高三国庆放假作业

高三国庆放假作业 高三化学假期作业 1 出题人:岳小花 审核人:邹秋玉1(下列反应的离子方程式正确的是 ( ) , A(向 Al 2SO4 3 溶液中加入过量的氨水:Al3 4NH3H2O,AlO2 4NH42H2O B(Fe 2O3 与 HI 溶液反应:Fe 2O36H 2Fe 3 3H2O , ， C(向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I ，2H ，H2O2,I2，2H2O D(MgOH2 溶于浓 NH4Cl 溶液的主要原因是:MgOH 22HMg2 2H2O2(氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水反应可生成 NH3，下列判断正确的是 ( ) A. Na3N 与水反应是氧化还原反应 B. Na3N 中含有极性键 C. Na3N 与盐酸反应生成两种盐 D. Na3N 中两种微粒的半径:Na gtN3-3(把铝粉和四氧化铁配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的稀盐酸反应;后一份直接加入足量的 NaOH 溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为: ( ) A. 3:4 B. 9:8 C. 1:1 D. 4:34(向含有 FeCl 2、FeCl 3、AlCl 3、NH4Cl 的混合溶液中先加入过量的 Na2O2 固体，微热搅拌后再加入过量的盐酸，溶液中阳离子数目变化最小的是 ( ) A. Fe 2 B. Fe 3 C. Al3 D. NH45(取某物质 ag 在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好增加 ag。下列物质中不能满足上述结果的是 ( ) A. CO B. H2 C. C6H12O6 D. C12H22O116(下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ( )?金属钠投入到氯化铁溶液中 ?过量的氢氧化钠溶液和明矾溶液混合?少量 CaOH2 投入过量 NaHCO3 溶液中 ?向 NaAlO2 溶液中滴入 NaHCO3 溶液?向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2 A. ???? B .只有?? C .只有?? D . 只有???7(向 100mL 0.1mol/L 硫酸铝铵NH4AlSO42溶液中逐滴滴入 0.1mol/LBaOH 2 溶液，随着BaOH 2 溶液体积 V 的变化，沉淀总物质的量 n 的变化如右图所示。下列正确的是 A. a 点发生的离子方程式是 Al 2SO4 2Ba 3OH AlOH 3?2BaSO4? 3 2- 2 - B. b 点消耗 BaOH2 溶液的体积为 200mL n/mol b C. 从 a b、b c 点过程发生的离子方程式依次为: - a c NH4 OH NH3H2O AlOH 3OH-AlO2-2H2O D. 沉淀的质量:a 点gtc 点 V/mL8(将铁和氧化铁的混合物 15g 加入 150ml 稀硫酸中，在标准状况下放出 1.68L 气体，同时混合物无剩余。向溶液中滴入硫氰化钾溶液，未见颜色变化。为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成氢氧化亚铁，共消耗 3molL-1 的氢氧化钠溶液 200ml，则原硫酸溶液的浓度是( ) A.1.5molL-1 B.2molL-1 C.2.5molL-1 D.3molL-19(过氧化钠是一种淡黄色固体它能与二氧化碳反应生成氧气 在潜水艇中用作制氧剂供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O22CO22Na2CO3O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和 1.95g 过氧化钠样品为原料，制取 O2，设计出如下实验装置:(1)B 装置的 作用是 ， C 装置内 可能出 现的窒笫?。为了检验 E 中收集到的气体，在取出集气瓶后，用带火星的木条伸入集气瓶内，木条会出现______________________________ 若(2) E 中的石灰水出现轻微白色浑浊， 请说明原因: 。(3)若 D 中的 1.95g 过氧化钠样品接近反应完毕时，你预测 E 装置内有何现象,(4)反应完毕时，若测得 E 中的集气瓶收集到的气体为 250mL，又知氧气的密度为 1.43g/L，当装置的气密性良好的情况下，实际收集到的氧气体积比理论计算值 (答大或小) ，相差约 ，这是由于 mL(取整数值，所用数据均在标准 状况下测定) 。10(铬铁矿的主要成分可表示为 FeOCr2O3，还含有 SiO2、Al2O3 等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7)的过程如下图所示。已 知:? N aFeO 2 遇水强烈水解。 (((( , , ?2C rO 42 2H Cr2O72 H2O 请回答:(1)K2Cr2O7 中 Cr 元素的化合价是 。(2)煅烧铬铁矿生成 Na2CrO4 和 NaFeO2 反应的化学方程式是 。(3)滤渣 1 为红褐色的固体，滤渣 1 的成分是(填名称 ) (( ，滤液 1 的成分除 Na2CrO4、NaOH 外，还含有(填化学式) ((( 。