高考化学易错知识点归纳

高考化学易错知识点归纳 化学易错知识点归纳------------ 一、化学基本概念和理论 1、具有相同质子数的粒子都属于同种元素 2、向饱和氯化铁溶液中滴加适量的沸水，制取氢氧化铁胶体 3、Cl2、SO2和氨气的水溶液都具有导电性，它们都属于电解质 4、氢氧燃料电池中，当电路上有1mol电子通过时，则正极上消耗氧气的体积为5.6L标况 5、 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下，11.2LCl2溶于足量的冷水中，转移的电子数为0.5NA 可逆 6、由于碳酸根离子水解，在0.1mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA体积 7、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取0.050mol氯气，电池消耗的H2SO4的物质的量至少是0.10mol 8、在同温同压下，由CO、N2和O2组成的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为27.6%，混合气体的平均相对分子质量为29g/mol 9、含NA个钠离子的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度约为1mol/L 10、配制0.2mol/LNaOH溶液500mL，需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管，还有容量瓶;用托盘天平称量NaOH的质量为4g 11、在溶液中可能发生反应:2KMnO4+HCOOK+KOH , 2K2MnO4+CO2?+H2O 12、在反应CaCO3+2HCN , CaCN2+CO?+H2?+CO2?中，CaCO3是氧化剂，HCN是还原剂 13、在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O , 7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu2S既是氧化产物，又是还原产物 14、在反应KClO3+6HCl(浓), KCl+3Cl2?+3H2O中，转移电子数为5e-，氧化产物与还原产物的质量比为1:5 ?15、某厂废水中含5.00×10-3mol/l的Cr2O72-，欲使1L该废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入0.05molFeSO4?7H2O 16、在3BrF3+5H2O , HBrO3+Br2+9HF+O2反应中，若有5mol水参加反应，则被水还原的BrF3的物质的量为10/3mol 17、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气的离子方程式为:S2O32-+2Cl2+3H2O , 2SO32-+4Cl-+6H+ 18、碱洗除去铝材 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面的自然氧化膜时，常有气泡冒出:2Al+2OH- , 2AlO2-+H2? 19、少量SO2通入到Ca(ClO)2溶液中:SO2+Ca2++2ClO- +H2O , CaSO3?+2HClO 20、加入铝能放出H2的溶液中大量存在:Fe2+、Al3+、NO3-、Cl- 21、常温下，由水电离出的c(OH-) , 10-12mol/L的溶液大量存在:Cl-、NO3-、NH4+、F- 22、在高温下，2C+SiO2 , 2CO+Si，由此可以说明碳元素的非金属性强于硅元素 23、1L1mol/L的碳酸钠溶液吸收SO2的量小于1L1mol/L硫化钠溶液吸收SO2的量 24、已知中和热?H,-57.3kJ/mol，则稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成1mol水时，放出的热量是57.3kJ 25、生产MnO2方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液，阴极电极反应式是Mn2+，2e-，2H2O,MnO2，4H+ 26、炒过菜的铁锅未及时洗净(残液中含NaCl)，第二天便出现了红棕色的锈斑，负极反应式为Fe,3e-,Fe3+，正极反应式为:O2，4H+，4e-,2H2O 27、镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜不用石墨作阳极的原因是铜不活泼，覆盖在铁制品上保护了铁 28、以铝材为阳极，在硫酸溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al，3H2O,6e-,Al2O3，6H+ 29、已知2CO(g) CO2(g) + C(s)，T,980K时，?H,T?S,0(当体系温度低于980K时，估计?H,T?S的正负符号为负，上述正反应将自发进行 30、物质在(t-BuNO)2正庚烷溶剂中发生如下反应:(t-BuNO)2 2(t-BuNO)(一定温度下，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大或压强减小，平衡正向移动，其平衡转化率减小( 