2015年北京海淀东城西城朝阳丰台高三一模化学试题及答案

2015年北京海淀东城西城朝阳丰台高三一模化学试题及答案 海淀区高三年级第二学期期中练习 理科综合能力测试 化学 2015.4 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Mg 24 6(下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是 ((( A B C D 用品 主要成分 (NH)SONaHCOSi FeO424 3 23 用途 化肥 干燥剂 光电池 涂料 7(下列有关钢铁腐蚀和防护的说法不正确的是 ((( A(自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈 B(外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连 ,-C(钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应:2HO ，O，4e=== 4OH 22,3+D(钢铁发生析氢腐蚀的负极反应:Fe – 3e=== Fe 8(下列说法正确的是 A(淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖 B(可以用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙醇 C(天然油脂的主要成分是高级脂肪酸 D(CH?CH和CH=CHCH=CH互为同系物 22 9(下列解释事实的方程式正确的是 A(在空气中切开金属钠，光亮 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面变暗:2Na，O=== NaO 2 223+-B(向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀:Al + 3OH === Al(OH)? 3 ? C(将铁粉与水蒸气共热，产生气体:2Fe，3HO(g)FeO，3H 2232 电解 D(电解饱和氯化钠溶液，产生气体:2NaCl+2HO 2NaOH，H?，Cl? 222 第 1 页 共 1 页 10. 下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是(夹持、加热装置已略去) ?中的反应 ?中的现象 结论 与浓盐酸加热 KI淀粉溶液很快变蓝 Cl有氧化性 MnOA 22 Cu与浓硫酸加热 溴水褪色 SO有漂白性 B 2 NaCO与醋酸溶液 苯酚钠溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 C 23 电石与饱和食盐水 酸性高锰酸钾溶液褪乙炔有还原性 D 色 11. 已知重铬酸钾(KCrO)溶液中存在如下平衡: 227，2-2-CrO(橙色)+ HO2H+ 2CrO(黄色) 2724-1-1? 向2 mL 0.1 mol?L KCrO溶液中滴入3滴6 mol?L NaOH溶液，溶液由橙色变为黄227 色;向所得溶液中再滴入5滴浓HSO，溶液由黄色变为橙色。 24-1? 向2 mL 0.1 mol?L 酸化的KCrO溶液中滴入适量(NH)Fe(SO)溶液，溶液由橙色2274242，2+3+3+2-变为绿色，发生反应:CrO + 14H+ 6Fe === 2Cr(绿色) + 6Fe + 7HO。 272 下列分析正确的是 A(实验?和?均能证明KCrO溶液中存在上述平衡 2273+2-B(实验?能说明氧化性:CrO > Fe 272+2-C(CrO和Fe在酸性溶液中可以大量共存 4 D(稀释KCrO溶液时，溶液中各离子浓度均减小 227 12(某温度下，将6 mol CO和8 mol H 充入2 L密闭容器中发22 生反应CO(g) +3H(g) CHOH(g) + HO(g) ΔH < 0，2232 容器中H 的物质的量随时间的变化关系如右图中的实线2 所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H的物质的2 量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线?对应的条件改变可能降低温度 B. 曲线?对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 -1-1D. 从反应开始至a 点，ν(CO) = 0.6 mol?L?min 2 第 2 页 共 2 页 25((17分)PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下: CHCHOO33/NiH2……OCHCHCHCHCOCC DB(含)22 PHB树脂+KMnO/H4A (CH)HCOOCHCOOC7102525CHOH25有机物甲FCHCHCH=CE浓硫酸，一定条件COOCHCOOCHCN2525 (H)(G) _+COCHNHHO/H2322KJ (CHO)(CHON)1010411112 已知: ,:R、R、R 代表烃基 +HO/H2RCNRCOOH? O+KMnO/H4,RCH=CRRCOOHRCR::+ R, ? COOCH25COOCH25一定条件RCHOCH+2RCH=CH COOCHCOOCH2525?+ HO 2 (1)B?C的反应类型是 。 (2)写出一定条件下C?D的化学方程式: 。 (3)有机物甲的结构简式为 。 (4)写出E?F的化学方程式: 。 (5)A的结构简式为 。 (6)已知1 mol J最多与2 mol NaHCO反应;K分子结构中含有一个五元环与一个六元环。3 写出一定条件下J?K的化学方程式: 。 (7)S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面 积之比为6:3:1，则S的结构简式为 (写出一种即可)。 第 3 页 共 3 页 26((12分)硼泥主要由MgO和SiO组成，含有少量FeO、FeO、AlO等杂质。用硼泥22323 生产氢氧化镁的工艺流程如下图所示: 工业硫酸 加 NaOH 调加 NaOH 调 pH=6.0pH=12.0加热加 HO溶解22滤液3滤液2硼泥滤液1 洗涤、烘干 产品滤渣1滤渣2滤渣3 已知某些氢氧化物沉淀的pH如下表所示: 氢氧化物 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Mg(OH)9.3 10.8 2 Fe(OH) 7.6 9.6 2 Fe(OH)2.7 3.7 3 Al(OH)3.7 4.7 3 (1)MgO的电子式为 。 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生反(2)滤渣2的主要成分是 应的离子方程式为 。 (3)加入NaOH调节溶液pH=12.0时，发生反应的离子方程式为 。 (4)利用Mg(OH)与含SO的烟气反应生成MgSO，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程224 式为 。 (5)若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)产品(假设生产过程中镁元素无损失)， 则硼泥中MgO的质量分数为 (用含有a、b的代数式表示)。 