高中化学实验归纳总结

高中化学实验归纳总结 1. 测定溶液pH的操作:用玻璃棒沾取少量待测液到pH试纸上，再和标准比色卡对照，读出对应的pH。 2. 有机实验中长导管的作用:导气、冷凝回流，提高反应物的利用率。 3. 氢氧化铁胶体的制备:往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl溶液，当溶液变红褐色时，立即停3 止加热。 4. 焰色反应的操作:先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色接近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火焰颜色，如为黄色，则说明溶液中 ，，含Na;若透过蓝色钴玻璃呈紫色，则说明溶液中含K。 5. 萃取分液操作:关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下;上层液体从上口倒出。 6. 装置气密性检查:(1)简易装置。将导气管一端放入水中(液封气体)，用手加热试管，观察导管口有气泡冒出，冷却到室温后，导管口有一段水柱，表明装置气密性良好。(2)有分液漏斗的装置。用止水夹关闭烧瓶右侧的导气管，打开分液漏斗，往分液漏斗中加水，加一定水后，若漏斗中的水不会再滴下，则装置气密性良好。(3)启普发生器型装置。关闭导气管出口，往球形漏斗(长颈漏斗)中加水，加适量水后，若球形漏斗(长颈漏斗)和容器中形成液面差，而且液面差不会变化，说明装置气密性良好。(4)有注射器的，采用推拉法，将注射器的活塞向外拉(向内推)一段距离，观察它能否恢复原位，若能恢复原位，则气密性好。 7. 容量瓶检漏操作:往容量瓶内加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围有无水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋转180度后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。 8. 气体验满和检验操作:(1)氧气验满:用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集的氧气已满。(2)可燃性气体(如氢气)的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。(3)二氧化碳验满:将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。(4)氨气验满:?用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。?用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在集气瓶口，若产生白烟说明气体已满。(5)氯气验满:用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。 9. 浓HSO稀释操作:将浓HSO沿烧杯壁缓缓注入水中(乙醇 硝酸 乙酸)中，并不断搅拌。 2424 10(如何检验沉淀是否完全, 静置，取上层清液，再加入沉淀剂，若没有沉淀生成，说明沉淀完全。 11(过滤后常要洗涤沉淀，如何操作, 向有滤渣的漏斗中注入蒸馏水至水面浸没滤渣，待水自然滤完后，重复2,3次。 1 (滤渣易溶于水，常用无水乙醇进行洗涤。既可减少沉淀损失，无水乙醇又易挥发，不引入杂质。) 12(如何检验沉淀是否洗涤干净, 取最后一次的洗涤液，滴加适当的试剂(可与杂质的某些离子发生沉淀反应或某些特征反应)，如果 ，3+没有沉淀生成，说明沉淀洗涤干净。如杂质离子为氯离子，则用硝酸银溶液检验，若杂质离子为Fe 则用KSCN溶液。 13(定量实验中，若要称量沉淀质量，?若沉淀是相对难分解的(如:CaCO3.BaSO4.等受热分解温度达 800摄氏度左右)，则操作为:过滤、洗涤、干燥、冷却、称量，?若沉淀是难溶性的氢氧化物(如: Fe(OH)3.Al(OH)3.Mg(OH)2.Cu(OH)2,分解温度300摄氏度以下)，则操作为:过滤、洗涤、灼烧、冷 却、称量。且如何确保完全分解的操作:重复灼烧冷却称量，直至连续再次称量质量差小于0.1克。 14(酸碱中和滴定 步骤:滴定管验漏——水洗涤——标准液润洗——加溶液——赶气泡——调节液面。 滴定操作方法:左手控制滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色变化，滴定至终点时，记录标准液的体积。 终点判断:如强酸滴定强碱，用酚酞用指示剂，当最后一滴酸滴到锥形瓶中，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复原色即为终点。 15( 如何进行结晶蒸发操作, 将溶液转移到蒸发皿中加热，并用玻璃棒搅拌，待有大量晶体出现时停止加热，利用余热蒸干剩余水分。 