四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析）

四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校2012-2013学年高二化学上学期10月月考试卷（含解析） 2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二(上) 月考化学试卷(10月份) 一、选择题(每题只有一个正确答案，3分/题) 翠屏区校级月考)生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是1((3分)(2013秋• ( ) A( 焰色反应 B( 节日里燃放的焰火 C( 金属导线可以导电 D( 夜空中的激光 2((3分)(2012秋•景谷县校级期末)下列能级中轨道数为5的是( ) A( s能级 B( p能级 C( d能级 D( f能级 3((3分)(2013秋•曲沃县校级期中)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ) A( B( C( D( 4((3分)(2013秋•八道江区校级期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) 226212,22624 A( Al 1s2s2p3s3p B( S 1s2s2p3s3p +226225 C( Na 1s2s2p D( F 1s2s2p 5((3分)(2014春•安庆校级期末)根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( ) 2,,2+ A( 离子半径:S,Cl,Ca B( 原子半径:Ca,S,Cl C( 酸性:HClO,HBrO,HIO D( 热稳定性:HCl,HS,HSe 44422 6((3分)(2015春•岐山县期末)有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) A( 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B( 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C( 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D( 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 7((3分)(2015春•宝鸡校级期末)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A( 碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) B( 第一电离能:Na,Mg,Al 23 C( 电负性:Na,Mg,Al D( 还原性:Na,Mg,Al 8((3分)(2012秋•双流县校级月考)下列分子或离子之间互为等电子体的是( ) 3,+ A( CCl和PO B( NH和NH C( NO和CS D( CO和SO 44342222 9((3分)(2012春•漳州校级期末)下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) + A( HO B( CH C( SiH D( NH 2444 - 1 - 10((3分)(2013秋•翠屏区校级月考)对σ键的认识不正确的是( ) A( s,s σ键与s,p σ键的对称性相同 B( σ键不属于共价键，是另一种化学键 C( 若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D( 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 •金堂县校级月考)下列说法中，错误的是( ) 11((3分)(2014秋 A( 键长越长，化学键越牢固 B( 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C( 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D( 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 12((3分)(2015春•福州期中)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A( 半导体材料砷化镓 B( 吸氢材料镧镍合金 C( 透明陶瓷材料硒化锌 D( 超导材KC 360 13((3分)(2012•颍泉区校级二模)膦(PH)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味3 的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢(以下关于PH的叙述正确的是( ) 3 A( PH分子的P,H键是非极性键 3 B( PH比NH稳定 33 C( PH的分子构型是正四面体形 3 D( PH分子中有未成键的孤对电子 3 14((3分)(2012秋•双流县校级月考)同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是( ) A( 键能均相等 B( 键角均为109?28′ C( 有两种同分异构体 D( 该分子共含电子总数为42 1215((3分)(2014秋•郫县期中)若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是( ) A( 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B( 该元素原子核外共有5个电子层 C( 该元素原子的M能层共有8个电子 D( 该元素原子最外层共有3个电子 16((3分)(2012春•武汉校级期末)已知X、Y元素同周期，且电负性X,Y，下列说法错误的是( ) A( X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B( 第一电离能可能Y小于X C( 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 D( 气态氢化物的稳定性:HY小于HX mn - 2 - 二、非选择题共6题，满分52分) 17((12分)(2012秋•双流县校级月考)根据所学物质结构知识，请你回答下列问题: (1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 形的，P电子的原子轨道都是 形的( (2)原子序数为24的元素原子中有 个能层， 个能级， 个未成对电子( ，价电子排布式为 (3)硅原子核外电子排布式为 (4)NCl常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂(NCl分子的VSEPR模型33是 ，立体构型是 ，中心原子采取 杂化方式( 102(5)具有(n,1)dns电子构型的元素位于周期表中 区和 族( 18((12分)(2012秋•双流县校级月考)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质(下面给出13种元素的X的数值: 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当小于1.7时，一般为共价键(试推断BeCl中的化学键类型是 ( 2 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 ( (3)某化合物分子中含有S,N键，你认为该共用电子对偏向于 原子(填元素符号)( (4)写出O原子的电子排布图 (5)Cl元素的最高正价为 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 ( (6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 的方法;若要确定CHO的结26构，需用 的方法，分子式为CHO的两种不同的结构简式分别26 为 ， ，这两种结构互为 ( 19((7分)(2012秋•双流县校级月考)请根据表格回答问题: (?)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol)，回答下面各题( 元素代号 I I I I 1234 E 500 4600 6900 9500 F 740 1500 7700 10500 H 580 1800 2700 11600 I 420 3100 4400 5900 (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 A(F和H B(H和I C(E和H D(E和I (2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A(ECl B(FCl C(HCl D(ICl 34 (3)F元素最可能是 A(S区元素 B(稀有气体元素 C(p区元素 D(准金属 E(d区元素 - 3 - (?)右表是元素周期表的一部分: 族周期 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 1 ? 2 ? ? ? ? ? 3 ? ? ? ? (4)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 其原 ( 子的结构示意图是 (5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素?与元素?的氢氧化物有相似的性质(这种现象被称为 ( (6)又如表中与元素?的性质相似的不同族元素是 (填元素符号)( 3,,,++20((8分)(2012秋•双流县校级月考)氮可以形成多种离子，如N，NH，N，NH，NH，234252++2+++NH等，已知NH与NH是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的26252644性质( ++(1)NH的电子式为 ，N采用 杂化方式，NH粒子空间构型44 为 ，键角为 ( ,(2)写出二种由多个原子组成的含有与N价电子数相同的物质的化学式 ( 3,(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型 ( 3 21((5分)(2012春•光泽县校级期中)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家(O能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间(O分子的结构如图，呈V型，键33 角116.5?(三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键,,三个O原子均等地享有这4个电子(请回答: ( (1)臭氧与氧气的关系是 (2)选出下列分子与O分子的结构最相似的是 ( 3 A(HO B(CO C(SOD(BeCl 2222 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O分子有 3对孤对电子( (4)O分子是否为极性分子 (填是或否)( 3 (5)O与O间的转化是否为氧化还原反应 (填是或否)( 32 22((8分)(2013•泗县校级一模)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增(已知:?Z nn的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;?Y原子价电子(外围电子)排布msmp?R原子核外L层电子数为奇数; ?Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4( 请回答下列问题 2+(1)Z的核外电子排布式是 ( (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 ( a(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 b(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 c(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 d(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 (用元素符号作答) - 4 - (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 ( (5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 ( - 5 - 2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二(上)月考化学试卷(10月 份) 参考答案与 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 解析 一、选择题(每题只有一个正确答案，3分/题) 翠屏区校级月考)生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁无关的是1((3分)(2013秋• ( ) A( 焰色反应 B( 节日里燃放的焰火 C( 金属导线可以导电 D( 夜空中的激光 考点:原子核外电子的跃迁及应用( 专题:原子组成与结构专题( 分析:电子跃迁本质上是组成物质的粒子(原子、离子或分子)中电子的一种能量变化(如 节日里燃放的焰火、激光、焰色反应、原子光谱都与电子跃迁有关，据此分析解答( 