第 4 页 共 4 页 27((14分)煤粉中的氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示: 加入NO? 挥发氮(含有NH)N32 加入O?2煤粉中的氮? 焦炭氮NO (含有含氮有机物)加入O?2 (1)?中NH参与反应的化学方程式为 。 3 (2)?中加入的物质可以是 (填字母序号)。 a. 空气 b. CO c. KNO d. NH 3 3(3)焦炭氮中有一种常见的含氮有机物吡啶()，其分子中相邻的C和N原子相比，N N原子吸引电子能力更 (填“强”或“弱”)，从原子结构角度解释原因: 。 -1(4)已知:N(g) ， O(g) 2NO(g) ΔH = a kJ?mol === 22 -1N(g) ， 3H(g) 2NH(g) ΔH = b kJ?mol ===223 -1 2H(g) ， O(g) 2HO(l) ΔH = c kJ?mol===222 反应后恢复至常温常压，?中NH参与反应的热化学方程式为 。 3 (5)用间接电化学法除去NO的过程，如下图所示: 2-SO24N2隔膜 PbPb阳阴极极 吸电收解池池 -HSO3NO 已知电解池的阴极室中溶液的pH在4~7之间，写出阴极的电极反应式: 。 用离子方程式表示吸收池中除去NO的原理: 。 第 5 页 共 5 页 28. (15分) 已知FeCl溶液与KI溶液的反应为可逆反应，某小组同学对该反应进行实验探究。 3 (1)甲同学首先进行了实验1。 实验步骤 实验现象 实-1-1?(取2 mL 1 mol?L KI溶液～ 滴加0.1 mol?L ?(溶液呈棕黄色。 验 FeCl溶液3滴,1滴约为0.05 mL～下同,。 31 -1?(向其中滴加2滴0.1 mol?L KSCN溶液。 ?(溶液不显红色。 ?写出FeCl溶液与KI溶液反应的离子方程式 。 3 ?加入KSCN溶液的目的是 。 3+?甲同学认为溶液不显红色的原因是反应体系中c(Fe)太低，故改进实验 方案 气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载 ，进行了实验2。 实验步骤 实验现象 -1 KI溶液～ 滴加0.1 ?(取2 mL 0.1 mol?L?(溶液呈棕黄色。 -1mol?L FeCl溶液3滴。 实3 -1验 ?(向其中滴加2滴0.1 mol?L KSCN溶液。 ?(溶液显红色。 2 ?(继续加入2 mL CCl～充分振荡、静置。 ?(液体分层～上层红色消失～4 变为棕黄色～下层呈紫红 色。 -1本实验改用0.1 mol?L KI溶液的目的是 。用化学平衡原理解释实验2中加入CCl后上层溶液红色消失的原因: 。 4 (2)甲同学认为“用CCl萃取后上层溶液仍为棕黄色”的原因是I未被充分萃取，但乙同42 ,,,学查阅资料得到信息:I、I在水中均呈棕黄色，两者有如下关系:I，II。于2323 ,是提出假设:萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I。 3 ? 为验证假设，乙同学设计并完成了实验3。 实验步骤 实验现象 实?(取1 mL实验2中棕黄色的上层清液～再?(液体分层～上层呈黄色～下验加入2 mL CCl～ 振荡、静置。 层呈紫红色。 4 ?(取1 mL饱和碘水～加入2 mL CCl～ 振?(液体分层～上层为无色～下43 荡、静置。 层呈紫红色。 实验3的结论是 。 ?甲同学依据乙同学的实验设计思路，选用实验2中的试剂，运用控制变量的方法设计 ,,了更加严谨的实验，证明了平衡I，II的存在。 23 请你补充完整他设计的实验步骤:将实验2中下层紫红色溶液平均分成两份，分装于两支试管中，向试管1中加入1 mL水，振荡、静置;向试管2中 。 两支试管中的现象分别为 。 第 6 页 共 6 页 海淀区高三年级第二学期期中练习 化学 参考答案 2015.4 选择题(每题6分，共42分) 6. B 7. D 8. A 9. D 10. A 11. B 12. C 非选择题(共58分) 阅卷 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 : 1(除特别标明分值的空～其余每空2分,不出现0.5分和负分,最低0分。 2(化学,离子,方程式中～化学式写错为0分,不写条件扣1分～不配平 扣1分～但不重复扣分。 3(简答题中文字表述中划线部分为给分点。 4(其他合理答案可酌情给分。 25. (17分) (1) 加成(或还原) CHO3一定条件 n(HCHCOCHn)CHCHCHCOOHOHHO1 (2) 2+322nOH (3分，不写HO扣1分) 2 CHO (3) COOHCOOCHHSO25浓24CH+2CHOHCHCH2 (4) 322+2HO2COOHCOOCH25 (3分，不写HO扣1分) 2 (5) 一定条件 CHCHCOOHCHCHNHCH2+322+2HO2COOHOCCO (6) N CH3 (3分，不写HO扣1分) 2 第 7 页 共 7 页 CHCHCHCHCHHCCCHCCCH2233 (7) 或 CHCHCH32 CH3 HCCCCCH 或 (任写一种，其它合理答案均可) 3 CH3 26((12分) _2+2[]MgO(1) -- (2)Fe(OH)、Al(OH) Al(OH)+ OH === AlO+ 2HO 3 3 3 22 2+-+-(3)Mg + 2OH === Mg(OH)?(多答H + OH === HO不是给分点) 22(4)2Mg(OH)+2SO+O=== 2MgSO + 2HO 2 2 2 42 20b 29a(5) 27((14分) 催化剂 +5O4NO+6HO (1)4NH322? (2)bd (3)强 C和N原子在同一周期(或电子层数相同)，N原子核电荷数更大，原子半径 更小，原子核对外层电子的吸引力更强 -1(4)4NH(g) + 6NO(g) === 5N(g) + 6HO(l) ΔH = (3c-3a-2b) kJ?mol 322 --+2- (5)2HSO + 2e + 2H === SO + 2HO3242 2--2NO + 2SO +2HO === N + 4HSO 24223 第 8 页 共 8 页 28. (15分) 3+- 2+(1) ? 2Fe + 2I 2Fe+I(不写“”扣条件分) 2 3+?检验溶液中是否大量存在Fe 3+-?提高平衡时溶液中的c(Fe) [降低c(I)不得分] 3+- 2+3+- :2Fe + 2I 2Fe+I 平衡2:Fe + 3SCN Fe(SCN)下一空共3分:平衡123 (写出任一平衡方程式即得1分) 3+加入CCl后，I被CCl萃取，平衡1正向移动，或c(Fe)降低(1分)， 424( 平衡2逆向移动，或c[Fe(SCN)]降低(1分)，所以红色消失 3( ,(2)? 萃取后的溶液呈棕黄色的主要原因是存在I 3 -1? 加入1 mL(1分) 0.1 mol?L KI(1分)溶液，振荡、静置 试管1中液体分层，上层为无色，下层呈紫红色，试管2中液体分层，上层呈黄色，下 层呈紫红色(或紫红色变浅) 第 9 页 共 9 页 北京市东城区2014—2015学年度第二学期高三综合练习(一) 理科综合化学 相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 6. 化学在生产和生活中有着重要的作用。下列有关说法不正确的是 (((A. 铝需经过特别处理才具有抗腐蚀能力 B.“地沟油”经过加工处理可用来制肥皂 C. 