专题十五 物质的分类与分离
一、选择题
1．(2015·浙江湖州吴兴区模拟，24，8分)分类是学习化学的方法之一，下列物质是按单质、盐、混合物的顺序排列的是 ( )
A．氧气、碳酸钙、空气
B．氢气、硫酸钠、水
C．甲烷、食盐、冰水
D．金刚石、熟石灰、石油
解析 氧气属于单质；碳酸钙属于盐；空气中含有氧气、氮气等属于混合物，A正确；水属于纯净物，B错；甲烷属于化合物；冰水，只有水一种物质，属于纯净物，C错；熟石灰属于碱，D错。
答案 A
2．(2015·浙江台州三门县模拟，16，4分)善于发现规律是学习科学必备的一项基本素质。例如：CH4、C2H6、C3H8、C4H10是根据C、H原子个数从小到大排列。下列各组物质的排列没有规律的是 ( )
A．Ag、Cu、Zn、K B．H2、CO2、NH3、NaNO2
C．HCl、Cl2、HClO 、KClO3 D．Cl2、CO2、O2、H2
解析 A选项，由金属的活动性可知，Ag、Cu、Zn、K四种金属的活动性是由弱变强；B选项，从物质的组成、性质等各个方面分析，都找不出规律；C选项，分析四种物质中氯元素的化合价，分别是－1、0、＋1、＋5，化合价由高到低排列；D选项，四种物质都是气体。
答案 B
3．(2014·浙江杭州西湖区一模，11，3分)人们发现自然界中有一系列与甲烷(CH4)结构、化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增。如甲烷(CH4)、乙烷(C2H6)、丙烷(C3H8)、丁烷(C4H10)、戊烷(C5H12)……，依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是 ( )
A．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
B．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H24
C．这一系列化合物分子组成可用CnH2n＋2(n≥1)
表
关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf
示
D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
解析 由题干中所列物质的情况可知这一系列化合物分子中碳原子数每增加一个，氢原子数随之增加二个，A正确；依据题干中关于此类物质的化学式规律可知每增加1个碳原子，就增加2个氢原子，所以分子中含10个碳原子的癸烷分子式是C10H22，B错误；同理含有n个碳原子的化合物分子中含氢原子个数为2n＋2个，则化学式为CnH2n＋2(n≥1)，C正确；相对分子质量等于各相对原子原子质量之和，所以由该类物质的情况可知此类物质相对分子质量最小的是甲烷，D正确。
答案 B
二、填空与简答题
4．(2015·浙江杭州四模，26，4 分)某化学课外小组用含铜90%的废铜屑制取胆矾(CuSO4·5H2O)。
①将铜屑放入稀硫酸中，加热并不断鼓入空气，在氧气作用下便生成硫酸铜。
②将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却析出硫酸铜晶体。
③待结晶完毕，滤出晶体，用少量低温的水洗涤晶体3次。
请回答下列问题：
(1)在
步骤
新产品开发流程的步骤课题研究的五个步骤成本核算步骤微型课题研究步骤数控铣床操作步骤
①过滤时，所需用到的玻璃仪器中，除了烧杯外，还需________。
(2)写出步骤①中发生反应的化学方程式_______________________________。
(3)步骤③中洗涤晶体用的水必须少量且低温，其原因是
_________________________________________________________________。
(4)为了判断步骤③中晶体表面吸附的硫酸是否洗净，有人向第3次洗涤液中滴加硝酸钡溶液和稀硝酸，得到白色沉淀，以此证明该晶体并未洗净。该结论是否可靠？为什么______________________________________________。
解析 (1)过滤时，所需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；(2)铜在氧气的作用下生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，化学方程式为：2Cu＋O22CuO；CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O；(3)因为硫酸铜易溶于水，洗涤晶体用的水必须少量且低温是减小其溶解量；(4)因为CuSO4·5H2O晶体易溶于水，洗涤液中也有SO，都和钡离子产生不溶于稀硝酸的硫酸钡沉淀。
答案 (1)漏斗、玻璃棒 (2)2Cu＋O22CuO CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O (3)CuSO4易溶于水，低温减小CuSO4的溶解量 (4)不可靠，因为CuSO4·5H2O 晶体易溶于水，洗涤液中也有SO，能和钡离子产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
5．(2015·浙江宁波慈溪市模拟，33，10分)测定硫酸铜晶体(CuSO4·nH2O)里的结晶水含量，实验步骤为：①研磨
②称量空坩埚(容器)和装有试样的坩埚的质量 ③加热 ④冷却 ⑤称量 ⑥重复③－⑤的操作，反复三次，到质量不再变化为止 ⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶水的含量。请回答下列问题：
