高二化学：乙醇和乙酸

高二化学：乙醇和乙酸 XXXX教育学科教师辅导 讲义 氰化物测定慧律法师六祖坛经3集35控烟知识讲座讲义宋大叔教音乐完整讲义华为财务bp 讲义编号: 学员编号: 年 级:高二 课时数及课时进度: 学员姓名: 辅导科目:高中化学 学科教师: 学科组长签名及日期 课 题 乙醇和乙酸 授课时间 备课时间 1、了解乙醇的物理性质，掌握乙醇的分子结构和化学性质; 2、通过实验探索导学，培养学生的观察能力和思维能力; 教学目标 3、了解乙酸的部分物理性质、结构式; 4、掌握乙酸的酸性和酯化反应等化学性质，理解酯化反应的概念。 重点:掌握乙醇、乙酸的分子结构和化学性质 重点、难点 难点:掌握乙醇、乙酸的分子结构和化学性质 考点及考试要求 醇、酸是烃的衍生物中重要的化合物之一，其性质是高考的重要考点。 教学 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 【教学内容】 一、乙醇、醇类 酒精是生活中常见的一种有机物，它的化学名是乙醇，乙醇具有哪些性质呢, 一、乙醇 1分子结构: ? 2物理性质: ? 怎样检验乙醇中是否含有水,如何分离乙醇和水的混合物, 乙醇从结构上可以看作是乙烷分子里的一个氢原子被羟基取代后 的产物，—OH对乙醇的化学性质有何影响呢, 3化学性质:乙醇的官能团是羟基—OH ? 实验【实验6-2】:CHCHOH与Na反应。 32 现象: (1) 与钠反应:(还可以与K 、Ca、Mg、Al等活泼金属反应) 此反应类似于钠与水的反应，故乙醇又可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物，根据实验现象可以比较 出乙醇与钠反应不如水与钠反应激烈，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 请写出镁与乙醇反应的方程式: (2) 氧化反应 ?燃烧: CHCHOH+3O 2CO +3HO 32222 ?催化氧化——生成乙醛。 前面我们学过利用乙醇制取乙烯的反应，请同学们写出这个反应方程式，并指出反应类型。 [思考]什么醇能发生催化氧化反应, (3)消去反应——分子内脱水，生成乙烯。 如果制乙烯时温度较低，将发生分子间脱水反应，生成乙醚。 [思考]什么醇能发生消去反应, 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在分析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌 握好乙醇的性质。 课本实验回顾: 1、消去反应 实验3-1 如图3—4所示，在长颈圆底烧瓶中加入乙醇和浓硫酸(体积比约为l:3)的混合液20mL，放入几片碎瓷片，以避免混合液在受热时暴沸。加热混合液，使液体温度迅速升到170?，将生成的气体通入高锰酸钾酸性溶液和溴的四氯化碳溶液中，观察并记录实验现象。 例2. 乙醇在浓硫酸的作用下，加热到170?时发生消去反应生成乙烯按课本P图3,4组装好实验装置，开始反应，认真观51 察现象，思考: (1)写出反应的化学方程式: ___________________________________________,反应中乙醇分 子断裂的化学键是________。 (2)如何配制反应所需的混合液体, (3)浓硫酸所起的作用是什么, (4)烧瓶中的液体混合物为什么会逐渐变黑, (5)结合课本P“资料卡片”思考:反应中为什么要强调“加热，使液体温度迅速升到170?”, 51 (6)氢氧化钠溶液是用来除去乙烯气体中的杂质的，那么在生成的乙烯气体中会有什么杂质气体呢, 【变式训练1】有机物CHOH，若它的消去反应产物有三种，则此物质的结构式为 613 A.B. C.D. 2、氧化反应: 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液和重铬酸钾溶液褪色，氧化过程: 小结: HH 乙醇的分子结构与化学性质的关系规律 ?? H—CCH ?? 写出些列典型的方程式: HH ?、只断?键时，发生与活泼金属的反应(电离)或酯化反应; ?、只断?键时，发生与HX等的取代反应; ?、??同时断，发生分子间的脱水反应生成乙醚; ?、??同时断，发生分子内脱水(消去)反应生成乙烯; ?、??同时断，发生脱氢(氧化)反应生成乙醛。 