初中化学计算差量法习题

初中化学计算差量法习 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 篇一:初中化学计算 方法 快递客服问题件处理详细方法山木方法pdf计算方法pdf华与华方法下载八字理论方法下载 专题——差量法 化学解题方法专题?差量法 解此类题的关键是根据题意确定“理论差值”，再根据题目提供的“实际差值”，列出比例式，求出 答案 八年级地理上册填图题岩土工程勘察试题省略号的作用及举例应急救援安全知识车间5s试题及答案 。 1. 原理:对于任意一个化学反应,涉及到各物质的数量间,一般都有一定的关系.如任取两种物质的物理量,分别为x,y. 当x 值增大或减小时,y也成比例地变化.且x与y的差值也呈相应变化. x1 x2y1y2x1?y1x2?y2数学 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 达式为:,, 2. 注意: ? x、y可表示物质的质量、物质的量、气体体积等,因而差量可指质量之差(?m)物质的量之差(?n)或气体体积之差(?V)等. ? 分清“差量”是增还是减.在较复杂的情况,存在多个反应,可能差量的增减方向并不一致,这就要取其代数和.若方向相同,则总差量等于各个分差量之和. ? 正确分析形成差量的原因,找出对应的根据方程式得出的“理论差量”是差量法解题的关键. 1 3. 优点:只与反应前后相应的差量有关,不必追究各成分在反应前和后具体的量.能更深刻地抓住本质,提高思维能力. 例1.有NaCl和KCl的混合物25g，溶于水形成溶液，加入1000g 7.14%的AgNO3溶液，充分反应后滤出沉淀，再向混合物加入100g Cu片，过一段时间取出(反应完全)，洗涤干燥称其质量为101.52g，求原混合物中NaCl和KCl的物质的量各为多少, 解:设与Cu反应的硝酸银的物质的量为x Cu ~ 2AgNO3~2Ag ?m 64 2mol 2×108 152 xmol1.52g 解得:x=0.02mol n(AgNO3)=1000g×7.14%/170g/mol=0.42mol n(NaCl)-n(KCl)=0.42mol-0.02mol n(NaCl)×58.5-n(KCl)×74.5=25 解得n(NaCl)=0.3mol n(KCl)=0.1mol 例2、将12.8克由CuSO4和Fe组成的固体，加入足量的水中充分反应后，滤出固体，干燥后称得5.2克。求原混合物中CuSO4和Fe各为多少克, 解析: 此题有三种反应可能:恰好完全反应、CuSO4过量、Fe过量。 余下固体有两可能:(1)余下Fe和Cu;(2) 2 余下全是Cu. (1)当余下固体是Fe和Cu(即Fe过量)时，设x克CuSO4耗尽，则铁为(12.8-x)克，置换差量为5.2-(12.8-x) 克。 CuSO4 + Fe======= FeSO4 +Cu 固体增重 160 5664 64-56=8(理论差量) x 5.2-(12.8-x)(实际差量) 160:x=8:[5.2-(12.8-x)] ? x=8(克)，12.8-x=4.8(克)。 (2)设余下固体全是Cu，反应时有w克Fe耗尽。 CuSO4 + Fe ==== FeSO4+ Cu固体增重 56 64 64-56=8(理论差量) W5.2-w(实际差量) 56:w=8:5.2-w ? w=4.55(克)， 则原混合物中CuSO4为12.8-4.55=8.25(克)。 64 而8.25克CuSO4中只含8.25×100=3.3(克)Cu，故不可能有5.2克Cu生成。由此可见(2)的假设不成立。 答案:原混合物中CuSO4为8克，Fe为4.8克。 例3、在某些硫酸铜溶液中,加入一个质量为1.12g的铁片,经过一段时间,铁片表面覆盖了一层红色的铜,取出洗净、烘干,称重,质量变为1.16g.计算在这个化学反应中溶解了铁多少克?析出了铜多少克? 3 解析:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，从化学方程可以看出,铁片质量的增加,与铁的溶解和铜的析出直接联系,每溶解56g铁,将析出64g铜,会使铁片,质量增加: 64g-56g=8g 根据铁片增加的质量(1.16g-1.12g),可计算出溶解的Fe的质量和析出的Cu的质量. 解:设溶解的Fe为xg,析出的Cu为yg Fe=CuSO4=Cu+FeSO4 质量差 56 64 64-56 x y1.16-1.12 566464?56??y1.16?1.12，解得:x=0.28(g) y=0.32(g) 则:x 答:在这个化学反应中溶解了铁0.28g析出了铜0.32g. 例4(将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 解:设参加反应的铁的质量为x。 Fe?CuSO??FeSO??Cu 棒的质量增加(差量) 56 6464-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 ????x?.? x?????.?克 ?=5.6克 答:有5.6克铁参加了反应。 4 例5(有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中加入足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.则原混合物中钠元素的质量分数为( ) A.28.5%B.50%C.52.8% D.82.5% 解: NaCl，AgNO3,AgCl?，NaNO3; NaBr，AgNO3,AgBr?，NaNO3 即:NaCl?AgCl, NaBr?AgCl银元素替换了钠元素.因此沉淀比混合物增重部分就是银元素比钠元素增重的部分。设Na元素的质量为x Na ?Ag ?m 23 108108-23,85 x 33.14g-16.14g=17g 2385?x17 解得:x=4.6g 所以Na%=4.6g/16.14g=28.5% 例6(把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克, 解析:根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量(W混-W剩=WO2)，由生产的O?即可求出KClO?。 KClO? 解:设混合物中有质量为xMnO???KClO???KCl??O?? 245 96 x (6.1-4.2)g 5 245:96=x:1.9 x=4.8g 例7.将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 解析:CO+CuO-Cu+ CO2 28 44 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44-28=16(份)。