31、室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，该溶液的pH,4，此酸的电离平衡常数约为1×10-7 32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH,7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH,7 H+，HB-、HB- H+，B2-， 33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是:H2B , 则在0.1mol/L的Na2B溶液中有c(B2-)+c(HB-)+c(H2B) ,0.1mol/L 34、已知Ksp(AgCl),1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4),1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中Cl-浓度约是4.13×10-6mol/L 35、白磷分子P4和甲烷分子CH4都是正四面体形分子，键角均为109028′ 36、电解精炼铜的过程中，每转移1mol电子，阳极上铜质量减少32g 37、在恒温恒容下，0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3放出热量为19.3kJ，则1molN2和3molH2充分反应生成氨气放出热量为38.6kJ 38、符合8电子结构的分子都具有稳定的结构，不符合8电子结构的分子都是不稳定的 39、元素周期表中，含元素种类最多的周期是第6周期，含元素种类最多的族是?A 40、将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液pH，前者pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3 1 / 6 41、利用电解原理，将被保护的钢铁设备与直流电源的负极相连接作为阴极，另一附加惰性电极作为阳极，这种防止金属腐蚀的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 42、常温下，10mLpH,12的氢氧化钠溶液中加入pH,2的HA至pH刚好等于7，则HA溶液的体积?10mL 43、常温下，将0.2mol/LHUr(尿酸)溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合 (已知NaUr为难溶物)，则混合溶液中c(Na+) , c(HUr)+c(Ur-) 44、因为Ksp(AgCl),Ksp(AgOH)，故氨水不可能使AgCl溶解 45、两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1,10c2 46、与等浓度、等体积的NaOH溶液反应，消耗pH为2和pH为3的醋酸溶液的体积分别为xL和yL，则10x,y 47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol 48、由于水中既有范德华力，又有氢键，所以H2O比H2S稳定 49、第三周期元素的原子半径都比第二周期元素的原子半径要大，?A族元素的金属性要比?A族元素的金属性强 正确的是:7、9、15、23、28、29、31、32、34、46、47 二、元素及其化合物 1、在Na2O和Na2O2组成的混合物中，阴离子与阳离子的个数比在1:1至1:2之间 2、标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体体积约为224mL 3、在空气中直接加热MgCl2?6H2O晶体，可能生成Mg(OH)Cl或MgO 4、将0.010mol?Na2O2 ?Na2O ?Na2CO3 ?NaCl分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(忽略溶液体积变化):?,?,?,? 5、由2Fe3++Cu , Cu2++2Fe2+可知，在某些情况下，铜的金属性可能比铁强 6、要使新制氯水里次氯酸的浓度增大，可向其中加入足量的次氯酸钠或碳酸钙或碳酸钠等 7、实验室制备氯气，可用排饱和食盐水集气法收集 8、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性、酸性和还原性依次增强 9、水玻璃可用于生产粘合剂和防火剂，分子式为Na2SiO3 10、利用SO2的漂白性，用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别CO2和SO2 11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，或将CO2通入氯化钙溶液中都有可能生成沉淀 12、实验室用铵盐NH4Cl或NH4NO3或(NH4)2SO4，与强碱NaOH或Ca(OH)2加热制备氨气 