高一化学必修一重点化学方程式

高一化学必修一重点化学方程式高一化学必修一重点方程式懒人必备道道经典 2Na + O 2 △ Na 2O 2 现象:发出黄色火焰,生成黄色固体。 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动, 发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红。 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 过氧化钠是强氧化剂,可以漂白有色物质 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 过氧化钠可以做供氧剂的原因 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 现...

高一化学必修一重点方程式懒人必备道道经典 2Na + O 2 △ Na 2O 2 现象:发出黄色火焰,生成黄色固体。 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 2↑ 现象:钠浮在水面上,熔成小球,四处游动, 发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红。 2Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH + O 2↑ 过氧化钠是强氧化剂,可以漂白有色物质 2Na 2O 2 + 2CO 2 = 2Na 2CO 3 + O 2 过氧化钠可以做供氧剂的原因 2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 现象: 产生棕色的烟 H 2 + Cl 2 点燃 2HCl 现象:产生苍白色火焰 Cl 2 + H 2O = HCl + HClO 新制氯水颜色是浅黄绿色,性质:酸性、强氧化性、不稳定性 2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 漂白粉的工业制法,其中有效成分是次氯酸钙 2NaCl +2 H 2O 2NaOH + H 2 ↑+ Cl 2↑ 工业上制氯气 4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O = 4Fe(OH)3 现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 Fe 3+ + 3SCN - → 显红色可用KSCN 溶液检验Fe 3+ 2Fe 3+ + Fe = 3Fe 2+ 现象:溶液由黄色变为浅绿色,说明Fe 3+具有氧化性 2Fe 2+ + Cl 2 = 2Fe 3+ + 2Cl - 现象:溶液由浅绿色变为黄色,说明Fe 2+具有还原性 Na 2CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2O + CO 2↑ 产生同等量的二氧化碳气体,碳酸氢钠比碳酸钠快当用稀HCl 逐滴加入Na 2CO 3时,是分两步进行的,第一步:Na 2CO 3 + HCl = NaHCO 3+NaCl 第二步:NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ NaHCO 3 + HCl = NaCl + H 2O + CO 2↑ 泡沫二氧化碳灭火器中的药品是碳酸氢钠和硫酸铝 NaHCO 3 + NaOH = Na 2CO 3 + H 2O HCO 3-既能和H +又能和OH -反应 2NaHCO 3 △ Na 2CO 3 + H 2O + CO 2↑ 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物计算适合用差量法 N 2 + O 22NO 2NO + O 2 = 2NO 2 “雷雨发庄稼”全套化学方程式(三个) 3NO 2 + H 2O = 2HNO 3 + NO N 2 + 3H 2 催化剂高温高压 2NH 3 工业上制氨气(可逆符号不可少,氮气氢气有剩余) NH 3 + HCl = NH 4Cl 产生大量白烟 NH 4+ + OH - △ 3↑+ H 2O NH 4+ 的检验方法(先加氢氧化钠溶液,再加热,然后用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体) 2NH 4Cl+Ca(OH)2 △ 2 +2NH 3↑+ 2H 2O 实验室制氨气,一般用碱石灰干燥 4HNO 3 4NO 2↑ + O 2↑ + 2H 2O 为防硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里受热或见光放电 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O现象:反应剧烈,产生红棕色气体,溶液变蓝3Cu + 8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O现象:缓慢,产生无色气体,遇空气变红棕色 C + 4HNO3(浓) △ CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O 该反应只体现了浓硝酸的强氧化性 2SO2 + O2催化剂加热 2SO3可逆符号不可少,一步反应得不到(SO3)。 Cu + 2H2SO4(浓)△ 4 + SO2↑+ 2H2O 浓硫酸只被还原一半,体现氧化性和酸性。 C + 2H2SO4(浓) △ CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现强氧化性,产物如何检验? 2Mg + CO2点燃2MgO + C 二氧化碳做氧化剂,助燃 3Mg + N2点燃Mg3N2镁条可以在氮气中燃烧,氮气做氧化剂 Cl2 + 2NaBr = 2NaCl + Br2Cl2氧化性强于Br2 Cl2 + 2KI = 2NaCl + I2Cl2氧化性强于I2 Br2 + 2KI = 2KBr + I2 Br2氧化性强于I2 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O SiO2属于酸性氧化物不溶于酸溶于强碱,水玻璃。Na2SiO3+ 2CO2 + H2O = H 2SiO3↓+2 NaHCO3复分解反应中强酸制弱酸,碳酸酸性强于硅酸 Fe2O3 + 2Al 高温Al2O3 + 2Fe 铝热反应,常用于焊接钢轨 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑铝是唯一可以和强碱反应的金属单质 AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 实验室制备氢氧化铝的最佳方法 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O 氢氧化铝属于两性氢氧化物, Al(OH)3 + OH-= AlO2-+2H2O 既溶于强酸又溶于强碱 Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH-= 2 AlO2-+ H2O 氧化铝是两性氧化物

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