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物质的量浓度

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物质的量浓度物质的量浓度 第三节 物质的量浓度 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 总分 一 二 三 四 五 六 得分 阅卷人 一、填空题(共34题,题分合计104分) 1.将4.75 gMgCl配制成500 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为______。若取出250 mL溶液后,剩余溶液的物质2 的量浓度是_______。若再加水稀释至500 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。 2.1体积水溶解500体积(SPT)的NH,...

物质的量浓度
物质的量浓度 第三节 物质的量浓度 年级 六年级体育公开课教案九年级家长会课件PPT下载六年级家长会PPT课件一年级上册汉语拼音练习题六年级上册道德与法治课件 __________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 总分 一 二 三 四 五 六 得分 阅卷人 一、填空题(共34题,题分合计104分) 1.将4.75 gMgCl配制成500 mL溶液,该溶液的物质的量浓度为______。若取出250 mL溶液后,剩余溶液的物质2 的量浓度是_______。若再加水稀释至500 mL,则稀释后溶液的物质的量浓度是_______。 2.1体积水溶解500体积(SPT)的NH,所得氨水密度是0.9 g/cm3,则该溶液的溶质的质量分数是_____,物质的量3 浓度是______。 +3.若使Na和HO的个数比为1?100,则应将____gNaNO溶于180 g水中。 23 4.250 mL 4 mol/L某溶液中含溶质58 g,该溶液溶质摩尔质量为______,若此溶液质量为375 g,则此溶液密度为______,溶液质量分数为_______。 5.含氮量为14,的氨水,密度为0.94g/mL,此氨水的物质的量浓度为_______mol/L.(保留一位小数) 6.10mL硫酸铝溶液中, 逐滴加入4mol/LNaOH溶液, 当滴到20mL时又恰好澄清. 硫酸铝溶液物质的量浓度是________mol/L. 7.20mL稀硫酸中和85mL0.1mol/LNaOH溶液后,还能中和7.5mL0.2mol/LKOH溶液.该稀硫酸的物质的量浓度为 第1页,共42页 ______mol/L.(保留两位小数) 8.标况下1体积水可溶解560体积氨气,所得氨水密度为0.9g/mL,求此溶液的物质的量浓度是______mol/L.(保留一位小数) 39. 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下用1L水吸收氨气时, 所得氨水NH的质量分数为30%; 若此时氨水的密度为0.9g/cm,则此氨水的物3 质的量浓度为_______mol/L. (保留一位小数) 10.25?时,将相对分子质量为Mr的结晶水合物X?nHO ag溶于bg水中,恰好得到饱和溶液VmL,其密度为ρ2 3g/cm,则该饱和溶液的物质的量浓度为 。 311.t?时,相对分子质量为M的某物质的饱和溶液,其物质的量浓度为b mol/L,密度为ρg/cm,则该物质在t?r 时的溶解度为 。 12.将a mol Na和a mol Al一同投入m g足量水中,所得溶液的质量分数为________。 2,13.已知下列变化过程中,0.2 molRO参加反应时共转移0.4 mol电子, x4 +2+2,,RO+ MnO+ H== RO+Mn+HO x4422 +(1)x的值是_____。 (2)H的物质的量是____mol。 +32,14.现有50 mlHSO和KSO的混合溶液,其中[SO]为1.5 mol/L,[K]为1mol/L,用该溶液与98,密度为1.84g/cm24244 ++的浓HSO和水配成[K]为0.2 mol/L、[H]为5 mol/L溶液时,需浓HSO______ml。 2424 15.将溶液质量分数为a,,物质的量浓度为c mol,L的稀HSO加热蒸发掉一定量的水,使质量分数变为2a,(此124 时硫酸的物质的量浓度为c mol,L,则c和c的数值关系为:c________2c(填,、,、,) 21221 2+16.0.2 mol胆矾(CuSO?5HO)溶于180 mL密度为1g,cm水中,溶液中Cu离子与水分子的数量之比是____。 423 17.在配制物质的量浓度的溶液时,下列操作使溶液的浓度偏高、偏低还是正确: (1)加水时超过了刻度线,将超出部分吸走,溶液浓度____。 (2)将取药品的药匙洗涤,洗涤液倒入容量瓶,溶液浓度____。 (3)容量瓶经蒸馏水洗涤后未经烘干就用于配制溶液,溶液浓度____。 -118.在标准状况下,1L的水溶解700L的氨气(NH+HO NH?HO),所得氨水(NH?HO)的密度是0.9g?cm,323232则氨水的物质的量浓度是____,溶质(NH)的质量分数是____。 3 3+2-19.在硫酸钠和硫酸铝的混合液中,已知其中Al的摩尔浓度为0.1mol/L,而SO的摩尔浓度为0.3mol/L,则混合4 +液中Na的物质的量浓度为____。 320.将4 mL HCl的质量分数为37,、密度为1.19 g /cm 的盐酸加水稀释到200 mL ,稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。 21.将4 g NaOH固体溶于水配成250 mL 溶液,此溶液中NaOH的物质的量浓度为______。取出10 mL 此溶液,其中含有NaOH______ g 。将取出的溶液加水稀释到100 mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。 第2页,共42页 22.配制200 mL 1.0 mol / L HSO溶液,需要18 mol / LHSO溶液的体积是______。 2424 23.在50 g HCl的质量分数为30,的盐酸中加入250 g 水后,得到的稀盐酸中溶质的质量分数为______;若稀释后 3盐酸的密度为1.02 g/cm,则稀释后溶液中HCl的物质的量浓度为______。 24.在一定温度下,将质量为 m 、相对分子质量为 M 的物质溶解于水,得到体积为V的饱和溶液。此饱和溶液r 中溶质的物质的量浓度为______。 25.在一定温度下,某相对分子质量为 M 的物质的饱和溶液的密度为ρ,物质的量浓度为c,此溶液中溶质的质r 量分数为______。 2+,26.将9.5g MgCl溶于90g水,溶液中Mg,Cl,HO微粒个数之比为____。 22 +27.现有100g溶质的质量分数为20,的NaOH溶液,溶液中NaOH的物质的量是____,溶液里Na的物质的量是____,Na+的质量是____。 28.某烧杯内装有约占其容积1/3的食盐水,则该食盐水的体积是____,理由是____。 A(约5mL B(约10mL C(约30mL D(不能肯定 29.欲在烧杯中于加热条件下配制50mL某溶液,应选择的烧杯容积的规格是____,理由是_______。 A(50mL B(100mL C(250mL D(400mL 30.用20g NaOH配制成 500mL溶液,它的物质的量浓度为____。若将该溶液取出50mL,其物质的量浓度为____,其中含NaOH的物质的量为____,质量为____。将这50mL溶液加水稀释到200mL,稀释后溶液的物质的量浓度为____。 +31.在400 mL 2 mol / L HSO溶液中,溶质的质量是______。此溶液中的H的物质的量浓度为____________,24 2,SO的物质的量浓度为___________。 4 32.配制500 mL 1 mol / L HNO溶液,需要16 mol / L HNO溶液的体积是______。 33 , 33.已知在1 L MgCl溶液中含有0.02 mol Cl,此溶液中 MgCl的物质的量浓度为_______。 22 34.把1.12 L(标准状况下)HCl气体溶于水,配制成250 mL 溶液,该溶液中HCl的物质的量浓度为______。 得分 阅卷人 二、单选题(共160题,题分合计480分) 1.使用胆矾配制0.1 mol/L的硫酸铜溶液,正确的操作是 第3页,共42页 A(将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水里 B(称取胆矾25 g,溶解在1 L水里 C(将25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L D(将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L 2.将过量的铁粉投入到盐酸和氯化铜的混合溶液中,反应完全后,过滤,称得滤渣的质量与加入的铁粉的质量相同,则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量浓度之比是 A(2?7 B(7?2 C(1?7 D(7?1 3.浓度不等的两种硫酸等质量混合后,溶液的质量分数为a%,而等体积混合时,质量分数则为b%;浓度不同的两种乙醇溶液等质量混合后,其质量分数也为a%,而等体积混合时,质量分数则为c%,那么a、b、c数值关系为 A(a,b,c B(b,a,c C(c,b,a D(c,a,b 4.在无土栽培中需用浓度为0.5mol/L NHCl、 0.16mol/L KCl、 0.24mol/L KSO的培养液,若用KCl、 NHCl4244和(NH)SO三种物质来配制1.00L上述营养液,所需三种盐的物质的量正确的是 424 A(0.4mol. 0.5mol. 0.12mol B(0.66mol. 0.5mol. 0.24mol C(0.64mol. 0.5mol. 0.24mol D(0.64mol. 0.02mol. 0.24mol 5.0.2mol NaOH和0.1mol Ca(OH)的溶液中持续稳定地通入CO气体,当通入气体为6.72L(S.T.P)时立即停止,22 则这一过程中,溶液中离子数目和通入CO气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) 2 A( B( C( D( 36.