化学平衡的移动
高中化学 南门点TEL:83309000 83307900
化学平衡的移动
上课时间 : 2010.10.30 10:00-12:00 学生姓名 : 张焰彬
1、 影响化学平衡的规律的
总结
初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf
:
改变条件(控制变量) 改变条件瞬间v、v的变化 平衡移动方向 正逆
增大反应物浓度 v增大v不变 正 正逆
增大生成物浓度 v不变v增大 逆 正逆
减小反应物浓度 v减小v不变 逆 正逆
减小生成物浓度 v不变v减小 正 正逆
*增大压强 v、v增大,但是增大倍数不同 气体分子数减小的方向 正逆
*减小压强 v、v减小,但是减小倍数不同 气体分子数增大的方向 正逆
*改变压强 v、v改变,改变倍数相同 不移动 正逆
升高温度 v、v增大,但是增大倍数不同 反应吸热方向 正逆
降低温度 v、v减小,但是减小倍数不同 反应放热方向 正逆
2、勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素,平衡将向能够减弱这个改变的方向移动。
减弱可以理解为部分抵消
思考:
对于反应:2NH N+3H223
?. 恒容,控制变量,通入氮气,氢气及氮气的转换率如何, ?. 恒容,控制变量,通入稀有气体,平衡如何改变,
?. 控制变量,缩小容器体积,平衡如何改变,
?. 起始加入3份氢气及一份氮气,平衡后再加入同样分数的氮气及氢气,平衡如何改变,
转换率如何,
高中化学 南门点TEL:83309000 83307900 3、等效平衡:通过不同途径达到平衡后,如果两种平衡中每种成分的百分含量对应相同,则等效平衡.
反应条件 起始反应物 平衡时氮气绝对量 平衡时氮气百分含量 恒温恒压 1molN+1molH amol w‰ 22
2molN+2molH 2amol w‰ 22
恒温恒容 1molN+3molH bmol m‰ 22
2molNH bmol m‰ 3