、溶液中溶解的Cl2也具有氧化性；③比较Cl2和Br2的氧化性强弱，可以通过非金属单质间的置换反应来判断，即把溴化钠溶液加入到盛有新制氯水以及四氯化碳的试管中，然后振荡，静置后可发现溶液出现分层现象，下层溶液变为橙红色(说明生成了溴单质)，从而说明Cl2的氧化性强于Br2。 3．    下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O 对实验现象的“解释或结论”正确的是                                    (  ) 选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2>Br2>I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2＋>Cl－       答案　D 解析　选项A的实验现象只能说明氧化性：Cl2>Br2和Cl2>I2，不能说明氧化性Br2>I2；选项B的实验现象还可以说明氯气与水生成了漂白性物质；选项C中，氯气与水生成酸性物质也可以出现对应的实验现象；e处变红色是氯气氧化Fe2＋生成Fe3＋的结果，选项D正确。 考点三　氧、硫及其化合物 知识精讲 1．    理清知识主线 H2 ―→ ―→O2―→O3(HO4) 2．    注意网络构建 3．    必记重要反应 (1)3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O (2)2SO2＋O22SO3 (3)SO2＋2OH－===SO＋H2O (4)SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X2：Cl2、Br2、I2) (5)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O (6)SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ (7)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑ (8)C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ (9)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 4．    扫除知识盲点 (1)除去附着在试管内壁上的硫，除了用热的NaOH溶液，还可以用CS2，但不能用酒精。 (2)SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色，表现SO2酸性氧化物的性质；使品红溶液褪色，表现SO2的漂白性；能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性；SO2与H2S反应，表现SO2的氧化性；SO2和Cl2等体积混合通入溶液中，漂白性不但不增强，反而消失。 (3)把SO2气体通入BaCl2溶液中，没有沉淀生成，但若通入NH3或加入NaOH溶液，或把BaCl2改成Ba(NO3)2均有白色沉淀生成，前两者生成BaSO3沉淀，后者生成BaSO4沉淀。 (4)浓HNO3和Cu(足量)、浓H2SO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnO2(足量)在反应时，随反应进行，产物会发生变化或反应停止。注意区分Zn和浓H2SO4的反应。 (5)C与浓硫酸反应产物的确定应按以下 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。 题组集训 题组一　性质判断型 1．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)BaSO3与H2O2的反应为氧化还原反应                                        (√) (2)二氧化硫可广泛用于食品的增白                                            (×) (3)用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋、Hg2＋                                (√) (4)用硫酸清洗锅垢中的水垢                                                (×) (5)用SO2漂白纸浆和草帽辫                                                (√) (6)因为浓硫酸有强氧化性，故浓硫酸可用于干燥H2和CO                        (×) (7)因为SO2有漂白性，所以SO2可使溴水褪色                                (×) (8)50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA    (×) (9)Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性                        (×) 题组二　网络构建型 2．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)SSO3H2SO4                                                    (×) (2)对于“甲乙丙”，若甲为SO2，则丁可能是氨水                    (√) 题组三　实验探究型 3．    下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”、“解释或结论”以及对应关系均正确的是            (  ) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br＞S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定       答案　B 解析　Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。a处反应为SO2＋Br2＋H2O===H2SO4＋2HBr，证明SO2的还原性大于Br－，而不是非金属性Br＞S，A错误；b处反应为SO2＋H2O  H2SO3  H＋＋HSO，显酸性，B正确；I2能氧化SO2，SO2不能氧化I－，C处不变蓝，C错误；d处红色褪去，加热后才会恢复红色，证明SO2的漂白性不稳定，D错误。 考点四　氮及其重要化合物 知识精讲 1．    理清知识主线 H3―→ ―→2O―→O―→O2―→HO3 2．    注意网络构建 3．    