体积为VmL,密度为ρg/cm的溶液中,含相对分子质量为M的溶质m g,溶质的量浓度为c mol/L,溶质质量分数为W%,下列表示式中正确的是 WW1000,cmV,,,,M100A( B( cWm%%W,c,,1000VMC( D( 37.t?时,a g KNO溶解在m g质量分数为W%的稀KNO溶液中,恰好形成V mL,密度为ρ g/cm的饱和溶液,则33 KNO在t?时的溶解度为 3 V,100(%)mWa,,gg(%)1,mWmW(%)1,A( B( 第4页,共42页 100(%)mWa,,100(%)mWa,,gg,mVma(),C( D( ,8.V L氯化镁溶液和V L氯化钠溶液混合后,Cl物质的量浓度为0.3mol/L,原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可 能是 A(均为0.3mol/L B(分别为0.1mol/L和0.4mol/L C(分别为0.1mol/L和0.2mol/L D(均为0.6mol/L 339.要把12mol/L的盐酸(密度1.10g/cm)50mL稀释成6mol/L 的盐酸(密度1.10g/cm),需加水 A(50mL B(50.5mL C(55mL D(59.5mL 10.将等物质的量的镁铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最 多的是 A(3 mol/L HCl B(4 mol/L HNO 3 C(8 mol/L NaOH D(18 mol/L HSO 24 11.配制一定物质的量浓度的某溶液,下列情况会使配制结果偏低的是 A(容量瓶未干燥 B(转移溶液之后未洗涤烧杯和玻璃棒 C(定溶时俯视刻度线观察液面 D(容量瓶盛过该溶液但未洗净 ,,,,12.某溶液中Cl,Br,I的物质的量之比为1?2?3,欲使其比为3?2?1,需通入Cl与原溶液中,I的物质的2量之比为 A(1?2 B(1?3 C(2?1 D(3?1 313.相对分子质量为M的某物质在室温下的溶解度为S g/100 g水,此时测得饱和溶液密度为d g/cm,则此溶液的 物质的量浓度为 1000SdM M(100,S)10SdA. mol/L B. mol/L M(100,S)10Sd M1000SdC. mol/L D. mol/L 14.把Wg绿矾(FeSO?7HO)溶解于 V mL水中配成溶液,测得该溶液的密度是ρg/mL,则物质的量浓度为 42 ,1000W152W 152(W,V)(W,V),A. mol/L B. mol/L ,201000W, 278(W,,)278(W,V)C. mol/L D. mol/L 15.500 mL溶液中溶解29.25 g氯化钠,则这种溶液的物质的量浓度是 第5页,共42页 A.1 mol/L B.1.5 mol/L C.2 mol/L D.0.5 mol/L 16.0.4 g氢氧化钠恰好和20 mL盐酸完全中和,这种盐酸的物质的量浓度是 A.1 mol/L B.0.5 mol/L C.2 mol/L D.2.5 mol/L -17.50 mL的AlC3溶液中含有0.1 molCl离子,那么该溶液的物质的量浓度是 A.2 mol/L B.0.66 mol/L C.1.5 mol/L D.3 mol/L -18.在下列溶液中,Cl离子的物质的量浓度最大的是 A.0.5 L 0.1 mol/LNaCl溶液 B.100 mL 0.2 mol/LMgCl溶液 2 C.1 L 0.2 mol/LalCl溶液 D.1 L 0.3 mol/L盐酸 3 19.当体积为VL的烧瓶中充满了氯化氢气体时(SPT),倒置在水中,待水充满了整个烧瓶后,烧瓶内溶液的物质的量浓度是 ,3,310VV110A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L22.422.422.422.4 20.在摩尔浓度相同的NaCl、MgCl、AlCl溶液中分别加入等体积,等物质的量浓度的硝酸银溶液,当沉淀完全23 时,所需上述三种盐溶液的体积比是 A.1?1?1 B.1?2?3 C.3?2?1 D.6?3?2 21.在浓度0.5 mol/L体积50 mL的氢氧化钠的溶液中,加入500 mL水,稀释后溶液中氢氧化钠物质的量为 A.0.025 mol B.0.25 mol C.0.0025 mol D.以上答案均不对 22.在10 mL2 mol/L的氢氧化钠溶液中加入50 mL水,下列说法中正确的是 A.稀释后溶液的浓度是0.4 mol/L B.稀释后溶液体积是60 mL C.稀释后溶液浓度是0.33 mol/L D.以上答案均不正确 23.体积相同的硝酸、硫酸、磷酸被KOH溶液完全中和时,消耗相同物质的量浓度的KOH溶液体积比依次为3?2?1,则三种酸的物质的量浓度之比为 A.3?2?1 B.6?3?2 C.9?3?1 D.12?6?5 24.一定量的MnO与100 mL12 mol/L的浓盐酸充分反应,在标况下生成Cl11.2 L,则被氧化的浓盐酸体积为 22 A.41.7 mL B.83.3 mL C.100 mL D.166.6 mL 3, 2,VL 硫酸铝溶液中含Al ng,则溶液中SO的物质的量浓度为425. nn3nnA.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L18V27V27V9V 26.200mL0.3mol/L的硫酸溶液和100mL0.6mol/L的硫酸溶液混合,假设体积变化忽略不计,则混合后的硫酸溶液 第6页,共42页 物质的量的浓度为 A.0.45mol/L B.0.6mol/L C.0.4mol/L D.0.3mol/L 27.标况下VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液的密度为ρ,则此盐酸的浓度为 100VV, V,122.4A(mol/L B( mol/L 1000VV,, 36.5V,2240036.5V,22400C( mol/L D( mol/L 28.13.4gNaCO?xHO晶体恰好与200mL0.5mol/L盐酸完全反应,则x值约为 232 A.1 B.3 C.7 D.9 2-n+n+29.含有R离子的溶液,其浓度为1.2mol/L,如取其20mL,加入30mL0.8mol/LNaCO溶液,恰好使R离子与CO233 离子完全沉淀,则n的值为 A.1 B.2 C.3 D.4 330.在T?时,固体物质A(相对分子质量为M)的溶解度为Sg,其饱和溶液密度为ρg/cm,则下列关于该饱和溶 液的浓度及组成正确的表达式是 A(溶质的质量分数= S% S%100,SB(溶质的质量分数= S,mol/L(100,S)MC(物质的量浓度= 1000S,mol/L(100,S)MD(物质的量浓度= 31.86g碳酸钠晶体(NaCO?nHO)溶于水配成250mL溶液,这种溶液25mL可以中和30mL2.31mol/L硫酸,n数值为 232 A.1 B.5 C.9 D.10 32.用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液,其正确的方法是 A.称取25g胆矾溶于1L水中 B.称取12.5g胆矾溶于水配成500mL溶液 C.将25g胆矾溶于975g纯水中 D.将25g胆矾小心的除去结晶水后,溶解在1L水中配成溶液 -33.将0.4mol/L AgNO溶液,0.3mol/L MgCl溶液和0.2mol/L AlCl溶液按3?2?1的体积比混合后,溶液中的[Cl]为 323A.0.3mol/L B. 0.2mol/L C.0.1mol/L D.0.05mol/L 34.60mLpH=13的Ba(OH)溶液与10mL0.2mol/L的HnRO溶液刚好完全反应生成正盐,则R的化合价是 24 第7页,共42页 A(+4 B(+5 C(+6 D(+9 35.将0.2mol/LBa(OH)溶液与0.15mol/LNaHSO溶液等体积混合,充分反应后混合溶液中离子浓度大小的顺序正24 确的是 2+,+2,A([Ba]>[OH]>[Na]>[SO]4 +,2+2,B([Na]>[OH]>[Ba]>[SO]4 +2+,2,C([Na]>[Ba]>[OH]>[SO]4 ,+2+2,D([OH]>[Na]>[Ba]>[SO]4 36.t?时,甲物质的饱和溶液的溶质的质量分数为16.5%,乙物质的溶解度为16.5g,将丙物质的饱和溶液10g蒸干可以得到1.65g丙的无水晶体,当这三种物质的饱和溶液质量相等时,其中所含溶质的质量关系正确的是 A(甲>乙>丙 B(丙>甲=乙 C(甲=丙>乙 D(乙>甲=丙 37.将一定量14%KOH溶液蒸发掉63g水后,溶质的质量分数恰好增大1倍,体积变为50mL(浓缩后溶液的物质的量浓度为 A(2.0mol/L B(4.0mol/L C(5.0mol/L D(6.3mol/L 38.有三种不同浓度的稀硫酸,体积比为3?2?1,它们分别与等物质的量的KCO,KHCO,A1刚好完全反应,233此三种硫酸的物质的量浓度比为 A(1?1?1 B(6?2?3 C(4?3?18 D(2?1?3 +39.300mL0.25mol/LHSO和100mL0.1mol/L盐酸注入500mL容量瓶中, 加水稀释到刻度线,该混合溶液中H离子24 的物质量浓度是 A.0.4mol/L B.0.32mol/L C.0.17mol/L D.0.5mol/L 40.0.56gCaO正好跟40mL盐酸完全反应, 该盐酸的物质的量浓度是 A.100mol/L B.0.20mol/L C.0.50mol/L D.0.10mol/L 41.质量为8.02g的铁片, 放入1L浓度为0.9mol/L的CuSO溶液中, 过一段时间取出,洗净干燥后称重,变为8.66g。4 2+若溶液的体积在反应前后不变,则Cu的浓度为 A.0.89mol/L B.0.82mol/L C.0.78mol/L D.0.6mol/L 42.用等体积的0.1mol/L的氯化钡溶液可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化成硫酸钡沉淀, 则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是 A.3?2?1 B.1?2?3 C.3?1?1 D.1?3?3 ,43.把5.6L氯化氢(标准状况下)溶于水,配成500mL溶液,这时该溶液中的Cl离子浓度是 A.2mol/L B.1mol/L C.0.5mol/L D.1.5mol/L 44.用胆矾(CuSO?5HO)配制0.1mol/L硫酸铜溶液1L,下列配制方法中正确的是 42 第8页,共42页 A.称取胆矾16g溶于1L水中 B.称取胆矾25g溶于1L水中 C.称取胆矾25g溶于适量水中再稀释到1L D.称取胆矾16g溶于984g水中. +45.