物质的量教学设计

《物质的量》教学设计 一. 教学背景 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 根据《普通高中化学课程 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 （实验）》所确定的“内容标准”，在必修课程的6个主题中，《化学实验基础》是必修课程的核心。化学是一门以实验为基础的科学，要让学生学好化学首先要学生了解化学的这一特征并引导学生通过实验去学习化学。物质的量作为化学基本概念学习。物质的量是学生在前面学习了化学实验基本方法的基础上进一步提出的新概念，为以后物质的量浓度配制，化学计算的学习作了铺垫。 二、教学目标 一）知识与技能  1、理解“物质的量”这个物理量及其单位-摩尔； 2、初步学会“物质的量、微粒数”之间的相互转化。 3、了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性，懂得阿伏加德罗常数的涵义。 二）过程与方法 1、学会用类比的方法从熟悉、具体的概念入手来认识未知、抽象的概念。 2、学会选用合适的集合概念来计量物质。 3、学会从化学问题的解决过程中抽象出解决该问题的数学本质，并将其进一步应用到化学问题的解决中。 三）情感态度与价值观 1.体验引入“物质的量”的概念在化学研究、学习中的重要性和必要性。 2.培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。 三、教学准备：多媒体PPT、餐巾纸等 四、重点和难点 教学重点：物质的量的概念；物质的量和微粒数之间的相互转化。 教学难点：物质的量的概念。 五、教学方法：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合 练习 飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习 。 六、教学流程： 建立集合概念→引出“摩尔”这一单位以及使用范围→理解“物质的量”这一物理量→了解微粒数和物质的量之间的转换及练习 七、教学案例 1. 教学过程 教学内容 教师活动 学生活动 设计意图 学习主题引入 [活动：]“淘宝购物单”（PPT）引出生活中的“集合”思想 完成表格，感悟“集合” 为学习开展做伏笔。 构 建 “集 合 体” [问题1]这些“宝贝”的个体单位和生活中常用的单位分别是什么？ [讲述]我们发现生活中大的物件一般就用它的个体单位表示，如电脑用“台”，而小的物件一般用许多个体的集合，当做一个整体来表示，如瓜子，一般用“个”的集合“包”、“斤”来表示。 [问题2]如何用托盘天平称出一粒瓜子的质量？ （聚少成多，积小为大） [点评]奥，这种方法用的仍是聚少成多，化零为整的“集合”思想。 [讲述]不单在生活中经常运用聚少成多，化零为整的“集合”思想，在化学学习中，我们也常用到这种思想。例如构成物质的分子和原子等微粒，它们比餐巾纸、瓜子要小的多，比如1滴水中的水分子个数是1.67×1021，读作16万七千亿亿个，这么多水分子让咱国家13亿人日夜不停数，每分钟数100个，要2万年才能数完（PPT）. 继续完成表格 感悟 说出自己的方法。 吃惊，体会“集合”使用的必要性 引导学生建立“集合体”。 体验并感悟“集合体”的必要 引 入 “摩尔” [设问]如果一个一个来统计分子、原子的个数方便吗？要不要利用集合体的形式来表示？这就是我们今天这节课要探讨的问题。（板 书 关于书的成语关于读书的排比句社区图书漂流公约怎么写关于读书的小报汉书pdf ，PPT展示本节课学习目标） [讲解]化学上，为了方便描述分子、原子等微观粒子，要使用集合的形式，这一单位是摩尔来表示，简称摩，符号：mol [PPT]引出摩尔的标准 [讲述]摩尔是和集合单位，每个单位都是有标准的，科学家通过测量，规定6.02×1023个微观粒子为一个单位，称为1摩尔，因此1mol任何物质都约含6.02×1023个微粒，6.02×1023又称为阿伏伽德罗常数，NA 集体朗读 理解“摩尔”这一单位和摩尔的标准 明确要表示分子、原子的个数也要用集合体。 理 解 辨 析 摩 尔 ，引 “物 质 的 量” [过渡]每个单位都有各自的使用范围，比如：我们说某人的身高是168km，大家就知道这是不可能的，那么摩尔这一单位的使用范围是什么呢？