13、某元素的单质与足量浓硝酸反应时，参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1:4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为+2或+4 14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA 15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3的混合溶液时，阴极上依次析出Cu、Fe、Al 16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，可求出碳酸钠的质量分数(31a,84b)/31a×100% 17、1molNa、1molNa2O2分别与足量水反应，转移的电子数均为NA，产生的气体都为0.5mol 18、红宝石、珍珠、玛瑙、水晶和钻石等装饰品中都含有硅元素 19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，可向试管中加水，观察颜 色 20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应 21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾 22、在铜铁混合物中加入一定量稀硝酸充分反应后，剩余金属m1g，再加入少量稀硫酸，充分振荡后剩余金属m2g，一定是m1,m2 正确的是:3、4、7、13、14、17、20、21、22 三、有机化学 1、淀粉、蛋白质、聚乙烯、聚酯纤维、油脂等都是高分子化合物 2、甲苯、葡萄糖和聚丙烯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;发生的反应类型相同 4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有3种 5、除去苯酚中混有的少量苯甲酸，可在混合物中加入适量的NaOH溶液，充分振荡，再通入过量的CO2气体，完全反应后，用分液漏斗分离 6、凯库勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，维勒最早提出苯的环状结构理论 7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素 8、只用碳酸氢钠溶液不能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质 9、分子式为C5H12O属于醇类的同分异构体有8种，在加热和铜做催化剂的条件下能被氧气氧化成醛的醇有4种，在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成的不饱和有机物有5种 2 / 6 10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入新制的银氨溶液后水浴加热 11、扁桃酸C6H5CH(OH)COOH有多种同分异构体，其中既能被新制氢氧化铜悬浊液氧化，又能与FeCl3溶液发生显色反应的酯类同分异构体共有13种 12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:C6H5O-+SO2+H2O , C6H5OH+HSO3- 13、常温常压下，100g含乙醇46%的酒精溶液中的氢原子数目为6NA 14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种 15、CH2,CHCH3叫做1-丙烯，CH3CH2CH2OH叫做丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2-甲基-1-丙醇， CH3CHClCH3叫做2,一氯丙烷 浓硫酸 16、(CH3)2CClCOOH + NaOH CH2,C(CH3)COOH + NaCl + H2O 加热 17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯?乙醇?乙醛?乙酸的路线，也可以通过乙烯?乙醛?乙酸，或由 乙烯直接氧化成乙酸 18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的(电木塑料的主要成分是聚苯乙烯， 由苯乙烯在一定条件下通过加聚反应得到 19、德国化学家哈伯发明了高压合成氨技术，美国化学家鲍林提出了氢键理论和蛋白质分子的螺旋结构模型 20、重油中烃的分离采用减压分馏的方法，可避免升高温度带来的使烃分解和损害设备等情况的发生 21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，它们是同系物 22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最大，通过蒸发结晶析出晶体 正确的是:3、5、9、11、14、17、19、20 四、化学实验 1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，必要的仪器有量筒、烧杯、100mL容量瓶等 2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的浓溴水后过滤的方法除去 