将14.3gNaCO?10HO溶于水配成250mL溶液,这时Na离子的物质的量浓度为 232 A 0.4mol/L B 1.04mol/L C 0.6mol/L D 0.2mol/L 346.某物质的相对分子质量为M, 在t?时, 该物质的溶解度为Sg, 此时测得饱和溶液的密度为ρg/cm, 则该饱和溶液的物质的量浓度是 M1000S,mol/Lmol/LS,10(100,S)MA(B( ,SM(100)10S,mol/Lmol/LS,1000MC(D( 47.标况下,将V体积氨气溶于W体积水中,测得溶液的密度为d,则氨水的物质的量浓度为 dVVB.A. 0.017V,22.4W22.4Wmol/L mol/L dV1000dVC. D.17V,W22.4Wmol/L mol/L 48.一定量溶质的质量分数为14,的氢氧化钾溶液, 若将其蒸发掉100g水后, 其溶质的质量分数恰好变为28,, 体积为125mL, 则浓缩后的氢氧化钾溶液的物质的量浓度为 A. 2.2mol/L B. 4mol/L C. 5mol/L D. 6.25mol/L 49.KOH的质量分数14,氢氧化钾溶液加热蒸发掉100g水后变成80mL28,的溶液, 则这80mL溶液的物质的量浓度是 A. 6mol/L B. 6.25mol/L C. 3.5mol/L D. 7mol/L 50.已知溶质的质量分数为98,的浓HSO物质的量浓度为18.4mol/L. 对溶质的质量分数为49,硫酸物质的量的24 浓度判断正确的是 A. 大于9.2mol/L B. 小于9.2mol/L C. 等于9.2mol/L D.不能确定 51.把a L含(NH)SO和NHNO混合溶液分为两等份后,一份加入b mol烧碱并加热,恰好把NH全部赶出;另一份4 24433 3-需耗cmolBaCl,沉淀反应恰好完全.则原溶液中NO的浓度为 2 b,22b-cA.mol/L B.mol/Laa b,4c2b-4cC.mol/L D.mol/Laa 52.把足量的铁粉投入硫酸和硫酸铜的混合液中,充分反应后,剩余金属粉末的质量与原来加入的铁粉质量相等, 第9页,共42页 +2-则原溶液中H与SO的物质的量浓度之比为 4 A.1?4 B.2?7 C.1?2 D.3?8 53.一块表面被氧化的金属钠,质量为10.8g,将其投入到500g水中,完全反应后收集到氢气(标准状况下)2.24L, 将反应后的溶液稀释为1L,此溶液的物质的量浓度为 A.0.5mol/L B.0.4mol/L C.0.3mol/L D.0.2mol/L 54.N为阿伏加德罗常数,下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中,正确的是 A + A(1L溶液中含0.3N个KB(1L溶液中含0.9N个离子 AA +C(2L溶液中K浓度是1.2mol/L D(2L溶液中含0.6N个离子 A 55.300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质,现欲配制1 mol/L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3 3+2,56.有KSO和Al(SO)的混合溶液,已知其中Al的物质的量浓度是0.4 mol/L,SO的物质的量浓度为0.7 242434 +mol/L,则此溶液中K的物质的量浓度为 A(0.1 mol/L B(0.15 mol/L C(0.2 mol/L D(0.25 mol/L 57.有一未知浓度的盐酸25 mL,加入5 mol/L的AgNO溶液25 mL后,改加NaOH溶液,结果用去1.0 mol/L NaOH 25 3 mL,恰好完全中和,则盐酸的物质的量浓度为 A(0.5 mol/L B(1.0 mol/L C(1.5 mol/L D(2.0 mol/L 58.取相同物质的量浓度,相同体积的三种溶液 (NH)PO、(NH)HPO、NHHPO 分别滴加NaOH溶液至刚好434424424完全反应,则三种溶液消耗NaOH溶液的体积比是 A(1?2?3 B(1?1?1 C(3?2?1 D(6?3?2 59.用1000 g溶剂中所含溶质的物质的量的来表示的溶液浓度叫做质量浓度,其单位是mol/kg,5 mol/kg的硫酸的 3密度是1.2894 g/cm,其物质的量浓度是 A(3.56 mol/L B(4.33 mol/L C(5.00 mol/L D(5.23 mol/L 60.今有0.1mol/L NaSO溶液300mL,0.1mol/L MgSO溶液200mL和0.1mol/L Al(SO)溶液100mL,这三种溶液244243中硫酸根离子浓度之比是 A(1:1:1 B(3:2:1 C(3:2:3 D(1:1:3 3+2-61.V mL Al(SO)溶液中含agSO,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL,则稀释后溶液中Al的物质的量浓度2434 为 125a125aa250a 36V36V72V576VA(mol/L B(mol/L C(mol/L D(mol/L 第10页,共42页 3+2,62.V mL Fe(SO)溶液中含a g SO,若把此溶液取一半加水稀释至2V mL,则稀释后溶液中Fe的物质的量浓2434 度为 a250a125a125a 576V36V36V72VA(mol/L B(mol/L C(mol/L D(mol/L 363.在标准状况下,1 mL水中溶解了50 mL氨气,形成的溶液密度为0.9 g/cm,该氨水中的溶质的物质的量浓度为 A(17 mol/L B(16 mol/L C(15 mol/L D(14 mol/L 3364.m mL含水82%的NaOH溶液(ρ=1.2g/cm),若将含水量升至91%(ρ=1.1g/cm),应采取的措施是 A(加入 m mL水 B(加入0.1 mg NaOH C(加入1.2m mL水 D(蒸发9 mg水 65.9g F通入81g水中,所得溶液的质量分数是 2 A(19% B(20% C(21.7% D(72.3% 66.用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸,恰好反应完全时,消耗烧碱溶液的体积分别为a L、b L、c L,则a(b(c的数值关系是 A(a = b = c B(a = b/2 = c C(a = 2b = c D(a,b,c 3+2,+67.在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中,Al的物质的量浓度为0.2mol/L,SO为0.4mol/L,溶液中Na的物质的4 量浓度为 A(0.1mol/L B(0.2mol/L C(0.3mol/L D(0.4mol/L 68.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作导致溶液浓度偏高的是 A(在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B(样品中混有NaO杂质 2 C(容量瓶使用前未经干燥 D(定容时俯视容量瓶刻度线 69.300mL某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为 A(1?4 B(1?5 C(2?1 D(2?3 70.标准状况下,1体积水溶解了400体积氯化氢气体,所得盐酸的质量分数约为 A(39.4% B(37.2% C(31% D(9.8% ,71.19%的MgCl溶液中Cl与HO个数之比为 22 A(4?90 B(4?45 C(2?45 D(19?81 72.用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液,该容量瓶必须是 第11页,共42页 A(干燥的 B(瓶塞不漏水的 C(用欲配制的溶液润洗过的 D(以上三项均须要求的 73.用NaOH溶液和Ba(OH) 溶液分别完全中和体积相同( 物质的量浓度也相同的硫酸溶液,消耗NaOH与2 Ba(OH) 的物质的量之比为 2 A(1?1 B(1?2 C(2?1 D(80?171 74.10 g溶质的质量分数为10,的氢氧化钠溶液与20 mL盐酸恰好完全反应,盐酸中氯化氢的物质的量浓度为 A(0.025 mol/L B( 0.05 mol/L C( 0.5 mol/L D( 1.25 mol/L 75.某金属氯化物XCl 的溶液中XCl 的物质的量的浓度为0.05 mol/L,取该溶液20 mL跟20 mL 0.10 mol/L 的nn AgNO 溶液恰好完全反应,则n 的值为 3 A(1 B( 2 C( 3 D( 4 76.在物质的量相同的NaCl、MgCl、AlCl 三种溶液中加入等量的AgNO 溶液,都恰好完全反应,则这三种溶233 液的体积比为 A(6? 3 ? 2 B(1 ? 2 ? 3 C(3 ? 2 ? 1 D(2? 3 ? 6 77.体积相同、物质的量浓度也相同的氢氧化钡溶液和盐酸混合后,滴加紫色石蕊试剂,溶液呈 A(红色 B(蓝色 C(紫色 D(无色 78.体积相同,物质的量浓度相同的盐酸分别跟足量的CaCO、NaCO、NaHCO 固体粉末反应,在相同的状况3233下,生成二氧化碳的体积比为 A(1?1?1 B(1?1?2 C(2?2?1 D(1?2?2 +79.1 mol Fe投入到1 L 3mol/L的盐酸中,反应前后体积不变,则反应后H的浓度是 A(0??5mol/L B(1mol/L C(2mol/L D(3mol/L 80.下列判断正确的是 A(1LHSO溶液中含98gHSO,则该溶液的物质的量浓度为98g/L 2424 B(1L水溶解了0.5molNaCl,则该溶液的物质的量浓度为 0.5mol/L C(1000 mL CHO(蔗糖 )溶液里含CHO 1mol,则溶液的物质的量浓度为0.001mol/L 122211122211 D(10mL1mol/L的HSO溶液与100mL 1mol/L的HSO溶液的浓度相同 2424 81.设N代表阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L Ba(OH)溶液的说法中不正确的是 A2 -A(1L溶液中含0.2N个NO A3 B(1L溶液中所含阴、阳离子总数为0.6N个 A 2+C(0.5L溶液中,Ba浓度是0.2mol/L 第12页,共42页 -D(500mL溶液中,含有NO的物质的量为0.2mol 3 82.将等物质的量的镁铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后放出氢气最多的是 A(3 mol/L HCl B(4 mol/L HNO 3 C(8 mol/L NaOH D(18 mol/L HSO 24 83.