(4)利用滤渣 2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。(5)写出由滤液 2 转化为 Na2Cr2O7 溶液应采取的 措施 《全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观全国民用建筑工程设计技术措施》规划•建筑•景观软件质量保证措施下载工地伤害及预防措施下载关于贯彻落实的具体措施 是 。(6)向 Na2Cr2O7 溶液中加入 KCl 固体，获得 K2Cr2O7 晶体的操作依次是:加热浓缩、____过滤、洗涤、干燥。 高三化学假期作业 21(下列推断正确的是 A. 晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维 B. H2O2 是一种绿色氧化剂，可与酸性高锰酸钾作用产生 O2 C(氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 D(新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色2. 下列试剂的保存方法正确的是 ( ) A.氢氟酸保存在玻璃瓶中，烧碱溶液存放在带有玻璃塞的试剂瓶中 B.水玻璃存放在滴瓶中，硝酸银溶液保存在无色广口瓶中。 C.少量金属钠保存在煤油中，少量白磷保存在水中。 D.液溴直接存放在棕色滴瓶中，浓硝酸保存在带橡胶塞的无色玻璃瓶中。3. 下列叙述正确的是 A( 二氧化硫和氯气均可使有色物褪色且漂白原理相同 B(将 SO2 通入 CaCl2 溶液可生成沉淀 C(将 CO2 通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D(将 NH3 通入热的 CuSO4 溶液中能使 Cu2还原成 Cu4.下列溶液能够区别 SO2 和 CO2 气体的是 ? 澄清石灰水 ? H 2S 溶液 ? 酸性 KMnO4 溶液 ? 氯水 ? 品红溶液 A. ??? B .??? C . 除?以外 D. 全部5.足量铜与一定量浓硝酸反应， 得到硝酸铜溶液和 NO2、 的混合气体 4.48 L NO (标准状况) ，这些气体与一定体积 O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol/L NaOH 溶液至 Cu2恰好完全沉淀， 消耗 NaOH 溶液的体积是 60 mL。下列说法不正确的是 ( ) A.参加反应的硝酸是 0.5 mol B.消耗氧气的体积为 1.68 L C.此反应过程中转移的电子为 0.6 mol D.混合气体中含 NO2 3.36 L6. 把 3 体积 NO2 气体依次通过?N aH CO3 溶液(饱和) ;?浓 H2SO4;?N a2O2 后(假设每 ，再用排水法收集残留气体，则收集到的气体是一步的作用都是充分的) ( ) A(1 体积 NO B(1 体积 NO2 和 0.5 体积 O2 C(0.25 体积 O2 D(1/3 体积的 NO7. 某化学兴趣小组为探究 SO2 的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题: (1)装置 A 中盛放亚硫酸钠的仪器名称是____________________，其中发生反应的化学方程式为 __________________________________________________________。 (2)实验过程中，装置 B、C 中发生的现象分别是_______________、_______________， 这些现象分别说明 SO2 具有的性质是__________和_______________;装置 B 中发生反 应的离子方程式为_____________________________________________。 (3)装置 D 的目的是探究 SO2 与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象: ______________________________________________________________________; (4)尾气可采用____________________溶液吸收。8. 某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图甲所示:其中 D 处放有干燥的紫色石蕊试纸，E 处放有湿润的紫色石蕊试纸， F、G 处依次放有喷上少量淀粉 KI 溶液、浓 NaOH 溶液的棉球。回答下列问题:(1)在装置 A 中放入有关药品后，打开活塞 K，将分液漏斗中的液体加入烧瓶中，关闭分 液漏斗活塞，点燃酒精灯，写出 A 处反应的离子方程式(2)B 处饱和食盐水是为了除去 ，C 处浓硫酸的作用是 。(3)实验中可观察到颜色的变化:D 处 ，E 处 ，F 处 ，G 处棉球的作用 。 (4)当 F 处棉球变色，立即关闭活塞 K，可看到 I 瓶中液面上升，H 瓶中充满黄绿色 则气体。 H 瓶中加入的液体一般为 ，甲中 H—I 装置的作用为 。若 将 甲 中 的 H—I 装 置 置 换 为 乙 装 置 是 否 可 行 ( 填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ，理由是 。