【江苏专用】2014高考化学一轮复习精练：第七章专题七 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡

【江苏专用】2014高考化学一轮复习精练：第七章专 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 七 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 第四单元 难溶电解质的沉淀溶解平衡 (时间:45分钟 满分:100分) 考 点 题 号 沉淀溶解平衡与溶度积 1、3、4、5、7、8 沉淀溶解平衡的应用 2、6、9、10、11 一、选择题(本题包括4个小题～共24分～每小题只有1个选项符合题意) ，21(Cu(OH)在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡:Cu(OH)(s) Cu(aq)，2OH22 ,,20(aq)，在常温下K,2×10。在常温下如果要生成Cu(OH)沉淀，需要向sp2 ,10.02 mol?L的CuSO溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于4 ( )。 A(2 B(3 C(4 D(5 ，,,,，222012解析 由K,c(Cu)?c(OH),2×10～若要使0.02 mol?L的Cu沉淀～sp ,,，,,914则需c(OH),1×10～再根据水的离子积常数得～c(H),1×10/c(OH), ,,511×10 mol?L～则pH,5。 答案 D ，22(要使工业废水中的Pb沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知 ，2Pb与这些离子形成的化合物的溶解度如下: 化合物 PbSO PbCO PbS 43 ,,,4714溶解度/g 1.03×10 1.81×10 1.84×10 由上述数据可知，沉淀剂最好选用 ( )。 A(硫化物 B(硫酸盐 C(碳酸盐 D(以上沉淀剂均可 ，2解析 沉淀工业废水中的Pb时～生成沉淀的反应进行得越完全越好～由于PbS的溶解度最小～故选硫化物作为沉淀剂。 答案 A ,,10173(已知25 ?时，K(AgCl),1.8×10，K(AgI),8.5×10，25 ?时AgCl固spsp 体在下列四个选项中，溶解度最大的是 ( )。 ,1A(100 mL 0.01 mol?L KNO溶液 3 ,1B(100 mL 0.01 mol?L盐酸 ,1C(100 mL 0.01 mol?L AgNO溶液 3 ,1D(100 mL 0.01 mol?L KI溶液 解析 根据题给的K数据可知～碘化银的溶解度远小于氯化银～故在KI溶液sp 中～氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解～即D项正确。 答案 D 4(电离常数(K或K)、溶度积常数(K)是判断物质性质的重要常数，下列关于这absp 些常数的计算或运用正确的是 ( )。 A(某亚硫酸溶液pH,4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数K,1.0× 101,8.60 B(K(HCN),K(CHCOOH)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强 aa3 C(K(AgI),K(AgCl)，向AgCl悬浊液中加入KI溶液会出现黄色沉淀 spsp D(K(AgCl),K(AgOH)，说明AgOH和AgCl均不溶于稀硝酸 spsp 解析 A项缺少亚硫酸的浓度～无法计算其一级电离常数,B项说明醋酸比氢氰酸易电离～醋酸的酸性强,C项由K(AgI),K(AgCl)～可知AgI的溶解性spsp 更小～根据沉淀转化的本质AgCl会转化为溶解性更小的AgI,D项数据只能说明AgOH和AgCl在水中的溶解性大小～而AgOH易溶于稀硝酸。 答案 C 二、选择题(本题包括3个小题～共18分～每小题有1，2个选项符合题意) ,205((2013?苏北四市调研)已知K[Cu(OH)],2.2×10、K[Fe(OH)],4.0× 10sp2sp3,，，3823，Cu和Fe完全以氢氧化物沉淀时的pH分别为:6.7和3.2。现在向pH ,，，，123,0、浓度均为0.04 mol?L 的Cu、Fe溶液中加入某一固体，以中和H调 ，，23节pH(设溶液体积不变)，该过程中Cu 、Fe的浓度与pH关系正确的是 ( )。 ,,2038解析 由K[Cu(OH)],2.2×10、K[Fe(OH)],4.0×10～浓度均为0.04 sp2sp3 Ksp,，，，,1232mol?L 的Cu和Fe溶液～Cu开始沉淀时c(OH), ,，2c,Cu, 3Ksp,，,,1031210～pH约为4.8～Fe开始沉淀时～c(OH), ～7.4×,10，3,c,Fe ，3pH,2。所以pH,2时Fe开始沉淀～当全部沉淀时～pH为3.2。 