嫦娥系列卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料 D. 只要符合限量，―食用色素‖、―亚硝酸盐‖可以作为某些食品的添加剂 7. 下列化学用语正确的是 B(硫的原子结构示意图是 A(甲基的电子式是 188C. O表示中子数是18的氧原子 D. 过氧化氢的结构式是 H—O—O—H 8. 下列说法不正确的是 ((( A(CH和CH一定互为同系物 26920 B(丙氨酸和苯丙氨酸脱水缩合，最多可生成3种二肽 C(葡萄糖在人体内被氧化，最终转化为二氧化碳和水，并释放能量 D(向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH)SO溶液，有沉淀析出，再加水沉淀会溶解 424 9. 下列反应的方程式正确的是 3+,+A(AlCl溶液中滴加浓氨水至过量:Al，4NH?HO,AlO，4NH，2HO 332242 +,2，B(MnO与浓盐酸反应制取Cl:MnO+4H+4ClMn+2Cl?+2HO 22222 -+C(小苏打溶液中加入足量稀盐酸:HCO+H=CO?+HO 322 --D(电解饱和食盐水的阴极反应:2Cl - 2e = Cl? 2 10. 利用下列装置进行相应实验，有关说法不正确的是 ((( 图? 图? 图? 图? A. 图?装置可验证酸性:HCO,HSiO 2323 B. 图?装置可用于收集气体H、CO、Cl、NH 2223 第 10 页 共 10 页 C. 图?装置可用于分离CCl萃取碘水后的有机层和水层 4 D. 图?装置中接通开关后，Zn片腐蚀速率增大，Cu片上有气体放出 11.关于下图所示实验的说法不正确的是 ((( A(反应过程中产生的气泡是CO 2 B(丙中液体可产生“丁达尔效应” -C(若忽略溶液体积的变化，烧杯中c(Cl)不发生变化 D(若在丙中加入过量盐酸，充分反应后所得溶液组成与甲相同 12. 25?时，浓度均为0.1 mol/L的溶液，其pH如下表所示。有关说法正确的是 序号 ? ? ? ? 溶液 NaCl CHCOONH NaF NaHCO 343 pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A(酸性强弱:HCO,HF 23 B(?和?中溶质均未水解 C(离子的总浓度:?,? -2-D(?中:c(HCO) + 2c(CO) + c(HCO),0.1 mol/L 3323 第 11 页 共 11 页 25.(14分)化合物H(CHO)是一种香料，存在于金橘中，以烷烃A为原料合成H的13162 路线如下: 请回答: (1)?的反应类型是 反应。 (2)H中的含氧官能团名称是 。 (3)F属于芳香族化合物，它的分子具有反式结构，则F的结构是 。 (4)B是A的一卤代物，经测定B分子中有3种不同化学环境的氢，则A的名称(系统命 名)是 。 (5)?的化学方程式是 。 (6)芳香族化合物I是G的同分异构体，与G具有相同的官能团，则I的结构可能有 种(不包括顺反异构);其中苯环上的一氯代物有2种的I的结构简式是 。 第 12 页 共 12 页 26.(15分)合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。 (1)尿素[CO(NH)]是一种高效化肥，也是一种化工原料。 22 ?以尿素为原料在一定条件下发生反应:CO(NH) (s) + HO(l) 2 NH(g)+CO(g) 22232 H = +133.6 kJ/mol。该反应的化学平衡常数的表达式K= 。关于该反应的下 列说法正确的是 (填序号)。 a. 从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变 b. 在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大 c. 降低温度使尿素的转化率增大 ?尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。 结合?中信息，尿素还原NO(g)的热化学方程式是 。 ?密闭容器中以等物质的量的NH和CO为原料，在120?、催化32 剂作用下反应生成尿素:CO(g) +2NH(g)CO (NH) (s) 2322 +HO(g)，混合气体中NH的物质的量百分含量[,(NH)]随233 时间变化关系如图所示。则a点的正反应速率,(CO) b点的逆反应速率,(正)(逆)2 (CO)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是 。 2 (2)NO会污染环境，可用NaCO溶液吸收NO并生成CO。已知9.2 g NO和NaCO22322223 溶液完全反应时转移电子0.1 mol，此反应的离子方程式是 ;恰好反应后，使溶 液中的CO完全逸出，所得溶液呈弱碱性，则溶液中离子浓度大小关系是2 +c(Na)>______。 第 13 页 共 13 页 27. (14分)三氯氧磷(POCl)常温下为无色液体，有广泛应用。近年来，三氯氧磷的工3 业生产由三氯化磷的“氧气直接氧化法”代替传统的三氯化磷“氯化水解法”(由氯气、 三氯化磷和水为原料反应得到)。 (1)氧气直接氧化法生产三氯氧磷的化学方程式是 ，从原理上看，与氯化水解法相 比，其优点是 。 (2)氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为HPO、HPO等)废水。在废水中先3433 加入适量漂白粉，再加入生石灰将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。 ?漂白粉的主要作用是 。 2+?下图表示不同条件对磷的沉淀回收率的影响(“Ca/P”表示钙磷比，即溶液中Ca与 3-4PO的浓度比)。则回收时加入生石灰的目的是 。 (3)下述方法可以测定三氯氧磷产品中氯元素含量，实验步骤如下。 -?.先向一定量产品中加入足量NaOH溶液，使产品中的氯元素完全转化为Cl。 ,?.用硝酸酸化后，加入过量的AgNO溶液，使Cl完全沉淀， 记录 混凝土 养护记录下载土方回填监理旁站记录免费下载集备记录下载集备记录下载集备记录下载 AgNO用量。 33 ?.再加入少量硝基苯并振荡，使其覆盖沉淀，避免沉淀与水溶液接触。 +?.最终加入几滴NHFe(SO)溶液后，用NHSCN溶液沉淀溶液中过量的Ag，并记4424 录NHSCN的用量。 4 已知相同条件下的溶解度:AgSCN,AgCl +? 步骤?中当溶液颜色变为 色时，即表明溶液中的Ag恰好沉淀完全。 ? 若取消步骤?，会使步骤?中增加一个化学反应，该反应的离子方程式是 ; 该反应使测定结果偏低，运用平衡原理解释其原因: ，由此计算出?中消耗 +的Ag的量减少。 第 14 页 共 14 页 2+28.(15分)某学生欲通过实验方法验证Fe的性质。 2+(1)该同学在实验前，依据Fe的 性，填写了下表。 实验操作 预期现象 反应的离子方程式 -向盛有新制FeSO溶液的试管试管中产生红棕色气体～2++ 43Fe+NO+2H 3+中滴入数滴浓硝酸～振荡 溶液颜色逐渐变黄 =Fe+NO?+HO 22 依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。 为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。 (2)向原新制FeSO溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。