解答:解: A(当碱金属及其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的 轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回 能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与 电子跃迁有关，故A错误; B(节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故B错误; C(金属导线可以导电是由于金属电子在通电后作定向移动，与电子跃迁无关，故C 正确; D(电子跃迁产生光子与入射光子具有相关性(即入射光与辐射光的相位相同，如果 这一过程能够在物质中反复进行，并且能用其他方式不断补充因物质产生光子而损失 的能量，那么产生的光就是激光，与电子跃迁有关，故D错误; 故选C( 点评:本题考查电子跃迁的本质，题目难度不大，掌 握常见的与电子跃迁有关的现象是解题 的关键( 2((3分)(2012秋•景谷县校级期末)下列能级中轨道数为5的是( ) A( s能级 B( p能级 C( d能级 D( f能级 考点:原子核外电子排布( 专题:原子组成与结构专题( 分析:量子力学把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道， s能级有1个原 子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级有7个原子轨道，以 此解答该题( 解答:解: s能级有1个原子轨道，p能级有3个原子轨道，d能级有5个原子轨道，f能级 有7个原子轨道，则能级中轨道数为5d能级( 故选C( 点评:本题考查原子核外电子排布，侧重于能级轨道数的判断，难度不大，注意相关基础知 识的积累( 3((3分)(2013秋•曲沃县校级期中)下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是( ) - 6 - A( B( C( D( 考点:原子核外电子的能级分布( 专题:原子组成与结构专题( 分析:根据原子核外电子排布原则:电子优先单独占据 1个轨道，且自旋方向相同是，能量 最低，根据此原则，氮原子能量最低是:( 解答:解:由于简并 轨道(能级相同的轨道)中电子优先单独占据1个轨道，且自旋方向相 同，原子的能量最低，氮原子能量最低排布是:， 故选A( 点评:本题考查核外电子排布规律，难度不大，注意核外电子排布规律的理解与灵活运用( 4((3分)(2013秋•八道江区校级期末)下列各原子或离子的电子排布式错误的是( ) 226212,22624 A( Al 1s2s2p3s3p B( S 1s2s2p3s3p +226225 C( Na 1s2s2p D( F 1s2s2p 考点:原子核外电子排布( 专题:原子组成与结构专题( 分析:基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答( 22621解答:解: A(Al原子核外有13个电子，电子排布式为1s2s2p3s3p，符合能量最低原理， 故A正确; 2,22626B(S核外有18个电子，电子排布式为1s2s2p3s3p，故B错误; +226C(Na原子核外有10个电子，核外电子排布式为1s2s2p，故C正确; 225D(F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s2s2p，故D正确; 故选B( 点评:本题考查原子核外电子排布，题目难度 不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规 律，把握书写方法( 5((3分)(2014春•安庆校级期末)根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序错误的是( ) 2,,2+ A( 离子半径:S,Cl,Ca B( 原子半径:Ca,S,Cl C( 酸性:HClO,HBrO,HIO D( 热稳定性:HCl,HS,HSe 44422 考点:原子结构与元素周期律的关系( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:A (电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小; B(同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大; C(元素非金属性越强，其最高氧化物对应水化物的酸性越强; D(元素非金属性越强，其氢化物稳定性越强( - 7 - 2,,2+解答:解: A(S、Cl、Ca离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半 2,,2+径:S,Cl,Ca，故A正确; B(同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半 径:Ca,S,Cl，故B正确; C(元素非金属性Cl,Br,I，故酸性:HClO,HBrO,HIO，故C错误; 444 D(元素非金属性:Cl,S,Se，故热稳定性:HCl,HS,HSe，故D正确， 22 故选C( 点评:本题考查微粒半径比较、元素周期律等，难度不大，注意掌握微粒半径比较规律及对 元素周期律的理解 6((3分)(2015春•岐山县期末)有关核外电子运动规律的描述错误的是( ) A( 核外电子质量很小，在原子核外作高速运动 B( 核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释 C( 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D( 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多 考点:原子核外电子的运动状态( 专题:原子组成与结构专题( 分析:A (电子的质量很小，在原子核外作高速运动; B(原子核外电子运动不规则; C(在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率; D(在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，疏密表示出现 几率的多少( 解答: 解:A(电子的质量很小，是质子质量的，在原子核外作高速运动，且运动不规 则，故A正确; B(原子核外电子运动不规则，所以不能用牛顿运动定律来解释，故B正确; C(在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子 绕核作高速圆周运动的轨迹，故C错误; D(在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率，密的区域表示 电子出现的几率大、疏的区域表示电子出现的几率小，故D正确; 