必记重要反应 (1)N2＋O22NO (2)2NO＋O2===2NO2 (3)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (4)NH3＋H2O  NH3·H2O  NH＋OH－ (5)4NH3＋5O24NO＋6H2O (6)NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O (7)Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O (8)NH＋OH－NH3↑＋H2O (9)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O (10)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ (11)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (12)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O 4．    扫除知识盲点 (1)NO只能用排水法或气囊法收集。 (2)NO2或NO与O2通入水的计算中常用到4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3、4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3两个方程式。 (3)浓HNO3显黄色是因为溶有NO2，而工业上制备的盐酸显黄色，是因为溶有Fe3＋。 (4)硝酸、浓H2SO4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HClO见光或受热易分解。 (5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2；金属和浓HNO3反应一般生成NO2，而金属和稀HNO3反应一般生成NO。 (6)实验室制备NH3，除了用Ca(OH)2和NH4Cl反应外，还可用浓氨水的分解(加NaOH或CaO)制取，而检验NH须用浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，以确定NH的存在。 (7)收集NH3时，把一团干燥的棉花放在试管口，以防止与空气对流；收集完毕，尾气处理时，应放一团用稀硫酸浸湿的棉花放在试管口，以吸收NH3。 (8)铜与浓HNO3反应在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀HNO3反应时需在试管口才能看到红棕色气体。 (9)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生成，常用于HCl和NH3的相互检验。 题组集训 题组一　性质判断型 1．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气                            (√) (2)液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂                                (√) (3)NH4Cl为强酸弱碱盐，所以可用加热法除去NaCl中的NH4Cl                    (×) (4)检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体                                                                        (×) (5)用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO↑＋H2O            (×) (6)向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O    (×) (7)实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3不涉及氧化还原反应                    (√) (8)工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应                            (√) (9)用浓HNO3与Cu反应制备NO2                                            (√) (10)NO2溶于水时发生氧化还原反应                                            (√) 题组二　网络构建型 2．    正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)a(HNO3)、b(NO)、c(NO2)可实现 的转化                                (√) (2)对于“甲乙丙”，若甲是N2，则丁是NO2                        (×) 题组三　装置判断型 3．    实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是        (  ) A．①是氨气发生装置 B．③是氨气发生装置 C．②是氨气吸收装置 D．④是氨气收集、检验装置 答案　B 解析　装置①中NH4Cl受热易分解生成NH3和HCl，但在试管口附近两者又能结合生成NH4Cl，选项A错误；装置②中的漏斗放置过低，不能防止倒吸，选项C错误；装置④中的试管口应放一团干燥的棉花，选项D错误。 4．    实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是    (  ) 选项 a中的物质 b中的物质 c中收集的气体 d中的物质 A 浓氨水 CaO NH3 H2O B 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH溶液 C 稀硝酸 Cu NO2 H2O D 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH溶液           答案　B 解析　NH3的密度比空气的小，不能用向上排空气法收集NH3，A错误；SO2可通过Na2SO3固体与浓硫酸在常温下反应制取，且能用向上排空气法收集，能用NaOH溶液进行尾气吸收，B正确；铜与稀硝酸反应生成物为NO，且在c中无法收集到纯净的NO2，且不能用水吸收尾气，C错误；用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2需要加热，D错误。 考点五　环境污染与环境保护 知识精讲 人类社会进入二十世纪八十年代以来，人们越来越关心环境问题。