3盐酸和氢氧化钠
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溶液的配制与标定
新乡医学院 分析化学 实验课教案首页
授课教师姓名及职称, 一、实验名称 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定 二、授课对象 药学 实验教学 授课形式
-l1(学会近似0.1mol?L酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。
2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。 三、教学目标
3(进一步巩固分析天平的称量技能。
4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法。 23
-11(配制近似0.1mol?LHCl溶液和NaOH溶液各500mL
2(NaCO标准溶液的配制和酸碱浓度的比较 23四、教学内容
3(HCl溶液浓度的标定
1(讲解演示 40 min 五、教学安排与
课时分配 2(学生操作 教师辅导 120 min
六、授课重点 HCl溶液浓度的标定
1(配好的样品溶液不要在空气中久置，否则容易吸收CO使NaOH的量减少。 2
2(量取浓盐酸时应在通风橱内进行。
七、注意事项
3(在台称上称固体NaOH时，速度要快，因NaOH极易吸水，应随时将NaOH
试剂瓶盖好。
八、授课方法 教师示范讲述，学生操作
九、使用教材 《分析化学实验》 化学教研室自编教材
十、教研室
主任签字 审查意见
新乡医学院化学教研室 年 月 日
实验 盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制与标定 一、实验目的
-l1(学会近似0.1mol?L酸(HCl)、碱(NaOH)标准溶液的配制方法。 2(掌握容量仪器的正确使用和容量分析的基本操作。
3(进一步巩固分析天平的称量技能。
4(掌握以NaCO为基准物质标定HCl浓度的原理及方法。 23
二、实验原理
一般酸碱多因含有杂质或稳定性较差，不能直接配制成准确浓度的溶液。浓盐酸中HCl易挥发，固体
氢氧化钠易吸收空气中的水分并与二氧化碳作用，因而二者只能先配制成近似浓度的溶液，然后用基准物
质进行标定，测出其准确浓度，才能作为标准溶液用于测定酸性或碱性物质的含量。
，-酸碱滴定反应实质上就是H与OH结合生成HO的反应: 2
+ - H+ OH= HO 2
当达到化学计量点时:
cV=cV HClHClNaOHNaOH
cVNaOHHCl,,,或 cVHClNaOH
此时pH=7，滴定的突跃范围为pH=4.3~9.7，常用酚酞或甲基橙作指示剂。 用无水NaCO作基准物质，对HCl溶液进行标定，其反应为: 23
2HCl + NaCO= 2NaCl + HO + CO? 23 22
1化学计量点时: cV,cVHClHClNaCONaCO23232
2cVNaCONaCO2323 ,cHClVHCl
通过α值，求出NaOH的准确浓度。
c=αc NaOHHCl
三、仪器与试剂
50mL酸式滴定管，50mL碱式滴定管，滴定台，250mL锥形瓶，150mL烧怀，10mL、500mL量筒(各一个)，洗瓶，250mL容量瓶，玻棒，台称，分析天平，称量瓶，洗耳球，20mL移液管，滴管，500mL试剂瓶(附玻璃塞、橡皮塞各一个)，凡士林;固体NaOH(AR)，浓HCl(AR)，无水NaCO(AR)，酚酞指示23剂，甲基橙指示剂。
四、操作步骤
-11(配制近似0.1mol?LHCl溶液500mL
-1-1浓盐酸浓度为12mol?L。首先计算出配制500mL0.1mol?LHCl溶液所需浓盐酸的体积，然后用洁净的
[1]量筒(10mL)量取所需的浓盐酸，倒入盛有20mL蒸馏水的小烧杯中，再将溶液转移到500mL量筒中，用蒸馏水洗涤烧杯2~3次，洗涤液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL玻璃塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。
-l2(配制近似0.1mol?LNaOH溶液500mL
[2]计算出所需NaOH的量，用小烧杯在台称上迅速称取计算量的NaOH，加入适量蒸馏水，搅拌使其溶解，放冷后转入500mL量筒中，用蒸馏水清洗烧杯2~3次，清洗液也倒入量筒中，最后稀释至500mL，倒入洁净的500mL橡皮塞试剂瓶中，摇匀，贴上标签备用。
3. NaCO标准溶液的配制 23
用分析天平准确称取无水NaCO1.2~1.4g(准确至0.0001g)，置于小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌使之23
完全溶解，然后将溶液小心转入250mL容量瓶中，用蒸馏水清洗烧杯2~3次，清洗液也全部倒入容量瓶中，加水至标线(接近标线时应改用滴管加)，充分摇匀，备用。
4(酸碱浓度的比较
(1)将酸式滴定管洗净，用少量蒸馏水润洗三次，再用新配制的HCl溶液润洗三次，每次洗涤过的溶液应从管尖放出，然后注满所配制的HCl溶液(由试剂瓶直接倒入滴定管中)，排除滴定管尖端气泡，记录初读数。
(2)按上述操作程序将NaOH溶液装入碱式滴定管，记录初读数。
(3)核对酸式管初读数后，从酸管中准确放出HCl溶液20.00mL于一洁净的锥形瓶中(溶液应沿着锥形瓶内壁流入，以防溅出)，加入酚酞2滴。核对碱式管初读数后，自碱式管向锥形瓶中缓缓滴加NaOH溶液，边滴边不断旋摇锥形瓶。当滴至锥形瓶中溶液的红色褪去较慢时，可用少量蒸馏水淋洗瓶壁，再逐滴加入
直至出现淡红色并保持30秒内不消失，即达滴定终点。记录NaOH溶液体积末读数，平行测定三次，记录数据，计算三次滴定所得的α值，每次的相对偏差不应超过0.2%(半滴至1滴)。
5(HCl溶液浓度的标定
(1)将移液管洗净，用NaCO标准溶液润洗三次，然后准确吸取NaCO溶液20.00mL，注入一洁净的2323
锥形瓶中，加入甲基橙指示剂1~2滴，此时溶液呈黄色。
(2)将HCl溶液注入酸式滴定管中，排除气泡后，记录初读数。用HCl标准溶液滴定。接近终点时，用蒸馏水淋洗瓶壁，然后逐滴加入HCl溶液，直至溶液由黄色恰变为橙色，并保持30秒不褪色即为滴定终点，记录HCl末读数。平行测定三次，记录数据。三次HCl溶液体积的相对偏差不得超过0.2%。
五、数据处理
2cVNaCONaCO2323 c,HClVHCl
六、注意事项
1(配好的样品溶液不要在空气中久置，否则容易吸收CO使NaOH的量减少。 2
2(量取浓盐酸时应在通风橱内进行。
3(在台称上称固体NaOH时，速度要快，因NaOH极易吸水，应随时将NaOH试剂瓶盖好。
浙公网安备 33021202002483