4 该现象的结论是 。 2+3+(3)该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO或NO与溶液中Fe或Fe发生2 反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验，尾气处理装置略)进行探究。 ?.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。 ?.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。 ?.为与?中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤?中相同。 ?铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ; ?装置乙的作用是 ; ?步骤?的目的是 ; ?该实验可得出的结论是 。 (4)该同学重新进行(1)中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。 第 15 页 共 15 页 东城高三一模化学参考答案: 6.A 7.D 8.B 9.C 10.A 11.D 12.C 25.(14分) (1)消去 (2)羧基 (3) (4)2-甲基丙烷 (5) (6)4 26.(15分) 2(1)?c(NH)?c(CO) a 32 ?2 CO(NH)(s) + 6 NO(g) = 5 N(g) + 2CO(g) + 4 HO(l) ,H = - 1804.7 kJ/mol 22222 ?, 0.75 2------+33322(2)2NO+ CO = CO + NO+NO c(NO)> c(NO)> c(OH)> c(H) 2 2 27.(14分) (1)2PCl+O=2POCl 原子利用率高(或无副产物，对环境污染小等合理答案均给分) 323 (2)?将HPO氧化为HPO 3334 ?增大钙磷比和废水的pH，从而提高磷的回收率 (3)?红 --?AgCl+SCN=AgSCN+Cl +,AgCl在溶液中存在平衡:AgCl(s) Ag(aq) + Cl(aq)， 加入NHSCN溶液后，4 生成AgSCN沉淀使AgCl的溶解平衡向右移动，NHSCN消耗量增大 4 第 16 页 共 16 页 28.(15分) (1)还原 2+3+(2)Fe被硝酸氧化为Fe (3)?Cu+4HNO(浓)=Cu(NO)+2NO?+2HO ?使NO转化为NO 33222 ?排出乙右侧装置中残留的NO 2 2+3+ ?溶液的深棕色是由NO或NO与Fe作用得到(或不是由NO或NO与Fe作用得22 到) (4)向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO溶液，振荡 4 第 17 页 共 17 页 北京市西城区2015年高三一模试卷 理科综合能力测试 化学 2015.4 本试卷分为选择题和非选择题两个部分，选择题1-5页，非选择题6-15页，共300分。考试时长150分钟。考生务必将答案填写在答题卡上和答题纸的相应区域内，在试卷上作答无效。考试结束后，将本试卷及答题卡和答题纸一并交回。 可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 6(下列说法不正确的是 ((( A B C D 铝制饭盒 聚乙烯盒 铁罐车 带玻璃塞的试剂瓶 不宜长时间存放 可用于盛放 能用于盛放食品 可用于运输浓硫酸 酸性或碱性的食物 氢氧化钠溶液 7(下列说法正确的是 A(鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，会发生盐析 B(青苹果中富含苹果酸，因此苹果是酸性食物 C(过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源 D(氢氧化钠、碳酸钙、氢氧化铝等可作为抗酸药 8(用下列装置完成相关实验，不合理的是 ((( a b c d A(用a制备并收集氨气 B(用b制备并检验乙炔 C(用c蒸馏海水得到淡水 D(用d分离NaCO溶液与CHCOOCH 233259(下列解释事实的方程式不正确的是 ((( +,A(醋酸溶液显酸性:CHCOOHH，CHCOO 33 B(用氨水除去烟气中的SO:SO，2NH•HO,(NH)SO，HO 22324232 C(向盐碱地中施放硫酸钙，降低其碱性:NaCO，CaSO,CaCO，NaSO 234324 3+2+2+D(用三氯化铁溶液腐蚀线路板:Fe，Cu,Fe，Cu 第 18 页 共 18 页 10(下列说法正确的是 A(葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳 B(氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应 C(苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强 D(实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯 11(次磷酸(HPO)是一元弱酸，工业可用下图所示装置电解NaHPO制HPO。(阳离322232 子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过)下列说法正确的是 A(阳极室有H生成 B(阴极室溶液pH减小 2 C(原料室溶液pH保持不变 D(阳极室可能有HPO生成 34 12(常温下，向1 L pH=10的 NaOH溶液中持续通入CO。通入的CO的体积(V)与溶液22 ,中水电离出的OH离子浓度(φ)的关系如下图所示。 ((( 下列叙述不正确的是 ((( +-10 A(a点溶液中:水电离出的c(H),1×10mol/L +-7B(b点溶液中:c(H),1×10mol/L 2,,+COHCO33C(c点溶液中:c(Na),c(),c() 2,,+COHCO33D(d点溶液中:c(Na),2c()，c() 第 19 页 共 19 页 25((17分)有机物E是制备镇静药安宁G的中间体，E和G的两种合成路线如下。 (部分反应条件已略去) 已知: 回答下列问题: (1)A中所含官能团的名称是 ，检验该分子中官能团的常用试剂是 。 (2)A与C含有相同的官能团，B生成C的反应类型是 。 (3)C生成D的化学方程式是 。 (4)试剂a是 。 (5)下列说法正确的是 。 a(E能发生取代反应、氧化反应和消去反应 b(M与K是同系物 c(1 mol K能跟2 mol NaOH发生反应 (6)G的结构简式是 。 (7)在一定条件下E还能跟COCl发生聚合反应生成高分子化合物，该反应的化学方程式2 是 。 (8)G的同分异构体P，分子中含有“”结构，P的核磁共振氢谱有5组峰， P能水解生成CHCHNH和甲，1 mol甲跟足量钠反应生成2 mol H。则P的结构简3222 式是 。 第 20 页 共 20 页 26((13分)硫及其化合物有广泛应用。 (1)硫元素在周期表中的位置是 。 (2)硒(Se)与硫在元素周期表中位于同一主族。下列说法正确的是 。 34 a(沸点:HSe>HS>HO b(HSe比HS稳定性强 22222 c(Se的原子半径比S原子大 d(SeO和SO含有的化学键类型相同 22(3)SO可用于制HSO。