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气,所得氨水密度为0.9g/cm,则氨水的物质的量浓度是 3 A(18.4 mol /L B(20.4 mol /L C(31.2 mol /L D(34.7 mol /L 84.若VL0.2 mol /L的AgNO溶液恰好使等体积的FeBr、MgBr、NaBr溶液中的溴离子全部转化为AgBr沉淀,则332 FeBr、MgBr、NaBr 三种溶液物质的量浓度之比为 32 A(1?1?1 B(1?2?3 C(2?3?6 D(6?3?2 85.同温同压下,体积比为1?9的氯化氢和水蒸气的混合气体,完全冷凝后得到的盐酸溶液质量分数为 -2A(1.8×10, B(10, C(18.4, D(80.20, 86.在无土培植中,配制1L含0.5 mol NHCl、0.16 mol KCl、0.24 mol KSO的营养液,若用KCl、NHCl、4244(NH)SO三种盐配制,需要三种盐的物质的量依次为 424 A(0.32 mol 、0.5 mol 、0.12 mol B(0.02 mol 、0.64 mol 、0.24 mol C(0.64 mol 、0.02 mol 、0.24 mol D(0.16 mol 、0.5 mol 、0.24 mol 32+,87.若20 g 密度为d g/cm的硝酸钙溶液里含有1 g Ca,则NO的物质的量浓度为 3 d20 400dA(mol/L B(mol/L C(2.5d mol/L D(1.25d mol/L 88.等体积的HnRO和HRO两种酸的溶液与等量的NaOH溶液恰好中和生成正盐,则这两种酸的物质的量浓度3n,14 比为 A(1?1 B(n?(n,1) C(1?(n,1 ) D((n,1)?n 89.一定量的14,的氢氧化钾溶液,若将其蒸发掉100 g水后,其质量分数为28,,体积为125mL,则浓缩后的KOH物质的量浓度为 A(2.2 mol/L B(4 mol/L C(5 mol/L D(6.25 mol /L 第13页,共42页 +3+2,90.将0.1 mol/L的KSO溶液,0.2 mol/L的Al(SO)溶液和纯水混合,要使混合溶液中K、Al、SO的浓度分242434别为0.1 mol/L、0.1 mol /L和0.2 mol/L,则所取KSO溶液、Al(SO)溶液、纯水三者的体积比为 24243 A(1?1?1 B(1?1?2 C(2?1?1 D(2?1?2 ,91.完全沉淀等体积KCl,CaCl,AlCl溶液中的Cl消耗相同摩尔浓度的AgNO溶液的体积比为3?2?1,则上述233溶液的物质量的浓度为 A(6?3?2 B(9?3?1 C(9?6?1 D(1?1?1 92.在室温下,浓度为a,的硫酸溶液V mL,其中含水b g,则该溶液的密度为 bb 3V(1,a%)3 VA(g/cm B(g/cm V(1,a%)1,a% 33VbbC(g/cm D(g/cm 93.有一浓度为14,的 KOH溶液,加热蒸发掉100 g水后,得到浓度为28,的 KOH溶液 80 mL,浓缩后溶液的物质的量浓度为 A(6 mol /L B(6.25 mol /L C(5 mol /L D(7.25 mol /L ,,94.将标准状况下 224 mL氯气通入50 mL 1 mol /L的碘化钾溶液中,完全反应后,溶液中的Cl离子和I离子数之比为 A(1?1 B(1?2 C(3?2 D(2?3 ,95.实验中需2 mol ?L1的NaCO溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCO的质量分别为 2323A(1000mL,212g B(950mL,201.4g C(任意规格,572g D(500mL,286g ,196.将标准状况下的a L HCl气体溶于 100 g水中,得到的盐酸的密度为b g?mL,则盐酸的物质的量浓度是 ,1,1A(a/22.4 mol ?L B(1000ab/(2240+36.5a) mol ?L ,1,1C(ab/2240 mol ?L D(ab/(2240+36.5a) mol ?L ,197.使用胆矾配制1000 mL 0.1 mol?L的硫酸铜溶液,正确的操作是 A(称取胆矾25g,溶解在1L水里 B(将 16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至 1L C(将胆矾加热除去结晶水后,称取16g溶解在1L水里 D(将25g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1L 98.配制一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使所配得的溶液的物质的量浓度偏高的是 A(定容时,液体凹液面最低点高于刻度线 第14页,共42页 B(定容时,液体凹液面最低点低于刻度线 C(忽略了洗涤烧杯的操作 D(定容、摇匀、静置后发现溶液液面低于刻度线,后又加水至刻度线 99.某物质溶液的物质的量浓度是c mol /L,溶质质量分数为W,,该物质的摩尔质量为M g/ mol ,则此溶液的密度数值可表示为 cMcMWM10WM c1000Wc10WA( B( C( D( 100.体积为V、密度为ρ的某溶液中,含有摩尔质量为M的溶质的质量是m 。若此溶液中溶质的物质的量浓度为c,溶质的质量分数为W,则下列各表示式中,正确的是 ,MmM,,,Wc,c,c,c,MWm,VM,VA( B( C( D( 101.将浓度为0.5mol/L的盐酸V L增至1 mol/L,下列各方法中最正确的是 A(加入5mol/L盐酸0.125VL B(通入氯化氢气体11.2L(标准状况) C(将溶液加热浓缩至0.5VL D(加入10mol/L盐酸0.1VL,再稀释至1.5VL 102.在标准状况下,AL氯化氢气体溶于1L水中,所得溶液的密度为ρg/L,则此盐的物质的量浓度为 1000AA,,A1000A,A. C.D.B.A,136.5A,2240036.5A,2240022.4mol/L 3103.原子量为M的某碱金属m g全部溶解于1L水中,所得溶液密度为d g/cm,放出氢气V ml(标准状况),其物质的 3量浓度为C mol/L,质量分数为W,,下列表示式中正确的是 (水的密度为1g/cm) m100d22400mMA(V,B(C,Mm,1000 m(M,17),MC(W%,,100%MVmD(m,m,,100022400M +2+104.在NaCl、MgCl和MgSO三种盐配成的混合溶液中,若Na离子的浓度为0.1mol/L,Mg离子的浓度为0.25 24 ,2,mol/L,Cl 离子的浓度为0.2 mol/L,则SO离子的物质的量的浓度为 4 A(0.5 mol/L B(0.45 mol/L C(0.2 mol/L D(0.25 mol/L 105.用天平称量 4.0 g NaOH固体,并将固体放入烧杯中,用适量的蒸馏水溶解后,冷却至室温。将烧杯中溶液沿玻璃棒小心地注入100 mL容量瓶中,并多次洗涤烧杯,振荡溶液,加蒸馏水并定容(用胶头滴管加蒸馏水至 第15页,共42页 刻度线);将所得溶液分装在5个干燥、洁净的细口瓶中,在细口瓶上所贴标签应注明 A(0.1 mol/L NaOH溶液 B(1.0 mol/L NaOH溶液 C(20.0 mL 0.1 mol/L NaOH溶液 D(100.0 mL 1.0 mol/L NaOH溶液 106.用18 mol/L的浓HSO,配制1 mol/L的稀HSO100 mL,常需要的步骤是:计算,量取,洗涤,定容,摇匀2424 并转入指定容器中等,下列有关叙述正确的是 A(应计算出所需浓HSO的质量,然后用天平准确称量 24 B(应计算出所需浓HSO的体积,然后用100 mL量筒准确量取 24 C(应计算出所需浓HSO的体积,然后用10 mL量筒准确量取 24 D(溶解时应当慢慢将浓HSO倒入盛有水的烧杯中,然后立即将稀HSO溶液转入100 mL容量瓶中 2424107.下列实验操作时,一般情况下不应该相互接触的是 A(用胶头滴管向试管中滴液体时,滴管尖端与试管内壁 B(向容量瓶中注入溶液时,移液用的玻璃棒与容量瓶颈内壁 C(用移液管向锥形瓶内注液时,移液管的尖嘴与锥形瓶内壁 D(实验室将HCl气体溶于水,漏斗口与水面 108.从2 L 1 mol/L的NaOH溶液中取100 mL,下面有关这100 mL溶液的叙述,错误的是 A(浓度为0(1 mol/L B(浓度为1 mol/L C(含NaOH 4 g D(含NaOH 0.1 mol 109.容量瓶上标有:?温度 ?浓度 ?容量 ?压强 ?刻度线 ?酸式或碱式这六项中的 A(??? B(??? C(??? D(??? 110.同温同压下,1mol Cl和36.5g HCl气体的体积相比,前者和后者的大小关系是 2 A(大于 B(等于 C(小于 D(不能肯定 111.设N为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是 A A(标准状况下,22.4 L氦气中含2N个氦原子 A B(18g水中含有的电子数为10NA C(1mol Cl与金属Na完全反应,可以得到2N个电子 2A D(在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4N A 112.N为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 A A(标准状况下,22.4 L氦气中含N个氦原子 A ,B(500 mL 1 mol/L AlCl溶液中含有0.5 N个Cl A3 C(N个N分子所占的体积与0.5 N个H分子所占的体积比一定是2?1 AA22 第16页,共42页 D(1 mol Cl与金属Na完全反应,可以得到2N个电子 A2 113.设N为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol/L Ba(NO)溶液的说法不正确的是 A32A(1 L溶液中含阴. 阳离子个数为0.6 N A ,B(1 L溶液中含0.2 N个NO离子 A3 ,C(500 mL溶液中NO的物质的量浓度为0.4 mol/L 3 2+D(500 mL溶液中Ba的物质的量浓度为0.2 mol/L 114.分别用V mL 1 mol/L AgNO溶液与同体积的下述溶液恰好完全反应,则下述溶液中溶质的物质的量浓度最大3 的是 A(KCl溶液 B(MgCl溶液 C(FeCl溶液 D(AlCl溶液 223 + 2,115.1 L NaSO溶液中含Na4.6g,则溶液中SO浓度为 244 A(0.1mol/L B(0.4mol/L C(0.6mol/L D(0.2mol/L +116.