(1)现有坩埚、坩埚钳、泥三角、三脚架、石棉网、玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实验仪器是____________、____________。
(2)实验步骤⑥的目的是____________________________________________。
(3)如果实验得到以下数据：
加热前质量(g)
加热后质量(g)
W1(容器)
W2(容器＋晶体)
W3(容器＋ 无水硫酸铜)
写出该样品中结晶水含量(a%)的计算公式________(用W1、W2、W3表示)。
(4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结晶水的含量偏低，其原因可能有________(填字母)。
A．加热前称量时坩埚未完全干燥
B．加热时间过长，晶体部分变黑
C．加热过程中有少量晶体溅出
D．粉末未完全变白就称量
E．坩埚里有不易分解的杂质
F．放在空气中冷却称量
(5)波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液，其中的Cu2＋有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清。波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理可看作是Cu2＋使病原菌失去活性，这
说明
关于失联党员情况说明岗位说明总经理岗位说明书会计岗位说明书行政主管岗位说明书
病原菌的主要物质是________(填一种有机物名称)。
解析 (1)进行该实验时，需要研磨，应用到研钵，称量要用到托盘天平，所以还缺少的实验仪器是研钵、托盘天平；(2)实验步骤⑥重复加热、冷却、称量的操作，直到质量不再变化，目的是使样品中的结晶水全部失去，使计算的结果更准确；(3)由表中的数据可知，该样品中结晶水含量(a%)的计算公式是×100%；(4)加热前称量时坩埚未完全干燥，含有水分，会使结晶水的含量偏低，A 正确；加热时间过长，晶体部分变黑，硫酸铜变成了氧化铜，会使结晶水的含量偏高，B错误；加热过程中有少量晶体溅出，会使结晶水的质量偏大，C错误；粉末未完全变白就称量，一部分结晶水未失去，会使结晶水的含量偏低，D正确；坩埚里有不易分解的杂质，会使结晶水的含量偏低，E正确；放在空气中冷却称量，硫酸铜结合水，会使结晶水的含量偏低，F正确。(5)Cu2＋有剧毒，如误食波尔多液，应大量食用鸡蛋清。波尔多液常用来杀菌，其杀菌机理是Cu2＋使病原菌失去活性，这说明病原菌的主要物质是蛋白质。
答案 (1)研钵、托盘天平 (2)使样品中的结晶水全部失去 (3)×100% (4)ADEF (5)蛋白质
6．(2015·浙江宁波镇海区模拟，33，9分)三位同学分别用相同溶质质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1)小科的方法可用如下
流程
快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计
表示，测得的碳酸钙的质量分数为________；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有________(选填序号)。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2)小宁取10 g样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6 g，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是________________________________________。
(3)小甬用如图乙的实验装置进行实验，将20 g稀盐酸加入到1.25 g样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8 g/L，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
解析 (1)盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，第二次加盐酸，滤渣继续减少，说明第一次中盐酸完全反应且碳酸钙有剩余，可知50 g盐酸完全消耗5 g碳酸钙，而第二次减少的质量为2.9 g，说明碳酸钙完全反应，剩余滤渣的质量就是石灰石样品中杂质的质量，碳酸钙的质量分数＝×100%＝79%；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯；(2)碱石灰能吸收水蒸气和氯化氢气体，B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体，所以算得碳酸钙的质量分数与事实严重不符；(3)二氧化碳的质量：1.8 g/L×0.244 L≈0.44 g，
设碳酸钙的质量为x
＝ 解得：x＝1 g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数＝×100%＝80%
(4)设50 g的稀盐酸中溶质的质量为y
＝ 解得：y＝3.65 g
所用的稀盐酸溶质质量分数是：×100%＝7.3%。
答案 (1)79% B (2)B中吸收二氧化碳中带出的水蒸气和氯化氢气体 (3)该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80% (4)所用的稀盐酸溶质质量分数是7.3%
浙公网安备 33021202002483