故选C( 点评: 本题考查了原子核外电子的运动状态及电子云，知道电子云的含义是解本题关键，注 意电子云不表示电子的运动轨迹，为易错点( 7((3分)(2015春•宝鸡校级期末)对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是( ) A( 碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) B( 第一电离能:Na,Mg,Al 23 C( 电负性:Na,Mg,Al D( 还原性:Na,Mg,Al 考点: 元素周期律的作用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的 金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强; 元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满 - 8 - 状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题( 解答:解: A(同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的 最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH)，故A错23 误; B(同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子 能量最低，第一电离能Mg,Al，故B错误; C(同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性:Na,Mg,Al，故C错 误; D(同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还 原性:Na,Mg,Al，故D正确;故选:D; 点评: 本题考查同周期元素的性质的递变规律，题目难度不大，本题注意第一电离能的变化 规律，为该题的易错点，答题时要注意把握( 8((3分)(2012秋•双流县校级月考)下列分子或离子之间互为等电子体的是( ) 3,+ A( CCl和PO B( NH和NH C( NO和CS D( CO和SO 44342222 考点:“ 等电子原理”的应用( 专题:原子组成与结构专题( 分析:原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体，等电子体间结构和性质相似 (等电子原理)( 3,解答:解: A、CCl和PO离子中均含有5个原子，32个价电子，所以是等电子体，故A正44 确; +B、分子含有4个原子，NH离子含有5个原子，所以不是等电子体，故B错误; 4 C、NO分子含有3个原子，17个价电子;CS含有3个原子，16个价电子数，所以不22 是等电子体，故C错误; D、CO分子中都含有3个原子，16个价电子;SO分子中含有3个原子，18个价电子22 数，所以不是等电子体，故D错误; 故选:A( 点评:本题考查等电子体的判断，根据等电子体的定义来分析解答即可，难度不大( 9((3分)(2012春•漳州校级期末)下列分子或离子中，含有孤对电子的是( ) + A( HO B( CH C( SiH D( NH 2444 考点:化学键;原子核外电子排布( 专题:化学键与晶体结构( 分析:孤对电子是指未参与形成化学键的成对电子，对于孤对电子的判定:主要是看与中心 原子成键的配位原子数，一般中心原子达8电子稳定结构时，最外层上有4对电子， 当与中心原子成键的配位原子少于4个时，中心原子就会有孤对电子存在，配位原子 为4个或多于4个时，则中心原子则不会有孤对电子存在了( 解答:解: A、HO中O最外层有6个电子，只有2对共用电子对，因而含有2对孤对电子，2 故A正确; B、CH中O中C最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，故4 B错误; C、SiH中O中Si最外层有4个电子，有4对共用电子对，因而含有没有孤对电子，4 - 9 - 故C错误; +D、NH中N最外层有5个电子，有3对共用电子对，因而含有1对孤对电子，但NH34+中NH孤对电子和H结合成配位键，则没有孤对电子，故D错误; 3 故选A( 点评:本题主要考查了孤对电子的判断，掌握判断方法是解题的关键，难度中等( •翠屏区校级月考)对σ键的认识不正确的是( ) 10((3分)(2013秋 A( s,s σ键与s,p σ键的对称性相同 B( σ键不属于共价键，是另一种化学键 C( 若分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D( 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 考点:共价键的形成及共价键的主要类型( 专题:化学键与晶体结构( 分析:A (s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称; B(共价键的类型有δ键、π键; C(共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键; D(含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼( 解答:解: A(s电子云为球对称，p电子云为轴对称，但δ键为镜面对称，则s,sδ键与 s,pδ键的对称性相同，故A正确; B(共价键的类型有δ键、π键，则δ键属于共价键，故B错误; C(共价单键为δ键，双键和三键中均含1个δ键，则分子中含有共价键，则至少 含有一个δ键，故C正确; D(含有π键的化合物，化学键易断裂，性质较活泼，含δ键的化合物性质稳定， 则化学性质不同，故D正确; 故选B( 点评: 本题考查共价键及形成，把握共价键的类型及形成为解答的关键，注意对称性为解答 的难点，注重基础知识的考查，题目难度不大( 11((3分)(2014秋•金堂县校级月考)下列说法中，错误的是( ) A( 键长越长，化学键越牢固 B( 成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固 C( 对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定 D( 原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键 考点:键能、键长、键角及其应用( 专题:化学键与晶体结构( 分析: A、键长越短，键能越大，键越牢固; B、成键原子间原子轨道重叠越多，则键长越短; C、分子的稳定性与共价键的强弱有关; D、根据共价键的含义判断( 解答:解: A、共价键的键长越短，键能越大，键越牢固，键长越长，化学键越不牢固，故A 错误; B、成键原子间原子轨道重叠越多，成键原子间的距离越小，则键长越短，键越牢固， - 10 - 