3、将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水的反应更安全 4、除去溴乙烷中的溴单质，既可以用氢氧化钠溶液，也可以用NaHSO3溶液 5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较为纯净的FeCl3溶液 6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法 7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色，也可能呈无色 8、灼烧海带时，要用坩埚盖盖住坩埚，以防止碘升华损失 9、做过银镜反应之后的试管，可用浓氨水清洗后再用水洗涤 10、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化 11、向试管中加入少量某无色溶液，滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+ 12、在20mL由H2C2O4和KHC2O4配制的溶液中滴加0.10mol/L酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色由无色变为紫红色 13、以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 14、蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的3/4，液体也不能蒸干 15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用滤液洗涤 16、把分别装有2mL紫色CoCl2溶液的两支试管分别浸入冷水和热水中，可探究温度对化学平衡的影响 17、在两支试管中分别加入1mL乙醇、1.5g苯酚，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱 18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中 19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸 20、要除去乙烷中的乙烯，可将混合气体通入溴的CCl4溶液;或在Ni催化下通入氢气 21、在洁净的试管里加入2mL10%的CuSO4溶液，滴加4~5滴5%的NaOH溶 液，再加入2mL10%的葡萄糖溶液，溶液呈绛蓝色，加热后出现砖红色沉淀 正确的是:6、7、10、12、13、16、18、19 3 / 6 解析 一、化学基本概念和理论 ‖就属于同种元素( 1、Na、NH4都是11个质子的粒子(如果限制为―单核粒子 2、饱和氯化铁溶液滴加到沸水中，并继续加热到液体呈红褐色为止，停止加热，得到氢氧化铁胶体( 3、电解质和非电解质都是化合物，且自身能在熔融条件或水溶液中能发生电离产生自由移动的离子(氯气是单质，SO2、NH3都是非电解质(H2SO3、NH3?H2O属于电解质( 4、没有说明是否为标准状态，不能确定气体的体积( 5、氯气与水反应为可逆反应，0.5mol氯气没有完全跟水反应( 6、没有给出溶液的体积，不能求出阴离子数目( 7、运用电子守恒，制取0.050mol氯气，转移0.1mol电子，理论上消耗硫酸0.10mol( 8、CO、N2的摩尔质量相等，可以看成一种物质，不难求出n(CO、N2):n(O2),3:1，氧气的物质的量分数为25%，质量分数为27.6%(相对分子质量的单位为一，g/mol是摩尔质量的单位( 9、钠离子物质的量浓度约为1mol/L，是近似值(水的体积可近似看做溶液的体积，配制该溶液时也不要使用容量瓶( 10、需指明使用500mL容量瓶，用托盘天平称量固体物质的质量要精确到0.1g，4g应为4.0g. 11、反应物中有强碱KOH，不应生成酸性物质CO2( 17、SO32-继续被氧化生成SO42-( 12、HCN既是氧化剂，又是还原剂(反应中只有该物质中的碳元素和氢元素的化合价发生变化( 13、Cu2S中的铜元素和硫元素的化合价都是由降低得到，只是还原产物( 14、该反应中，氧化产物和还原产物都是氯气，其质量比为5:1( 15、由产物化学式中的铬与铁原子关系，得到:Cr2O72-,10FeSO4?7H2O，据此求出( 16、5mol水参加反应，作为还原剂的水有2mol，BrF3被还原生成Br2，由电子守恒得:2×2,3n，n,4/3. 18、氧化镁溶解后，暴露出来的铝跟碱反应:2Al+2OH- + 6H2O , 2Al(OH)4- +3H2? 19、CaSO3和HClO要发生氧化还原反应，正确的是:SO2+Ca2+ + ClO- +H2O ,CaSO4?+Cl- +2H+ 20、碱性条件下，亚铁离子和铝离子不能大量存在;酸性条件下，硝酸根离子与铝反应不产生氢气( 21、溶液可能成碱性，或者成酸性(碱性时，铵根离子不能大量存在;酸性时，氟离子不能大量存在( 22、非金属性是指元素的原子得到电子的能力，通过比较生成氢化物的难易和氢化物的稳定性，最高价氧化物的水化物酸性强弱进行判断(本反应中，单质碳失去电子，表现出还原性( 23、写出反应式，一看便知:Na2CO3+2SO2+H2O , 2NaHSO3+CO2， 4NaHSO3+3S?