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江西省鹰潭市余江县第一高二化学上学期期中试题江西省鹰潭市余江县第一中学 高二化学上学期期中试题 1.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是              (   ) A.2H2+O2 2H2O                B.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑        D.NaOH+HCl===NaCl+H2O 2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用 的方法是                       ...

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江西省鹰潭市余江县第一中学 高二化学上学期期中 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 1.根据原电池的有关知识,下列反应不能用于原电池的是              (   ) A.2H2+O2 2H2O                B.2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O C.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑        D.NaOH+HCl===NaCl+H2O 2.100 mL浓度为2 mol/L的盐酸跟过量的锌片反应,为加快反应速率,又不影响生成氢气的量,可采用 的方法是                                      (   ) A.加入适量的6 mol/L的盐酸          B.加入数滴氯化铜溶液 C.加入适量蒸馏水                    D.加入适量的氯化钠溶液 3.下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是                  (   ) ①HCl+H2O===H3O++Cl-              ②ZnCl2+2H2O===Zn(OH)2+2HCl ③Na2CO3+2H2O H2CO3+2NaOH ④Al2(CO3)3+6H2O 2Al(OH)3↓+3H2CO3 A.①②     B.③④ C.①②④      D.全部 4.下列溶液一定呈中性的是                                        (   ) A.c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液        B.pH=7的溶液 C.使石蕊试液呈紫色的溶液            D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5.常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是                (   ) A.pH=1的溶液中:Fe2+、NO 、SO 、Na+ B.由水电离的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HCO C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:NH 、Al3+、NO 、Cl- D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、SO 、SCN- 6.下列四种溶液中,水的电离程度最大的是                          (   ) A.pH=5的NH4Cl溶液            B.pH=5的NaHSO4溶液 C.pH=8的CH3COONa溶液        D.pH=8的NaOH溶液 7.在恒温条件下,欲使CH3COONa的稀溶液中c(CH3COO-)/c(Na+)比值增大,可在溶液中加入少量下列物质中的                                        (   ) ①固体NaOH     ②固体KOH     ③固体NaHS  ④固体CH3COONa   ⑤冰醋酸 A.只有①②                      B.只有③⑤ C.只有②④⑤                      D.只有①⑤ 8.25 ℃时,将某强酸和某强碱溶液按1∶10的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸和强碱的pH和为                                    (    ) A.12       B.13    C.14       D.15 9.电解质溶液有许多奇妙之处,你只有深入思考,才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是                                      (   ) A.Na2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同 B.常温下,1 mol·L-1的CH3COOH溶液与1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) C.物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH )前者小于后者 D.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-5 mol·L-1,则此溶液可能是盐酸 10.下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是                          (   ) A.0.1 mol·L-1 HCOOH溶液中:c(HCOO-)+c(OH-)=c(H+) B.1 L 0.1 mol·L-1 CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中:c(SO )>c(NH )> c(Cu2+)>c(H+)>c(OH-) C.0.1 mol·L-1 NaHC O3溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)>c(HCO )+c(CO )+c(OH-) D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中: c(Na+)>c(HX)>c(X-)>c(H+)>c(OH-) 11.将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后,溶液中阴离子数目最多的是(   ) A.KCl             B.Mg(OH)2 C.Na2CO3      D.MgSO4 12.某温度时,Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡 曲线如图所示。该                        温度下,下列说法正确的是              (   ) A.含有大量SO 的溶液中肯定不存在Ag+ B.0.02 mol·L-1的AgNO3溶液与0.02 mol·L-1的Na2SO4  溶                                              液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag2SO4的溶度积 常数(Ksp)为1×10-3 D.a点表示Ag2SO4的不饱和溶液,蒸发可以使 溶液由a点变到b点 13.已知同温度下的溶解度:Zn(OH)2>ZnS,MgCO3>Mg(OH)2;就溶解或电离出S2-的能力而言,FeS>H2S>CuS,则下列离子方程式错误的是                  (   ) A.Mg2++2HCO +2Ca2++4OH-===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O B.Cu2++H2S===CuS↓+2H+ C.Zn2++S2-+2H2O===Zn(OH)2↓+H2S↑ D.FeS+2H+===Fe2++H2S↑ 14.如图所示,X为单质硅,Y为金属铁,a为NaOH溶液,组装成一个原电池,下列说法正确的是                                                    (   ) A.X为负极,电极反应为:Si-4e-===Si4+ B.X为正极,电极反应为:4H2O+4e-===4OH-+2H2↑ C.X为负极,电极反应为:Si+6OH--4e-===SiO +3H2O D.Y为负极,电极反应为:Fe-2e-===Fe2+ 15.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染,且镁电池放电时电压高而平稳,使镁电池越来越成为人们研制绿色电池的关注焦点。其中一 种镁电池的反应为:xMg+ 放电 Mo3S4 MgxMo3S4。在镁电池放电时,下列说法错误的是              (   ) A.Mg2+向正极迁移            B.正极反应式为:Mo3S4+2xe-===Mo3S C.Mo3S4发生氧化反应        D.负极反应式为:xMg-2xe-===xMg2+ 16.一种甲醇、氧气和强碱溶液作电解质的新型手机电池,可连续使用一个月,其电池反应为:2CH3OH+3O2+4OH- === 2CO +6H2O,则有关说法正确的是    (   ) A.放电时CH3OH参与反应的电极为正极 B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH--6e-===CO +6H2O C.标准状况下,通入5.6 L O2并完全反应后,有0.5 mol电子转移 D.放电一段时间后,通入氧气的电极附近溶液的pH降低 第II卷  (非选择题 共52分) 二、填空题:( 每空2分,共52分) 17(10分).pH相同的盐酸(甲)和醋酸(乙),用“>”、“=”或“<”填写: ① 溶液的物质的量浓度:甲________乙。 ② 体积相同的两种溶液分别与足量的锌反应,反应刚开始时的速率:甲________乙;整个反应过程的平均速率:甲________乙;生成氢气的量:甲________乙。 ③ 同体积的两种溶液稀释相同倍数后溶液的pH:甲________乙。 18.(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答: (1)A为0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子浓度由大 到小的顺 序为________ 。 (2)B为0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液,实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因(用离子方程式表示)        _____________________________________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中 加入________, 目的 是________________________________________________________________; 若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 19.(10分)环境中常见的重金属污染物有:汞、铅、锰、铬、镉。处理工业废水中含有的Cr2O 和CrO ,常用的方法为还原沉淀法,该法的工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 为 CrO Cr2O Cr3+ Cr(OH)3↓。 其中第①步存在平衡2CrO (黄色)+2H+ Cr2O (橙色)+H2O。 (1)写出第①步反应的平衡常数表达式_______________________________________
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