故B正确; C、分子的稳定性与共价键的强弱有关，共价键的键能越大，共价键越不容易被破坏， 分子越稳定，故C正确; D、原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用叫共价键，故D正确( 故选A( 点评:本题考查了共价键的键长、键能与分子稳定性的关系，题目难度不大，注意把握基础 知识( 12((3分)(2015春•福州期中)下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是( ) A( 半导体材料砷化镓 B( 吸氢材料镧镍合金 C( 透明陶瓷材料硒化锌 D( 超导材KC 360 考点:元素周期律和元素周期表的综合应用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:元素周期表中主族元素有 7个，副族元素有7个，利用元素在周期表中的位置确定由 主族元素和副族元素形成的化合物，以此来解答( 解答:解: A、砷位于第?A族，镓位于第?A族，则不符合题意，故A不选; B、镧位于?B族，镍位于??族，则不符合题意，故B不选; C、硒位于第?A族，锌位于?B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故C选; D、K位于第?A族，C位于第?A族，则不符合题意，故D不选; 故选C( 点评: 本题考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本题的关键，学生对副族元 素不熟悉是解答本题的难点( 13((3分)(2012•颍泉区校级二模)膦(PH)又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味3 的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢(以下关于PH的叙述正确的是( ) 3 A( PH分子的P,H键是非极性键 3 B( PH比NH稳定 33 C( PH的分子构型是正四面体形 3 D( PH分子中有未成键的孤对电子 3 考点:氮族元素简介( 专题:元素及其化合物( 分析:A (不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键; B(键能越大物质越稳定; 3C(PH的分子是采用sp杂化，P上连有3个氢，有一对孤对电子; 3 D(分子中除了用于形成共价键的键合电子外，还经常存在未用于形成共价键的非键 合电子(这些未成键的价电子对叫做孤对电子( 解答:解: A(PH分子的P,H键是极性键，故A错误; 3 B(P,H键比N,H键键能小，不如氨气稳定，故B错误; C(PH的分子构型是三角锥形，故C错误; 3 D(PH分子中中心原子上有一对孤电子对，故D正确( 3 故选D( - 11 - 点评:本题考查极性键、键能、分子构型、孤对电子等，难度不大，注意采用价电子对互斥 理论来判断分子构型( 14((3分)(2012秋•双流县校级月考)同学们使用的涂改液中含有很多有害的挥发性物质，二氯甲烷就是其中一种，吸入会引起慢性中毒，有关二氯甲烷的说法正确的是( ) A( 键能均相等 B( 键角均为109?28′ C( 有两种同分异构体 D( 该分子共含电子总数为42 考点:卤代烃简介( 专题:有机化学基础( 分析:根据甲烷是正四面体，键角均为 109?28′，二氯甲烷就是甲烷分子中的两个氢原子 被两个氯原子所取代，分子的构型由正四面体变成四面体，键角发生了变化，然后逐 项分析( 解答:解: A、二氯甲烷含有碳氯键和碳氢键，因此键能不等，故A错误; B、甲烷是正四面体，键角均为109?28′，二氯甲烷分子的构型是四面体，键角发生 了变化，不等于109?28′，故B错误; C、二氯甲烷分子的构型四面体，只有一种结构，没有同分异构体，故C错误; D、二氯甲烷分子中含有的电子总数等于各个原子所含电子数的总和为 6+1×2+2×17=42，故D正确; 故选D( 点评: 本题考查了氯代烃的结构，难度不大，考查同学们结合旧知识进行分析问题、解决问 题的能力( 1215((3分)(2014秋•郫县期中)若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d5s，则下列说法正确的是( ) A( 该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子 B( 该元素原子核外共有5个电子层 C( 该元素原子的M能层共有8个电子 D( 该元素原子最外层共有3个电子 考点:原子核外电子排布( 专题:原子组成与结构专题( 12分析:某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为 4d5s，应为Y元素，位于周期表第261?B族，第N层的电子排布为4s4p4d，以此解答该题( 解答:解:根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为 226261026121s2s2p3s3p3d4s4p4d5s(由此可见:该元素原子中共有39个电子，分5个电 子层，其中M能层上有18个电子，最外层上有2个电子( A(该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有1未成对电子，故A错误; B(该元素原子核外有5个电子层，故B正确; C(该元素原子M能层共有18个电子，故C错误; D(该元素原子最外层上有2个电子，故D错误( 故选B( 点评: 本题考查核外电子排布规律，难度中等，注意根据构造原理写出元素基态原子的电子 排布式( - 12 - 16((3分)(2012春•武汉校级期末)已知X、Y元素同周期，且电负性X,Y，下列说法错误的是( ) A( X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价 B( 第一电离能可能Y小于X C( 最高价含氧酸的酸性:X对应的酸的酸性弱于Y对应的酸的酸性 D( 气态氢化物的稳定性:HY小于HX mn 考点:元素电离能、电负性的含义及应用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:由 X、Y元素同周期，且电负性X,Y，则非金属性X,Y， A、电负性大的元素在化合物中显负价; B、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，当能级处于半满、全满稳定状态 时，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素; C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，但O、F除外; D、非金属性越强，气态氢化物越稳定; 解答: 解:A、电负性大的元素在化合物中显负价，所以X和Y形成化合物时，X显负价，Y 