化学平衡的移动

化学平衡的移动化学平衡的移动高中化学南门点TEL:83309000 83307900 化学平衡的移动上课时间 : 2010.10.30 10:00-12:00 学生姓名 : 张焰彬 1、影响化学平衡的规律的总结: 改变条件(控制变量) 改变条件瞬间v、v的变化平衡移动方向正逆增大反应物浓度 v增大v不变正正逆增大生成物浓度 v不变v增大逆正逆减小反应物浓度 v减小v不变逆正逆减小生成物浓度 v不变v减小正正逆 *增大压强 v、v增大，但是增大倍数不同气体分子数减小的方向正逆 *...

化学平衡的移动高中化学南门点TEL:83309000 83307900 化学平衡的移动上课时间 : 2010.10.30 10:00-12:00 学生姓名 : 张焰彬 1、影响化学平衡的规律的总结 : 改变条件(控制变量) 改变条件瞬间v、v的变化平衡移动方向正逆增大反应物浓度 v增大v不变正正逆增大生成物浓度 v不变v增大逆正逆减小反应物浓度 v减小v不变逆正逆减小生成物浓度 v不变v减小正正逆 *增大压强 v、v增大，但是增大倍数不同气体分子数减小的方向正逆 *减小压强 v、v减小，但是减小倍数不同气体分子数增大的方向正逆 *改变压强 v、v改变，改变倍数相同不移动正逆升高温度 v、v增大，但是增大倍数不同反应吸热方向正逆降低温度 v、v减小，但是减小倍数不同反应放热方向正逆 2、勒夏特列原理:改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这个改变的方向移动。减弱可以理解为部分抵消思考: 对于反应:2NH N+3H223 ?. 恒容，控制变量，通入氮气，氢气及氮气的转换率如何, ?. 恒容，控制变量，通入稀有气体，平衡如何改变, ?. 控制变量，缩小容器体积，平衡如何改变, ?. 起始加入3份氢气及一份氮气，平衡后再加入同样分数的氮气及氢气，平衡如何改变, 转换率如何, 高中化学南门点TEL:83309000 83307900 3、等效平衡:通过不同途径达到平衡后，如果两种平衡中每种成分的百分含量对应相同，则等效平衡. 反应条件起始反应物平衡时氮气绝对量平衡时氮气百分含量恒温恒压 1molN+1molH amol w‰ 22 2molN+2molH 2amol w‰ 22 恒温恒容 1molN+3molH bmol m‰ 22 2molNH bmol m‰ 3

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