精品－江苏省通州市西亭高级中学2007届高三化学限时练习卷五

精品－江苏省通州市西亭高级中学2007届高三化学限时练习卷五 江苏省通州市西亭高级中学2007届高三化学限时练习卷五一(选择 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 (每小题1—2个正确答案。每小题5分，共50分) ( )1(纳米材料的表面粒子占总粒子数比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。假设某纳米材料的大小和形状以及粒子所处的位置恰好与氯化纳晶胞相同(如右图)，则这种纳米材料的表面粒子数与总粒子数的比值为 A(26:27 B(25:26 C(13:14 D(7:8 ( )2(AB是短周期两种元素形成的化合物，已知A原子比B原子多一个3 电子层，且AB分子中所有原子满足8电子结构，则下列说法正确的是3 A(AB只能是三氧化硫 B(A可能是?A族元素 3 C(A可能是?A族元素 D(B的氢化物和A的氢化物都极易溶于水 ( )3.石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙 化合物，K原子填充在石墨各层面料原子中。比较常 见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可 写作CK，其平面图形见右图，则x值为x A(8 B(12 C(24 D(60 ( )4(铁有δγα三种晶体结构，以下依次是δγα三种晶体不同温度下转化的图示。有关说法不正确的是 A(δ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有8个 B(γ-Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有12个 C(如图α-Fe晶胞边长若为a cm，γ-Fe晶胞边长若为bcm，则两种晶体密 33度比为b?a o(将铁加热到1500C分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D ( )5(下列说法正确的是 A(离子晶体中可能含有共价键，但不一定含有金属元素 B(分子晶体中一定存在分子间作用力，也一定含有共价键 C(非极性分子中一定存在非极性键 D(对于组成结构相似的分子晶体，一定是相对分子质量越大，熔沸点越高 ( )6(我国科学家合成出世界上最细的碳纳米管，直径仅有0.5nm,它的直径与C分子直径相当，十分接近0.4nm理论极限值，这项成果获取2002年度36 国家自然科学二等奖。已知C是由正五边形和正六边形构成的足球状分子，在36 多面体中，棱边数=顶点数+面数,2。根据以上信息，下列有关推断不正确的是 A(碳纳米管与金刚石互为同素异形体 B(碳纳米管属于高分子化合物 C(每个C分子中有18个双键 36 D(C分子中有12个正五边形，8个正六边形 36 ( )7.下列说法错误的是 ?原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 ?元素周期表中从IIIB族到IIB族10个纵行的元素都是金属元素 ?除氦外的稀有气体原子的最外层电子数均为8 ?同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同 D(?? A(?? B(?? C(?? ( )8. A、B两主族元素属于同一周期，它们可以形成化学式为AB型分子。2则A、B元素分别在周期表中的族序数不可能为 A(?A、?A B(VA、?A C(?A、?A D(?A、IA 3( )9.已知CsCl晶体的密度为，N为阿伏ρgcm/A ，加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示， 则CsCl的相对分子质量可以表示为 33Na??ρA A( B(Na??ρA6 33Na??ρNa??ρAA C( D( 48 ( )10.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: L M Q R T 元素代号 0.160 0.143 0.102 0.089 0.074 原子半径/nm +2 +3 +2 主要化合价 +6、,2 ,2 下列叙述正确的是 A(L、R的单质与稀盐酸反应速率L,R B(M与T形成的化合物有两性 C(Q、T两元素的氢化物分子间都存在氢键 D(L、Q形成的简单离子核外电子数不等 二(填空题 11(A、B、C是短周期的三种元素，原子序数依次递增，A与C为同族元素，C与A相互间可形成原子个数比为1:2或1:3的化合物。若B与A相互间只能形成一种化合物，它们可为 ，从物理性质看，它们都可作 材料;若B与A相互间能形成两种离子化合物，它们 的电子式分别为 、 12(A、B、C、D都是短周期元素。已知常温下，A和B有两种液态化合物，其最简式分别为BA和BA;B与D既可形成X分子，也可形成Y阳离子，且2 X、Y都是含有10电子的粒子;C应用于电光源，制得的高压灯发出透雾能力极强的黄光。 (1)Y中的化学键类型为 ，其空间构型为 。 (2)液态X类似BA，也可能部分电离，产生电子数相同的两种离子，则2 液态X的电离方程式为 (3)M、N是由A、B、C、D四种元素中的三种组成的不同类型的强电解质，且M、N的水溶液中，水的电离程度前者一定小于后者，则M、N的化学式分别为:M 或 ，N 或 。 13(A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，离子半径依次减小，A与C可形成原子个数比分别为l?1和1?2的两种离子化合物，A与D的原子 序数之和等于B与C的原子序数之和，请回答下列问题: ?写出元素符号:B________，D________。 ?A、C形成的离子化合物与CO发生氧化还原反应的化学方程式:2 ?1 mol C的氢氧化物与1 mol B单质在一定条件下恰好完全反应，生成一种盐、水及一种气体，写出该反应的化学方程式: ?B、C形成的化合物溶于水时，溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为_____________________________________。 三(推断题 14(有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的每个分子中均含有18个电子，请根据要求回答问题: (1)A物质是由两种元素组成，且在空气中能发生自发燃烧，燃烧过程中产生 固体X，X是原子晶体。则A物质的电子式为 。B物质也只由两种元素组成，常温下为一种气态有机物，其化学式为____________。C物质是 一种正在开发运用为汽车燃烧的液态有机物，其结构简式为 。 (2)D、E之间可以发生氧化还原反应，放出大量的热，且无任何污染。已知 :2，E也D由两种非金属元素组成，常用作火箭燃料，且分子中原子个数比为1由两种非金属元素组成，是一种“绿色”氧化剂。请写出该反应的化学方程式 (3)F物质由3种元素组成，将2.24L( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)气体F在氧气中充分燃烧后，得到由三种气体组成的混合气(在101KPa，120?下)，其中两种是氢化物，分子 )通入到足量的a g澄清石灰中均含10个电子。再将该混合气(在101KPa，120? 水中，充分反应后，得到白色沉淀，该沉淀由两种成分组成。则F物质的化学式为 ，最终溶液的质量为_____________g。(用含字母a的式子表示) 参考答案 1A 2A 3A 4CD 5A 6B 7A 8D 9A 10BD 11略 12((1)共价键(极性键)，正四面体 -+(2) 2NH3 NH + NH 24 (3)M:NaOH或HNO; NHNO或NaNO 3432 13((1)F Mg(2分，各1分) (2)2NaO+2CO 2NaCO+O(2分) 222232 (3)2F+2NaOH 2NaF+HO+OF(2分) 222 ，,,， (4)(2分) c(Na),c(F),c(OH),c(H) 14((1) 、CH 、CHOH(各1分，共3分)263 略(2) (3) 参考答案 1A 2A 3A 4CD 5A 6B 7A 8D 9A 10BD 11略 12((1)共价键(极性键)，正四面体 -+(2) 2NH3 NH + NH 24 (3)M:NaOH或HNO; NHNO或NaNO 3432 13((1)F Mg(2分，各1分) (2)2NaO+2CO 2NaCO+O(2分) 222232 (3)2F+2NaOH 2NaF+HO+OF(2分) 222 ，,,， (4)(2分) c(Na),c(F),c(OH),c(H) 14((1) 、CH 、CHOH(各1分，共3分)263 略(2) (3)