9(小明为验证 NO2 的氧化性和 NO 的还原性，设计了如下装置制取 NO2 和 NO，并验证其性质，装置图如下: 1写出甲中反应的离子方程式: ___________________________________________， 乙 中 的 现 象 是 ____________ ， 可 证 明 NO2 的 氧 化 性 ; 在 丙 中 鼓 入 空 气 后 现 象 是__________，可证明 NO 的还原性。 2实验前丙中充满水的作用是____________________________________________ __________________________________________用反应方程式和简要文字回答。 3小华对小明的实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明 NO2 的氧化性，他的理由是 ________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 你认为怎样才能准确证明 NO2 的氧化性,简要回答出原理和现象即可 高三化学假期作业 31.下列与含氯化合物有关的说法正确的是 ( ) A(HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质 B(向沸水中逐滴加入少量饱和 FeCl3 溶液，可制得 FeOH3 胶体 C(HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和 NaCl 均是离子化合物 ，理论上需要转移 N A 个电子 D(电解 NaCl 溶液得到 22.4L H2(标准状况) “纳米材料”是粒子直径为几纳米至几十纳米的材料，纳米碳就是其中一种。若将纳米碳2(均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ?是溶液 ?是胶体 ?能产生丁达尔效应 ?能透过滤纸 ?不能透过滤纸 ?静置后会析出黑色沉淀 A(??? B(??? C(??? D(????3.在指定环境中，下列各组离子可以大量共存的是 ( ) A(无色溶液中:AgNH3 2 、K、H、AlO2- , , , B(滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中:CO32 、K、ClO 、AlO2 , , C(在 cH/cOH 1×1013 的溶液中:NH4、Ca2、C1 、K ， ， , , D(加入铝粉后产生大量氢气的溶液中:NH4 、Na 、NO3 、SO424 不能鉴别 AgNO3、BaCl 2、 2SO3 和 MgNO32 四种溶液的试验组是 K ( ) A(盐酸、硫酸 B(盐酸、氢氧化钠溶液 C(氨水、硫酸 D(氨水、氢氧化钠溶液5(化合物 M 溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。如果先在 M 的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，则无沉淀生成。M 可能是 A(食盐 B(氯化钙 C(氯化铵 D(氯化镁 ， ， ， ， , , ,6(甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由 NH4 、 2 、 2 、H 、OH 、 、 Ba Mg Cl HCO 3 、 ,SO2 中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知:?将甲溶液分别与其他三种物质的溶液 4 ，混合， 均有白色沉淀生成; ?0.1 mol/L 乙溶液中 cH gt0.1 mol/L;?向丙溶液中滴入 AgNO3溶液有不溶于稀 HNO3 的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 ( ， , , ， A(甲溶液含有 Ba2 B(乙溶液含有 SO2 4 C(丙溶液含有 Cl D(丁溶液含有 Mg27(Na2FeO4 是一种高效多功能水处理剂。一种制备 Na2FeO4 的方法可用化学方程式表示如下: 2FeSO4，6Na2O22Na2FeO4，2Na2O，2Na2SO4，O2?，下列不正确的是 ( A(Na2O2 在上述反应中只作氧化剂 B(Na2FeO4 既是氧化产物又是还原产物 C(Na2FeO4 处理水时，既能杀菌，又能在处理水时产生胶体净水 D(2 mol FeSO4 发生反应时，共有 10 mol 电子发生转移8(三氟化氮NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3，5H2O2NO，HNO3，9HF。下列有关说法正确的是 A(NF3 是氧化剂，H2O 是还原剂 B(还原剂与氧化剂的物质的量之比为2?1 C(若生成 0.2 mol HNO3，则转移 0.2 mol 电子 D(NF3 在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体9. 物质的量之比为 2:5 的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为 N 2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是( ) A(1:4 B(1:5 C(2:3 D(2:510. 