下列各溶液中,Na物质的量浓度最大的是 A(4L0.5mol/LNaCl溶液 B(1L0.3mol/LNaSO溶液 24C(5L0.4mol/LNaOH D(2L0.15mol/LNaPO 34117.中和50 mL 0.2 mol/L 的氢氧化钠溶液,消耗0.25 mol/L 的硫酸溶液的体积是 A(80 mL B(40 mL C( 20 mL D( 10 mL ,118.等物质的量浓度的NaCl、MgCl两种溶液的体积之比为3?2,则两种溶液中Cl的浓度之比是 2 A(1?2 B(3?2 C(1?1 D(3?4 119.下列溶液中,阴离子浓度最大的是 A(0.5mol/L HSO溶液50mL B(0.6mol/L Al(SO)溶液5mL 242433C(0.8mol/L NaCl溶液70mL D(0.7mol/L NaCO溶液60mL 23120.下列说法中正确的是(N表示阿伏加德罗常数) A A(N个N分子和N个CO分子所含的电子数相等 A2A B(在标准状况下 ,11.2L氖气中含有N个氖原子 A ,1 + C(2 mol?LNaSO溶液中含有4N个Na24A D(N个水分子的分子质量之和等于水的摩尔质量 A 121.0.3 mol /L的AgNO溶液500mL中加入0.1 mol /L的FeCl溶液200mL,混合液中最多的离子是 33 +3+ ,, A(Ag B(NOC(Fe D(Cl 3 ,,122.下列溶液中的NO离子浓度与500mL 1 mol /L硝酸钠中的NO浓度相等的是 33A(100 mL 2 mol /L NHNO溶液 43 第17页,共42页 B(20 mL 1 mol /L KNO溶液和40 mL 0.5 mol /L的Ca(NO)溶液混合 332 C(50 mL 1.5 mol /L Al(NO)溶液 33 D(150 mL 0.5 mol /L Mg(NO)溶液 32 ,123.下列溶液中Br浓度与20 mL1 mol/L AlBr溶液中与溴离子浓度相同的是 , A(20mL1 mol/L的MgBr溶液 2 B(30mL1 mol /L的NaBr溶液 C(80mL1 mol /L的FeBr溶液 3 D(60mL1 mol /L的NHBr溶液 4 +2+,2,124.MgCl,KCl,KSO3种盐配成混合液后,若溶液中K 1.5 mol,Mg 0.5 mol,Cl 1.5 mol,则SO应为 2244 A(0.5 mol B(0.25 mol C(0.15 mol D(0.1 mol 125.用食盐晶体配制 0(1 mol /L的 NaCl溶液 250 mL,不需用的仪器是 ?烧杯 ?250 mL容量瓶 ?量筒 ?玻璃棒 ?胶头滴管 ?托盘天平 A(? B(?? C(?? D(?? +2+,2,126.三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na、0.25 mol Mg、0.4 mol Cl,则SO的物质的量是 4A(0.15 mol B(0.1 mol C(0.3 mol D(0.5 mol 127.用带游码的托盘天平(1 g以下只能用游码)按“左物右码”的原则称量某固体样品的质量是8.4g,然后把砝码和 固体样品在托盘上调换一下,则指针 A(向右偏 B(向左偏 C(仍在中间 D(无法判断 128.1 mol /L硫酸溶液的含义是 A(1L水中含有1 mol 硫酸 +B(1L溶液中含有1 mol H C(将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液 D(指1L硫酸溶液中含有98g HSO 24 129.下列溶液中溴离子的物质的量浓度最大的是 A(50 mL 2 mol /L的溴化镁溶液 B(100 mL 1 mol /L的溴化铝溶液 C(500mL 2.5 mol /L的溴化钠溶液 D(320g液态溴 130.将4 g NaOH固体溶于水配成50 mL溶液,其物质的量浓度为 第18页,共42页 A(0.1 mol /L B(0.5 mol /L C(1 mol /L D(2 mol /L 131.0.56 g CaO正好与20 mL盐酸完全反应,这种盐酸的物质的量浓度是 A(0.10 mol /L B(0.20 mol /L C(0.50 mol /L D(1.00 mol /L 132.对于“同体积、同物质的量浓度、不同溶质的溶液”,正确的说法是 A(溶液的质量相等 B(所含溶质的质量相等 C(所含溶剂的质量相等 D(所含溶质的物质的量相等 133.用已准确称量过的 NaOH固体配制 1.00 mol /L的 NaOH溶液0.5 L,要用到的仪器是 ?坩埚 ?分液漏斗 ?容量瓶 ?烧瓶 ?胶头滴管 ?烧杯 ? 玻璃棒 ?托盘天平 ?药匙 A(???? B(????? C(???? D(????? 3134.密度为1.84 g /cm 、HSO的质量分数为98,的浓硫酸中HSO的物质的量浓度是 2424 A(18.8 mol / L B(18.4 mol / L C(18.4 mol D(18.8 , 135.物质的量浓度相同的NaCl、 MgCl、AlCl三种溶液,当溶液的体积比为3?2?1时,三种溶液中Cl的物质23 的量浓度之比为 A(1?1?1 B(1?2?3 C(3?2?1 D(3?4?3 136.用NaCl、KCl、NaSO三种固体物质,配制1 L含有0.5 mol NaCl、0.16 mol KCl、0.24 mol KSO的混合溶液,2424需要这三种盐的物质的量为 A(0.32 mol NaCl、0.01 mol KCl、0.12 mol NaSO 24 B(0.02 mol NaCl、0.64 mol KCl、0.24 mol NaSO 24 C(0.64 mol NaCl、0.04 mol KCl、0.24 mol NaSO 24 D(0.64 mol NaCl、0.02 mol KCl、0.24 mol NaSO 24 3137.20?时,NaCl的溶解度是36 g ,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12 g /cm ,在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 A(0.15 mol / L B(1.36 mol / L C(5.07 mol / L D(6.15 mol / L 3138.50 mL HSO的质量分数为35,、密度为1.24 g /cm 的硫酸中,HSO的物质的量浓度为 2424 A(0.044 mol / L B(0.44 mol / L C(4.4 mol / L D(44 mol / L 第19页,共42页 +139.与50mL0.5mol/L(NH)SO溶液中[NH]相同的溶液是 4244 A(100mL 1mol/L的氨水 B(200mL 0.5mol/L的NHCl溶液 4 C(50mL 0.5mol/L的CHCOONH溶液 34 D(200mL 1mol/L的NHNO溶液 43 140.N为阿伏加德罗常数。下列关于0.2mol/LFe(SO)溶液的正确叙述是 A243 3+A.500mL溶液中含Fe总数为0.5N A 2-B.500mL溶液中含0.6N个SO A 4 3+C.1L溶液中含0.2N个Fe离子 A 2-D.500mL溶液中SO离子的物质的量浓度为0.6mol/L 4 -1141.使用胆矾(CuSO?5HO)配制0.1 mol?L的硫酸铜溶液,正确的操作是 42 A(将胆矾加热除去结晶水后,称取16 g溶解在1 L水中 B(称取25 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L C(称取25 g胆矾溶解在1 L水里 D(将16 g胆矾溶于水,然后将此溶液稀释至1 L 142.某学生的实验 报告 软件系统测试报告下载sgs报告如何下载关于路面塌陷情况报告535n,sgs报告怎么下载竣工报告下载 中有下列数据:?用托盘天平称取11.7g食盐;?用量筒量取21.48mL盐酸;?用容量瓶配 制 216mL1mol,L硫酸溶液;?用标准 NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,用去21.20mLNaOH溶液。其中数据合 理的是 A(?? B(?? C(?? D(?? 143.在容量瓶上无须有标记的是 A(标线 B(温度 C(浓度 D(容量 144.配制一定物质的量浓度的溶液,可能用到的仪器和用品是 ?天平 ?量筒 ?烧杯 ?玻璃棒 ?等同纸 ?胶头滴管 ?容量瓶 ?药匙 ?烧瓶 A(???????? B(全部 C(????? D(????? 145.在实验室由37%的浓盐酸配制10 mL 1 mol/L盐酸时不需用的仪器是 A(托盘天平 B(烧杯 C(胶头滴管 D(100 mL容量瓶 E(量筒 F(玻璃棒 146.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下面实验操作中正确的是 第20页,共42页 A(称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上 B(将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解 C(在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中 D(将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中 147.容量瓶上没有标示出的是 A(温度 B(容量 C(浓度 D(标线 148.用固体KOH配制100mL 2mol/L的KOH溶液,用不到仪器是 A(烧杯 B(200mL容量瓶 C(量筒 D(胶头滴管 E(100mL容量瓶 149.下列情况造成所配KOH溶液浓度偏高的是 A(容量瓶中原有少量蒸馏水 B(未洗涤溶解用的烧杯 C(称量时用了生锈的砝码 D(定容时俯视标线 150.将1 mol NaSO溶于水配成1L溶液,则NaSO溶液的物质的量浓度为(单位为mol/L) 2424 A(2 B(1 C(0.5 D(0.25 151.100 ml 18mol/L的硫酸溶液中,硫酸的物质的量为 A(1.8 mol B(3.6 mol C(0 mol D(18 mol 152.容量瓶上无须有的标记是 A(容量 B(温度 C(标线 D(浓度 153.在相同体积、相同物质的量浓度的酸中,必然相等的是 A(溶质的质量 B(溶质的质量分数 C(溶质的物质的量 D(氢离子的物质的量 154.