请看下列说法是否妥当？（PPT展示） [讲解]：结合PPT介绍摩尔的使用范围 [过渡]好，今天我们学习了摩尔这个单位，知道它是一个描述许多微粒集合的单位，而且是个国际单位。说到“国际单位”，同学们现在在你的“电脑”（指大脑）中百度或者谷歌一下这个关键词，并和同伴讨论一下目前我们已经学习了哪些国际单位？ [小结]复述学生的回答，例如学生回答长度的国际单位是米，则复述为米是长度这个物理量的国际单位。 [提问]PPT表格展示七个物理量，提问摩尔是哪个物理量的单位呢？ [板书]物质的量 1．是个物理量，符号：n 2．表示物质所含的微粒的多少 3．单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 4．1mol=6.02×1023个微粒，6.02×1023化学上又称为阿佛加德罗常数,用NA表示。 例：PPT展示 1molC中约含有 _____________个碳原子 1molH2O中约含有_____________个水分子 1molSO2中约含有 _____________个二氧化硫分子 作出自己的判断 理解 讨论，回答问题 看书P55找到答案 理解物质的量 思考、回答。 对概念形成较清晰的界定。 我校学生基础，必须不断的小结 运用概念，解决问题。 物 质 的 量 与 微 粒 个 数 的 关 系 [找一找]根据下列数据，你能找出摩尔与微粒个数的关系吗？ [PPT显示] 一、1包餐巾纸：  张纸 2包餐巾纸：  张纸 3包餐巾纸：  张纸 二、1mol氧气含    个氧分子 2mol氧气含    个氧分子 3mol氧气含      个氧分子 n mol氧气含     个氧分子 （问题）已知物质的量，求微粒数？ 规律1：微粒数（个）=物质的量（摩尔）×阿伏伽德罗常数 N  =n ×NA(6.02×1023) （练习）PPT展示见附录---达标练习1和升级练习 （练习3）PPT展示： 1、 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？ 2、2× 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？ 3、 n× 6.02×1023个氧分子的物质的量是多少摩尔？ 规律2：微粒数（个）÷6.02×1023=物质的量（摩尔） N      ÷  NA    =      n （板书）物质的量（n）微粒数（NA）          规律3：       相同物质的量的物质所含微粒数相同 （练习）PPT展示练习四和五 思考 与教师一起发现规律。 运用规律巩固知识 完成练习小结规律2 完成练习，同学板演 知道物质的量与微粒个数之间的换算关系。 小 结 教师引导，学生描述本课重点 1. 新的单位──摩尔 2. 新的物理量──物质的量 3. 物质的量和微粒数间的转化： 物质的量（n）微粒数（N） 梳理概念。结合板书整理笔记 回顾总结 作业布置 1、完成随堂测试卷（见附录） 2、复习P55整理笔记，预习下节内容 完成思 考题 安全员b证考试题库金融学机考题库消防安全技术实务思考题答案朝花夕拾考题答案excel基本考题 记录 巩固 2.板书设计 物质的量 一．物质的量 1是个物理量，符号：n 2、表示物质所含的微粒的多少 3单位：摩尔，简称：摩，符号：mol 4、1 mol＝6.02×1023个微粒，6.02×1023又称阿佛加德罗常数（NA） 二．注意点 （1） 摩尔概念只适用于微观粒子（如分子、原子等） （2） 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号 （3） 1mol任何微粒的数目都约为6.02×1023个 三．物质的量与微粒个数之间的换算 物质的量（n）微粒数（N） 教学反思：本节课比较抽象难懂，本人在这一节的教学上一直有很强烈的为难情绪，以前都是将这一部分的知识进行强行的灌输。在本次教学的准备过程中对这节内容也有了一些新的认识，教学设计时，从教学内容和学生的实际出发，注重分层次逐渐突破重难点。在体现三维目标方面有了充分的考虑，但是在落实目标的过程中，如果能在“过程和方法”这一链接再深入一点，再落实一点，这节课将会更加主动有效。