初中化学公式大全

初中化学公式大全 一( 物质与氧气的反应: (1)单质与氧气的反应: 1. 镁在氧气中燃烧:2Mg + O2 =点燃=2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 3. 铜在氧气中受热:2Cu + O2 =加热= 2 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 =点燃=2Al2O3 5. 氢气在氧气中燃烧:2H2 + O2 =点燃=2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 =点燃=2P2O5 7. 硫粉在氧气中燃烧: S + O2 =点燃= SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 =点燃=CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 =点燃=2CO 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2=点燃=2HgO (2)化合物与氧气的反应: 11. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2=点燃=2CO2 12. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2=点燃=CO2 + 2H2O 13. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 =点燃= 2CO2 + 3H2O 14.乙炔在氧气中燃烧:2C2H2+5O2=点燃=4CO2+2H2O (氧炔焰) 二(几个分解反应: 14. 催化制氧气:2H2O2=(MnO2催化)=2H2O+O2 ? 15. 水在直流电的作用下分解:2H2O =通电=2H2?+ O2 ? 16. 17. 18. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 =加热= 2CuO + H2O + CO2? 加热=(有少量的二氧化锰)=:2K3=2KCl + 3O2 ? 加热:2KMnO4 =加热=K2MnO4 + MnO2 + O2? 19. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2? 20. 高温煅烧石灰石:CaCO3 =高温=CaO + CO2? 三(几个氧化还原反应: 21. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO=加热=Cu + H2O 22. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO=高温=2Cu + CO2? 23. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3=高温=4Fe + 3CO2? 24. 焦炭还原:2C+ Fe3O4=高温=3Fe + 2CO2? 25. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO=加热=Cu + CO2 26. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3=高温=2Fe + 3CO2 27. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4=高温=3Fe + 4CO2 四(单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应) 28. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2? 29. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2? 30. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2? 31. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2? 32. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === + H2? 33. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2? 34. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2? 35. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2? ------ 另一种金属 + 另一种盐 (2)金属单质 + 盐(溶液) - 36. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 37. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 38. 铜和硝酸汞溶液反应:Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg (3)碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水 39. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 40. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O 41. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 42. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 43. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 44. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水 45.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 46.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 47.氢氧化钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 48.熟石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ?+ H2O 49.熟石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 ?+ H2O (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水 50.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 51.盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH ==== KCl +H2O 52.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 53.盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 54.盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 55.氢胃酸过多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O 56.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O 57.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O 58.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O 59.硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 60.硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐 61.碳酸钙与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2? 62.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2? 63.与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2? 64.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3 === AgCl? + HNO3 65.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2? 66.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ?+ 2HCl (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐 67.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2? + Na2SO4 68.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3? + 3NaCl 69.