向 27.2 g Cu 和 Cu2O 的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5 L，固体物质完全反应，生成NO 和 CuNO3 2，在所得溶液中加入 1.0 mol/L 的 NaOH 溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是 ( A(Cu 与 Cu2O 的物质的量之比为 2?1 B(硝酸的物质的量浓度为 2.6 mol/L 产 C( 生 的 NO 在标况下的体积为 4.48 L D( Cu2O 与硝酸反应后剩余 HNO3 为 0.2 mol Cu、11(已知 NH4CuSO3 与足量的 2 mol/L 硫酸溶液混合微热，产生下列现象:?有红色金属生成 ?产生刺激性气味的气体 ?溶液呈现蓝色。判断下列正确的是 A(反应中硫酸作氧化剂 B(NH4CuSO3 中硫元素被氧化 C(1 mol NH4CuSO3 完全反应转移 0.5 mol 电子 D(刺激性气味的气体是氨气12. 向含有 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。已知:2Fe2 Br22Fe 32Br-，2Fe 32I-2Fe 2I 2 。下列有关说法中不正确的是( ) A. 还原性 I-gtFe 2gtBr- B. 原混合溶液中 FeBr2 的物质的量为 6mol C. 当通入 2mol Cl 2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为: 2Fe2 2I- 2Cl 2 2Fe 3 I2 4 Cl - D.原溶液中 nFe 2 :nI- :nBr- 2 :1 :313(某化学兴趣小组设计以下实验步骤与操作来定性检验茶叶中含有的少量钙、铁、铝三种元素。 ， ， ， 已知 Ca2 、Al 2 、Fe3 完全形成相应氢氧化物沉淀的 pH 如下表: CaOH 2 AlOH3 FeOH3 pH ?13 ?5.2 ?4.1 1步骤?中加入盐酸的作用是________。 2步骤?中调节 pH 至 6,7 的目的是________。 3沉淀 X 所含主要物质的化学式为________。 4写出步骤?中发生反应的离子方程式:____________________________________。 5试剂 A 为________。14(1?在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，这是因为____________，离子方程式为 ________________________________。 ?在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，这是因为 ________________________________________________________________________ ， 离子方程式是 ___________________________________________________________。 , , ?对比?和?实验所得的结果，将 I2、ClO 、SO2 按氧化性由强到弱的顺序排列为 4 ______________________________________________________________________。 2今有铁片、铜片，设计实验证明以下事实并写出化学反应方程式。 ?浓硫酸的氧化性比稀硫酸强。?铁的还原性比铜强。 ， ， ?氯化铁溶液中 Fe3 的氧化性比硫酸铜溶液中的 Cu2 强。15(雄黄As4S4和雌黄As2S3是提取砷的主要矿物原料， 二者在自然界中共生。 体 若 1As2S 3 和 SnCl 2 在盐酸中反应转化为 As4S4 和 SnCl4 并放出 H2S 气 。 As2S 3 和 SnCl2正好完全反应，As2S 3 和 SnCl2 的物质的量之比为________。 2上述反应中的氧化剂是________，反应产生的气体可____________________用吸收。 ， , 3As2S 3 和 HNO3 有如下反应:As2S 3，10H ，10NO3 2H3AsO4，3S?，10NO2?，2H2O。若生成 2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为________。若将该反应设计成一原电池，则 NO2 应该在________填“正极”或“负极”附近逸出。 4若反应产物 NO2 与 11.2 L O2标准状况混合后用水吸收全部转化成浓 HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的 CO2 的量________选填编号。 a(小于 0.5 mol b(等于 0.5 mol c(大于 0.5 mol d(无法确定高三化学练习 1 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 1.C 2.C 3.A 4.A 5.D 6.D 7.B 8.B 9.1吸收 A 装置中产生的酸雾 变蓝 复燃 2D 中有部分 CO2 未参加反应流入 E 中生成沉淀 3E 中白色浑浊明显增加，瓶内液面的下降接近停止4小 30 因样品中含有不与 CO2 反应生成气体的杂质10.16 24FeOCr2 O3 7O2 20NaOH 8Na2 CrO4 4NaFeO2 10H2 O3氢氧化铁 NaAlO2、Na2SiO3 和 NaOH 42Al2O3熔融 4Al 3O2?5加硫酸酸化6冷却结晶高三化学练习 2 答案 1.B 2.C 3.C 4.C 5.C 6.C 8.1 分 液 漏 斗Na2SO3H2SO4浓Na2SO4SO2-H2O 2溶液由紫红色变为无色， 无色溶液出现黄色浑浊、还原性和氧化性3品红溶液褪色后，关.