已知25?、101kPa时: 224 2SO(g)，O(g)，2HO(g),2HSO(l) ?H,,545kJ/mol 222241 HO(g),HO(l) ?H,,44kJ/mol 222 SO(g)，HO(l),HSO(l) ?H,,130kJ/mol 32243 则2SO(g)，O(g)2SO(g) ?H, kJ/mol。 322 (4)为研究HSO生产中SO催化氧化时温度对SO平衡转化率的影响，进行如下试验。取2422 100 L原料气(体积分数为SO 7%、O 11%、N 82%)使之发生反应，在101kPa下达222 到平衡，得到如下数据: 温度/? 500 525 550 575 600 平衡转化率/% 93.5 90.5 85.6 80.0 73.7 根据上述数据，达平衡态时N的体积分数随着温度升高而 (填“增大”、“减小”2 或“不变”);575?达平衡时，SO的体积分数为 %(保留一位小数)。 3 (5)废气中的SO可用NaOH溶液吸收，吸收SO后的碱性溶液还可用于Cl的尾气处理，222 吸收Cl后的溶液仍呈强碱性。 2 ,? 吸收Cl后的溶液中一定存在的阴离子有OH、 。 2 2,? 吸收Cl后的溶液中可能存在SO，取该溶液于试管中，滴加黄色的溴水，得到23 2,无色溶液。此实验不能证明溶液中含有SO，理由是 。 3 第 21 页 共 21 页 27((13分)工业上用菱锰矿(MnCO),含FeCO、SiO、Cu(OH)CO等杂质,为原料3322 23 制取二氧化锰，其流程示意图如下: 已知: 生成氢氧化物沉淀的pH Mn(OH) Fe(OH) Fe(OH) Cu(OH) 2232 开始沉淀时 8.3 6.3 2.7 4.7 完全沉淀时 9.8 8.3 3.7 6.7 注:金属离子的起始浓度为0.1 mol/L 回答下列问题: (1)含杂质的菱锰矿使用前需将其粉碎，主要目的是 。 盐酸溶解MnCO的化学方程式是 。 3 (2)向溶液1中加入双氧水时，反应的离子方程式是 。 2+(3)滤液2中加入稍过量的难溶电解质MnS，以除去Cu，反应的离子方程式是 。 (4)将MnCl转化为MnO的一种方法是氧化法。其具体做法是用酸化的NaClO溶液将223 MnCl氧化，该反应的离子方程式为: 2 2，,?Mn，?ClO，?____,?____，?____，?____。 32 5 (5)将MnCl转化为MnO的另一种方法是电解法。 22 ? 生成MnO的电极反应式是 。 2 ? 若直接电解MnCl溶液，生成MnO的同时会产生少量Cl。检验Cl的操作2222 是 。 ? 若在上述MnCl溶液中加入一定量的Mn(NO)粉末，则无Cl产生。其原因2322 是 。 第 22 页 共 22 页 +3+28((15分)为探究Ag与Fe氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验: o-4 已知:相关物质的溶解度(20C)AgCl:1.5×10g AgSO:0.796 g 24(1)甲同学的实验如下: 序号 操作 现象 将2 mL 1 mol/L AgNO溶液加入到 产生白色沉淀，随后有黑色3 1 mL 1 mol/L FeSO溶液中 固体产生 实验? 4 取上层清液，滴加KSCN溶液 溶液变红 注:经检验黑色固体为Ag ? 白色沉淀的化学式是 。 +2+? 甲同学得出Ag氧化了Fe的依据是 。 +2+ (2)乙同学为探究Ag和Fe反应的程度，进行实验?。 a(按右图连接装置并加入药品(盐 桥中的物质不参与反应)，发现电 压表指针偏移。偏移的方向表明: 电子由石墨经导线流向银。放置 一段时间后，指针偏移减小。 ,(随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe(SO)溶液，发现电压表指针的变化依次为: 243 偏移减小?回到零点?逆向偏移。 ? a中甲烧杯里的电极反应式是 。 ? ,中电压表指针逆向偏移后，银为 极(填“正”或“负”)。 +2+? 由实验得出Ag和Fe反应的离子方程式是 。 (3)为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验: 序号 操作 现象 实验? 将2 mL 2 mol/L Fe(NO)溶液加入有银镜的试管中 银镜消失33 实验? 将2 mL1 mol/L Fe(SO)溶液加入有银镜的试管中 银镜减少，未消失 243 实验? 将2 mL 2 mol/L FeCl溶液加入有银镜的试管中 银镜消失 3 3+? 实验? (填“能”或“不能”)证明Fe氧化了Ag，理由是 。 ? 用化学反应原理解释实验?与?的现象有所不同的原因: 。 第 23 页 共 23 页 北京市西城区2015年高三一模试卷 参考答案及评分标准 理科综合能力测试 化学 2015.4 选择题(20个小题 每题6分 共120分) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 27 18 19 20 D C B D B D B 其他正确答案可参照本标准给分 25((17分) (1)醛基(2分) 新制氢氧化铜(或银氨溶液)(2分) (2)加成反应(2分) (3) OH CH-2CHCH—CH—CHO CH322 OH| | (2分) | CH3 +HCHO CHCHCH—C—CHO 322CH 3(4)CHBr(答CHI得分)(1分) 33 (5)b、c(2分) (6) (2分) (7) (2分) (8) (2分) 第 24 页 共 24 页 26((13分) (1)第3周期?A族(2分) (2)c d(2分) (3)-197(2分) (4)减小(2分); 5.8(2分) ,-2(5)? SO、Cl(2分) 4 ? NaOH溶液能跟溴单质反应，使溶液呈无色(1分) 27((13分) (1)增大接触面积，提高反应速率(2分) MnCO+2HCl=MnCl+CO?+HO(2分) 3222 2++(2)2Fe，HO，4HO=2Fe(OH)?，4H(1分) 2223 2，2，(3)MnS，Cu,Mn，CuS(1分) 2，-， (4)5Mn，2ClO，4HO,Cl?，5MnO，8H(2分)3222 2，-+(5)? Mn,2e，2HO,MnO，4H(2分) 22 ? 将润湿的淀粉碘化钾试纸置于阳极附近，若试纸变蓝则证明有Cl生成(1分) 2 2+2+-2+? 其它条件不变下，增大Mn浓度[或增大c(Mn)/ c(Cl)]，有利于Mn放电(不 -利于Cl放电。)(2分，其余答案不得分) 28((15分) (1)? AgSO(2分)24 ? 有黑色固体(Ag)生成，加入KSCN溶液后变红(2分) 2+ -3+(2)? Fe,e,Fe(2分) ? 负(2分) 2++3+? Fe，Ag Fe，Ag(2分) )? 不能(1分) (3 -因为Fe(NO)溶液呈酸性，酸性条件下NO也可能氧化Ag。(2分) 333 3+2++? 溶液中存在平衡:Fe，AgFe，Ag，且 AgCl比AgSO溶解度更小， 24 -2-+Cl比SO更有利于降低Ag浓度，所以实验?比实验?正向进行的程度更大。