( 2Na2S+5SO2+2H2O, 24、钡离子和硫酸根反应生成硫酸钡是放热反应，故硫酸和氢氧化钡生成1mol水时，放出的热量大于57.3kJ( 25、阴极反应式为:2H+ +2e- , H2? 阳极反应式为:Mn2+ ,2e-+2H2O , MnO2+4H+ 26、负极反应式为:Fe,2e- ,Fe2+ ，正极反应式为:O2 +2H2O+4e- ,4OH- 27、镀铜时，纯铜作阳极，失去电子氧化为Cu2+，补充溶液中的Cu2+，保持溶液中的Cu2+浓度恒定( 28、由铝生成氧化铝，可直接写出阳极的电极反应式( 29、比较反应前后气体的物质的量，得出该反应的?S,0，反应在一定温度下能发生，说明反应的?H,0.温度降低，?H,T?S变为负值，正向反应自发( 30、对于反应(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，随着(t-BuNO)2的起始浓度增大，平衡正向移动，其平衡转化率减小(可类比于体积增大的气体反应或运用平衡常数做出 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 )(由于在溶液中反应，压强变化对该反应平衡无影响( 31、c(H+),Cα,0.1mol/L×0.1%,10-4mol/L，pH,4;Ka,c(H+)×c(A-)/ c(HA) ,1×10-7 32、常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，酸过量，溶液的pH,7;物质的量浓度相等的醋酸溶液与NaOH溶液等体积混合后，刚好中和生成CH3COONar溶液，水解呈碱性，溶液的pH,7 33、某二元酸H2B在水中的电离方程式是:H2B , H+，HB-、HB- H+，B2-，则在0.1mol/L的Na2B溶液中，只有一步水解，不存在H2B，正确的为 c(B2-)+c(HB-),0.1mol/L 34、Ksp(AgCl),1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4),1.9×10-12，在0.001mol/LK2CrO4和0.01mol/LKCl混合液中滴加0.01mol/LAgNO3，刚出现Ag2CrO4沉淀时，c(Ag+),(1.9×10-12?0.001)1/2，Cl-浓度约是1.8×10-10?c(Ag+),4.13×10-6mol/L 35、白磷为空心正四面体，分子中含有6个共价键，键角为600;甲烷是实心正四面体，含有4个共价键，键角为109028′ 36、电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极(粗铜中的铁、锌、镍等金属比铜活泼，先于铜放电失去电子，转移1mol电子时，阳极溶解的铜不到1mol，质量小于32g( 37、恒温恒容下，气体的物质的量越多，正向反应的程度越大，所以后一情况下放出的热量大于38.6kJ 38、H2、BeCl2、NO2、PCl5等非8电子结构的物质，都能稳定存在( 39、含有元素最多的第6周期有32种元素，含有元素最多的可以是?B族，包括了镧系和锕系(第?也有9种元素，比第一主族的7种元素要多( 40、饱和SO2溶液的浓度比饱和CO2溶液的浓度要大得多，不能通过比较两溶液的pH判断酸性的强弱(参考方法:通过测定等浓度的NaHSO3和NaHCO3溶液的pH来比较，或者通过相互反应的方法来比较((测定0.05mol/L的盐酸和0.1mol/L的醋酸溶液pH，盐酸的pH更小，则可以说明盐酸的酸性比醋酸强)( 4 / 6 ++ 41、这种方法叫做外加电流的阴极保护法(利用原电池原理，铁与锌连接保护铁的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法( 42、参看第32题，常温下，pH之和等于14的酸碱等体积混合，弱者过量，―谁弱现谁性‖(因此，混合溶液要呈中性，则弱酸的体积要小于强碱的体积( NaUr?+H2O，Na+浓度很低，等式不能成立(若酸是醋酸等 43、HUr+NaOH, 其他与氢氧化钠反应不会产生沉淀物质，则该等式成立( 44、AgCl能够在氨水中溶解，不是生产AgOH，而是生成银氨配离子Ag(NH3)2+( 45、由c(H+),cα，浓度越大，电离度越小，可得出c1,10c2( 46、与等量的NaOH溶液反应，pH为2和pH为3的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等(pH为2的醋酸需要稀释10倍以上才能变为pH为3的醋酸，所以10x,y( 47、用惰性电极电解一定量的饱和食盐水，一段时间后停止电解，加入100g36.5%的盐酸恰好恢复到电解前的浓度和质量，电解经过两个阶段，一是氯化钠溶液被电解，生成氯气和氢气，二是水被电解生成氢气和氧气，加入HCl36.5g和63.5gH2O复原，电解过程中转移电子的物质的量约是8mol( 48、分子间作用力包括范德华力和氢键，影响物质的熔点、沸点和溶解度等物理性质，不影响物质的稳定性(H2O比H2S稳定，是因为氢氧键比氢硫键能量大，不易断裂( 49、第三周期元素的原子半径不是都比第二周期元素的原子半径要大，如Li比Cl的原子半径要大(同一周期的?A族元素的金属性要比?A族元素的金属性强(不同周期元素的金属性强弱需要根据电离能的大小来判断( 二、元素及其化合物 1、Na2O和Na2O2的阴离子与阳离子的个数比均为1:2，因此混合物中阴离子与阳离子的个数比仍为1:2( 2、Na2CO3溶液和盐酸反应，滴加顺序不同，发生的反应不同，碳酸钠滴加到盐酸中，发生反应:Na2CO3+2HCl,2NaCl+CO2?