答案 B ，26((2013?镇江中学模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu: ，，22Cu(aq)，MnS(s) CuS(s)，Mn(aq)，下列说法错误的是 ( )。 A(MnS的K比CuS的K大 spsp ，，22B(该反应达到平衡时c(Mn),c(Cu) ，2C(往平衡体系中加入少量CuSO固体后，c(Mn)变大 4 K(MnS)spD(该反应的平衡常数K, K(CuS)sp 解析 MnS和CuS是同类型物质～沉淀转化反应向溶度积更小的方向进行～因 ，，22此K(MnS),K(CuS)～A项正确,该反应达到平衡时c(Mn)、c(Cu)保持不spsp 变～但不一定相等～B项错误,往平衡体系中加入少量CuSO固体后～平衡向4 ，2,c,Mn，2正反应方向移动～c(Mn)变大～C项正确,该反应的平衡常数K,,，2c,Cu, ，,22c,Mn,?c,S,K,MnS,sp,～D项正确。 ，,22c,Cu,?c,S,K,CuS,sp 答案 B ，27(常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图，纵坐标为Zn或 ,2[Zn(OH)]物质的量浓度的对数。下列说法正确的是 ( )。 4 ,2A(pH,12的溶液中不存在[Zn(OH)] 4 ，,，,,2161B(如果溶液中c(Zn),0.1 mol?L，则c(H),1×10 mol?L C(控制pH在8,12可以分离出溶液中的锌离子 ,，,102 D(Zn(OH)(s) Zn(aq)，2OH(aq)的溶解平衡常数为1×102 ,2解析 由图像可知～pH,12的溶液中不存在Zn(OH)～A正确,pH在8，12～4 2锌离子以Zn(OH)形式沉淀可分离出～C正确,由a点可确定Zn(OH)(s) Zn22，,,，,176(aq)，2OH(aq)的溶解平衡常数为1×10～D错～则B中c(H),1×10 ,1mol〃L～B错。 答案 AC 三、非选择题(本题共4个小题～共58分) 8((15分)(2013?盐城调研)20 ?时，已知下列物质的K(如表)，试回答下列问题。 sp 化学式 AgCl AgBr AgI AgS AgCrO 224颜色 白色 浅黄色 黄色 黑色 红色 ,,,,,1013174812K 1.77×10 5.4×10 8.3×10 2.0×10 1.12×10 sp ，(1)上述5种银盐饱和溶液中，Ag的物质的量浓度由大到小的顺序是____________________________________________________________________ ____(用化学式表示)。 ,c(Br)(2)向BaCl溶液中加入AgNO和KBr，当两种沉淀共存时，,23,c(Cl)________。 (3)测定水体中氯化物的含量，常用标准硝酸银溶液进行滴定，滴定时，应加入的指示剂是________。 A(KBr B(KI C(KS D(KCrO 224 (4)将适量AgCrO固体溶于1 L水中至饱和，试画出24 ，,2该过程中Ag和CrO浓度随时间变化的关系图4 3(280,6.54)。 ,,2(5)现测得某混合溶液中CrO和Cl的浓度均为4 ,10.010 mol?L，当慢慢向其中滴入AgNO溶液时，3 先生成沉淀的离子是________，当第二种离子开始沉淀时，第一种离子的浓度为________(1.12,1.06)。 ，解析 (1)AgCl、AgBr、AgI均是AB型分子～其饱和溶液中c(Ag)分别为:1.77 ,,,5792×10、54×10、83×10,AgS和AgCrO是AB型分子～c(Ag2242 ，3,c,Ag，，，)?,K～c(Ag),2K～AgS、AgCrO的饱和溶液中c(Ag)分别spsp2242 33,,，164为4×10、2.24×10。故Ag的物质的量浓度从大到小的顺序为AgCrO24 ,，,,,?c,Br,,AgBr,c,Brc,AgKsp,AgCl,AgBr,AgI,AgS。(2),,2,，,c,Cl,c,Ag,?c,Cl,K,AgCl,sp ,135.4×10,3,,3.1×10。 ,101.77×10 (3)由(1)知～对于AgCl、AgBr、AgI、AgS和AgCrO的饱合溶液中只有AgCrO22424 ，溶液中Ag浓度比AgCl溶液中的大～AgCl沉淀完全后再产生AgCrO沉淀～24其他均在AgCl前沉淀～不能作指示剂～故选D。 ，,,22(4)本小题应求出AgCrO饱和溶液中c(Ag)与c(CrO)～设c(CrO)为x 2444 ,，,,11212mol〃L～则c(Ag)为2x mol〃L～有x×(2x),1.12×10～解得x,6.54×10,5。 ,101.77×10,，，,,8(5)Cl开始沉淀时所需的Ag浓度为c(Ag),,1.77×10(mol?L0.010 ,3121.12×10,，，,12)～CrO开始沉淀时所需的Ag浓度为c(Ag), ,1.06×1040.010 ,51(mol?L)～所以先生成AgCl沉淀,继续滴加AgNO溶液～AgCl不断析出～3 ,，,,51c(Cl)不断降低～当Ag浓度增大到1.06×10 mol?L时～开始析出AgCrO24 ，沉淀～此时溶液中同时存在两种沉淀溶解平衡～c(Ag)同时满足两种平衡的要 ,10,,1.77×10,,,51求～此时c(Cl),(mol?L)。 ,1.67×10,5,1.06×10, 答案 (1)AgCrO,AgCl,AgBr,AgI,AgS 242 ,3(2)3.1×10 (3)D (4)如图所示 ,,,51(5)Cl 1.67×10 mol?L 9((14分)(2013?南通一调)以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表。 难溶物 K sp ,19Ca(AsO) 6.8×10 342 ,16AlAsO 1.6×10 4 ,21FeAsO 5.7×10 4 表1 几种砷酸盐的K sp 污染物 HSO As 24 ,,11浓度 28.42 g?L 1.6 g?L ,1排放标准 pH6,9 0.5 mg?L 表2 工厂污染物排放浓度及允许排放标准 回答以下问题: ,(1)该硫酸工厂排放的废水中硫酸的物质的量浓度c(HSO),________mol? L241。 (2)写出难溶物Ca(AsO)的K表达式: 342sp ，，,334K[Ca(AsO)],________，若混合溶液中Al、Fe的浓度均为1.0×10 sp342 ,,,113mol?L，c(AsO)的最大是______mol?L。 4 (3)工厂排放出的酸性废水中的三价砷(HAsO弱酸)不易沉降，可投入MnO先332将其氧化成五价砷(HAsO弱酸)，写出该反应的离子方程式34 ____________________________________________________________________ ____。 (4)在处理含砷废水时采用分段式，先向废水中投入生石灰调节pH到2，再投入生石灰将pH调节到8左右使五价砷以Ca(AsO)形式沉降。 342 ?将pH调节到2时废水中有大量沉淀产生，沉淀主要成分的化学式为__________________________; ?Ca(AsO)在pH调节到8左右才开始沉淀的原因为___________________ 342 _______________________________________________________。 ，,,，322173答案 (1)0.29 (2)c(Ca)?c(AsO) 5.7×10 (3)2H，MnO，42 ，2HAsO===HAsO，Mn，HO (4)?CaSO ?HAsO是弱酸，当溶液中33342434 ,3pH调节到8左右时AsO浓度增大，Ca(AsO)开始沉淀 4342 10((14分)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度 ,1[S/(mol?L)]如图所示。 (1)pH,3时溶液中铜元素的主要存在形式是________。 ，3(2)若要除去CuCl溶液中的少量Fe，应该控制溶液的pH________。 2 A(,1 B(4左右 C(,6 ，2(3)在Ni(NO)溶液中含有少量的Co杂质，________(填“能”或“不能”)通32 过调节溶液pH的方法来除去，理由是______________________________。 2(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成 [Cu(NH)]34，，写出反应的离子方程式:_______________________________。 (5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表。 物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS ,,,,,,4K 6.3×10 2.5×10 1.3×10 3.4×10 6.4×10 1.6×10 sp ，，，222为除去某工业废水中含有的Cu、Pb、Hg杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________(填选项)。 A(NaOH B(FeS C(NaS 2 2解析 (1)由图可知～在pH,3时溶液中不会出现Cu(OH)沉淀～铜元素以Cu2 ，，，32形式存在。(2)要除去Fe的同时必须保证Cu不能沉淀～因此pH应保持在4 ，，22左右。(3)从图示关系可看出～Co和Ni沉淀的pH范围相差太小～因此不能 ，,2通过调控pH而达到分离的目的。(4)Cu(OH)(s) Cu(aq)，2OH(aq)～加入2 ，2氨水后生成难电离的[Cu(NH)]～促进Cu(OH)的溶解。(5)要使三种离子生342 成沉淀～最好选择难溶于水的FeS～使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀～同时又不会引入其他重金属离子。 ，2答案 (1)Cu (2)B ，，22(3)不能 Co和Ni沉淀的pH范围相差太小 ，,2(4)Cu(OH)，4NH?HO===[Cu(NH)]，2OH，4HO (5)B 232342 11((15分)(2012?广东，32)难溶性杂卤石(KSO?MgSO?2CaSO?2HO)属于“呆24442矿”，在水中存在如下平衡: ，，，,222KSO?MgSO?2CaSO?2HO(s) 2Ca，2K，Mg，4SO，2HO 2444242为能充分利用钾资源，用饱和Ca(OH)溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 2 如下: (1)滤渣主要成分有________和________以及未溶杂卤石。 ，(2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)溶液能溶解杂卤石浸出K的原因:2 _____________________________________________________________。 (3)“除杂”环节中，先加入________溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入________溶液调滤液pH至中性。 ，(4)不同温度下，K的浸出浓度与溶浸时间的关系见下图，由图可得，随着温度升高， ?_______________________________________________________________; ?__________________________________________________________。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生: ,,22CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO 4334 ,9K(CaCO),2.80×10， 已知298 K时，sp3 ,5K,(CaSO),4.90×10，求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位sp4 有效数字)。 解析 解题时～要依据制备KSO的工艺流程～结合物质的分离与提纯的原则24 进行分析。 ，,2(1)杂卤石中加入Ca(OH)溶液～Mg与OH结合生 2 成Mg(OH)沉淀～CaSO微溶于水～过滤后～滤渣中含有Mg(OH)、CaSO及2424未溶解的杂卤石。 ，,，22(2)加入Ca(OH)溶液～Mg与OH结合生成Mg(OH)沉淀～使c(Mg)减小～22 ，,22杂卤石的溶解平衡正向移动～同时c(Ca)与c(SO)均增大～从而析出CaSO44 ，沉淀～K留在滤液中。 ，,，22(3)滤液中含有Ca、OH～可先加入过量KCO溶液～除去Ca～过滤后～23 再加入稀HSO调节溶液的pH至中性。 24 ，(4)?溶浸平衡向右移动,?K的溶浸速率增大。 ,2c,SO,4,,22(5)CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO的平衡常数K,。4334,2c,CO,3 ，,22CaCO(s)、CaSO(s)分别存在溶解平衡:CaCO(s) Ca(aq)，CO(aq)～3433 ，,，,2222CaSO(s) Ca(aq)，SO(aq)～则有K(CaCO),c(Ca)?c(CO),44sp33 ,2,c,SO4,，,,92252.80×10～K(CaSO),c(Ca)?c(SO),4.90×10～那么K,,sp44,2c,CO,3K,CaSO,sp4，,25c,,CaSO,Ca,K4.90×10sp44,1.75×10。 ,,,9K,CaCO,K,CaCO,2.80×10sp3sp3，2c,Ca, 答案 (1)Mg(OH) CaSO 24 ，,，22(2)加入Ca(OH)溶液，Mg与OH结合生成Mg(OH)沉淀，Mg浓度减小，22 ，平衡正向移动，K增多 (3)KCO HSO 2324 ，(4)?溶浸平衡向右移动 ?K的溶浸速率增大 ,2)c(SO4,,22(5)CaSO(s)，CO CaCO(s)，SO的平衡常数K,，据4334,2c(CO)3 )(CaSOK4sp,,22K(CaSO)、K(CaCO)可知，c(SO),),，c(COsp4sp34，32c(Ca) ,,25K(CaCO)c(SO)K(CaSO)4.90×10sp34sp44，则有K,,,,1.75×10。 ，,,292c(Ca)c(CO)K(CaCO)2.80×103sp3 特别提醒:教师配赠习题、课件、视频、图片、文档等各种电子资源见《创新 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 ?高考总复习》光盘中 内容 财务内部控制制度的内容财务内部控制制度的内容人员招聘与配置的内容项目成本控制的内容消防安全演练内容 。