高中化学计算题解题方法收藏
【技巧一】关系式法
利用某条件，直接找出已知和未知之间的物质的量比关系。利用关系式法，常可一步算出
答案
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，能明显提高做题速度。 3+2-例1. 含0.4molAl的Al(SO4)中所含的SO的物质的量为__________ 234
例2. 一定量的铁粉和9克硫粉混合加热，待其反应后再加入过量盐酸，将生成的气体完全燃烧，共收集得9克水，求加入的铁粉质量为
A.14g B.42g C.56g D.28g
1( 46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，求粉末跟足量水反应放出气体的体积(标准状况)
2Na + O = NaO 2NaO + 2HO == 4NaOH + O? 2222222
关系式: 4Na ————O V(O),11.2L 22
2(分析磁铁矿(主要成分为FeO)时，将铁沉淀为Fe(OH)再灼烧至FeO，若灼烧后FeO的质量在3432323数值上等于试样中FeO的质量分数，则需取试样多少克, 34
设试样质量为m，其中FeO的质量分数为w ，求m 34
2FeO ~ 3FeO 3423
2×232 3×160
mw w g
3(硫酸铵在强热条件下分解，生成氨气、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的的氧化产物和还原产物的物质的量比是(1:3 )
【技巧二】差量法
差量法计算的依据:物质之间发生化学反应时，会使物质在量的方面发生变化，这种变化的差值即所谓的差量，必定与反应物或生成物之间存在着比例关系，所以可以进行有关计算。其中“量”指质量、气体的体积、物质的量、气体的压强、相对分子质量、密度、溶解度等。
关键:寻求差量与物质之间的比例关系
例3. (2009?全国理综?，11)(2010?上海化学，27)为了检验某NaHCO，NaCO混合物中NaHCO3233的质量分数，现将m1g样品加热，其质量变为m2g。已知加热时发生的反应为:2 NaHCO=?= NaCO+ 323 CO ?+ HO，则NaHCO的质量分数是___________ 223
例4. (2009?上海化学，30)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O-放电?2O。 23
将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为__________L。 1(KCl和KBr组成混合物8.00g。溶于足量水后，加入足量的AgNO溶液，生成沉淀13.00g，求原混3
合物中钾元素的质量分数。
KCL——AgCL KBr——AgBr
Cl、Br的质量未发生变化，变化的是K ? Ag
K ? Ag ?m
39 108 108,39
m(K) 13.00 g, 8.00 g m(K),2.83 g 2(标准状况下，H和O的混合气体a L，引爆后冷却到原来状况，气体体积减少至b L，则在原混合22
气体中H的体积可能为( AD ) 2
1112 CabL.()，DabL.(),AabL.(2)，BabL.(2)，3333
2H + O ==== 2HO ?V 222
2 1 0 3 21 (a,b)L ()abL,()abL,33
【技巧三】平均值规律
(1)依据:若X,X，则X,X,X ABAB
(X代表平均相对原子质量、平均相对分子质量、平均浓度、平均含量、平均生成量、平均消耗量等) (2)应用:若已知X，可以确定X、X的范围;或已知X、X，可以确定X的范围。 A BAB
解题关键:用条件转化法、化学式变形法等，先确定平均值X，然后再推断X、X。 AB
例5. 某混合气体可能由H、O、N、CO、Cl中的两种组成，已知该混合气体的平均相对分子质量为22222
28，则该气体一定含有________ 一定不含有___________。
例6. (2008?四川理综，7)20g由两种金属粉末组成的混合物，与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况)，这种金属混合物的组成是( )
A. Mg和Al B. Al和Fe C. Fe和Zn D. Zn和Cu
【技巧四】十字交叉法
十字交叉法是中学化学计算中常用方法。当有两个值，一个平均值时，用此方法常能很简便的求出两种物质的物质的量之比。
公式推导:设有两种小球A和B，每个小球的质量分别为a g，b g(a,b)，平均一个小球的质量为c g，则小球A和B与的个数比为多少,
例7. 已知H、CO混合气体的平均相对分子质量为30，则H与CO的物质的量比为多少, 2222
1(MgO和CuO组成的混合物中，氧元素的质量分数为25,，求混合物中MgO和CuO的质量比(1:3) MgO中，O%=40%，CuO中，O%=20%
mMgO()5%1,, mCuO()15%3
【技巧五】守恒法
常用的守恒有“原子守恒”、“质量守恒”、“电荷守恒”、“电子得失守恒”、“热量守恒”等。 例8. (2010?海南化学，4)把VL含有MgSO和KSO的混合溶液分成两等份，一份加入含有a mol NaOH424
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl的溶液，恰好使硫酸根离子2
完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度(mol/L)为( )
A. (b-a)/V B. (2b-a)/V C. 2(b-a)/V D. 2(2b-a)/V
例9.(2010?全国新理综，10)把500ml含有BaCl2KCl混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液。恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为 ( ) -1-1-1-1A. 0.1(b-2a) mol/L B. 10(2a-b) mol/L C. 10(b-a)mol/L D. 10(b-2a)mol/L 【技巧六】设未知数法
例. 标准状况下，10g CO 和CO2的混合气体的体积为6.72L，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是( )
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:4
【技巧七】代入法
适用情况:选择题，题目中出现一般化词语，如按X:Y比例(例:等体积，n倍关系„„)、„„减少了1/3等等时，可以带入符合要求的简单数值，简化计算。
例 . 一定条件下，将等体积NO和O充入一试管，并将试管倒立于水槽中，充分反应后剩余气体的体2
积约为原体积的 ( )
A. 1/4 B. 3/4 C. 1/8 D. 3/8
【技巧八】极限法
极限法.极限法与平均值法刚好相反,这种方法也适合定性或定量地求解混合物的组成.根据混合物中各个物理量(例如密度,体积,摩尔质量,物质的量浓度,质量分数等)的定义式或结合题目所给条件,将混合物看作是只含其中一种组分A,即其质量分数或气体体积分数为100%(极大)时,另一组分B对应的质量分数或气体体积分数就为0%(极小),可以求出此组分A的某个物理量的值N1,用相同的方法可求出混合物只含B不含A时的同一物理量的值N2,而混合物的这个物理量N平是平均值,必须介于组成混合物的各成分A,B的同一物理量数值之间,即N1
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