广东省增城市新塘中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理科）题

广东省增城市新塘中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理科） 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 高二化学期中考试题(理综) 一、单项选择题(24分) 7(氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是( ) A(利用太阳能直接使水分解产生氢气 B(以焦炭和水制取水煤气(含CO和H)后分离出氢气 2 C(用铁和盐酸反应放出氢气 D(由热电站提供电力电解水产生氢 9. 下列说法或 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示方法不正确的是( ) A(盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现 ，,(aq),HO(l);?H = –57.3kJ/mol，若将含0.5mol HSOB(在稀溶液中:H(aq)，OH224 的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ C(由C(石墨)?C(金刚石);?H = +73 kJ/mol，可知石墨比金刚石稳定 D(在101kPa时，2gH完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方2 程式表示为:2H(g)，O(g),2HO(l);?H = –285.8kJ/mol 222 10. 用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能 证明 住所证明下载场所使用证明下载诊断证明下载住所证明下载爱问住所证明下载爱问 醋酸为弱电解质的是( ) A(白醋中滴入石蕊试液呈红色 B(白醋加入豆浆中有沉淀产生 ，C(蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D(白醋中c(H),0.01 mol/L 111(在密闭容器中，一定条件下进行如下反应NO(g)，CO(g) N(g)，CO(g) ΔH,222 ,373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A(加催化剂同时升高温度 B(升高温度同时充入N 2 C(加催化剂同时增大压强 D(降低温度同时增大压强 12(可用右侧示意图象表示的是( ) 二、双项选择题 (12分) ,1,10.1molL,0.01molL,22(用蒸馏水稀释的醋酸至，稀释过程中温度维持25?不变，下列各项中始终保持增大趋势的是( ) +— —A() B(c(OH) c(H)c(OH, ，,，c(H)c(CHCOO),c(H)3C( D( c(CHCOOH)c(CHCOOH)33 下列 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 中不正确的是( ) ((( A(图?研究中的是t时降低温度对反应速率的影响 0 B(图?研究的是t时增大压强(缩小体积)或使用催化剂对反应速率的影响 0 C(图?研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂 D(图?研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 三、填空题 (64分) 30.(18分)某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。 ?(配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体 g。 (2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是(填字母): 。 ?(测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。 (1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol): 。 (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下 表。 ?请填写下表中的空白: (( 温度 t/? 起始温度温度差平1 终止温度 均值 实验 t/? (t-t)HSO NaOH 平均值 22124 次数 /? 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 31.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 31((10分)现有反应mA(g)，nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大;当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则 (1)该反应的逆反应是_______热反应，且m，n________p (填“,”、“,”或“,”)。 (2)减压时，A的质量分数__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，正反应速率__________。 (3)若加入B(体积不变)，则A的转化率__________，B的转化率__________。 c，B，(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。 c，C， (5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________。 (6)若B是有色物质，A、C均为无色物质，则加入C(体积不变)时混合物的颜色__________，而维持容器内气体的压强不变，充入氖气时，混合物的颜色__________(填“变浅”、“变深”、或“不变”)。 32((20分)一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂CuO/ZnO);CO(g)+2H(g) CHOH (g) 根据题意完成下列各题: 223 (1)反应达到平衡时，平衡常数表 达式K= ，升高温度， K值 (填“增大”“减小”或 “不变”) O(2)在500C，从反应开始到平衡， 氢气的平均反应速率v(H)= 2 (3)在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a.氢气的浓度减小 b.正反应速率加快，逆反应速率也加快 c.甲醇的物质的量增加 d.重新平衡时n(H)/n(CHOH)增大 23 (4)据研究，反应过程中起催化作用的为CuO，反应体系中含少量二氧化碳有利于维持催2 化剂的CuO量不变，原因是: (用化学方程式表示) 2 ，2，,1Cu(s)，2H(aq)=Cu(aq)，H(g) ?H=64.39kJ?mol 2 ,12HO(l)=2HO(l)，O(g) ?H=,196.46kJ?mol 2222 ,1H(g)，1/2O(g)=HO(l) ?H=,285.84kJ?mol 222 2，在 HSO溶液中Cu与HO反应生成Cu和HO的热化学方程式为 。 24222 ,1(3)控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10?HO和3.0mol?LHSO的混合溶液2224处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)。 温度(?) 20 30 40 50 60 70 80 铜平均溶解速率7.34 8.01 9.25 7.98 7.24 6.73 5.76 -3-1-1(10mol?L?min) 当温度高于40?时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是________________________________________________________________。 (4)在提纯后的CuSO溶液中加入一定量的NaSO和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备423 CuCl的离子方程式是 。 参考 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 : 7,12:A、B、D、D、C、A 22-23:BD、 AC 30((18分，每空3分) ?、(1)5.0 (2)a b e ,1知t-t的平均值约为4.0，?H=--53.5 kJ?mol。实验装置保温、21 隔热效果差，分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中、用温度计测定NaOH溶液起始温 度后直接测定HSO溶液的温度，都会使热量散失，使测得的温度差变小，?H偏大，应选a、24 c、d。 31.(10分，每空1分) (1)放 , (2)增大 减小 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变 (6)变深 变浅 (3)HO分解速率加快 22 ? 2，2-,2-， (4)2Cu+SO+2Cl+HO2CuCl?+SO+2H 324