初中化学表格计算题1

初中化学计算 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 专题训练 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 格计算题 1、详细替换删除上移下移 v发在某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验。他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3g放入大试管中加热，并在同时测定试管中剩余固体物质的质量（如下表），请分析表中数据，完成下列问题： 反应时间/min 1 1.5 2 2.5 3 剩余固体质量/g 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04             （1）完全反应时，生成氧气的质量为______________g； （2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%） 2、某样品为Cu和CuO的混合物。为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙、丁四位学生用同一样品分别进行实验，测定的数据如下： 物质质量 学生甲 学生乙 学生丙 学生丁 所取固体样品的质量 /g 30 25 20 20 加入硫酸溶液的质量 /g 100 100 100 120 反应后剩余固体的质量 /g 22 17 12 12           分析实验数据，回答下列问题： （1）求混合物中氧化铜的质量分数 （2）求硫酸溶液的质量分数 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 3、某中学课外活动小组在测定由氯化钠和硫酸钠形成混合物的组成时，进行以下实验：取20g混合物全部溶于水，将得到的溶液等分为4份，然后分别加入一定量未知质量分数的氯化钡溶液，实验数据见下表：   第一份 第二份 第三份 第四份 加入氯化钡溶液质量（g） 15 20 25 30 反应得到沉淀的质量（g） 1.40 1.86 2.33 2.33           （1）若有关的化学反应化学方程式：                                （2）氯化钡溶液的质量分数为多少。 （3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。 7、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。  取该混合物粉末10.0g放入烧杯中，将200.0g19.6%的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 如下：  次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50.0 50.0 50.0 50.0 剩余固体的质量/g 7.6 5.2 2.8 2.4           通过计算（写出计算过程），求：  （1）该混合物粉末中铜的质量分数？ （2）该混合物粉末中另一种金属为何种金属？ （3） 第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? 坐标曲线型计算 1.向10 g CaCO3中不断加入稀盐酸，其质量变化如图所示，请回答以下问题： （1）当10 g CaCO3恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为          g。 （2）所加稀盐酸的溶质质量分数为多少？（写出计算过程，结果精确到0.01%） 3.同学们做甲、乙两个中和反应实验的探究（见下图）。 （1）甲实验恰好中和，则该溶液中的溶质是            （化学式）。 （2）取乙反应后的溶液60.0 g，滴加质量分数26.5%的Na2CO3溶液（见丙图），溶液pH的变化如题2图所示。则与CaCl2反应的碳酸钠溶液的质量为        g；请计算该溶液中CaCl2的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 3.有一包只含有Na2CO3和NaHCO3的混合物，为了测定其含量，技术员小颖取19 g样品放入烧杯中，加入100 g水充分溶解后，逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌，至B点时恰好完全反应。测出烧杯内溶液的总质量与加入稀盐酸质量的关系曲线如图所示（反应生成的气体全部逸出）。 已知，Na2CO3与HCl反应分两步进行： 第一步反应：Na2CO3 + HCl == NaCl + NaHCO3 第二步反应：NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑ 求：（1）图中AB段表示第      步反应；反应后生成的CO2质量是        g。 （2）所加入的稀盐酸中溶质质量分数是多少？ （3）样品中NaHCO3的质量是多少？ 4.(2015烟台) 某品牌洁厕灵的成分是硫酸与盐酸的混合溶液，某科外活动小组想测定20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4和HCl的质量。取20 g该品牌的洁厕灵溶液于烧杯中，不断滴加溶质质量分数为17.1%的氢氧化钡溶液，反应过程中烧杯中产生沉淀的质量和烧杯中溶液pH变化的部分数据如下所示： 滴加氢氧化钡溶液的质量/g 5 10 25 烧杯中产生沉淀的质量/g 1.165 2.33 4.66         （已知BaCl2溶液的pH=7；Ba的相对原子质量是137） 求：20 g该品牌洁厕灵溶液中H2SO4的质量和HCl的质量 标签型计算训练专题 1、下图为哈药集团制药六厂生产的“新盖中盖牌”高钙片标签上的部分文字，请仔细阅读后回答下列问题。 [主要原料]碳酸钙、维生素D [功效成份]补钙每片中含： 钙(以Ca计)500 mg 维生素D 100 IU [食用 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 ] 每日1次，每次1片 [规 格] 2.5g/片   (1)维生索D种类较多，其中维生素D2的化学式为C28H44O，试计算维生素D2的相对分子质量为        ；维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为        。 (2)计算高钙片中碳酸钙的质量分数        。 (3)根据你对补钙产品的调查和已有的化学知识，判断下列物质可作为补钙品直接服用的是        (填字母)。 A．氧化钙  B．氢氧化钙  C．葡萄糖酸钙 (4)目前市场上的补钙产品很多，请你再举出一种补钙产品的名称        (不能使用本题中已出现过的名称)。 2、右图是某种胃药的部分 标识 采样口标识规范化 下载危险废物标识 下载医疗器械外包装标识图下载科目一标识图大全免费下载产品包装标识下载 。胃 药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要 是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药， 服药三天后病情好转。计算患者在三天内所 服用的此胃药中：(计算结果取整数) (1)所含氢氧化镁的质量为          mg； (2)相当于吸收了多少毫克的镁元素？ 3、锌是人体健康必需的元素，锌缺乏容易造成发育障碍，易患异食癖等病症，使人体免疫功能低下。市售的葡萄糖酸锌口服液对治疗锌缺乏病具有较好的疗效。下图是某品牌葡萄糖酸锌口服液的标签，请根据标签信息回答: ××牌口服液 主要成分：葡萄糖酸锌 化学是：C12H22O14Zn 每只口服液含葡萄糖酸锌45.5mg （1）葡萄糖酸锌中各元素的质量比            ； （2）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数          。（精确到0.01%） （3）某患者除正常饮食吸锌元素外，还需服用该品牌葡萄糖酸锌口服液。若治疗一个疗程需补充104mg锌元素，而这些锌有75%来自该口服液，则患者共需服用    支葡萄糖酸锌口服液？（简写出解题过程） 4、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有至关重要的作用。下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。 配料 氯化钠、碘酸钾（KIO3） 含碘量 (20mg~30mg)/kg 保质期 18个月 食用方法 勿长时间炖炒 贮存方法 避光、避热、蜜蜂、防潮     请回答下列问题： （1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是        ； （2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比            ； （3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？                  ； （计算结果精确到0.01，下同） （4）计算1kg这样的食盐中，应加入        g碘酸钾（用最高含碘量计算） 5、人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体[Ca10(PO4)6(OH)2]形式存在，其相对原子质量为1004。牛奶含钙丰富又易吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品。下图是某乳业公司纯牛奶包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答下列问题： （1）包装标签上脂肪≧3.3g，是指100mL牛奶中，含脂肪的质量至少为3.3g，那么一盒牛奶至少含钙多少克？（保留到0.001g） (2)求羟基磷酸钙中钙元素的质量分数（保留到0.1%）。 (3)若人体每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天至少喝多少盒牛奶？