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2? + 2NaCl 70.氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2? + 2NaCl 71.氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3?+ 2NaOH (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐 72.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl? + NaNO3 73.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4? + 2NaCl 五(其它反应: 74.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O === H2CO3 75.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 76.氧化钠溶于水:NaO + H2O ==== 2NaOH 77.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O ==== H2SO4 78.受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 79.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O 初中化学方程式及其相关知识点总结 1.澄清石灰水中通入二氧化碳气体 Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3? + H2O(复分解) 现象:石灰水由澄清变浑浊。 相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在。 应用Ba(OH)2溶 最好不用它检验，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失液 2.镁带在空气中燃烧 2Mg+O2 =2MgO(化合) 现象:发出耀眼的白光，生成白色粉末。 相关知识点:(1)这个反应中，镁元素从游离态转变成化合态;(2)物质的颜色由银白色转变成白色。(3)可做照明弹 3.水通电分解 2H2O =2H2? + O2?(分解) 现象:阴极、阳极有大量的气泡产生 相关知识点:(1)阳极产生氧气，阴极产生氢气;(2)氢气和氧气的体积比为2:1，质量比为1:8。 4.生石灰和水反应 CaO + H2O = Ca(OH)2(化合) 现象:白色粉末溶解 相关知识点:(1)最终所获得的溶液名称为氢氧化钙溶液，俗称澄清石灰水;(2)在其中滴入无色酚酞，酚酞会变成红色;(3)生石灰是氧化钙，熟石灰是氢氧化钙。 (4)发出大量的热 5.实验室制取氧气 ?加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 2KClO3 =2KCl + 3O2?( 分解) 相关知识点:(1)二氧化锰在其中作为催化剂，加快氯酸钾的分解速度或氧气的生成速度; (2)二氧化锰的质量和化学性质在化学反应前后没有改变;(3)反应完全后， 试管中的残余固体是氯化钾和二氧化锰的混合物，进行分离的方法是:溶解、过滤、蒸发。 ?加热高锰酸钾 2KMnO4= K2MnO4 + MnO2+O2?(分解) ? 过氧化氢和催化剂(二氧化锰) 2H2O2=MnO2作催化剂=2H2O+O2? 6.木炭在空气中燃烧 充分燃烧:C + O2= CO2(化合) 不充分燃烧:2C + O2= 2CO (化合) 现象:在空气中是发出红光，在氧气中是发出白光; 相关知识点:反应后的产物可用澄清的石灰水来进行检验。 7.硫在空气(或氧气)中燃烧 S + O2= SO2(化合) 现象:在空气中是发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气中是发出明亮的蓝紫色火焰。 相关知识点:反应后的产物可用紫色的石蕊来检验(紫色变成红色) 8.铁丝在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 =Fe3O4( 化合) 四氧化三铁 现象:剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体— 相关知识点:在做此实验时，应先在集气瓶中放少量水或铺一层细砂，目的是防止集气瓶爆裂。 9.磷在空气中燃烧 4P + 5O2=2P2O5(化合) 现象:产生大量而浓厚的白烟。 相关知识点:烟是固体小颗粒;雾是液体小颗粒。 10. 氢气在空气中燃烧 2H2 + O2 =2H2O(化合) 现象:产生淡蓝色的火焰。 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯度。 11.木炭和氧化铜高温反应 C + 2CuO =2Cu + CO2?(置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:木炭;氧化剂:氧化铜 12.氢气还原氧化铜 H2 + CuO= Cu + H2O (置换) 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质，同时试管口有水滴生成 相关知识点:(1)实验开始时，应先通入一段时间氢气，目的是赶走试管内的空气;(2)实验结束后，应先拿走酒精灯，后撤走氢气导管，目的是防止新生成的铜与空气中的氧气结合，又生成氧化铜。 13.实验室制取二氧化碳气体(或大理石和稀盐酸反应) CaCO3 + 2HCl= CaCl2 + H2O + CO2?(复分解) 现象:白色固体溶解，同时有大量气泡产生。 相关知识点:碳酸钙是一种白色难溶的固体，利用它能溶解在盐酸中的特性， 可以用盐酸来除去某物质中混有的碳酸钙。 14.煅烧石灰石(或碳酸钙高温分解) CaCO3= CaO + CO2?(分解) 15.一氧化碳在空气中燃烧 2CO + O2 =2CO2(化合) 现象:产生蓝色火焰 )一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它 相关知识点:(1 的纯度。 16.氧化铜的还原 CO + CuO= Cu + CO2 现象:黑色粉末逐渐变成光亮的红色物质 相关知识点:还原剂:一氧化碳;氧化剂:氧化铜 17.甲烷在空气中燃烧 CH4 + 2O2 =CO2 + 2H2O 现象:火焰明亮呈浅蓝色 相关知识点:甲烷是天然气(或沼气)的主要成分，是一种很好的燃料。 18.工业制造盐酸 H2+Cl2= 2HCl (化合) 相关知识点:该反应说明了在特殊条件下燃烧不一定需要氧气。 19.实验室制取氢气 Zn + H2SO4 =ZnSO4 +H2? (置换) 相关知识点:(1)氢气是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它的纯 度。 20.木炭和二氧化碳生成一氧化碳 C + CO2 =2CO (化合) 相关知识点:(1)一氧化碳是一种常见的还原剂;(2)点燃前，一定要检验它 的纯度。 21.水和二氧化碳生成碳酸 CO2 + H2O= H2CO3 (化合) 现象:生成了能使紫色石蕊变红的碳酸。 22.碳酸受热分解 H2CO3 =H2O + CO2? (分解) 相关知识点:碳酸是一种不稳定的酸，受热易分解。 23.灭火器的反应原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3?+6CO2? 灭火原理:灭火时,能喷射出大量二氧化碳及泡沫,它们能粘附在可燃物上,使可 燃物与空气隔绝,达到灭火的目的. 24.金属和水的反应 ?2K+ 2H2O = KOH + H2? ?3Fe + 4H2O= Fe3O4 + 4H2? (高温) ?Na2O + H2O ==== 2NaOH 25.水与非金属的反应 C +H2O= CO+ H2 ?(高温) 26.水与氧化物的反应 ?SO3 +H2O =H2SO4 (化合) ) ? Na2O +H2O =2NaOH (化合 27.碳酸氢铵受热分解 NH4HCO3= NH3? + H2O + CO2?(分解) 28.用盐酸来清除铁锈 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O(复分解) 29.铁丝插入到硫酸铜溶液中 Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu(置换) 现象:铁丝 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 面有一层光亮的红色物质析出。 30.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液 CuSO4+ 2NaOH=Cu(OH)2?+Na2SO4(复分解) 31.二氧化硫与烧碱溶液反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 32.点燃酒精 C2H5OH+2O2=2CO2+3H2O 33.氯化钠溶液与硝酸银溶液反应生成不溶性沉淀 NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl?(复分解) 34.稀硫酸溶液与硝酸钡溶液反应生成不溶性沉淀 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4?+2HNO3 35.氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热 2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3?+2H2O+CaCl2(复分解)