显正价，故A正确; B、第一电离能可能Y大于X，如N,O，也可能小于X，故B正确; C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性X,Y，则X对应 的酸性强于Y对应的酸的酸性，故C错误; D、非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性:HY小于HX，故Dmn 正确; 故选:C( 点评:本题主要考查位置、结构、性质的关系，明确同周期位置关系及电负性大小得出元素 的非金属性是解答本题的关键，题目难度不大( 二、非选择题共6题，满分52分) 17((12分)(2012秋•双流县校级月考)根据所学物质结构知识，请你回答下列问题: (1)人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是 球 形的，P电子的原子轨道都是 哑铃 形的( (2)原子序数为24的元素原子中有 4 个能层， 7 个能级， 6 个未成对电子( 2262222(3)硅原子核外电子排布式为 1s2s2p3s3p ，价电子排布式为 3s3p (4)NCl常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂(NCl分子的VSEPR模型333 ，立体构型是 三角锥形 ，中心原子采取 sp是 正四面体形 杂化方式( 102(5)具有(n,1)dns电子构型的元素位于周期表中 ds 区和 ?B 族( 考点:原子核外电子排布;元素周期表的结构及其应用;原子轨道杂化方式及杂化类型判断( 专题:原子组成与结构专题( 分析:( 1)s电子的原子轨道呈球形;p电子的原子轨道呈哑铃形; 2262651(2)原子序数为24的元素，基态原子核外电子排布为1s2s2p3s3p3d4s，据此解 答; (3)根据核外电子排布规律书写电子排布式; (4)根据价电子对互斥理论确定微粒的空间构型，NCl中N原子成3个N,Cl键，3 - 13 - 3还有1对孤对电子，杂化轨道数是4，故N原子采取SP杂化，分子形状为三角锥形; (5)根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域:s区、p 区、d区、ds区和f区;(n,1)d全充满，最后的电子填s轨道，为ds区元素( 解答:解:( 1)因s轨道为球形;p轨道是哑铃形，所以s电子的原子轨道呈球形，p电子 的原子轨道呈哑铃形，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直， 故答案为:球;哑铃; 2262651(2)原子序数为24的元素为铬，原子基态电子排布式为，1s2s2p3s3p3d4s，原 子核外电子排布分成4层，有4个能层，K能层上有1个能级1s，L能层上有2个能 级，分别为2s、2p能级，M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，N能层上 1有1个能级，为1s，7个能级，3d能级有5个未成对电子，4s能级，1个未成对电 子，共有6个未成对电子， 故答案为:4;7;6; 22622(3)硅原子序数为14，核外电子式为14，原子基态电子排布式为:1s2s2p3s3p，222262222价电子排布式为:3s3p，故答案为:1s2s2p3s3p;3s3p; (4)NCl中价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数=3+=4，NCl分子的33 3VSEPR模型是正四面体形，所以原子杂化方式是sp，分子形状为三角锥形， 3故答案为:正四面体形;三角锥形;sp; (5)最后填充s电子，为s区元素，包括?A、?A及He元素，最后填充p轨道电子， 为p区元素，主要为主族和0族元素，最后填充d轨道电子，为d区元素，包括?B, ??B和??族(锕系、镧系除外)，为过渡元素，(n,1)d全充满，最后的电子填 102在s轨道上，为ds区元素，包括?B、?B元素，为过渡金属，(n,1)dns电子构 型的元素，(n,1)d全充满，最后2个电子填在s轨道上，为ds区元素， 故答案为:ds;?B( 点评:本题综合考查原子核外电子排布以及原子结构与元素周期表知识，侧重考查原子的电 子排布及区的划分、杂化轨道等，为高频考点，明确元素在周期表中的位置、元素所 处主族、成键数是解本题关键，题目难度中等( 18((12分)(2012秋•双流县校级月考)已知元素的某种性质“X”和原子半径、金属性、非金属性等一样，也是元素的一种基本性质(下面给出13种元素的X的数值: 元素 Al B Be C Cl F Li X的数值 1.5 2.0 1.5 2.5 2.8 4.0 1.0 元素 Mg Na O P S Si X的数值 1.2 0.9 3.5 2.1 2.5 1.7 试结合元素周期律知识完成下列问题: (1)经验规律告诉我们:当形成化学键的两原子相应元素的X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当小于1.7时，一般为共价键(试推断BeCl中的化学键类型是 共价键 ( 2 (2)根据上表给出的数据，简述主族元素的X的数值大小与元素的金属性之间的关系 元素X的数值越大，元素的金属性越弱 ;简述第二周期元素(除惰性气体外)的X的数值大小与原子半径之间的关系 X的数值越大，离子半径越小 ( (3)某化合物分子中含有S,N键，你认为该共用电子对偏向于 N 原子(填元素符号)( (4)写出O原子的电子排布图 - 14 - (5)Cl元素的最高正价为 +7 ，其最高价氧化物的水化物的化学式为 HClO ( 4(6)若要鉴定某化合物中是否含有S元素，需用 原子光谱 的方法;若要确定CHO的结26构，需用 核磁共振氢谱 的方法，分子式为CHO的两种不同的结构简式分别为 CHCHOH ， 2632CHOCH ，这两种结构互为 同分异构体 ( 33 考点:位置结构性质的相互关系应用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:( 1)根据X差值大于1.7时，所形成的一般为离子键;当小于1.7时，一般为共价 键来分析; (2)由表格中的数据来分析规律; (3)利用S、N的X数值，共用电子对偏向于X数值大的元素; (4)根据构造原理写出O原子的电子排布图; (5)根据最外层电子数等于最高化合价来解答，根据化合价书写化学式; (6)确定元素用原子光谱，确定有机物的结构用红外光谱和核磁共振氢谱，根据分 子式写同分异构体( 解答:解:( 1)因表格中Be的X数值为1.5，Cl的X数值为2.8，因Be、Cl的X数值之差 小于1.7，则形成共价键，故答案为:共价键; (2)由表格中的数据可知，金属性Na,Mg,Al，X的数值为Na,Mg,Al，则元素X 的数值越大，元素的金属性越弱，第二周期中随原子半径的减小，X的数值在增大， 故答案为:元素X的数值越大，元素的金属性越弱;X的数值越大，离子半径越小; (3)S的X数值为2.5，N的非金属性大于C(X的数值为2.5)，则N的X数值大于S 的X数值，即N的非金属性大于S的非金属性，即共用电子对偏向于N元素，故答案 为:N; (4)氧原子核外有8个电子，根据构造原理，O原子电子排布图为: ，故答案为:; (5)氯原子核电荷数为17，其最外层电子数为7，又因最外层电子数等于最高化合 价，所以氯元素的最高化合价为+7，其最高价氧化物化学式为ClO;最高价氧化物对27 应水化物化学式为HClO，故答案为:+7;HClO; 44 (6)，不同的原子发射和吸收光谱不同，要确定S原子可采用原子光谱法;CHO可写26 出两种同分异构体:CHCHOH、CHOCH，通过核磁共振氢谱中的信号峰可以判断有33233 个信号峰，分子结构为CHCHOH，有1个信号峰时，分子结构为CHOCH，故答案为:3233 原子光谱;核磁共振氢谱;CHCHOH;CHOCH;同分异构体( 3233 点评:本题考查元素的性质及有机物结构测定方法，明确 X的数值与非金属性的关键是解答 本题的关键，较好的考查学生对表格中的数据分析整合、处理应用的能力，难度不大( 19((7分)(2012秋•双流县校级月考)请根据表格回答问题: (?)