16.晶体的获取和提纯: (1)获得单一稳定的溶质(如从NaCl溶液中获得NaCl): 蒸发结晶(蒸发至大部分晶体析出即停止加热) (2)获得易氧化、易分解、含结晶水的溶质:蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干。 (3)多种溶质中获得溶解度变化小的(如NaCl):蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤烘干。 (4)多种溶质中获得溶解度变化大的(如KNO):蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤洗涤，烘干。 3 17、晶体的干燥和防止冷却吸水:放在干燥器中。 18、气体的干燥: “酸干酸，碱干碱，氧化不能干还原”。 浓硫酸:干燥酸性气体、中性气体(如SO 、Cl、H 、O等) 22 22 注意:1、不可以干燥碱性气体和还原性气体(如NH、HS等) 32 2、用洗气瓶装，长进短出。 碱石灰:干燥碱性气体、中性气体(如NH、H 、O等) 322 注意:1、不可以干燥酸性气体和还原性气体(如Cl、HCl等) 2 2、用球形干燥管或U形管装，大口进小口出。 2 CaCl:酸性碱性中性都可以。 2 注意:不可以干燥NH。(氨气能与氯化钙发生反应生成络合物CaCl ?NH)323 19、尾气处理 (1)尾气处理原则。 选择合适的方法把有毒、有害的气体，变成无毒、无害、无污染的物质。 (2)常见装置。 ?吸收溶解度较小的尾气(如Cl2、SO2等)用图A装置。 ?吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置。 ?CO等气体可用点燃或收集于塑料袋(气球)中的方法除去，如图D、E。 20、常见物质的溶解性表 4++--2,NH、K、Na、NO、HCO(全部溶于水); SO(不溶钡和铅、银和钙微溶) 334 - 2, 2,3,2,2,Cl(不溶银);、CO、 SPO、SO、SiO(溶水只有钾、钠、铵) 3433 ,OH(溶水钾、钡、钙、钠、铵) 三大强酸:盐酸、硫酸、硝酸、HBr、HI 四大强碱:NaOH KOH Ba(OH) Ca(OH)22 21、常见分离的物理方法及所使用主要仪器 1、过滤:固液分离，用普通漏斗、烧杯、玻璃棒 2、分液:互不相混的液液分离，用分液漏斗、烧杯 3、蒸馏:混溶且沸点相差较大，(至少其一的沸点较低)，用蒸馏烧瓶、温度计(放在蒸馏烧瓶支管口略 下文的位置)、冷凝管、牛角管、锥形瓶 4、蒸发:蒸发溶液得到晶体，(分离混溶的溶解度受温度影响不同的无机物)，用蒸发皿，玻璃棒 5、高温灼烧固体，使其脱去结晶水或受热分解，用坩埚、坩埚钳、泥三角、三角桇 6、渗析:分离提纯胶体和溶液，用半透膜。 21、常见离子的检验 常见离子 检验试剂 操作及现象 KSCN溶液 溶液呈红色 3+Fe KSCN溶液、氯水 开始无变化，滴氯水呈红色 2+Fe 先出现白色沉淀，继续加入白色沉淀消失。 NaOH溶液 3+Al NaOH溶液 加热、产生刺激性气味、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。 + NH4 3 盐酸、稀硝酸 加入盐酸产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 + Ag 盐酸、稀硫酸 加入稀盐酸无明显现象，加入稀硫酸后出现白色沉淀。 2+Ba NaOH溶液 出现蓝色沉淀 2+Cu 氯化钡溶液、稀盐酸 加入氯化钡溶液后产生白色沉淀，加盐酸沉淀溶解，产生无色无2-CO 3味气体。 氯化钡溶液、稀盐酸 加入氯化钡无明显变化，加盐酸产生无色无味气体。 -HCO 3 稀盐酸和品红 加入稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，气体能使品红褪色。 2- SO3 氯化钡溶液、稀盐酸、加入氯化钡无明显变化，加盐酸产生刺激性气味的气体，气体能-HSO 3品红溶液 使品红褪色。 稀盐酸和氯化钡溶加盐酸无明显变化,加氯化钡产生白色沉淀。 2- SO4液。 稀硝酸 加入稀硝酸生成白色沉淀。 2- SiO3 硝酸银溶液和稀硝酸 加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀。 -Cl 硝酸银溶液和稀硝酸 加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生淡黄色沉淀。 -氯水、四氯化碳 加入氯水，再滴入CCl ,振荡，分层，下层为橙红色。 4Br 硝酸银溶液和稀硝酸 加入稀硝酸酸化的硝酸银，产生黄色沉淀。 - I氯水、四氯化碳 加入氯水，再滴入CCl ,振荡，分层，下层为紫红色。 4 淀粉-KI溶液 溶液变蓝。 - ClO(紫色石蕊) (紫色石蕊先变红后褪色) 稀盐酸 既有黄色沉淀产生，又有刺激性气味气体产生。 2- SO23 4