配制2 L1.5 mol / LNaSO溶液,需要固体NaSO 2424 A(213 g B(284 g C(400 g D(426 g , 155.0.5 L 1 mol /L FeCl溶液与0.2 L 1 mol / LKCl溶液中的Cl的数目之比为 3 A(1?3 B(3?1 C(5?2 D(15?2 156.将30 mL 0.5 mol / LNaOH溶液加水稀释到500 mL ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A(0.03 mol / L B(0.3 mol / L C(0.05 mol / L D(0.04 mol / L 第21页,共42页 157.下列关于0.1 mol / L硝酸钾溶液的叙述中,正确的是 A(1 L该溶液中含硝酸钾101 g B(100 mL 该溶液中含硝酸钾0.01 mol C(从1 L该溶液中取出500 mL 后,剩余溶液的浓度为0.05 mol / L D(1 L水中溶解0.1 mol 硝酸钾,即可配得0.1 mol / L硝酸钾溶液 ,158.下列溶液中,NO的物质的量浓度最大的是 3 A(500 mL 1 mol / L硝酸钾溶液 B(500 mL 1 mol / L硝酸钡溶液 C(500 mL 0.5 mol / L硝酸镁溶液 D(500 mL 0.5 mol / L硝酸铁溶液 +159.下列溶液中,跟200 mL 0.5 mol / LNaSO溶液所含的Na物质的量浓度相同的是 24 A(200 mL 0.25 mol / LNaCl溶液 B(200 mL 1 mol / LNaCl溶液 C(100 mL 0.5 mol / LNaOH溶液 D(100 mL 2 mol / LNaOH溶液 +160.跟50 ml 0.5 mol/L(NH)SO溶液中的NH离子物质的量浓度相同的溶液是 4244 A(100 ml 1mol/L氨水 B(200 ml 0.5 mol/L 氯化铵溶液 C(50 ml 0.5 mol/L醋酸铵溶液 D(200 ml 1 mol/L硝酸铵溶液 得分 阅卷人 三、多选题(共18题,题分合计68分) 1.设无水硫酸铜和胆矾在某温度下的溶解度分别为Sg和Sg。在该温度下,100g水中分别溶解Sg无水硫酸铜和121 Sg胆矾,下列情况正确的是 2 A(两种溶液质量相等 B(S,S 12 第22页,共42页 C(两种溶液的物质的量浓度相等 D(两种溶液的溶质的质量分数不相等 2.某同学将0.1 mol /L的KSO溶液VL与0.2 mol /L的Al(SO)溶液VL混合,再加入VL蒸馏水,假定溶液总体积24124323 +3+2,V总=V,V,V。并测知混合液中三种离子浓度分别为:K?0(1 mol /L,Al?0.1 mol /L,SO?0.2 mol /L,1234则下列判断正确的是 A(一定是2 L KSO溶液和1 L Al(SO)溶液混合,再加1 L蒸馏水 24243 B(三种液体体积比为V?V?V=?1?1 1232 +3++3+2,C(混合液中K浓度与Al浓度数值之和等于SO浓度数值,K和Al的物质的量相等 4 D(混合液中KSO物质的量等于Al(SO)物质的量的一半 24243 33.体积为V mL,密度为d g/cm的溶液,含有相对分子质量为M的溶质m g,其物质的量浓度为c mol /L,溶质的质量分数为W,,下列表示式中正确的是 W,1000dWc,m,V,dM100A. B. 1000WcMW%,%c,1000dVMC. D. 34.某氨水质量分数为W%,物质的量浓度为c mol/L,密度为d g/cm,则1000 mL这种氨水中含有氨 A.34/7W g B.c/d mol C.10dW g D.c mol --5.下列溶液中的[NO]与500mL1mol/LNaNO溶液中的[NO]相等的是 333 A(100mL2mol/L NHNO溶液 43 B(20mL1mol/L KNO溶液和40mL0.5mol/L Ca(NO)溶液混合 332 C(50mL1.5mol/L Al(NO)溶液 33 D(150mL0.5mol/L Mg(NO)溶液 32 36.一溶液的体积为VmL,密度为ρg/cm、溶质的质量分数为a%,若所含溶质质量为mg,溶质的摩尔质量为Mg/mol,则该溶液物质的量浓度的数学表示式正确的是 m1000m10aρA(B(C(D(10,MVMVM 3-3-7.下列溶液中的[NO]与500mL1mol/LnaNO溶液中的[NO]相等的是 3 A.100mL2mol/LNHNO溶液 43 B.20mL1mol/LKNO溶液和40mL0.5mol/LCa(NO)溶液混合 33 2 C.50mL1.5mol/LA1(NO)溶液 3 3 D.150mL0.5mol/LMg(NO)溶液 3 2 第23页,共42页 8.下列配制的溶液浓度偏高的是 A(配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时俯视刻度线 B(配制盐酸溶液定容时,仰视容量瓶刻度线 C(称取4 g NaOH配制0.1 mol/L NaOH溶液1000 mL时,砝码错放左盘 D(NaOH溶解后未经冷却即注入容量瓶至刻度线 E( 用1 g 98%的浓HSO加入4 g水中配制1?4硫酸溶液 24 F( 配制一定物质的量浓度的硫酸溶液最后在容量瓶中加水稀释到标线,塞好塞子摇动倒转混匀后,发现液高低 于标线 G( 在100 mL无水乙醇中,加入2 g甲醛溶液配制2%的甲醛的酒精溶液 H( 在80 mL水中,加入18.4 mol/L硫酸溶液20 mL,配制3.68 mol/L稀HSO 249.配制一定体积,一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是 A(容量瓶中原有少量蒸馏水 B(溶液所用的烧杯未洗涤 C(定容时观察液高仰视 D(定容时观察液高俯视 310.在标准状况下,1体积水溶解700体积氨气(NH),所得溶液的密度为0.9g/cm,则氨水的浓度是 3 A(18.4mol/L B(34.7% C(20.4mol/L D(31.2% 11.N为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol /L Ba(NO)溶液说法不正确的是 A32 A(1L溶液中含阴、阳离子总数为0.6N A ,B(1L溶液中有0.2N个NO A3 2+C(500mL溶液中Ba浓度为0.2 mol /L ,D(500mL溶液中NO浓度为0.2 mol /L 3 12.向由HSO和HCl组成的20 mL混合酸中,逐滴加入0.025 mol /L的Ba(OH)溶液,当加入20mL时BaSO沉淀量2424 最大,当加入60mL时溶液呈中性,对此下列判断错误的是 +A(混合酸中总的H浓度为1.5 mol /L B(混合酸中HSO为0.025 mol /L,HCl为0.05 mol /L 24 2+C(共加入40mLBa(OH)时,Ba为0.0083 mol /L 2 D(BaSO沉淀最多是0.0005 mol 4 13.配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液时,造成浓度偏低的原因可能是 A(在天平托盘上垫纸,将氢氧化钠放在纸上称量 第24页,共42页 B(氢氧化钠溶解时放出大量热,未冷却就立即配制溶液 C(溶解氢氧化钠的烧杯未洗涤 D(配制好的溶液,容量瓶塞未盖好,不慎洒落了一些溶液 ,114.要配制浓度约为2mol?L NaOH溶液100mL,下面的操作正确的是 A(称取8g NaOH固体,放入250mL烧杯中,用100mL量筒量取100mL蒸馏水,加入烧杯中,同时不断搅拌至固体溶解 B(称取8g NaOH固体,放入100mL量筒中,边搅拌,边慢慢加入蒸馏水,待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C(称取8g NaOH固体,放入100mL容量瓶中,加入适量蒸馏水,振荡容量瓶使固体溶解,再加入水到刻度,盖好瓶塞,反复摇匀 ,1D(用100mL量筒量取40mL 5mol?LNaOH溶液,倒入250mL烧杯中,再用同一量筒取60mL蒸馏水,不断搅拌下,慢慢倒入烧杯中 15.由FeCl固体配制250 mL 0.1 mol/L氯化铁溶液时,导致所配溶液溶质物质的量浓度偏低的操作是 3 A(把氯化铁放在纸上用天平称取(准确)所取质量后,倒入烧杯中溶解(发现纸上有红褐色斑点) B(把用干净烧杯准确称量的氯化铁先加少量盐酸溶解后,再加水稀释 C(用90 mL水把烧杯玻璃棒洗涤一次,洗涤液全部注入容量瓶 D(烧杯和玻璃棒分别用30 mL水洗涤三次,每次洗涤液均注入容量瓶 E( 在称量过程中,三氯化铁固体已部分潮解 +16.有0.1mol/L的NaSO溶液100mL,与其Na浓度相同的是 24 A(50mL0(1mol/L的NaCl溶液 B(10mL0(2mol/L的NaCl溶液 C(50mL0(1mol/L的NaCO溶液 23 D(20mL0(4mol/L的NaOH溶液 17.下列溶液的浓度为0.1mol/L的有 A(含4gNaOH的溶液1L B(含0.1gNaOH的溶液1L C(含0.2molHSO的溶液0.5L 24 D(含19.6gHSO的溶液2L 24 18.设N为阿伏加德罗常数,下列关于0.2 mol /L的硝酸钡溶液的不正确的说法是 A A(1L溶液中所含阴、阳离子总数0.6N A 第25页,共42页 ,B(1 L溶液中含有0.2N个NO A3 2+C(500 mL溶液中的Ba浓度为0.2 mol /L ,D(500 mL溶液中含有0.4N个NO A3 得分 阅卷人 四、简答题(共2题,题分合计10分) 31.怎样用密度为1.19 g /cm 、HCl的质量分数为37,的浓盐酸配制1 L1 mol / L的稀盐酸, 2.下列说法是否正确,说明理由。 (1)体积相同、物质的量浓度相同的任何物质的溶液含有相同的分子数。 (2)10 mL 1 mol / L硫酸溶液比100 mL 1 mol / L硫酸溶液的浓度小。 (3)100 mL 0.1 mol / L硫酸溶液和50 mL 1 mol / L硫酸溶液分别跟50 mL 1 mol / LBaCl溶液起反应,前者生成的2 BaSO沉淀多。 4 得分 阅卷人 五、实验题(共10题,题分合计75分) 31.某学生用HCl的质量分数37为%浓盐酸(密度1.19g/cm)配制0.1mol/L 500mL的盐酸溶液,当配制的其他操作均正确,而分别出现以下操作时,请指出哪种操作可使所配制的溶液物质的量浓度偏高、偏低或无影响。 (1)用量筒取一定体积的浓盐酸时, 俯视刻度线:________。 (2)把浓盐酸由量筒倒入容量瓶时, 没有洗涤量筒:________。 (3)把烧杯里的溶液移入容量瓶时, 没有将洗涤烧杯的洗涤液移入容量瓶中:________。 (4)配制完成后, 将试液移入试剂瓶时, 不慎洒出一些溶液________。 2.某学生配制1mol/L NaOH溶液500mL,进行以下操作,然后将此溶液精确测定,结果溶液浓度偏低,请从他的 第26页,共42页 操作中找出浓度偏低的原因: (1)天平空摆时, 指针指向标尺左边。 (2)托盘两边各放一张纸, 称取NaOH直至天平达到平衡。 (3)NaOH倒入250mL烧杯中, 加入少量蒸馏水, 搅拌溶解转入100mL容量瓶中。 (4)向容量瓶中加蒸馏水直至刻线。 (5)塞上瓶塞, 摇匀。 3.由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)。 A 用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数 B 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度 C 没有用蒸馏水洗烧杯2,3次,并将洗液移入容量瓶中 D 容量瓶刚用蒸馏水洗净,没有烘干 E 定容时,滴加蒸馏水,先使液面略高于刻度线,再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切 F 把配好的溶液倒入刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中备用 -14.某学生配制100 mL 1 mol?L的NaOH溶液,操作如下: (1)在已调平的托盘天平的两盘上,各放置一张等质量的洁净白纸,准确称量出4 g固体NaOH; (2)将称得的NaOH放入烧杯中,加水约30 mL,用力振荡使其溶解; (3)迅速将所得溶液直接倒入100 mL容量瓶中; (4)用小烧杯往容量瓶中加水至凹液面最低点与刻度线相切; (5)盖好容量瓶,摇匀。 请指出以上操作中的错误并改正。 -15.实验室配制500 mL0.1 mol?LNaCO溶液回答下列问题 23 (1)应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_______g (2)若在称量样品时,药品放在天平右盘上,砝码放在天平左盘上,天平平衡时,则实际称量的碳酸钠晶体是 ______g(1g以下用游码) (3)用托盘天平和小烧杯称出碳酸钠晶体的质量,其正确操作顺序的标号为_______________(同一步骤可用多次) A.调整零点 B.将游码移至刻度尺的零刻度处 C.将碳酸钠晶体放入小烧杯中称量 D.称量空的小烧杯 E.将砝码放回砝码盒内 第27页,共42页 F. 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 称量结果. (4)配制NaCO溶液时需用的主要仪器有____________________ 23 (5)若实验遇下列情况,溶液的浓度是偏高,偏低还是不变? A.加水时越过刻度线_________ B.忘记将洗涤液加入容量瓶__________ C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理____________ D.溶解后没有冷却便进行定容______________ -16.欲配制 250 mL0.1 mol?L的NaOH溶液,回答下列有关问题: ? 写出右图仪器的名称 ,使用此仪器前要检查它是否 。 ? 转移溶液时,应将已冷却的NaOH溶液沿 注入右图所示的仪器中。 ? 若称量前NaOH已部分潮解,则配制的溶液的浓度 (填偏大或偏小)。 -3-17.实验室用ρ=1.84 g? cm溶质的质量分数为98.3,的浓HSO配制200 mL浓度为0.46 mol?L的稀HSO溶液。 2424(1)所用到的玻璃仪器有______________________________________________。 (2)请按实验操作顺序在下面各步骤前的括号内填入顺序号: ( )将容量瓶中的溶液倒入试剂瓶并贴上标签; ( )将浓HSO沿烧杯内壁缓缓注入盛80 mL蒸馏水的烧杯中并小心搅拌; 24 ( )用量筒量取_____mL浓HSO; 24 ( )把已冷却的HSO溶液沿玻璃棒小心注入容量瓶中,并用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2,3次,洗液都24 注入容量瓶中,振荡均匀; ( )改用胶头滴管加蒸镏水到凹面正好和刻线相切; ( )加盖反复颠倒摇匀; ( )继续往容量瓶中加蒸馏水直到离刻线_____处。 8.配制约0.1mol,L盐酸溶液500 mL,请将操作顺序(1,2,3……)填写在括号里,并在横线上填上适当的仪器名称,操作方法和适当的序号。 ( )在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅匀。 ( )用适量蒸馏水洗涤玻璃棒及烧杯2,3次,将洗涤液一并注入容量瓶中。 第28页,共42页 ( )在盐酸冷却后,沿________注入_________mL的________中。 3( )用________量取1.19 g,cm,溶质的质量分数为37,的浓盐酸约________mL注入烧杯中。 ( )往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度线________处,改用________加蒸馏水,使溶液的________与瓶颈刻度相切。 ( )采用标准的操作方法摇匀,并转移入试剂瓶中贴好标签。 9.欲配制 0.1mol,LAgNO3溶液 250 mL,请选择配制过程所必需的操作,并按操作先后顺序的编号为____。 (1)用适量蒸馏水洗涤烧杯2,3次,洗涤液也注入容量瓶,并振荡,使混合均匀; (2)用量筒量取5mL水; (3)用胶头滴管加水使凹面的最低点与刻度线相平; (4)在托盘天平上先称取洁净烧杯的质量,后称取____g硝酸银晶体; (5)将容量瓶塞塞紧,倒转振荡,摇匀; (6)往烧杯里加入适量蒸馏水,用玻璃棒搅拌,使其溶解,并使其恢复至常温; (7)用酒精灯加热使AgNO3溶解; (8)将溶液沿玻璃棒注入____mL容量瓶。 -110.配制250 mL 0.5 mol?L NaOH溶液,在下列仪器中: A 托盘天平 B 量筒 C烧杯 D 玻璃棒 E 漏斗 F 500mL容量瓶 G 药匙 H 250mL容量瓶 I 胶头滴管 J 坩埚 需要用到的仪器有 。 得分 阅卷人 六、 计算题 一年级下册数学竖式计算题下载二年级余数竖式计算题 下载乘法计算题下载化工原理计算题下载三年级竖式计算题下载 (共20题,题分合计102分) 1.将BaCl?xH的晶体2.44g 溶于水,配成100mL溶液,取此溶液25mL,与50mL 0.1mol/L的AgNO溶液相作用,223 -刚好把Cl离子沉淀完全.求: (1)2.44g BaCl?xHO的物质的量, 22 (2)求BaCl?xHO的相对分子质量。 22 (3)求BaCl?xHO的x值。 22 第29页,共42页 2.19gNaCO和NaHCO的混合物与足量盐酸反应,在标准状况下得到4.48L CO。 2332 (1)求混合物中各成分的质量; (2)如果盐酸物质的量浓度为0.5mol,L,最少需要多少毫升盐酸, 33.在标准状况下,将224L氯化氢气体溶于635mL的水(密度为1 g/cm)中,所得盐酸的密度为1.18g/cm。 (1)该盐酸的质量分数是多少, (2)取这种盐酸10mL,稀释到1.45L,所得的稀盐酸的物质的量浓度多少, 34.某温度下,将8.4 gNaHCO溶到100 mL水中,所得溶液密度为1.1g/cm,求: 3 (1)溶液中溶质的物质的量浓度。 (2)若将这些NaHCO定全与足量盐酸反应,可生成标况下的气体体积是多少, 3 5.某温度下22,NaNO溶液150 ml,加100g水稀释后浓度变成14,。求原溶液的物质的量浓度。 3 6.配制下列物质的0.2 mol / L溶液各50 mL ,需要下列物质的质量分别是多少, (1)HSO (2)KNO 243 7.配制下列物质的0.2 mol / L溶液各50 mL ,需要下列物质的质量分别是多少, (1)KOH (2)BaCl 2 38.在20?时,在100 g 水中溶解11.1 g KSO恰好达到饱和,此饱和溶液密度为1.08 g /cm 。将350 mL 此温度下24 的KSO饱和溶液用水稀释至500 mL 。计算稀释后溶液中KSO的质量分数和物质的量浓度。 2424 3+9.将一定体积的密度为1.19 g /cm 、HCl的质量分数为36.5,的浓盐酸稀释至50 mL 时,溶液中H的物质的量浓度为1.02 mol / L。计算所用浓盐酸的体积。 10.制取500 g HCl的质量分数为14.6,的盐酸,需要标准状况下HCl气体的体积是多少, 11.在t?时,a g 某化合物饱和溶液的体积为b mL 。将其蒸干后得到c g 摩尔质量为d g / mol 的不含结晶水的固体物质。计算:在t?时此化合物的饱和溶液中溶质的物质的量浓度。 12.正常人体中,血液中葡萄糖(简称血糖)的质量分数约为0.1,,已知葡萄糖的相对分子质量为180,设血液的密 3度为1 g /cm ,则血糖的物质的量浓度是多少, 313.将250 mL HSO的质量分数为98,、密度为1.84 g /cm 的浓硫酸稀释到600 mL ,所得溶液的密度为1.35 g /cm 24 3,此时溶液中HSO的物质的量浓度是多少, 24 314.计算HCl的质量分数为37,、密度为1.19 g /cm 的盐酸中HCl的物质的量浓度。 15.制备下列各物质的0.2 mol / L溶液各50 mL ,需用下列物质各多少克, (1)HIO (2)HSO ; 324 16.制备下列各物质的0.2 mol / L溶液各50 mL ,需用下列物质各多少克, (1)NaSO (2)FeSO?7HO 2442 第30页,共42页 17.在下列各种溶液里取用溶质1 g ,各需溶液多少毫升, (1)0.1 mol / LHSO溶液 24 (2)3 mol / LKOH溶液 18.在下列各种溶液里取用溶质1 g ,各需溶液多少毫升, (1)0.2 mol / LBaCl溶液 2 (2)0.5 mol / LNaSO溶液 24 319.37,的盐酸,密度为1.19 g /cm ,计算它的物质的量浓度。 320.实验室常用的65,浓硝酸,密度为1.4 g /cm ,计算它的物质的量浓度。