思考:1、醇类发生催化氧化的结构特征: 2、乙醇与钠反应的现象是 3、醇类发生消去的结构特征: 二、乙酸 1、乙酸的结构 分子式 结构式 结构简式 2、 物理性质:乙酸又叫醋酸，无色冰状晶体(所以又称冰醋酸)，溶点16.6?，沸点117.9?。有刺激性气 味，易溶于水。 色 味 态 mp. bp. 溶解性 ( 无 刺激性 液 16.6? 117.9? 易溶于水和乙醇) 乙酸、乙醇、乙酸乙酯的主要物理性质比较: 0物 质 沸点(C) 密度(g/mL) 水溶性 乙 酸 117(9 1(05 易溶 乙 醇 78(5 0(7893 易溶 乙酸乙酯 77 0(90 微溶 3、化学性质 (完成下列化学方程式) -+(1)、乙酸具有酸的通性:CHCOOHCHCOO+H 33 证明(1)乙酸有酸性及酸性强弱 (2)比较乙酸与HCO的酸性 23 药品:镁条、乙酸溶液、NaCO粉末、NaOH溶液、酚酞 23 [思考、讨论]设计出如下方案: (1)能与NaOH反应(加酚酞作指示剂，若红色变浅或消失证明酚酞已发生反应) (2)乙酸与镁条反应 (3)乙酸与NaCO粉末反应 23 结论:酸性CHCOOH>HCO 323 [分析]盐酸、硫酸等无机酸呈酸性，是因为其中的氢能够电离，乙酸有明显的酸性，在电离溶液里能部分地电离， -+CHCOOHCHCOO+H。因此，乙酸具有酸的通性。 33 小结:1、2、乙酸的化学性质 酸性: 盐酸>乙酸>碳酸 性质 化学方程式 与酸碱指示剂反应 乙酸能使 紫色石蕊试液变红 与活泼金属反应 Mg+2CHCOOH ?(CHCOO)Mg+H? 3322与碱反应 CHCOOH+NaOH?CHCOONa+HO 332 与碱性氧化物反应 CuO+2CH COOH?(CHCOO)Cu+HO 3322 与某些盐反应 NaCO+2CHCOOH?2CHCOONa+CO?+HO 233322 (2)、酯化反应 酯化反应原理:酸脱羟基、醇脱氢原子 课本实验回顾: 1、酸性比较 根据现有的化学药品或自己寻找合适的试剂设计实验方案 比较乙酸、碳酸、苯酚的强弱。 实验方案: 2、酯化反应 1?浓硫酸的作用: 2?饱和碳酸钠溶液作用: 二、酯 1、概念:酯是羧酸分子羧基中的,OH被,OR`取代后的产物，简写为RCOOR`，其中R和R`可以相同，也可以不 相同。 (1)存在 低级酯存在于各种水果和花草中，是具有芳香气味的液体。 (2)主要物理性质: 密度一般小于水，并难溶于水，易溶于乙醇和乙醚等有机溶剂。 (3)用途: 可用溶剂，也可用制备饮料糖果和糕点的香料。 (4)水解反应: ?在酸中的反应方程式: ?在碱中反应方程式: 课堂巩固:1、分子式为CHO的酯共有(不考虑立体异构) ( ) 5102 A(7种 B(8种 C(9种 D(10种 三、课堂巩固 A级 1(下列关于乙醇的物理性质的叙述，错误的是 ( ) A(乙醇易挥发 B(是无色透明、有特殊香味的液体 C(密度比水小，沸点比水高 D(乙醇不能用于萃取碘水中的碘 2(证明酒精中含有少量水的试剂可用 ( ) A(浓硫酸 B(金属钠 C(无水硫酸铜 D(碱石灰 3(下列关于乙酸的性质的叙述中，错误的是 ( ) A(有强烈刺激性气味的无色液体 B(乙酸的沸点比乙醇高 C(乙酸的酸性比碳酸强，它能与碳酸盐反应 D(在发生酯化反应时，乙酸分子羟基中的氢原子跟醇分子中的羟基结合成水 4(乙醇和乙酸发生酯化反应时，浓硫酸的作用是 ( ) A(脱水作用 B(吸水作用 C(氧化作用 D(既起催化作用又起吸水作用 5(除去酒精中少量水而得到无水乙醇，所采用的正确操作是 ( ) A(将混合物加入熟石灰加热蒸馏 B(将混合物反复蒸馏 C(将混合物加入新制生石灰加热蒸馏 D(加入浓HSO蒸馏 24 6(禁止用工业酒精配制饮料酒，这是因为酒精中常含有少量有毒物质是 ( ) A(丙三醇 B(醋酸 C(甲醇 D(乙醛 7(将一定质量的铜片在酒精灯上加热后分别插入下列液体中，铜片质量保持不变的是( ) A(硝酸溶液 B(无水乙醇 C(石灰水 D(盐酸 8(某有机物的蒸气完全燃烧时需要3倍于其体积的氧气，产生2倍于其体积的CO， 2 该有机物可能是 ( ) A(CHCHB(CHCHOH C(CHCHO D(CHCOOH 33 3233 9. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( ) A(苯 B(乙烯 C(乙醇 D(乙酸 10(一定量乙醇在氧气不足时燃烧，得到CO、CO和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量2 是 ( ) A(4.4 g B(1.4 g C(2.2 g D(在2.2 g和4.4 g之间 CHOH211(己知维生素A的结构简式可写为 式中以线示键，线的交与端点处代 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 碳原子，并用 氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来，关于它的叙述正确的是 ( ) A(维生素A的分子式为CHO 2030 B(维生素A 是一种易溶于水的醇 C(维生素A不能使高锰酸钾溶液褪色 D(1mol维生素A 在催化剂作用下最多可与7molH发生加成反应 2 12(实验室用乙酸、乙醇、浓HSO制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和NaCO溶液的上面得到无色油状液体，当2423 振荡混合时，有气泡产生，原因是 ( ) A(产品中有被蒸馏出的HSO 24 B(有部分未反应的乙醇被蒸馏出来 C(有部分未反应的乙酸被蒸馏出来 D(有部分乙醇跟浓HSO作用生成乙烯 24 13(如图3—4，在试管a中先加入2mL95,的乙醇，边摇动边缓缓加入5mL浓HSO并充分摇匀，冷却后再加入2g24 无水醋酸钠，用玻璃棒充分搅拌后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。 用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止实验。 (1)写出a试管中的主要化学反应的方程式 。 图3—4 (2)加入浓HSO的目的是 。 24 (3)试管b中观察到的现象是 。 (4)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是 ，其原因是 。 (5)饱和NaCO溶液的作用是 。 23 14(吗啡和海洛因都是严格查禁的毒品。吗啡分子含C 71.58%、H 6.67%、N 4.91%其余为O。已知其相对分子质量不 超过300。试求:?吗啡的相对分子质量;?吗啡的分子式。 已知海洛因是吗啡的二乙酸酯。试求:?海洛因 的相对分子质量;?海洛因的分子式。 答:吗啡的相对分子质量是 ，分子式是 。 海洛因的相对分子质量是 ，分子式是 。 15(乙酸跟乙醇在浓硫酸存在并加热和条件下发生的酯化反应(反应A)，其逆反应是水解反应(反应B)。反应可能经历了生成中间体(?)这一步 OO ACH-C-OH+CHOH325CHC-OCH+HO3252 B CEOH D FCH-C-OH3 OCH25 (I)? 如果将反应按加成、消去、取代反应分类，则A—F反应中(将字母代号填入下列空格中)，属于取代反应的 是 ;属于加成反应的是 ;属于消去反应的是 。 1818? 如果使原料CHOH，用标记，则生成物乙酸乙酯中是否有,如果使原 OO25O O1818CHC-OH3料 中羰基( )或羟基中的氧原子用标记，则生成物HO中氧原子是否有,试简述你判断OO2-C-的理由。 ? 在画有圈号的3个碳原子中，哪一个(或哪些)碳原子的立体形象更接近甲烷分子中的碳原子,试述其理由。 OOOH CH-C-OH CH-C-OH CH-C-OCH33325 OCH 25 16(某一元有机酸分子中的C、H、O原子数的最简单整数比为1?2?1，其钠盐含有一定质量的结晶水。当此钠盐 加热到一定温度时，因失去结晶水，质量减少39.7,，将5.44g此结晶水的钠盐与适量的硫酸在加热下反应，得2.84g NaSO。 24 (1)求此钠盐的式量及其含结晶水的数目。 (2)求此一元有机酸的式量并写出结构简式。 B级 1.乙醇分子中不同的化学键如右图: 关于乙醇在各自种不同反应中断裂键的说明不正确的是: A(和金属钠反应键?断裂 B(和氢溴酸反应时键?断裂 C(和浓硫酸共热140?时键?或键?断裂;170?时键??断裂 D( 在Ag催化下和O反应键??