4 (或促使平衡正向移动，银镜溶解)(2分) 第 25 页 共 25 页 北京市朝阳区高三年级第一次综合练习(一模) 2015.4 理科综合 化学试卷 可能用到的相对原子质量:H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 6(塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是 7(下列物质的用途利用了其还原性的是 2+A(用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B(用NaS除去废水中的Hg 2 33C(用NaHCO治疗胃酸过多 D(用NaSiO溶液制备木材防火剂 2 8(下列解释事实的方程式不正确的是 A(铝热法炼铁: B(工业进行―氮的固定‖: (铅蓄电池充电时阴极反应: C D(用铜和稀硝酸制备硝酸铜: 9(用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到 第 26 页 共 26 页 10(如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确 A(电子由Zn极流向Cu极 B(该装置的总反应 C(一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷 D(取出盐桥，电流计指针不再偏转 11(根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实 12(下列??对应的试剂(或条件)不能完成实验目的的是 第 27 页 共 27 页 25((16分)高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下: ?AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是 ?B中含有的官能团是 ?D与Ag(NH)OH与反应的化学方程式是 32 ?ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是 ?N?X的化学方程式是 ?E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是 ?下列说法正确的是( a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1 b.有机物M、X均存在顺反异构体 c.相同温度下，A的溶解度比B的小 ?F的相对分子质量为182，H的结构简式是 第 28 页 共 28 页 26((14分) Cl、漂白液(有效成分为NaClO)在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒( 2 ?电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是 ?Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液( ?干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是 ?25?，Cl与HO、NaOH的反应如下:2 2 不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是 ?家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为: ;发生的电极反应式是 ?研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义(30?时，pH=11的漂白液中NaClO的质 量百分含量随时间变化如下:, ?分解速v(?)、v(?)的大小关系是 ，原因是 ?NaClO分解的化学方程式是 3?(常温下漂白液的密度约为1g / cm， 且变化忽略不计) 第 29 页 共 29 页 27((13分) 氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750?，发生如下反应: (1)断开N2分子内的共价键要 热量(填―吸收‖或―放出‖) (2)分析反应?对?、?平衡移动的影响 。 (3)AlO、C、N合成AlN的平衡常数表达式K, 。 232 (4)用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下(加热及夹持装置略): ?AlN与NaOH溶液反应产生NH的化学方程式是 3 ?锥形瓶内吸收NH的离子方程式是 3 ?检验NH是否完全蒸出的方法是:另取少量蒸馏出的溶液， (将检验过程补3 充完整)。 ?NH完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c((N aOH)mol/L的NaOH标准溶液3 滴定过量的HSO，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的24 是 。 A(样品中AlN的质量: B(AlN的质量分数: C(锥形瓶吸收NH的物质的量: , 3 第 30 页 共 30 页 28((15分)某学生对NaSO与AgNO在不同PH下的反应进行探究。 233 (1)测得NaSO溶液PH=11，AgNO溶液PH=5，二者水解的离子分别是 323 (2)调节PH，实验记录如下: 查阅资料得知: i(AgSO3:白色，难溶于水，溶于过量NaSO的溶液 223ii(AgO:棕黑色，不溶于水，能和酸反应 2 ?推测a中白色沉淀为AgSO3，离子方程式是 2 ?推测a中白色沉淀为AgSO4，推测的依据是 2 (3)取b、c中白色沉淀，置于NaSO溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀23 不是AgSO4，实验方法是:另取AgSO4固体置于 溶液中，未溶解。 22 (4)将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下: ?(向X中滴加稀盐酸，无明显变化 ?(向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体 ?(用Ba(NO)溶液、BaCl溶液检验?中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉322 淀 ?实验?的目的是 。 ?根据上述现象，分析X的性质和元素组成是 ??中反应的化学方程式是 (5)该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进 一步实验确认了这种可能性，实验如下: ?气体Y是 。 ?白色沉淀转化为X的化学方程式是 第 31 页 共 31 页 2015年朝阳一模化学试卷答案及解析6. 选B 【解析】本题考查化学与生活，常见塑料的成分和垃圾的回收与处理。聚氯乙烯中含有氯元素，焚烧时会产生HCl气体，其他塑料中都不含有氯元素，焚烧时不会产生HCl气体。 7. 选A 【解析】本题考查物质的常见用途。葡萄糖制镜利用葡萄糖的还原性，与银氨溶液发生氧化 22+2-2+还原反应，生成银单质;用NaS除去废水中的Hg，利用S和Hg反应生成难溶物HgS，为复 3322分解反应;NaHCO治疗胃酸过多利用NaHCO与酸反应生成CO和HO，为复分解反应。 8. 选D 【解析】本题考查重要反应的方程式书写。铝热法是铝单质和某些金属氧化法在高温条件下发生置换反应，生成活泼性弱于铝的金属单质;工业固氮的第一步是以氮气和氢气为原料直 4接化合生成氨气，再通过氨气合成其他含氮化合物;铅蓄电池充电时，阴极上是PbSO得电子发生还原反应生成Pb单质;铜与稀硝酸反应生成NO。 9. 