江西省鹰潭市余江县第一中学 高二化学上学期期中
试题
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1.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是 ( )
A.2H2+O2
2H2O B.2CH3OH+3O2
2CO2+4H2O
C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ D.NaOH+HCl===NaCl+H2O
2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用
的方法是 ( )
A.加入适量的6 mol/L的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液
C.加入适量蒸馏水 D.加入适量的氯化钠溶液
3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是
( )
①HCl+H2O===H3O++Cl- ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl
③Na2CO3+2H2O
H2CO3+2NaOH
④Al2(CO3)3+6H2O
2Al(OH)3↓+3H2CO3
A.①② B.③④
C.①②④ D.全部
4.下列溶液一定呈中性的是 ( )
A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 B.pH=7的溶液
C.使石蕊试液呈紫色的溶液 D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ( )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO
、SO
、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH
、Al3+、NO
、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO
、SCN-
6.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是
( )
A.pH=5的NH4Cl溶液 B.pH=5的NaHSO4溶液
C.pH=8的CH3COONa溶液 D.pH=8的NaOH溶液
7.在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的 ( )
①固体NaOH ②固体KOH ③固体NaHS ④固体CH3COONa ⑤冰醋酸
A.只有①② B.只有③⑤
C.只有②④⑤ D.只有①⑤
8.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为 (
)
A.12 B.13
C.14 D.15
9.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是 ( )
A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同
B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH
)前者小于后者
D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸
10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 ( )
A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+)
B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO
)>c(NH
)>
c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-)
C.0.1 mol·L-1 NaHC
O3溶液中:
c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO
)+c(CO
)+c(OH-)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中:
c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-)
11.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是( )
A.KCl B.Mg(OH)2
C.Na2CO3 D.MgSO4
12.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该 温度下,下列说法正确的是 ( )
A.含有大量SO
的溶液中肯定不存在Ag+
B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4 溶 液等体积混合不会生成沉淀
C.Ag2SO4的溶度积
常数(Ksp)为1×10-3
D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使
溶液由a点变到b点
13.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是 ( )
A.Mg2++2HCO
+2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+
C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑
D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑
14.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是 ( )
A.X为负极,电极反应为:Si-4e-===Si4+
B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑
C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-===SiO
+3H2O
D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-===Fe2+
15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一
种镁电池的反应为:xMg+
放电
Mo3S4
MgxMo3S4。在镁电池放电时,下列说法错误的是 ( )
A.Mg2+向正极迁移 B.正极反应式为:Mo3S4+2xe-===Mo3S
C.Mo3S4发生氧化反应 D.负极反应式为:xMg-2xe-===xMg2+
16.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH- === 2CO
+6H2O,则有关说法正确的是 ( )
A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极
B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-===CO
+6H2O
C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移
D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低
第II卷 (非选择题 共52分)
二、填空题:( 每空2分,共52分)
17(10分).pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),用“>”、“=”或“<”填写:
① 溶液的物质的量浓度:甲________乙。
② 体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应,反应刚开始时的速率:甲________乙;整个反应过程的平均速率:甲________乙;生成氢气的量:甲________乙。
③ 同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH:甲________乙。
18.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答:
(1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大
到小的顺
序为________ 。
(2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示) _____________________________________________________________________。
(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中
加入________,
目的 是________________________________________________________________;
若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为
________________________________________________________________________。
19.(10分)环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O
和CrO
,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺
流程
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为
CrO
Cr2O
Cr3+
Cr(OH)3↓。
其中第①步存在平衡2CrO
(黄色)+2H+
Cr2O
(橙色)+H2O。
(1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________________________________