富集在海水中的元素―氯(精)

富集在海水中的元素―氯        ( 复习学案) 学习目标：氯气，氯水及其性质，氯气与碱的反应，氯离子的检验，卤素单质间转化。 学习重点：氯水性质、氯气与碱的反应 一．氯气（Cl2） 1．物理性质：氯气是一种        色，有              气味的        气体。密度比空气    ，      溶于水，其水溶液叫作        。液态的氯单质叫做        。 2．化学性质：强氧化性 1）与金属反应：例如  Na  +  Cl2 ——         ；  Fe  +  Cl2 ——             ； Cu  +  Cl2 ——           。 2）与非金属的反应：例如  H2 +  Cl2 ——             。 从氧化还原反应的角度分析以上反应。 3）与水反应： Cl2 +  H2O ——                在括号中写出相应的离子方程式，（下同）（                              ）    从氧化还原反应的角度分析该反应。 氯气溶于水（  ︰  ）后，少部分与水反应，据此填写下表：   液氯 氯水 纯净物还是混合物     含有的化学成分           次氯酸（        ）的主要性质有          、            、            。其不稳定性可用化学方程式表示为                        。其氧化性使其常用作          。 注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是        ，氯气本身      漂白作用。 4）与碱反应：例如NaOH、Ca（OH）2等 氯气与强碱溶液反应的生成物是          、          和水，例如氯气与NaOH溶液反应的化学方程式为                          ，（                              ） 漂白液、漂白粉、漂粉精既可作棉、麻、纸张等的            ，也可作游泳池及环境的          。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是            ，生产漂白粉的化学方程式是                                      。 漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是                        （用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是              。 ◎ 从氧化还原反应的角度分析以上反应。 5）氯气与某些盐溶液的反应： ① FeCl2 +  Cl2 ——           ；（                                ） ② KI +  Cl2 ——               ；（                                ） ③ KBr +  Cl2 ——               ；（                                ） ④ KI +  Br2 ——               。（                                  ） 从②③④可得出的结论是：Cl2、Br2、I2的氧化性强弱关系为                      3．实验室制取方法：  MnO2 +  HCl（浓）——                                 。 检验方法：                                        尾气吸收：                                        四．海水的综合利用 1．淡化海水的方法：              、            、                  等。 2．海水中溶解和悬浮有大量的有机物和无机物，按含量计，H2O中的的H、O两种元素，加上                                                等11中元素超过总量的99%。 漂白粉应避免与空气、水分接触(防止失效) 为什么？ 氯气有毒属于“    ”,实验室制氯气用       吸收多余的氯气,而不用Ca(OH)2;为什么？ 。 漂白液、漂白粉和漂白精既可作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可作游泳池及其环境的消毒剂。为什么可以消毒呢？                           。 4、氯气的用途 冶炼金属（金属钛、高纯硅）、有机化工中，氯气是合成塑料橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。 三、Cl-的检验：HCl或可溶性氯化物溶液中含有Cl-,如何检验？   实验现象 解释及离子方程式 加入AgNO3溶液 加入稀硝酸 稀盐酸       NaCl溶液       Na2CO3溶液       自来水       蒸馏水     -------------------         先加稀HNO3酸化（排除干扰离子），再加AgNO3溶液有白色沉淀 四、卤素单质之间的置换反应： Cl2、Br2、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2>Br2>I2，Cl2能把溴从溴化物中置换出来，其余依此类推，请写出下列置换反应的化学方程式和离子方程式。 1、将氯气分别通入KBr溶液和KI溶液： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2                        Cl2 + 2KI = 2KCl + I2                          2、将溴水滴入KI溶液中： Br2 + 2KI = 2KBr + I2                          小结：氧化性：Cl2 > Br2 > I2    还原性：Cl－ < Br－ < I－ 〖巩固练习〗 1．下列气体中，既有颜色又有毒性的是 A．N2    B．CO    C．Cl2    D．CO2 2．下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是 A．次氯酸不稳定，易分解 B．次氯酸是一种强氧化剂 C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸    D．次氯酸能使染料和有机色质褪色 3．下列物质中，既含有氯分子，又含有氯离子的是 A．氯化钠溶液    B．新制氯水    C．漂白粉    D．液氯 4．要除去氯气中的水蒸气，应使其通过              A．氢氧化钠溶液    B．浓硫酸    C．饱和食盐水    D．碱石灰 5．下列关于Cl2和Cl—的说法中，正确的是              A．都有毒    B．都属于同一元素    C．都呈黄绿色        D．都能和钠反应 6．在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通人澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有              A．Cl—、SO4—    B．Cl—、NO3—    C．Cl—、CO32—    D．Cl—、OH— 7．下列物质露置于空气中易变质的是：① 氯水  ② 水玻璃  ③ 烧碱  ④ 漂白粉  ⑤ 绿矾  ⑥ 亚硫酸钠 A．除⑤外    B．除②③外    C．除②③⑥外    D．全部 8．下列含氯的化合物中，氯元素的化合价最高的是              A．NaClO    B．KClO3    C．FeCl3    D．KClO4 9．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 ① 氯气  ② 液氯  ③ 新制氯水④ 敞口放置的久置氯水  ⑤ 盐酸  ⑥ 用盐酸酸化的漂白粉溶液              A．①②③    B．①②③④    C．③⑥    D．③④⑥ 10、为了除去氯气中混有的少量水蒸气，可使含杂质的氯气通过某特定的干燥管，此干燥管中装有下列药品中的  A A．五氧化二磷粉末  B．浓硫酸      C．饱和食盐水      D．碱石灰 11、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－ (X－为Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有  B A、Br－、Cl－、I－    B、Br－、I－、Cl－ C、CI－、Br－、Cl－    D、Cl－、I－、Br－ 12、在MgCl2、（  ）、 Ca(ClO)2、 HClO2、 KClO3、 Cl2O7依氯的化合价升高的顺序排列中，应填入的物质是（ A  ） A、Cl2    B、HCl    C、HClO      D、Cl2O5 二．填空题 10．在氯水中加入AgNO3溶液，产生            ，这说明氯水中含有      （填化学符号），离子方程式为                        ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ，这说明氯水中含有      （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式                        ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生          ，这说明氯水中含有      （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为                        。 11．工业上用纯净的消石灰和氯气反应制取漂白粉，已知漂白粉的有效成分为55.17%，则消石灰的利用率为              。 ※ 参考答案 一．  选择题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 C C B B B C D D C A B A                           二．  填空题 10． 白色沉淀      Cl—      Ag+ + Cl— = AgCl↓    布条褪色    HClO    Cl2 + H2O == H+ + Cl— + HClO        CO2气体    H+      2HClO 光照 2HCl + O2↑