2011年高考化学试题分类汇编13—化学计算

2011年高考化学 试题 中考模拟试题doc幼小衔接 数学试题 下载云南高中历年会考数学试题下载N4真题下载党史题库下载 分类汇编13 化学计算 1．（上海）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示阿伏加德罗常数) (    )   二氧化碳 碳酸钠 转移的电子 A 1mol   NA B 22.4L 1mol   C   106 g 1mol D   106g 2NA         2．（四川）250C在等体积的①PH=0的H2SO4溶液；②0.05mol/L的Ba(OH)2溶液； ③PH=10的Na2S溶液；④PH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（    ） A．1：10：1010：109                B．1：5：5×109：5×109 C．1：20：1010：109                D．1：10：104：109 3．（四川）25°C和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32 mL与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72 mL，原混合烃中乙炔的体积分数为(      ) A．12.5%          B．25%          C．50%          D．75% 答案：B 【解析】根据燃烧方程式： C2H6 ＋ O2=2CO2＋3H2O   减小V 1                          2.5  C2H2＋ O2=2CO2＋H2O     减小V 1                          1.5 C3H6＋ O2=3CO2＋3H2O 减小V 1                          2.5 由方程式不难发现，C2H6和C3H6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质。设C2H6和C3H6一共为x mL，C2H2为y mL。则有：x+y=32；2.5X+1.5y=72；解得：混合烃中乙炔的体积分数为8/32x100%=25%。B正确。 4．（大纲）某含铬（Cr3O72-）废水用硫酸亚铁铵[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]处理，反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n mol FeO·FeyCrxO3。不考虑处理过程的实际损耗，下列叙述错误的是（    ） A．消耗硫酸亚铁铵的物质的量为n(2-x) mol B．处理废水中Cr3O72-的物质的量为nx/2 mol C．反应中发生转移的电子书为 3nx mol D．在FeO·FeyCrxO3中，3x=y 5．（大纲） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（    ） A.18gH2O中含有的质子数为10NA B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA D.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子 6．（全国新课标）下列叙述正确的是（    ） A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 B．1.00mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 C．欲配制1.00L 1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中 D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气( 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况)、23.0g金属钠 答案：B 7．（安徽） 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108.1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是（    ） A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B.分子中四个氮原子共平面 C.该物质既有氧化性又有还原性 D.15.2g该物质含有6.02×1022个原子 8．（江苏）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ） A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA B.25℃,PH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4 NA 10.（江苏）下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ） A.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3) B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3) C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液： c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋) D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]： c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－) 答案：BD 11. 0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示。 请回答下列问题： （1）试确定200℃时固体物质的化学式________________________________________ ___________________________________________________________________________________________________________________________________________（要求写出推断过程）； （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_________________________________。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为______________，其存在的最高温度是___________； （3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_________________________________________________； （4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=_____________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2+完全沉淀为CuS，此时溶液中的H+浓度是____mol·L-1。 12.（安徽）（14分） MnO2是一种重要的无机功能材料，粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节。某研究性学习小组 设计 领导形象设计圆作业设计ao工艺污水处理厂设计附属工程施工组织设计清扫机器人结构设计 了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下： （1）第①步加稀H2SO4时，粗MnO2样品中的              （写化学式）转化为可溶性物质。 （2）第②步反应的离子方程式 + ClO3－+     ＝ MnO2+ Cl2↑+     。 （3）第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台（含铁圈）、      、      、      ，已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH，则一定还有含有                （写化学式）。 （4）若粗MnO2样品的质量为12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，并收集到0.224LCO2（标准状况下），则在第②步反应中至少需要        mol NaClO3 13.（北京）（14分） 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示： （1）溶液A的溶质是                    ； （2）电解饱和食盐水的离子方程式是                              ； （3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用              ； （4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－)＞c(Ca2＋)]。 精致流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）： ①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是    。 ②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是    ③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有      ④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ，则处理10m3 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液       kg（溶液体积变化忽略不计）。 14.（福建）（14分） 四氧化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿（主要成为是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题: ( 1 ) 往①中缴入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生： 加入铁屑的作用是                                                        。 （2）在② → ③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2﹒nH2O溶胶，该溶胶的分散质颗粒直径大大小在                范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2﹒nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质，还可以制得钛白粉。已知25°C时， 该温度下反应 的平衡常数K=             。 （4）已知 写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成也太TiCl4和CO气体的热化学方程式：            。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是                                                    （只要求写出一项 ）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4的，可采用              方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 。 15．（上海）雄黄 (As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空： （1） As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为        。 （2）上述反应中的氧化剂是              ，反应产生的气体可用          吸收。 （3） As2S3和HNO3有如下反应： As2S3+ 10H++ 10NO3—=2H3AsO4+ 3S+10NO2↑+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为        。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在      （填“正极”或“负极”）附近逸出。 （4）若反应产物NO2与11.2L O2（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量            （选填编号）。 a．小于0.5 mol    b．等于0.5 mol    c．大于0.5mol    d．无法确定 16．（上海）氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算： （1）联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977，计算确定该氢化物的分子式。 该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为              L。 （2）联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂，联氨是燃料，四氧化二氮作氧化剂，反应产物是氮气和水。 由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0kg水，计算推进剂中联氨的质量。 （3）氨的水溶液可用于吸收NO与NO2混合气体，反应方程式为 6NO+ 4NH3＝5N2+6H2O 6NO2+ 8NH3＝7N2+12H2O NO与NO2混合气体180 mol被8.90×103g氨水（质量分数0.300)完全吸收，产生156mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 g/cm3。] 计算：①该混合气体中NO与NO2的体积比。 ②吸收后氨水的物质的量浓度（答案保留1位小数）。 （4）氨和二氧化碳反应可生成尿素CO(NH2)2。尿素在一定条件下会失去氨而缩合，如两分子尿素失去一分子氨形成二聚物： 已知常压下120 mol CO(NH2)2在熔融状态发生缩合反应，失去80mol NH3，生成二聚物(C2H5N3O2)和三聚物。测得缩合产物中二聚物的物质的量分数为0.60，推算缩合产物中各缩合物的物质的量之比。