断裂 2 2(今有组成为CHO和CHO的混合物，在一定条件下进行脱水反应，可能生成的其它有机物的种数为: 438 A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 3(分子式为CHO的饱和一元醇，其分子中含有两个,CH，一个，两个,CH,和一个,OH，它的可能结51232构有: A(2种 B(3种 C(4种 D(5种 4(称为环氧乙烷，它在一定条件下，能与氢氧化物发生加成反应，氢原子加到氧原子上，其他部分加到 碳原子上，下列对环氧乙烷的衍生物的叙述正确的是: A(能与水反应生成 B(能与水反应生成 C(在一定条件下可合成甘油 D(加入AgNO溶液生成难溶于硝酸的白色沉淀 3 5(用来检验酒精中是否含有水的试剂是: A(CuSO?HO B(无水硫酸铜 C(浓硫酸 D(金属钠 42 6(下列反应属于取代反应的是: A(乙醇与浓HSO加热到170? B(乙醇与硫酸、溴化钠共热 24 C(乙醇与氧气反应生成醛 D(乙醇与金属钠反应 7(相同质量的下列醇，分别和过量的金属钠作用，放出氢气最多的是: A(甲醇 B(乙醇 C(乙二醇 D(丙三醇 8(已知戊烷有3种同分异构体，戊醇的同分异构体(属醇类)的数目是: A(5种 B(6种 C(7种 D(8种 HO的二元醇，有多种同分异构体，其中主链上碳原子数为3的同分异构体数目为m，主链上碳原子9(分子式为C5122 数为4的同分异构体数目为n，则m、n均正确的是(一个C上不能连两个,OH): A(1、6 B(2、7 C(2、6 D(1、7 10(A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是: A(3:2:1 B(2:6:3 C(3:6:2 D(2:1:3 11(写出下列微粒的电子式: 羟基_______ 氢氧根________ 乙醇_________ 甲基_________ 12(将乙醇、溴化钠、浓硫酸混合加热，发生的主要反应的化学方程式为________。得到的粗产品常为褐色液体，原因是______。除去颜色的 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 是，先加入_______溶液，充分振荡后______________。混合物加热时，由于副反应发生，还可能得到的副产物有________，为了避免副反应的发生，最好采用体积比浓度为______的硫酸且加热的温度不宜过_____。 13(无水酒精是指含乙醇____%以上的酒精，制取方法是用_________和______相混合，再经________制得，而在医学上常用于消毒的酒精含量为________%。 14(0.2mol某有机物和0.4molO，在密闭容器中燃烧后，产物为CO、CO和HO，产物经过浓硫酸后，浓硫酸增重10.8g，222 通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重3.2g，最后通过碱石灰，碱石灰增重17.6g，若同量该有机物与9.2g钠恰好反应。计算并回答(1)写出有机物的结构简式和名称。(2)举出两种主要用途。 四、课后作业 A级 1.现有三组混合液:?乙酸乙酯和乙酸钠溶液;?乙醇和丁醇;?溴化钠和单质溴的水溶液。分离以上各混合液的正 确方法依次是( ) A(分液、萃取、蒸馏 B(萃取、蒸馏、分液 C(分液、蒸馏、萃取 D(蒸馏、萃取、分液 2(在一定温度下，由乙基环己烷、乙酸和甲酸甲酯组成均匀的混合蒸气10 g ，在氧气中完全燃烧时可得到26.4 g 的 CO，则该混合蒸气中含氧元素的质量分数为( ) 2 A(16% B(18% C(24% D(32% CHCHOH 22 COOCH23(某有机物的结构简式为 它在一定条件下可能发生的反应有( ) CHO H ?加成反应 ?水解反应 ?酯化反应 ?氧化反应 ?中和反应 ?消去反应 A(??? B(??? C(????? D(????? 4(某有机物的结构简式如下，下列说法正确的是( ) CH 2 CH—C O 2 HO CH—O 2 A(该有机物 1 mol 能与3 mol H在镍作催化剂条件下发生加成反应 2 B(该有机物 1 mol 能与 1 mol H在镍作催化剂条件下发生加成反应 2 C(该有机物能发生酯化反应 D(该有机物在一定条件下能发生银镜反应 5(某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和z。同温、同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化 合物X可能是( ) A(乙酸丙酯 B(甲酸乙酯 C(乙酸甲酯 D(乙酸乙酯 6(A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得C。 若M(X)表示X的摩尔质量，则下式正确的是 ( ) A. M(A)= M(B)+ M(C) 2M(D)= M(B)+ M(C) B. M(B),M(D)+ M(C) M(D),M(B),M(C) -1-3+ 7(乙二酸俗称草酸，具有还原性。