第五单元化学方程式教学建议doc - 南京名师网--
《第五单元 化学方程式》教学建议
本单元的主要教学目标是引导学生从量的角度了解化学变化。宏观的量的积累是由微观
粒子的数量变化造成的。要真正理解质量守恒定律的实质，大家都知道从化学变化前后原子
守恒来解释。为了化解本单元的难点，课本在之前的四处做了准备：
1．绪言（P3）
2．第三单元 课题1 水的组成（P47）
3．第三单元 课题2 分子和原子（P51）
讨论：
4．第四单元 课题2 元素（P73）
讨论：
这四处内容的安排，无疑在帮助学生建立在化学反应中“原子守恒”和“元素守恒”观
点，建议教师在之前的教学中不要忽视，不能只在第五单元教学中强调，而使学生在理解质
量守恒定律的根本原因时显得比较匆忙。
本单元的实验是《质量守恒定律》的探究，无疑是复习重点。经过课题1的活动与探究实验后，学生在“科学探究方法的形成”及“用定量实验得出质量守恒定律的结论”并不难，关键在于应注意引导学生的思考：在用实验探究“质量是否守恒”时，选择什么化学反应验
证较易完成，选择什么化学反应验证较难完成？如选“有气体参与或气体生成的化学反应”
作为验证“质量是否守恒”的实验在
设计
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上有什么要求？
分析
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由于实验设计上的问题及学生
操作的不熟练，在学生还没来得及塞紧瓶塞时就已有部分白磷燃烧产物（烟状的五氧化二磷）
从锥形瓶中逸出，致使原来平衡的天平不再平衡，如何改进和创新实验？
例如： “白磷燃烧前后质量测定”的实验装置改进如图：此装置有三个优点：
1．现象明显；
2．节约时间；
3．实验过程中不需要打开橡皮塞，防止了空气的进入和白烟的
逸出，减小实验误差。
不断地揭示矛盾和解决矛盾，必然会激起学生更强烈的求知欲，
同时也是开发智力的有效手段，把学生的认识引向深化。在一系列的
实验中进行反思和
总结
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，才能使学生的思维和实验创新能力有所提高，才能对严谨的科学态
度有亲身的领悟。
关于化学方程式的书写，本不是什么难于理解的知识和难以掌握的技能，而事实上，化
学方程式的书写却成为初中学生学习化学的分化点，有的学生把它当做第二外国语，感到头
疼，有的甚至因此而掉队。这是为什么呢？主要原因是起始于元素符号、化学式，那时，学
生的元素和化合物的知识很少，而对元素符号、化学式的识记上没有学好，在化学式的读写
还没有过关时，学习化学方程式的书写，当然就会十分困难。所以化学方程式的书写教学不
能企图一次完成而要在以后的不断练习中加深体会，逐步熟练。切忌一开始就做难度很大的
练习，又讲多种配平方法，这样的教学方法，只会增大学习难度，影响学生学习的积极性。
对于化学方程式书写，还要注意应进行的条件、生成物的气体符号“?”，难溶化合物的沉
淀符号“?”都要书写完整
规范
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，使学生养成良好的学习习惯。建议经常开展听写和默写活
动，及时纠正学生在记忆化学方程式时的错误读法，要指导学生及时总结化学方程式，做到
学一个、记一个，最终达到“三会”目标，即会写、会读、会用。
根据化学方程式的计算，最本质是利用同一方程式中，各物质的质量比是一个恒定的比
值。知道一种物质的质量，根据这一恒定的比值，求出另一物质的质量。在教学中，通过大
量的练习，让学生深刻理解这一本质。
如：对于反应：A+B=C，
若1.5gA与一定量的B完全反应后生成9.5g C，则有 g参加反应；此反应中各物质的质量比为 。
若1.5g与9.5g B，充分反应后，可生成 gC。
若1.5g A与4g B，充分反应后，可生成 gC。
根据化学方程式的计算，对初学者来说应严格按照课本中的六个步骤方法和书写格式来
进行计算。即?设未知量；?确定根据，即写出化学方程式；?找相关量，即算出跟计算相
关的量；?列比例式；?求未知量?回答问题。这样做可以养成良好的学习习惯。
依据化学方程式的计算，代入化学方程式的所有数据都必须是纯净物的质量，如果题目
中给出的是不纯物质的质量，利用题目中的有关条件，将其转化为纯净物的质量，代入化学
方程式，进行计算。
在综合各种题型的基础上，各种数据大约有以下几种情况：?固体混合物?液体混合物
?溶液。在一般情况下，利用题目中给出的质量分数，就可以将混合物质量转化成纯净物质
量；如果没有质量分数，这时就应深入考虑，利用质量守恒定律，根据题意，找出相关质量
的差，确定该质量差是哪物质的质量（大多数情况下，这一质量差要么是产生的气体质量或
产生的沉淀质量），代入方程式进行计算。
虽然新课程标准降低了对化学计算的难度要求，但近几来全国各地的中考化学在考查计
算内容时，却出现了大量的根据各种数据的化学方程式“新信息”计算的题目。此类试题不
但要求学生要具有化学方程式计算的基本功，还要求学生要具有一定的的阅读理解处理信息
的能力，要具有处理数据的能力和解决生产、生活中实际问题的能力和密切联系生产、生活
中实际问题的能力。
在多年的教学积累中，对于解决此类化学方程式“新信息”计算题，个人认为一般思路
如下：先阅读题目中所给定的信息，寻找并准确判断题目中的已知量与未知量，然后利用题
目中的化学方程式进行计算。由此可见，解此类题的关键是找准化学方程式中的已知量与未
知量，但对于化学方程式“新信息”计算中的数据有时，不是直接给定的，而往往是以不同
的形式给出的。下面举例加以初步的分析。
例：某实验小组的同学为了测定实验室中氯酸钾样品的纯度，取一定质量的该样品与1
克二氧化锰混合，其总质量为6g。依次加热该混合物t
、t、t、t时间后，分别冷却称量1234剩余固体质量，记录的有关数据如下表（样品中的杂质不参与化学反应）。
t加热时间 t t t 1234
4.24 4.16 4.08 4.08 剩余固体质量/克
试计算：
（1）完全反应后产生的氧气的总质量为 ；
（2）样品氯酸钾的纯度是多少？
分析：对于本题，开始氯酸钾与二氧化锰的]混合质量为6 g，反应过程中所得的各次剩余质量都是混合物的质量，而整个题目中没有给出任何一步的质量分数，表面上很难找到反
应物或生成物的质量，但深入分析后发现，以前、后固体质量进行对比发现，这两部分的质
量不相等，运用质量守恒定律，找出差量是气体氧气的质量，这样找准生成物氧气的质量
=6 g—4.08 g=1.92 g，然后将氧气质量代入化学方程式进行计算。
对于此类形式的题目，解题是最佳方法是采用对比分析，以后面一组数据作为参考，对
前面一组数据进行判断或以前面一组数据作为参考，对后面一组数据进行判断，找准已知量
（实际参与变化的纯净物的量）代入化学方程式进行计算。
综上所述，在化学方程式的教学中，我们要树立正确的“发展观、整体观、实验观”，
讲究“实验领先、观察入门，强化训练、牢固记忆，加强联系、形成规律”的教学策略，不
断提高化学方程式的教学水平。
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