我们在享受科学技术迅速发展带来物质文明的同时，也因一次次以牺牲环境为代价，而受到大自然的一次次报复。如全球变暖、臭氧层破坏、酸雨、死鱼事件、沙尘暴等。人们逐渐意识到：保护环境，就是保护人类赖以生存的空间。作为关系到千家万户的高考已经把环境问题列为一个重要考点。 1．    环境污染的主要类型 大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、放射性污染、噪音污染等类型。 2．    二氧化硫的污染及治理 二氧化硫是空气中有害气体的罪魁祸首。当空气中SO2的含量达到百万分之零点一到百万分之一时，植物、建筑物的结构材料就会严重受损；若达到百万分之一到百万分之十时，会引起呼吸道痉挛、流泪、咳嗽甚至死亡；若达到万分之一时，一切生命都无法存在。 控制酸雨的根本措施是减少SO2和NO2的人为排放量。火力发电厂是SO2主要的污染源之一。目前全世界的火力发电厂通常利用石灰石泥浆吸收尾气中的SO2生产石膏，较先进的方法是采取烟气脱硫、重油脱硫等方法。 生产硫酸的工厂也是主要的污染源，硫酸工业通常采用氨吸收法。 3．    化学中的环保 (1)环境：大气、土地、水、矿产、森林、生物及风景游览区、自然保护区、生活居住区等构成了人类生存的环境。 (2)环保措施：控制和减少污染物的排放，如硫酸厂尾气在排放前的回收处理、城市机动车的排气限制等。 (3)工业三废：废水、废气、废渣。 (4)粉尘：指煤、矿石、SiO2等固体物料在运输、筛选、粉碎、卸料等机械处理过程中产生的或是由风扬起的灰尘等。 (5)破坏臭氧层的物质：SO2、NO、NO2、CF2Cl2(氟利昂)等。 (6)氰化物：CN－有剧毒(电镀液中常含有)，含CN－的污水、废气会严重污染环境。 (7)汞：剧毒。不慎洒出，可在汞上撒上硫粉(Hg＋S===HgS)。为了排除室内汞蒸气，排风机应装在墙的下部。 题组集训 1．    今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是(  ) A．PM2.5                              B．NOx C．SO2                              D．可吸入颗粒物 答案　A 解析　PM2.5被纳入强制监测指标。 2．    化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是                        (  ) A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用 C．研发可降解高分子材料，减少“白色污染” D．过度开采矿物资源，促进地方经济发展 答案　D 解析　可持续发展是一种注重长远发展的经济模式，充分、合理利用资源、减少污染等方面都是可持续发展的内容。 3．    NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。 (1)NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：________________________________________________________________________。 (3)在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。 ①当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。写出NO被CO还原的化学方程式：______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②当尾气中空气过量时，催化转化器中的金属氧化物吸收NOx生成盐。其吸收能力顺序如下：12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO。原因是________________________________， 元素的金属性逐渐增强，金属氧化物对NOx的吸收能力逐渐增强。 答案　(1)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO (3)①2CO＋2NON2＋2CO2 ②根据Mg、Ca、Sr和Ba的质子数，得知它们均为ⅡA族元素。同一主族的元素，从上到下，原子半径逐渐增大 解析　(1)NO2转化为HNO3的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO。 (3)①NO和CO发生反应生成N2和CO2，其化学方程式为2CO＋2NON2＋2CO2。 ②分析12MgO＜20CaO＜38SrO＜56BaO的排列顺序，不难发现上述四种氧化物对应的金属元素为ⅡA族元素，且质子数依次增大，电子层数依次增多，原子半径依次增大，元素的金属性逐渐增强，结合元素周期表的知识，作出合理的解释。 专题突破训练 1．    “神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是                        (  ) A．处理宇航员的生活垃圾                  B．去除呼吸废气中的异味 C．提供生活中需要的能量                  D．改善失重条件下的平衡 答案　B 解析　活性炭具有吸附性，可用于消除废气中的异味。 2．    将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的体积(V)的关系如下图所示，图中AB段表示的离子方程式先后顺序正确的是            (  ) ①CO2＋OH－===HCO　②CO2＋2OH－===CO＋H2O ③CO＋Ba2＋===BaCO3↓　④BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO　⑤CO＋CO2＋H2O===2HCO A．③①              B．②⑤              C．⑤④              D．④② 答案　B 解析　由于OA段发生的反应为CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O，此时还剩NaOH，所以AB段发生的反应为CO2＋2OH－===CO＋H2O，CO＋CO2＋H2O===2HCO，BC段发生的反应为BaCO3＋CO2＋H2O===Ba2＋＋2HCO。 3．    某化学小组用下图所示装置制取氯气，下列说法不正确的是                (  ) A．该装置图中至少存在两处明显错误 B．烧瓶中的MnO2可换成KMnO4 C．在乙后连一盛有饱和食盐水的烧杯可进行尾气处理 D．在集气瓶的导管口处放一片湿润的淀粉-KI试纸可以证明是否有氯气逸出 答案　C 解析　A项，缺少酒精灯和尾气处理装置，正确；B项，KMnO4能将浓HCl氧化成Cl2，且不需加热，正确；D项，Cl2可氧化I－生成I2，使淀粉-KI试纸变蓝，正确。 