用 20 mL 0.1 mol ? L的草酸溶液恰好将 4×10 mol 的VO还原，则在还原2 n+产物VO中，n值为 ( ) A(5 B(4 C(3 D(2 8(有四种机同浓度的溶液:?蚁酸(甲酸) ?碳酸 ?醋酸、 ?石炭酸。它们的酸性由强到弱的顺序是( ) A(???? B(???? C(???? D(???? 9(下列操作中错误的是 ( ) A. 除去乙酸乙酯中的少量乙酸:加入乙醇和浓硫酸，使乙酸全部转化为乙酸酯 B. 除去苯中的少量苯酯:加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，降去水层 C. 除去CO中的少量SO:通过盛有饱和NaHCO溶液的洗气瓶 222 D. 提取溶解在水中的少量碘:加入CCl，振荡、静置分层后，取出有机层再分离 4 10(根据图3-8所示，推断化学反应中生成的稳中有降有机物的结构简式: —COOH NaHOCNaOH 3 A B —OH 溶液 溶液 CO、HO HOl 乙醇 22 C D E 溶液 浓HSO24 图3-8 (A) ，(B) ，(C) ， (D) ，(E) 。 11(根据图3-9填空 NaHCO[Ag(NH)]+，OH- NaOH溶液(足量) 323 A B B H(足量) Br 22 Ni(催化剂) G E H+ NaOH醇溶液(足量) H F 图3-9 HOF有碳原子在一条直线。 H是环状化合物C462 (1)化合物A含有的官能团是 。 (2)B在酸性条件下与Br反应得到E，E在足量的氢氧化钠醇溶液作用下转变成F，由E转变成F时发生两种2 反应，其反应类型分别是 。 (3)D的结构简式是 。 (4)l mol A与世无争molH2反应生成l mol G，其反应方程式是 。 (5)与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是 。 B级 1(已知酸性: > HCO > >HCO ，现要将 233COOH OH COOH OOCCH 3 COONa 转变为 ，可行的方法是( ) OH A( 与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液 B(与足量NaOH溶液共热，再通入足量CO气体 2 C(加热该物质的溶液，再通入足量的SO气体 2 D(与稀硫酸共热后，加入足量的NaHCO溶液 3 2( 下列物质中各含有少量的杂质，能用饱和NaCO溶液并借助于分液漏斗除杂质的是( ) 23 A(苯中含有少量甲苯 B(乙醇中含有少量乙酸 C(溴苯中含有少量苯 D(乙酸乙酯中含有少量的乙酸 5(下列物质既能与NaOH溶液反应，双能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 ( ) A. CHCOOH 1733 O B. CH—C—H 37 C. CHCOOH 3 HO— CH CH2 D( 6(某甲酸溶液中可能存在掩上甲醛，下列操作能正确说明的是( ) A(加入新制Cu(OH)加热，有砖红色沉淀生成，证明一定存在甲醛 2 B(能发生银镜反应，证明含甲醛 C(试液与足量NaOH溶液混合其蒸馏产物可发生银镜产生，则有甲醛 D(先将试液充分进行酯化反应收集生成物进行银镜反应，有银镜产生，则含甲醛 7(炒菜时，又加酒又加醋，可使菜变得味香可口，原因是( ) A(有盐类物质生成 B(有酸类物质生成 C(有醇类物质生成 D(有酯类物质生成 8(盛放在不同试管里的苯乙烯、甲苯和丙烯酸溶液，用一组试剂鉴别。可选( ) A(KSO溶液和溴水 B(酸性KMO溶液和FeCl溶液 2443 CO溶液 D(溴水和KmnO(溶液) C(溴水和Na2341 9((2004?天津)乙酸乙酯与乙醛混合物中氢元素的质量分数为 ，则氧元素的质量分数为( ) 11 10 4 4 4 A( B( C( D( 11 25 11 5 11(分子式为CnHO的羧酸和某醇发生酯化反应后，生成分子式为CHO 的酯，则此醇的分子式2n2n+32n+62 为 ，可能的结构简式为 。 O 12(今有化合物甲: — CCH 3 OH CH 3 乙: —COOH CH 3 丙: —CHOH 2 (1)写出丙中含有的含氧官能团的名称: 、 。 (2)判断上述哪些化合物互为同分异构体: 。 (3)鉴别乙的方法:(指明近选项试剂及主要现象): 。 (4)按酸性由强到弱排列甲、乙、丙顺序: 。