选C 【解析】本题考查检验海带中碘元素的重要实验。灼烧海带时使用三角架、泥三角、坩埚、坩埚钳、;海带灰溶解、过滤时使用烧杯、普通漏斗、玻璃棒、铁架台;氧化碘离酒精灯 子时不需要使用容量瓶。 10. 选C 【解析】本题考查原电池基本原理。铜锌原电池中锌为负极，铜为正极，电子由Zn极移向Cu 2+2+极;原电池总反应为:Zn+Cu=Zn+Cu;取出盐桥，原电池中闭合回路断开，不再存在电流，电流表指针不偏转;盐桥中阳离子移向B池，阴离子移向A池，A池和B池中溶液仍然保持电中性。 11. 选B 【解析】本题考查元素周期律的应用。同主族金属元素由上至下金属性增强，与水反应剧烈程度增强，A正确;半导体材料通常位于元素周期表中金属元素和非金属元素的分界处，第IVA族元素并不都是半导体材料;同主族非金属元素由上至下非金属性减弱，气态氢化物的 正确;同周期非金属元素从左到右非金属性增强，与氢气化合难度减小，D热稳定性减弱，C 正确。 12. 选D 【解析】本题考查实验方案的设计和 评价 LEC评价法下载LEC评价法下载评价量规免费下载学院评价表文档下载学院评价表文档下载 。热水浴和冷水浴是反应温度不同，体现了温度对反应速率的影响;乙醇与钠反应生成氢气，煤油(主要成分是烃)和钠不反应，可以用钠块 3-检验乙醇分子中存在不同于烃分子里的氢原子;酸化的AgNO溶液和含Cl的自来水反应生 -成白色沉淀AgCl，若蒸馏水中Cl被除去，则不产生白色沉淀;苯和甲苯都不与溴水反应，都能萃取溴水中的溴，因此不能验证苯的同系物中取代基对苯基活性的影响。 第 32 页 共 32 页 25(【答案】 (1) 取代反应 (2) 碳碳双键、羟基 第 33 页 共 33 页 第 34 页 共 34 页 第 35 页 共 35 页 第 36 页 共 36 页 北京市丰台区2015届高三一模化学 6(下列用品的主要成分及用途对应不正确的是 ((( A B C D 用 品 主要成分 NaSiO NaClO NaHCO Al(OH) 2333 用途 木材防腐剂 消毒、漂白 食品加工 抗酸药 答案:C 7(下列解释事实的方程式不正确的是 ((( ,,A(向NaHCO溶液中加入NaOH溶液:HCO + OHCO? + HO 3322 B(盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO + 2NaOHNaSiO + HO 2232 ?C(为减少煤燃烧产生SO，用CaCO脱硫:2CaCO + O + 2SO2CaSO + 2CO 2332242 2,,D(向AgCl悬浊液中加入NaS溶液:2AgCl + SAgS + 2Cl 22 答案:A 8(下列说法正确的是 A(乙二醇和丙三醇互为同系物 B(室温下，在水中的溶解度:乙醇>苯酚>乙酸乙酯 C(分子式为CHO且属于酚类物质的同分异构体有4种 78 D(甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 答案:B 9(X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是 元素 X Y Z 单质与H反应条件 暗处爆炸 光照 高温、高压、催化剂 2 常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A(Z的氢化物分子间存在氢键 B(最外层电子数Z>Y C(气态氢化物的稳定性Y>X D(Y的含氧酸均为强酸 第 37 页 共 37 页 答案:A 10(利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是 (( ? ? ? 实验结论 选项 A 稀硫酸 NaCO NaSiO溶液 非金属性:S>C>Si 2323 B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性 说明铁和浓硝酸反应可生NaOH溶液 C 浓硝酸 Fe 成NO 2 D 浓氨水 生石灰 酚酞 氨气的水溶液呈碱性 答案:C 11(NO、O和熔融KNO可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I电极223 上生成氧化物Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A(O在石墨?附近发生氧化反应 2 ,B(该电池放电时NO向石墨?电极迁移3 ,, C(石墨?附近发生的反应:3NO+2eNO+ 2NO2 3 D(相同条件下，放电过程中消耗的NO和O的体积比为4?1 22答案:D 12(下列说法正确的是 2+能量 pH n (Mn) 13 2NO(g)+O(g) 237 NO(g)+O(g) 252 反应过程 0 0 时间 20 V(酸)/mL ? ? ? ? A(?表示化学反应2NO(g) + O(g) NO(g) + O(g)?H> 0 23252 B(?表示25?时，用0.1 mol/LCHCOOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液3 的pH随加入酸体积的变化 C(?表示10 mL 0.01 mol/L KMnO酸性溶液与过量的0.1 mol/LHCO溶液混合时，n 4224 2+(Mn)随时间的变化 D(?表示体积和pH均相同的HCl和CHCOOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产3 生H的体积随时间的变化，则a表示CHCOOH溶液 23答案:D 第 38 页 共 38 页 25((16分)A物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR橡胶外，还可用于生产芳樟醇N等多 种精细化工产品，合成路线如下: 聚合反应部分IR(具有形状记忆功能)反式聚异戊二烯硫化 A ONaOH/H1,2-加成NA C2BHO)(C(CHCl)10181017?+HCl H 催化剂1:1加成2 试剂X1,4-加成试剂Y ED F(CHO)814一定条件KOH OO一定条件CHCR + R'ClR'CHCR + HCl32 已知:i. OOH KOHRCH + R'CCR''RCCR'C ii. R'' (1)A的结构简式是 ，C生成N的反应类型为 (2)实验室常用电石和水制备试剂Y，试剂Y的名称是 (3)反式聚异戊二烯的结构简式是 (选填字母)。 HHCCHHC222CCCC a. b. CCHH32HCH3nn CH3CHCH2nCHCH2nH c. d. CCCCHCH3HH 基;试剂X的相对分子质量为58，核磁共振氢谱显示(4)D中有一个碳原子上连接2个甲 只有一组峰。则D?E的反应方程式为 (5)E?F的反应方程式为 (6)B的结构简式为 (7)芳樟醇的结构简式为 答案: (16分，每空2分) 第 39 页 共 39 页 CHCHCCH22(1)取代反应(或水解反应) CH3 (2)乙炔 (3)b OO一定条件CHCCHCHCHCCH + HCl3223CHCCHCHCl + CH CCH(4) 3233 CH3CH3 OHOKOHCCHCHCHCCCHCHCHCCHCHCHCCH + HCCH3223223(5) CHCHCH333 CH3 CHCCHCH(6) 32 Cl CH3 CHCCHCHCHCCHCH3222(7) CHOH3 26((13分)碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。 