根据下列五种元素的电离能数据(单位:kJ/mol)，回答下面各题( 元素代号 I I I I 1234 E 500 4600 6900 9500 F 740 1500 7700 10500 H 580 1800 2700 11600 I 420 3100 4400 5900 - 15 - (1)在周期表中，最可能处于同一族的是 D A(F和H B(H和I C(E和H D(E和I (2)它们的氯化物的化学式，最可能正确的是 A A(ECl B(FCl C(HCl D(ICl 34 (3)F元素最可能是 A A(S区元素 B(稀有气体元素 C(p区元素 D(准金属 E(d区元素 (?)右表是元素周期表的一部分: 族周期 ?A ?A ?A ?A ?A ?A ?A 1 ? 2 ? ? ? ? ? 3 ? ? ? ? (4)某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是 N 其原子的结构示意图是 ( (5)已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素?与元素?的氢氧化物有相似的性质(这种现象被称为 对角线规则 ( (6)又如表中与元素?的性质相似的不同族元素是 Li (填元素符号)( 考点:元素电离能、电负性的含义及应用;元素周期表的结构及其应用;元素周期律和元素 周期表的综合应用( 专题:元素周期律与元素周期表专题( 分析:? 、E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，F的第一、第二 电离能较小，最外层电子数为2，H的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子数 为3，以此判断元素在周期表中位置、化合价以及有关性质; ?、由元素在周期表中的位置可知，?为H，?为Li，?为Be，?为B，?为N，? 为O，?为Mg，?为Al，?为S，?为Cl，据此分析即可( 解答: 解:(1)E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，二者位于同一族，故答案为: D; (2)E和I的第一电离能较小，最外层电子数为1，F的第一、第二电离能较小，最 外层电子数为2，最高化合价为+2，H的第一、第二、第三电离能较小，最外层电子 数为3，最高化合价为+3，据此分析，根据最高化合价可知，各氯化物分别是ECl、 FCl、HCl、UCl，故答案为:A; 23 (3)由(2)分析可知F最可能是s区元素，故答案为:A; (4)元素原子的核外p电子数比s电子数少1，即s上为2，则p上为1，此元素为 N，原子结构示意图为:，故答案为:N;; (5)元素Be与元素Al的氢氧化物有相似的性质，处于周期表对角线位置，这种现 象被称为对角线规则，故答案为:对角线规则; (6)与元素Mg的性质相似的不同族、不同周期元素是Li，故答案为:Li( 点评:本题考查元素周期表和周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期表的组成， 把握周期律的递变规律，易错点为(4)，注意对角线规则的应用( - 16 - 3,,,++20((8分)(2012秋•双流县校级月考)氮可以形成多种离子，如N，NH，N，NH，NH，234252++2+++NH等，已知NH与NH是由中性分子结合质子形成的，类似于NH，因此有类似于 NH的26252644性质( 3++(1)NH的电子式为 ，N采用 sp 杂化方式，NH粒子空间构型为 正四44 面体形 ，键角为 109?28′ ( ,(2)写出二种由多个原子组成的含有与N价电子数相同的物质的化学式 CO，NO ( 322,(3)等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N的构型 直线型 ( 3 考点:判断简单分子或离子的构型;电子式;键能、键长、键角及其应用;原子轨道杂化方 式及杂化类型判断( 专题:化学键与晶体结构( +分析:( 1)NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷;根据价层电子对个数=σ4 键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×(a,xb)，a指中 心原子价电子个数，x指配原子个数，b指配原子形成稳定结构需要的电子个数判断; (2)根据阴离子中电子数=原子的质子数+电荷数，分子中含有的电子数等于所有原 ,子的电子数的和来解答，1个N含有7个电子，N有22个电子; 3,,(3)N与CO为等电子体，二氧化碳为直线型分子，故可认为N的构型为直线型; 323+解答:解:( 1)NH是多原子构成的阳离子，电子式要加中括号和电荷，其电子式为:4 ， +NH分子中心原子N原子杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数=4+(5,1,4×1)=4，4 3所以N原子采用sp杂化，无孤对电子，离子空间构型为正四面体形，键角为: 109?28′， 故答案为:;正四面体形;109?28′; 3(1)sp 三角锥形 ,(2)1个N含有7个电子，故N有22个电子，含有22个电子的多原子物质有NO、32,CO、CNO、BeF、CaH、CH等， 22234 故答案为:CO，NO; 22,(3)N与CO为等电子体，CO为直线型分子，等电子体的微粒往往具有相似的结构，322,故可认为N的构型为直线型， 3 故答案为:直线型( 点评: 本题重点考查了电子式的书写以及等电子微粒的性质，侧重原子结构与分子构型的分 析，注意把握等电子微粒的性质应用，题目难度中等( - 17 - 21((5分)(2012春•光泽县校级期中)1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧作出特殊贡献的化学家(O能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间(O分子的结构如图，呈V型，键33 角116.5?