溶度积常数有关的计算与图像
分析
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(很全面)
溶度积常数有关的计算与图像分析
汪信刚 2015/10/12
,17例1:已知某温度下Ksp(FeS)=8.1×10，求该温度下FeS在水中的理论溶解度。
,11Ex:已知某温度下， Ksp(AgCO)=2.7×10则该温度下，求 该温度时AgCO的溶解度。 2323
例2:已知铬酸银在298K时溶解度为0.00445g，求其在该温度下溶度积常数
,10例3:已知某温度下，Ksp(AgCl)= 1.8×10，若向50mL0.018mol/L的AgNO溶液中加入50mL0.02mol/L3的盐酸，则混合溶液中C= ,pH= (Ag+)
Ex:在0.10mol/L的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶
,2+20(Cu(OH))=2.2×10液中的pH=8时，C(Cu)= (K),若在0.10mol/L的硫酸铜溶液中通入HSsp222++气体，使Cu完全沉淀为CuS,此时溶液中的H浓度是 例4:(2010山东高考)某温度下，Fe(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳3
离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是
A. K[Fe(OH)],K[Cu(OH)] sp3sp2
B. 加适量NHCl固体可使溶液由a点变到b点 4
+,C. c、d两点代
表
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的溶液中c(H)与c(OH)乘积相等
D.Fe(OH)、Cu(OH)分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和 32
例5:(09广东高考)硫酸锶(SrSO)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 4
2-A. 温度一定时，K(SrSO)随c(SO)的增大而减小 sp44
B. 三个不同温度中，313K时K(SrSO)最大 sp4
C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D. 283K下的SrSO饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 4
，，，222Ex:: 一定温度下，三种碳酸盐MCO(M:Mg、Ca、Mn)的沉3,,22淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: pM=-lg c(M)，pc(CO)= -lg cc(CO)。下列说法正确的是 33
A(MgCO、CaCO、MnCO 的K依次增大 333sp，,22B(a 点可表示MnCO 的饱和溶液，且c(Mn)= c(CO) 33，,22C(b 点可表示CaCO 的饱和溶液，且c(Ca)
练习
飞向蓝天的恐龙练习非连续性文本练习把字句和被字句的转换练习呼风唤雨的世纪练习呼风唤雨的世纪课后练习
】
1.某温度时，BaSO在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 4
A. 加入NaSO可以使溶液由a点变到b点 24
B. 通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C. d点无BaSO沉淀生成 4
D. a点对应的K大于c点对应的K spsp
,52.(2010年浙江高考)已知:?25?时弱电解质电离平衡数:K(CHCOOH),1.8×10，K(HSCN)a3a,10,3,1,0.13;难溶电解质的溶度积常数:K(CaF),1.5×10;?25?时，2.0×10mol?L氢氟酸水溶液ap2,中，调节溶液pH(忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F)与溶液pH的变化关系，如下图所示:
请根据以下信息回答下旬问
题
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: 图
,1 ,1CHCOOH溶液和20mL 0.10 mol?HSCN溶液分别与20mL 0.10 (1)25?时，将20mL 0.10 mol?LL3,1mol?LNaHCO溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为图2所示:反应初3
始阶段，两种溶液产生CO气体的速率存在明显差异的原因是 ，反应结束后所得两溶液中，c(CHCOO23,,) c(SCN)(填“,”、“,”或“,”)
(2)25?时，HF电离平衡常数的数值Ka? ，列式并说明得出该常数的理由 。
,,1,34,1(3)4.0×10HF溶液与4.0×10 mol?Lmol?L CaCl溶液等体积混合，调节混合液pH为4.02
(忽略调节混合液体积的变化)，通过列式计算说明是否有沉淀产生。
,10,133.(2013?新课标全国卷?)已知K(AgCl),1.56×10，K(AgBr),7.7×10，K(AgCrO),9.0×10spspsp24,12,,2,,1,1。某溶液中含有Cl、Br和CrO，浓度均为0.010 mol?L，向该溶液中逐滴加入0.010 mol?L的AgNO43溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )
,,2,2,,,A(Cl、Br、CrO B(CrO、Br、Cl 44
,,2,,2,,C(Br、Cl、CrO D(Br、CrO、Cl 44
,12,114((2009?浙江高考)25 ?时，K[Mg(OH)],5.61×10，K[MgF],7.42×10。下列说法正确的sp2sp2是( )
2，A(25 ?时，饱和Mg(OH)溶液与饱和MgF溶液相比，前者的c(Mg)大 22
2，B(25 ?时，在Mg(OH)的悬浊液中加入少量的NHCl固体，c(Mg)增大 24
C(25 ?时，Mg(OH)固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的K比在20 mL 0.01 mol/L NHCl溶液中的2sp4K小 sp
D(25 ?时，在Mg(OH)的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)不可能转化成为MgF 222
,10,16,125((2010?海南高考)已知:K(AgCl),1.8×10，K(AgI),1.5×10，K(AgCrO),2.0×10，spspsp24
，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是( )
A(AgCl>AgI>AgCrO B(AgCl>AgCrO>AgI 2424
C(AgCrO>AgCl>AgI D(AgCrO>AgI>AgCl 2424
6.
,10已知t ?时，K(AgCl),4×10，该温度下AgBr在水中的沉淀溶sp
解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是( )
A(图中a点对应的是t ?时AgBr的不饱和溶液
B(向AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点变为b点
,13C(t ?时，AgBr的K为4.9×10 sp
,,D(t ?时，AgCl(s)，Br(aq) AgBr(s)，Cl(aq)的平衡常数K?816
，,127.已知:pAg,,lgc(Ag)，K(AgCl),1×10。如图是向10 mL AgNO溶液中逐渐加入0.1 mol/Lsp3的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积(单位:mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列
结论不正确的是[提示:K(AgCl)>K(AgI)]( ) spsp
,1A(原AgNO溶液的物质的量浓度为1 mol?L 3
B(图中x点的坐标为(100，6)
，C(图中x点可认为溶液中Ag被沉淀完全
,1,1D(把0.1 mol?L的NaCl换成0.1 mol?L NaI则图像在终点后变为虚线部分
,202，,18.已知常温下Cu(OH)的K,2×10。又知常温下某CuSO溶液里c(Cu),0.02 mol?L，如果要2sp4,12，生成Cu(OH)沉淀，则应调整溶液pH大于________;要使0.2 mol?L的CuSO溶液中Cu沉淀较为完242，全(使Cu浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
-5+9.已知AgSO的K 为2.0×10，将适量AgSO固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和24sp24
2-+-1SO浓度随时间变化关系如图(饱和AgSO溶液中c(Ag),0.034 mol?L)。若t时刻在上述体系中加入4241
-1+2-100 mL 0.020 mol?L NaSO 溶液，下列示意图中，能正确表示t时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系2414的是( )
-10.某溶液中含有、Cl等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加硝酸银溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中--,10,16)c(I)/ cCl)= ( 已知:K(AgCl),1.8×10，K(AgI),1.5×10 spsp-38-113+2+ 12(已知某温度下，K(Fe(OH)=1 ×10，K(Mg(OH)=1×10，若某溶液中Fe 和Mg的浓度均为0.01 sp3sp2-1 3+2+mol?L ，Fe完全沉淀而Mg尚未开始沉淀，应控制pH的范围是多少,
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