+H2O，盐酸滴加到碳酸钠溶液中:Na2CO3+HCl,NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl,NaCl+CO2?+H2O(当n((HCl):n(Na2CO3),2时，不同的滴加顺序产生的气体体积不相同(标准状况下，120mL含有0.20molNa2CO3的溶液和200mL0.10mol/L盐酸反应，产生气体的体积在约为224mL与0之间都是可能的( 3、在空气中直接加热MgCl2?6H2O晶体，由于镁离子的水解，可能生成Mg(OH)Cl或MgO( 若要得到无水MgCl2，则需要在HCl氛围中加热( 4、将0.01mol?Na2O2 ?Na2O ?Na2CO3 ?NaCl分别加入100mL蒸馏水中，过氧化钠和氧化钠都生成0.020mol的NaOH，碳酸钠发生水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-，使溶液中阴离子大于0.01mol，NaCl溶液中的Cl-为0.01mol，因此溶液中阴离子浓度的大小顺序?,?,?,?( 5、由2Fe3++Cu , Cu2++2Fe2+可知，氧化性:Fe3+,Cu2+，还原性:Cu,Fe2+(并不能得到铁单质，所以还原性(金属性)Fe,Cu( 6、新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，酸性:HCl,H2CO3,HClO,HCO3-，碳酸钠与HClO发生反应( 7、氯气在饱和食盐水中溶解度小，又能够除去混有的HCl，可用排饱和食盐水集气法收集( 8、HF、HCl、HBr、HI的酸性、还原性增强，热稳定性减弱( 9、水玻璃是硅酸钠的水溶液，硅酸钠是离子化合物，只能说溶质的化学式为Na2SiO3 10、这里利用的是SO2的还原性，5SO2+2MnO4-+2H2O ,5SO42-+2Mn2++4H+ ( 11、持续地将SO2通入硝酸钡溶液中，产生BaSO4沉淀，3SO2+3Ba2++2NO3-+2H2O,3BaSO4?+2NO?+4H+;将CO2通入氯化钙溶液中无沉淀，CaCO3溶于盐酸中( 12、实验室在固体加热时制氨气，不能用NH4NO3或(NH4)2SO4和NaOH(这两种铵盐受热分解产生大量气体，可能产生爆炸，而NaOH碱性很强，会腐蚀玻璃，使试管破裂( 13、碳和铜与浓硝酸反应，均以1:4的比例反应(满足题目条件( 14、1molCl2与足量的铁反应，只能生成FeCl3，转移的电子数为2NA(在溶液中，铁过量时生成FeCl2( 15、电解CuCl2、FeCl3、AlCl3混合液时，阴极上一次发生Fe3+?Fe2+， H2O?H2?(始终不会析出Fe和Al( Cu2+?Cu， 16、取ag碳酸钠和碳酸氢钠混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出的气体中含有从稀硫酸中带来的水蒸气( 17、根据反应中元素的价态变化，不难做出判断( 18、红宝石是含有少量铬元素的刚玉(氧化铝)，珍珠主要成分是硅酸盐、玛瑙，水晶的成分是二氧化硅，钻石的成分是金刚石( 19、为确认铜丝与过量浓硫酸加热后生成的CuSO4，应将试管里的液体加入到水中( 20、C60以分子间作用力形成分子晶体，在一定条件下可与CuO发生置换反应(写写反应式)( 21、氮氧化物、氟氯烃会破坏臭氧层，氮氧化物如NO2会导致光化学烟雾(产生O3等)(平流层中的臭氧层能够吸收紫外线，保护地球;地面上的臭氧与碳氢化合物发生作用，产生有毒烟雾，对人体健康、植物生长等都有很大的危害( 22、在铜铁混合物中加入一定量的稀硝酸充分反应后，溶液中一定有Fe(NO3)2，剩余金属一定有铜，再加入少量稀硫酸，又能构成―H++NO3-‖强氧化性溶液，铜能继续反应，使金属质量减少，所以一定是m1,m2( 三、有机化学 1、油脂不是高分子化合物( 2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色( 5 / 6 3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应( 4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯( 5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸?苯甲酸钠，苯酚?苯酚钠?苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，分液法分离( 6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论( 7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成黄色沉淀，可知卤代烃中含有碘元素( 8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水( 9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种( 10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中先加入NaHO溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热( 11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种(一共有13种 12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应:2C6H5O-+SO2+H2O , 2C6H5OH+SO32- 13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水( 14、一分子β-月桂烯与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)最多有4种，易遗忘掉1,4–加 成产物( –丙醇， 15、CH2,CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇， CH3CHClCH3叫做2,氯丙烷 醇溶液 16、(CH3)2CClCOOH + 2NaOH CH2,C(CH3)COONa + NaCl + 2H2O 加热 17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯?乙醇?乙醛?乙酸的路线，也可以通过乙烯?乙醛?乙酸，或 由乙烯直接氧化成乙酸(工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素( 18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的(电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到( 19、要了解一点化学史知识( 20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用( 21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物( 22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体( 四、化学实验 1、用37.5%的浓盐酸配制20%的盐酸100mL，不需使用100mL容量瓶( 2、苯中混有苯酚，可向混合液中加入适量的氢氧化钠溶液后分液法除去( 3、将金属钠在研钵中研成粉末，研磨时就会与氧气反应，且使钠与水的反应过于剧烈( 4、除去溴乙烷中的溴单质，不可以用氢氧化钠溶液，一般只用NaHSO3溶液( 5、在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，不可充分加热，不然会造成铁离子的大量水解( 6、实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，加生石灰与乙酸反应生成乙酸钠，过滤后再蒸馏( 7、将氯气通入滴有淀粉KI溶液中，溶液可能呈蓝色是I2，也可能呈无色是 HIO3( 8、灼烧海带时，不能用坩埚盖盖住坩埚，灼烧时需要氧气，并使一些产物挥发掉( 9、做过银镜反应之后的试管 10、完全正确( 11、检验溶液中是否有铵根离子，要滴加浓NaOH溶液，并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则该无色溶液中没有NH4+ 12、要注意本实验无需用其他指示剂，酸性KMnO4溶液从酸式滴定管中滴加到锥形瓶中( 13、电镀的速率由电流强度决定，保持电流恒定，电镀速率不改变( 14、了解常见仪器的规格、容量和基本操作(蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干( 15、硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤时用冷水洗涤(反应器用滤液洗涤( 16、在不同的温度下， CoCl2含有的结晶水不同，呈现的颜色不同( 17、乙醇、苯酚(固)要溶于有机溶剂如乙醚中，再分别加入绿豆大小的钠，根据产生氢气的快慢比较乙醇、苯酚中羟基上氢原子的活泼性强弱( 18、实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中，在溴化铁催化下发生取代反应( 19、制备乙酸乙酯时，应向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸( 20、要除去乙烷中的乙烯，不可将混合气体通入溴的CCl4溶液，乙烷在四氯化碳中溶解损耗;也不可在Ni催化下通入氢气转化，既不能完全转化，也带入氢气(正确的方法是通入溴水中，再通入浓硫酸( 21、必须是碱过量(实际起氧化作用的是Cu(OH)42-( 6 / 6