要配制3 mol / L的硝酸100 mL ,需用这种浓硝酸多少毫升, 第31页,共42页 第三节 物质的量浓度答案 一、填空题(共34题,合计104分) 1.7898答案:0.1 mol/L;0.1 mol/L;0.05 mol/L 2.7899答案:27.5%;0.0145 mol/L 3.7900答案:8.5 4.7909答案:58 g/mol;1.5 g/L;15.5% 5.7927答案:9.4 6.7928答案:1 7.7929答案:0.25 8.7940答案:15.8 9.7941答案:15.9 a1000 10.10188答案:mol/L MVr 100Mbr 11.10189答案:g 1000,,Mbr 12.10215答案:8200a,46a+ m?100, 13.10216答案:(1)2 (2)0.64 mol 14.10217答案:31.25ml 15.10294答案:, 16.10312答案:1?55 17.10313答案:(1)偏低 (2)偏高 (3)正确 18.10343答案:18.4mol/L,34.7, 19.10349答案:0.3mol/L 20.9780答案:0.24 mol/L 21.9805答案:0.4 mol/L 0.16 g 0.04 mol/L 22.9806答案:11.1 mL 23.9807答案:5% 1.4 mol/L 24.9810答案:m/M V mol/L r 第32页,共42页 cMr%25.9811答案: ,10 26.10324答案:1?2?50 27.10342答案:0.5mol,0.5mol,11.5g 28.10344答案:D,题中并未指出烧杯的规格或体积; 29.10345答案:B,选用烧杯的容积应比所配制溶液的体积大1倍为最合适。 30.10347答案:1mol/L,1mol/L,0.05 mol,2g,0.25 mol/L 31.9775答案:78.4 g 4 mol / L 2 mol / L 32.9777答案:31.25 mL 33.9808答案:0.01 mol/L 34.9809答案:0.2 mol/L 二、单选题(共160题,合计480分) 1.9316答案:C 2.9319答案:A 3.9323答案:B 4.9331答案:D 5.9334答案:C 6.9339答案:B 7.9348答案:A 8.9393答案:B 9.9425答案:C 10.9466答案:A 11.9588答案:B 12.9594答案:B 13.9596答案:B 14.9666答案:D 15.7889答案:A 16.7890答案:B 17.7891答案:B 18.7892答案:C 第33页,共42页 19.7893答案:C 20.7894答案:C 21.7895答案:D 22.7896答案:D 23.7901答案:C 24.7902答案:B 25.7903答案:A 26.7904答案: C 27.7905答案: C 28.7906答案: D 29.7907答案:B 30.7910答案:D 31.7912答案: A 32.7913答案:B 33.7914答案: C 34.7915答案:B 35.7917答案:D 36.7919答案:C 37.7920答案:D 38.7921答案:C 39.7922答案:B 40.7923答案:C 41.7924答案:B 42.7925答案:D 43.7926答案:C 44.7930答案:C 45.7932答案:A 46.7934答案:B 47.7935答案:D 48.7936答案:B 第34页,共42页 49.7937答案:B 50.7938答案:B 51.7939答案:D 52.7942答案:A 53.7943答案:B 54.7944答案:B 55.9315答案:A 56.9317答案:C 57.9320答案:B 58.9321答案:B 59.9322答案:B 60.9329答案:D 61.9332答案:D 62.9340答案:D 63.9343答案:B 64.9344答案:C 65.9370答案:C 66.9379答案:D 67.9380答案:B 68.9388答案:B 69.9421答案:C 70.9426答案:A 71.9427答案:B 72.9434答案:B 73.9439答案:C 74.9443答案:D 75.9445答案:B 76.9446答案:B 77.9447答案:B 78.9448答案:B 第35页,共42页 79.9450答案:B 80.9454答案:D 81.9456答案:A 82.9493答案:A 83.9553答案:A 84.9557答案:C 85.9562答案:C 86.9571答案:C 87.9572答案: C 88.9574答案:D 89.9599答案:B 90.9603答案:C 91.9604答案:B 92.9605答案:B 93.9673答案:B 94.9679答案:D 95.9737答案:A 96.9738答案:B 97.9739答案:D 98.9740答案:B 99.9753答案: D 100.9791答案:C 101.9949答案:D 102.9964答案:C 103.10024答案:B 104.10027答案:C 105.9239答案:B 106.9309答案:C 107.9312答案:A 108.9318答案:A 第36页,共42页 109.9324答案:A 110.9325答案:B 111.9330答案:A 112.9338答案:A 113.9346答案:B 114.9347答案:A 115.9420答案:, 116.9428答案:B 117.9444答案:C 118.9457答案:A 119.9479答案:B 120.9503答案:A 121.9552答案:B 122.9561答案:D 123.9589答案:C 124.9590答案:A 125.9664答案:A 126.9733答案:A 127.9741答案:A 128.9742答案:D 129.9743答案:A 130.9744答案:D 131.9745答案:D 132.9747答案:D 133.9749答案:C 134.9787答案: B 135.9788答案: D 136.9790答案:B 137.9792答案:C 138.9815答案:C 第37页,共42页 139.9963答案:D 140.9978答案:D 141.10431答案:B 142.7261答案:A 143.9306答案:C 144.9307答案:A 145.9308答案:A 146.9311答案:D 147.9384答案:C 148.9459答案:B 149.9460答案:D 150.9477答案:B 151.9480答案:A 152.9735答案:D 153.9783答案:C 154.9812答案: D 155.9813答案:D 156.9814答案:A 157.9890答案: B 158.9891答案:B 159.9892答案:B 160.10026答案:D 三、多选题(共18题,合计68分) 1.9392答案:CD 2.9558答案:BC 3.9598答案:BD 4.7908答案:CD 5.7911答案:BD 6.7916答案:BC 7.7931答案:BD 第38页,共42页 8.9313答案:DGH 9.9314答案:BC 10.9458答案:AB 11.9556答案:BD 12.9565答案:AB 13.9752答案:AC 14.7357答案:A D 15.9310答案:ACE 16.9436答案:BC 17.9455答案:AD 18.9674答案:BD 四、简答题(共2题,合计10分) 1.9818答案:取83 mL稀盐酸稀释成1 L 2.9897答案:(1)不正确(2)不正确(3)不正确 五、实验题(共10题,合计75分) 1.7383答案:(1)偏低 (2)无影响 (3)偏低 (4)无影响 2.7384答案:操作(1)说明称取NaOH不够, 操作(2)NaOH是有腐蚀性的药品易潮解,不能在纸上称量, 操作(3)烧杯中溶液倒入容量瓶后,应用蒸馏水冲洗 2,3次,冲洗液倒入容量瓶中。 以上几个错误, 均造成结 果偏低。 3.10434答案:A C E F 4.10436答案:(1)称量NaOH不能直接放在白纸上,应将NaOH放在洁净的烧杯中 (2)溶解NaOH不应直接用力振荡溶液,以防止溶液溅出。应该用玻璃棒搅拌,促进溶解 (3)NaOH溶于水放出大量热,且不能直接倒入容量瓶。应该放置一会儿,待溶液冷却后,再将所得溶液用玻 璃棒导流倒入容量瓶中 (4)定容时,不应用烧杯加水,而应用滴管滴加。 (5)盖好容量瓶没有反复颠倒。定容后,应该反复颠倒、摇匀容量瓶 5.10437答案:(1)14.3 (2)13.7 (3)ADCFDB (4)药匙、烧杯、玻璃棒、滴管、容量瓶 (5)偏低 偏 低 不变 偏低 6.10438答案:(1)容量瓶 漏水 (2)玻璃棒 (3)偏小 第39页,共42页 7.10442答案:(1)量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、200 mL容量瓶 (2)4.98 mL 2cm,3cm处 ??????? 8.10295答案:(2),(4),(3)玻璃棒,500,容量瓶,(1),量筒,4.2,(5),2cm,3cm,胶头滴管,凹液面的最低 点,(6) 9.10350答案:4,6,8,1,3,5,(4)4.25g(8)250 10.10432答案:A C D G H I 六、计算题(共20题,合计102分) 1.7945答案:(1)0.01mol (2)244 (3)2 2.7946答案:(1)质量:NaCO:0.1×106,10.6(g) 23 NaHCO?0.1×84,8.4(g) 3 (2)盐酸体积: (0.2,0.1),1000,600(mL)0.5 3.10372答案:(1)36.5%(2)0.08mol/L 4.10373答案:(1)1.01 mol/L (2)2.24 L 5.10387答案:3.0 mol,L 6.9795答案:(1)0.98 g (2)1.01 g 7.9796答案:(1)0.56 g (2)2.08 g 8.9797答案:0.43 mol/L 9.9798答案:4.3 mL 10.9799答案:44.8 L 11.9800答案:1000c/bd mol/L 12.9817答案:0.00556 mol/L 13.9819答案:7.67 mol/L 14.9816答案:12.1 mol/L 15.9893答案:(1)0.845 g (2)0.98 g 16.9894答案:(1)1.42 g (2)2.78 g 17.9895答案:(1)102 mol (1)6 mol 18.9896答案:(1)24 mol (2)14.1 mol 第40页,共42页 19.9900答案:12.1 mol,L 20.9901答案:14.4 mol,L,20.8 mL 第41页,共42页 第42页,共42页
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