(三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O原子分别构成一个非极性共价键;中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个特殊的化学键,,三个O原子均等地享有这4个电子(请回答: (1)臭氧与氧气的关系是 同素异形体 ( (2)选出下列分子与O分子的结构最相似的是 C ( 3 A(HO B(CO C(SOD(BeCl 2222 (3)分子中某原子有1对没有跟其他原子共用的价电子叫孤对电子，那么O分子有 5 对3孤对电子( (4)O分子是否为极性分子 否 (填是或否)( 3 (5)O与O间的转化是否为氧化还原反应 否 (填是或否)( 32 考点:臭氧;原子核外电 子排布;判断简单分子或离子的构型;极性分子和非极性分子( 专题:化学键与晶体结构;氧族元素( 分析:( 1)根据同素异形体的概念判断; (2)根据臭氧分子结构进行分析; (3)根据孤对电子的概念及臭氧分子结构分析; (4)臭氧中的化学键都是非极性键; (5)根据是否有化合价的变化判断( 解答:解:( 1)臭氧与氧气具有是同种元素形成的不同种单质，属于同素异形体， 故答案为:同素异形体; 2(2)在臭氧O中，中心的氧原子以sp杂化，与两旁的配位氧原子键合生成两个σ3 键，使O分子称折线形，在三个氧原子之间还存在着一个垂直于分子平面的大π键，3 这个离域的π键是由中心的氧原子提供两个p电子、另外两个配位氧原子各提供一2个p电子形成的，SO分子呈“V”字形结构，其成键方式与O类似，S原子sp杂化，23 S原子和两侧的氧原子除以σ键结合以外，还形成一个三中心四电子的大π键， 故选C; (3)中间的氧原子含有1对孤电子对，两边的各含有2对孤电子对，所以总共5对 孤电子对， 故答案为:5; (4)由于臭氧分子中的化学键都是非极性键，所以臭氧分子属于非极性分子， 故答案为:否; (5)由于O与O间的转化没有化合价的变化，所以不是氧化还原反应， 32 故答案为:否( 点评:本题考查了臭氧的结构及极性分子、同素异形体的判断，注重了基础知识的考查，难 度中等( 22((8分)(2013•泗县校级一模)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增(已知:?Z nn的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素;?Y原子价电子(外围电子)排布msmp?R原子核外L层电子数为奇数; ?Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4( - 18 - 请回答下列问题 2+226269(1)Z的核外电子排布式是 1s2s2p3s3p3d ( (2)Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 b ( a(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 b(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 c(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 d(稳定性:甲,乙，沸点:甲,乙 (3)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 Si,C,N (用元素符号作答) :2 ( (4)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 3(5)五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 原子晶体 ( 考点:原子结构与元素周期律 的关系;原子核外电子排布;元素电离能、电负性的含义及应 用( 专题:原子组成与结构专题;元素周期律与元素周期表专题( 分析:Z 的原子序数为29，则Z为Cu元素; Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增( Q、X的p轨道为2和4，二者有2个电子层，则为Q为C元素和X为O元素; nnY原子价电子(外围电子)排布msmp，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si， 由于Q为C元素，所以Y为Si元素; R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R的原子序数 介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素( 所以可推出:Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu( 解答: 解:Z的原子序数为29，则Z为Cu元素; Q、R、X、Y均为短周期主族元素，Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增( Q、X的p轨道为2和4，则为Q为C元素和X为O元素;Y原子价电子(外围电子)nn排布msmp，s能级容纳电子数为2，则Y可能为C或Si，由于Q为C元素，所以Y 为Si元素;R的核外L层为奇数，所以R有2个电子层，则可能为Li、B、N或F，R 的原子序数介于Q与X之间，Q为C元素，X为O元素，则R为N元素( 所以可推出:Q为C，R为N，X为O，Y为Si，Z为Cu( 2+2+1019(1)Z为Cu元素，Z为Cu，Cu的价电子排布为3d4s，失去两个电子，则为3d，2+Cu的核外电子排布式是 2262691s2s2p3s3p3d( 226269故答案为:1s2s2p3s3p3d( (2)Q、Y的氢化物分别为CH和SiH，由于C的非金属性强于Si，则稳定性CH,SiH(因4444 为SiH 的相对分子质量比 4 CH大，故分子间作用力大，沸点高( 4 故选:b( (3)C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故第一电离能大， 即Si,C，而N由于具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，C,N，所以第一 电离能Si,C,N( 故答案为:Si,C,N( (4)Q为C元素，C、H形成的相对分子质量为26的物质为CH，结构式为H,C?C22 ,H，单键是σ键，叁键中有两个是σ键一个π键，所以σ键与π键数之比为3: 2( 故答案为:3:2( (5)电负性最大的非金属元素是O，最小的非金属元素是Si，两者构成SiO，属于2 - 19 - 原子晶体( 故答案为:原子晶体( 点评:以元素推断为 载体，考查物质结构与性质、核外电子排布、电离能、化学键、晶体等， 是对所学知识的综合运用，难度中等，根据原子结构推断元素是解题关键，注意基础 知识的掌握( - 20 -