4.4-4 金属的腐蚀和防护

金属的腐蚀和防护 教学目标: 1.了解金属腐蚀的两种形式; 2.了解钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀这两种电化学腐蚀的作用原理; 3.知道金属防护的方法。 重点: 金属的电化学腐蚀;电极反应式的写法。 难点: 金属的电化学腐蚀;电极反应式的写法。 学习要点 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 知识点1、金属腐蚀 定义:指金属或合金与接触到的物质直接发生化学反应的过程。金属腐蚀一般分为化学腐蚀和电化学腐蚀两大类。 本质:M – xe- = M x+ 知识点2、化学腐蚀与电化学腐蚀的区别 知识点3、钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别比较 1 规律 总结 初级经济法重点总结下载党员个人总结TXt高中句型全总结.doc高中句型全总结.doc理论力学知识点总结pdf : 金属腐蚀快慢的规律:在同一电解质溶液中,金属腐蚀的快慢规律如下: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防腐 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 的腐蚀 防腐措施由好到坏的顺序如下: 外接电源的阴极保护法>牺牲负极的正极保护法>有一般防腐条件的腐蚀>无防腐条件的腐蚀 知识点4、金属的防护 1、影响金属腐蚀快慢的因素本性:(1)金属的活动性(2)纯度(3)氧化膜 介质:环境(腐蚀性气体,电解质溶液) 2、金属的防护 (1)、牺牲阳极的阴极保护法 原理:原电池反应中,负极被腐蚀,正极不变化 应用:在被保护的钢铁设备上装上若干锌块,腐蚀锌块保护钢铁设备 负极:锌块被腐蚀;正极:钢铁设备被保护 (2)、外加电流的阴极保护法 原理:通电,使钢铁设备上积累大量电子,使金属原电池反应产生的电流不能输送,从而防止金属被腐蚀 应用:把被保护的钢铁设备作为阴极,惰性电极作为辅助阳极,均存在于电解质溶液中,接上外加直流电源。通电后电子大量在钢铁设备上积累,抑制了钢铁失去电子的反应。 2、改变金属结构:把金属制成防腐的合金 3、把金属与腐蚀性试剂隔开:电镀、油漆、涂油脂、表面钝化等 典型例题】 【例1】(09广东理科基础25)钢铁生锈过程发生如下反应: ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2;②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是 A.反应①、②中电子转移数目相等 B.反应①中氧化剂是氧气和水 C.与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D.钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀【例2】(09广东化学10)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是() A. 锡青铜的熔点比纯铜高 B.在自然环境中,锡青铜中的锡对铜起保护作用 C.锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快 D.生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程,但不是化学反应过程 【例3】6.下列事实不能 ..用电化学原理解释的是() A.银制品在空气中变暗 B.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块 C.纯锌与稀硫酸反应时,滴入少量的CuSO4溶液后速率加快 D.镀锌铁(在铁上镀一层锌)比镀锡铁耐用 【例4】工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 如下图所示。 2 (1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是。电解槽中的阳极材料为。 (2)本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2,能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4顺序制备?原因是。 (3)溴单质在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多,四氧化碳与水不互溶,故可用于萃取溴,但在上述工艺中却不用四氯化碳,原因是。 课后提升 1.下列叙述中正确的是() ①锌跟稀硫酸制取氢气,加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率②镀层破坏后,白铁(镀锌的铁)比马 口铁(镀锡的铁)更易腐蚀③钢铁表面常易锈蚀生成 Fe2O3· H2O A. 都正确 B. ①③ C. ① D. ②③ 2、下列事实不能用电化学原理解释的是() A.常温条件下,在空气中铝不容易被腐蚀 B.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 C.用锌与硫酸制氢气时,往硫酸中滴少量硫酸铜 D.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板 3、X、Y、Z、M代表四种金属,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时,Y先析出;又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为() A. X>Z>Y>M B. X>Y>Z>M C. M>Z>X>Y D. X>Z>M>Y 4、以下现象与电化学腐蚀无关的是() A. 黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯(纯铁)容易生锈 C. 铁制器件附有铜制配件,在接触处易生铁锈 D. 银制奖牌久置后表面变暗 5、白铁皮(镀锌)发生析氢腐蚀时,若有0.2mol电子发生转移,下列说法正确的是() A. 有6.5g锌被腐蚀 B. 在标准状况下有22.4L氢气放出 C. 有2.8g铁被腐蚀 D. 在标准状况下有2.24L气体放出 6、最近,科学家冶炼出纯度高达99.999 %的铁,你估计它具有性质是() A.硬度比生铁小 B.在冷、浓H2SO4中可以钝化 C.在潮湿的空气中放置比生铁易生锈 D.当它与生铁的粉碎粒度相同时,与4mol/L盐酸反应速率比生铁大 7、近年来,科学家正在探索利用铝粉作燃料的可能性,以期铝能成为一种石油的取代物。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用,关于其有利因素的下列说法,你认为哪项是错误的() A.铝质轻,便于运输、贮存,且安全 B.铝燃烧时放出的热量大,且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制 C.在地球上,铝矿资源丰富 D.现代电解冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础 8、由于Fe(OH)2极易被氧化,所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得纯净的Fe(OH)2沉淀。若用下图所示实验方法则可制得纯净的Fe(OH)2沉淀,已知两极材料分别是石墨和铁。 (1)、a电极材料为,其电极反应式为 (2)、在纯水、NaCl溶液:NaOH溶液与CuC12溶液中选择电解液d,可以是, 此时白色沉淀在电极上生成;也可以是,此时白色沉淀在两极之间的 溶液中生成。 (3)、液体c为苯,其作用是,在加入苯之前,对溶液进行加热处理的 目的是 (4)、为了在较短时间内看到白色沉淀,在①改用稀硫酸作电解液、②适当增大两极间电压、③适 当缩小两极板间距离、④适当降低电解液的温度这四项措施中,可以采取的合理措施有(填序号)。 (5)、若d改为硫酸钠溶液,当电解一段时间看到白色沉淀后,再反接电源继续电解,除了在电极上 看到气泡外,另一明显现象是 9、铁是自然界里分布最广的金属元素之一,在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多,重要的有 磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)、赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)等。工业上用一氧化碳作还原剂炼铁。 铁及其化合物是生活、生产中必须的元素之一。 (l)、写出工业用赤铁矿炼铁的主要化学反应式:____________________________ (2)、红热的铁能与水蒸气起反应,有一种产物是可燃气体,则其反应式为: _______________________________________________。在常温下,铁跟水不起反应。但是,在水和空气里的氧气及二氧化碳等的共同作用下,铁很容易生锈而被腐蚀,每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢材年产量的四分之一。刷油漆是重要的防腐蚀措施之一。油漆防腐蚀的主要原因是___________________________________。 (3) 、一种冬季用“热敷袋”,内盛还原铁粉、碳粉及其它必要物质,用力搓此袋,袋则发热。请解 释可能的原因__________________________________。 10、装置如右图:D是允许通过离子的盐桥,E是48V稳压电源,R是可变电阻,K是开关,G是灵敏电流计,C1、C2是碳棒,A、B是烧杯。 已知AsO 43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O是可逆反应。若A中盛KI-I2溶液,B中盛Na3AsO4和Na3AO3溶液,则当K接1,并向B中滴加浓盐酸时发现G中的指针发生偏转;改向B中滴 加40%的NaOH溶液时,G中的指针则向反方向偏转。 ①两次操作过程中指针偏转的原因是 ②指针偏转方向相反的原因是 ③加盐酸时C1上发生的反应是 ④加NaOH溶液时C1上发生的反应是