M2.5的排放。已知如下信息: (1)消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少P I( II(N(g)+ O(g) 2NO(g) ΔH 221 -12CO(g) + O(g)2CO(g) ΔH= -565 kJ?mol 22 2 ?ΔH= 。 1 ?在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式 ?一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。 温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是 图1 图2 第 40 页 共 40 页 (2)测定汽车尾气常用的方法有两种。 ?方法1:电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极 的反应式为 ?方法2:氧化还原滴定法。用HO溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱22 中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与HO溶液反应的离子方程式 22 (3)工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO，分别生成NaHSO、NHHSO，其2343 2-水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO)较小的是，3 用文字和化学用语解释原因 。 答案: (13分，未标分数的空每空2分，合理即给分) -1(1)? +183kJ?mol -1?2CO(g)，2NO(g)2CO(g)，N(g) ΔH=,748 kJ?mol 2 2 ?温度升高到710K时，单位时间内反应达平衡，该反应是放热反应，升高温度，平衡 向左移动，转化率降低 ,+ (2)?CO,2e，HOCO，2H22 ,+ ?2NO，3HO2NO，2HO，2H2232 (3)NHHSO(1分) 43 ,+ 2,++2,HSOH，SO，NH水解使c(H)增大，电离平衡逆向移动，c(SO)浓度减3343 小。 27((14分)铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。 (1)写出Fe(OH)转化为Fe(OH)的化学方程式。 23 (2)绿矾(FeSO?7HO)是补血剂的原料，易变质。 42 检验绿矾是否变质的试剂是 设计实验检验绿矾是否完全变质 (3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下: 碳 ?7HO FeSO42 NHHCO 43干燥 焙烧 还原铁粉 过滤 洗涤 转化 第 41 页 共 41 页 (NH)SO 424 ?干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO?nHO在空气中32 被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为 ?取干燥后的FeCO样品12.49g ，焙烧，最终得到还原铁粉6.16g，计算样品中杂质3 FeOOH的质量 (4)以羰基化合物为载体运用化学平衡移动原理分离、提纯某纳米级活性铁粉(含有一些不 反应的杂质)，反应装置如下图。 Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)(g) 5 ΔH,0 (填―,‖、―,‖或―,‖)，判断理由是 ,,12 答案:27((14分，每空2分，合理即给分) (1) 4Fe(OH)，O，2HO4Fe(OH) 22 23 (2) KSCN溶液 取样品溶于水，滴加酸性高锰酸钾溶液，如溶液褪色，则表示样品没有完全变质(或 滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，则样品没有完全变质) (3)?4FeCO?nHO，O4FeOOH，4CO，(4n-2)HO 32222 ?0.89g (4), 铁粉和一氧化碳化合成羰基合铁时放出热量，低温有利于合成易挥发的羰基合铁， 羰基合铁易挥发，杂质残留在玻璃管左端;当羰基合铁挥发到较高温度区域T时，2 羰基合铁分解，纯铁粉残留在右端，一氧化碳循环利用。 第 42 页 共 42 页 28((15分)氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 资料: O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶1. 氧化亚铜:化学式Cu2 于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800? 时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要 用于制造船底防污漆、杀虫剂…… 2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜:将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应， 生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。 I. CuO的制取 2 (1)葡萄糖还原法制CuO的化学方程式为 。 2 (2)实验室用此方法制取并获得少量CuO固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯 2(((( 外，还需要 。 II. 检验样品中是否含有CuO 方案1:将制得的CuO样品溶于足量稀硫酸。 2 (3)甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理， 用化学用语解释原因 。 (4)甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质， 应测量的数据是 。 方案2:丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。 (5)装置,中所加的酸是 (填化学式)，装置e中碱石灰的作用是 。 (6)点燃装置;中酒精灯之前需进行的操作是 。 (7)熄灭酒精灯之后，仍需通一段时间H至试管冷却，原因是 。 2 第 43 页 共 43 页 答案: (15分，未标分数的空每空2分，合理即给分) CHCHCHCHCHCHOCH2CHCHCHCHCOONa2? + NaOH+ 2Cu(OH)2O? +3HO+ CuOHOHOHOHOH22OHOHOHOHOH(1) (2)漏斗、玻璃棒 (3)CuO + HSOCuSO，Cu + HO 22442 (4)CuO样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量 2 (5)HSO(1分) 24 防止空气中的水进入d装置，m(HO)测定不准确 2 (6)打开K，关闭K，通一段时间氢气后验纯，打开K，关闭K。 1221(7)防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。 第 44 页 共 44 页