4．    下列有关物质的性质或用途的说法中正确的是                            (  ) ①氯气具有漂白性，可以直接使有色布条褪色　②二氧化硫具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥　③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应　④Al(OH)3是两性氢氧化物，能溶于强酸或强碱 A．①②③              B．②③④              C．③④              D．①②④ 答案　C 解析　①Cl2本身不具有漂白性；②SO2不和浓H2SO4反应，能用浓H2SO4干燥。 5．    下列有关物质的性质与应用不相对应的是                                (  ) A．Na2O2能分别与H2O、CO2反应，可用作供氧剂 B．硅胶多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥剂 C．K2FeO4具有强还原性且被氧化生成Fe3＋，可用于水的消毒和净化 D．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂 答案　C 解析　K2FeO4具有强氧化性且被还原成Fe3＋，可用于水的消毒和净化，C项错误。 6．    下列有关物质用途的说法，错误的是                                    (  ) A．二氧化硫常用于漂白纸浆 B．漂粉精可用于游泳池水消毒 C．晶体硅常用于制作光导纤维 D．氧化铁常用于红色油漆和涂料 答案　C 解析　制作光导纤维的材料是SiO2而不是Si，C项错误。 7．    咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有    (  ) A．石蕊试液                              B．品红试液 C．氯水                                  D．淀粉-KI(aq) 答案　A 解析　肥皂水呈碱性，呈红色，水漂洗后，碱性减弱，又变成黄色，和指示剂的变色原理相似。 8．    下列物质间能直接转化的元素是                                        (  ) A．氯              B．硫              C．铝              D．铁 答案　B 解析　Cl2不能直接被O2氧化，铝的氧化物、铁的氧化物不能和水反应。 9．    化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。 对于上图的变化下列判断不正确的是                                    (  ) A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 C．B可能是单质 D．D可能是一种酸 答案　B 解析　A项，可以是Na2SH2S―→SO2―→SO3正确；C项，H2SSSO2SO3正确；B项，CH3ClCH3OHHCHOHCOOH，B错误，则D正确。 10．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去。 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应Ⅰ中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是________(填字母)。 A．热分解法              B．热还原法              C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________________。 ③通过比较反应Ⅰ、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性________(填“强”或“弱”)，比较二者金属性强弱的依据还可以是(写出一种即可)__________________。 (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。 ②反应Ⅰ的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是______________。 ③在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是______________________________________________。 答案　(1)①C　②3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2　③强　元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：NaOH＞Fe(OH)3(其他合理答案也可) (2)①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O　②HC??CH　③2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2 解析　(1)由题意知，丙为H2，①甲为Na，制备金属钠用电解法。②乙为铁，3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。③Na在常温下和水剧烈反应，而Fe与H2O(g)需高温下反应，Na的金属性强，比较Na、Fe的金属性强弱，还可以比较它们的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱。(2)丙为Ca(OH)2。①2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。 ②CaC2和H2O反应除生成Ca(OH)2外，还生成C2H2，他的电子式为HC??CH。③Cl2＋H2O  HCl＋HClO,2HCl＋CaCO3===CaCl2＋H2O＋CO2↑，上述两式合并得2Cl2＋H2O＋CaCO3===CaCl2＋2HClO＋CO2。 11．已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，且A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的H2O已略去)。 请回答下列问题： (1)若A可用于自来水消毒，D是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，加热蒸干B的溶液不能得到B，则B的化学式可能是____________________；工业上制取A的离子方程式为______________________。 (2)若A是一种碱性气体，常用作制冷剂，B是汽车尾气之一，遇空气会变色，则反应①的化学方程式为________________________。 (3)若D是氯碱工业的主要产品之一，B有两性，则反应②的离子方程式是____________________。 (4)若A、C、D都是常见气体，C是导致酸雨的主要气体，则反应③的化学方程式为____________________。 某同学将搜集到的一定量的酸雨保存在密闭容器中，每隔一定时间测酸雨的pH，发现在起始一段时间内，酸雨的pH呈减小趋势，用离子方程式解释原因：_______________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)FeCl3　2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑ (2)4NH3＋5O24NO＋6H2O (3)Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O (4)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO 解析　(1)氯气常用于自来水消毒，则A为Cl2；铁是使用最广泛的金属单质，D是铁，则B为FeCl3、C是FeCl2。 (2)碱性气体为NH3，汽车尾气中遇空气变色的气体是NO。 (3)常见的两性物质是Al2O3和Al(OH)3，D、C分别为NaOH和NaAlO2，故B为Al(OH)3。 (4)导致酸雨的主要气体是SO2，A与SO2均含有硫元素，且二者反应生成硫单质，故A为H2S。酸雨的主要成分是H2SO3，在放置过程中被氧化为H2SO4，酸性增强。 12．(1)下列与含氯化合物有关的说法正确的是________(填字母)。 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数) (2)无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。 装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是______________。F中试剂的作用是____________________。用一件仪器装填适当试剂后可同时起到F和G的作用，所装填的试剂为________________。 答案　(1)B　(2)除去氯气中HCl，降低氯气的溶解度　防止水蒸气进入E　碱石灰 解析　(1)NaClO属于盐，为强电解质，A项错误；向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体，B项正确；HCl属于共价化合物，C项错误；电解NaCl溶液的阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，产生标准状况下22.4 L H2，理论上需要转移2NA个电子，D项错误。(2)浓盐酸易挥发导致氯气中含有HCl，装置B中饱和NaCl溶液能够除去HCl，降低氯气的溶解度。因AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，故F装置盛放浓硫酸，防止水蒸气进入E装置。G在该实验中的作用是吸收未反应的氯气，故可以通过连接盛有碱石灰的干燥管同时起到两种作用。 13．硫化氢(H2S)是一种具有臭鸡蛋气味的无色气体，有剧毒，存在于多种生产过程以及自然界中。在人体的很多生理过程中也起着重要作用。 资料：①H2S可溶于水 约1∶2 ，其水溶液为二元弱酸。 ②H2S可与许多金属离子反应生成沉淀。 ③H2S在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色。 (1)某化学小组设计了制取H2S并验证其性质的实验，如下图所示。A中是CuSO4溶液，B中放有湿润的蓝色石蕊试纸，C中是FeCl3溶液。 回答下列问题： ①A中有黑色沉淀(CuS)产生，A中发生反应的化学方程式为___________________。 ②B中的现象是__________________。 ③C中只有浅黄色沉淀产生，且溶液变浅绿色。则C中发生反应的离子方程式为______________。 ④D中盛放的试剂可以是________(填字母序号)。 a．水                          b．盐酸 c．NaCl溶液                  d．NaOH溶液 (2)为进一步探究－2价硫的化合物与＋4价硫的化合物反应条件，小明同学又设计了下列实验。   实验操作 实验现象 实验1 将等浓度的Na2S和Na2SO3溶液按体积比2∶1混合 无明显现象 实验2 将H2S通入Na2SO3溶液中 未见明显沉淀，再加入少量稀硫酸，立即产生大量浅黄色沉淀 实验3 将SO2通入Na2S溶液中 有浅黄色沉淀产生       已知：电离平衡常数： H2S　Kal＝1.3×10－7，Ka2＝7.1×10－15 H2SO3　Ka1＝1.7×10－2，Ka2＝5.6×10－8 ①根据上述实验，可以得出结论：在__________条件下，＋4价硫化合物可以氧化－2价硫的化合物。 ②将SO2气体通入H2S水溶液中直至过量，下列表示溶液pH随SO2气体体积变化关系示意图正确的是________(填字母序号)。 (3)文献记载，常温下H2S可与Ag发生置换反应生成H2。现将H2S气体通过装有银粉的玻璃管，请设计简单实验，通过检验反应产物证明H2S与Ag发生了置换反应______。 答案　(1)①H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 ②蓝色石蕊试纸变红 ③H2S＋2Fe3＋===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ ④d (2)①酸性(或酸性较强) ②C (3)将反应后的气体通入足量氢氧化钠溶液中(或硫酸铜溶液或氯化铁溶液等)，除去未反应的H2S后，点燃，若观察到火焰呈淡蓝色，说明有H2生成，从而证明H2S与Ag发生了置换反应(或做爆鸣实验，其它合理答案均可) 解析　(1)根据装置图，实验流程为 FeS＋H2SO4===FeSO4＋H2S↑ H2S＋CuSO4===CuS↓＋H2SO4 H2S  H＋＋HS－，显酸性，能使蓝色石蕊试纸变红。 2Fe3＋＋H2S===S↓＋2H＋＋2Fe2＋ D装置用于尾气处理，应选用NaOH溶液。 (2)①SO和S2－需在酸性条件下才能发生反应生成S。 ②SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O SO2＋H2O  H2SO3 H2SO3的酸性大于H2S，所以pH由小到大(接近7)再到小，且小于原氢硫酸的pH值，C项正确。 (3)H2S＋2Ag===Ag2S＋H2，应设计实验验证是否有H2生成。