现已知气体质量增加18克-12克=6克，据此可列比例求解。 解:设原混合气体中CO的质量分数为x CO?CuO?Cu?CO??m(气体质量增加) 28 4444-28=26 12x18g-12g=6g 可求出x=87.5% 答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 例8.将氢气通入10g灼热的氧化铜中，过一段时间后得到8.4g固体，下列说法正确的是( ) (A)有8.4g铜生成 (B)有8g氧化铜参加反应 (C)有1.6g水生成 6 (D)有10g氧化铜被还原 解析:根据题意，10g氧化铜不一定全部参加反应，所以得到的8.4g固体也不一定都是铜的质量。我们可以利用“固体-固体”差量法解决此题。反应前后固体的质量差(10-8.4=1.6g)=参加反应的氧化铜的质量-生成的铜的质量=CuO-Cu，即理论上每80份质量的CuO参加反应转化为64份质量的Cu，固体质量减少16份，据此可列比例求解。 H2，CuO=Cu，H2O ?m(固体质量减少) 80 64 18 80-64=16 xyz 10-8.4=1.6g 可以求出x=8g，y=6.4g，z=1.8g，则有8g铜参加反应，6.4g铜生成，1.8g水生成。 答案:B 例9.用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 解析:Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2? 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加Fe-H2，即56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 解:设此铁的纯度为x Fe?H?SO?(稀)?FeSO??H???m(溶液质量增加) 7 56 2 56-2=54 10x 55.4g-50g=5.4g 可求出x=56% 答:此铁的纯度为56%。 篇二:初中化学差量法计算 一:课堂引入(差量法的应用条件) 1.差量法是根据反应前后物质的量发生的变化(即差量)列比例式计算的。 2.差量可以是固态、液态物质的质量，也可以是气态物质的体积等。 3.差量的大小与参加反应的反应物量或生成物量有一定的比例关系。 4.差量也是质量守恒定律的一种表现形式。 5.仔细分析题意，选定相关化学量的差量。质量差均取正值。 6.差量必须是同一物理量及其单位，同种物态。 二:课堂例题讲解 1、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。 例题:将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为 8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克, 8 解:设参加反应的铁的质量为x Fe + CuSO4 = Fe SO4 + Cu?m 5664 8 X (8.4-8)g 56/8=x/0.4g x =2.8g 答:参加反应的铁的质量为2.8 g。 注意:本题出现的质量差是固体质量差。 2、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。 例题:在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡, 解:设左盘加入铁后增重的质量为x 设右盘加入碳酸钙的质量为y Fe + 2HC1 = FeC12 +H2? ?m CaCO3 + 2HC1 = Ca C12 + H2O + CO2? ?m 56 2 54 100 44 56 2.8xyx 56/54=2.8 g/ x x = 2.7 g 100/56= y/2.7 g y=4.8g 答:向右盘烧杯中加入4.8 g碳酸钙才能使天平平衡。 3、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。 例题:将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参 9 加了反应, 解:设参加反应的氧化铜的质量为x CuO + H2 Cu + H2O ?m 80 64 16 x (8-7.2) g 80/16= x/0.8 g x = 4g 答:参加反应的氧化铜的质量为4g。 4、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。 例题:100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。 解:设稀盐酸中溶质质量分数为x 2HC1 + CaCO32? ?m 7312956 100gx (114-100)g 73/56=100gx/14 g x = 18.25% 答:稀盐酸中溶质质量分数为18.25% 。 例1、 用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克, 例2、 将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比, 10 例3、 将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6克， 求参加反应的铁的质量, 例4、 已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。把30mL甲烷和氧气的混合气体点燃，冷却致常温，测得气体的体积为16mL，则原30mL中甲烷和氧气的体积比, 例5、 给45克铜和氧化铜的混合物通入一会氢气后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数, 练习1、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数, 练习2、已知同一状态下，气体分子间的分子个数比等于气体间的体积比。现有CO、O2、CO2混合气体9ml，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1ml，通过 氢氧化钠溶液后，体积又减少3.5Ml，则原混和气体中CO、O2、CO2的体积比, 练习3、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全 后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。 求?原混合气体中CO的质量, 11 ?反应后生成的CO2与原混合气体中CO2的质量比, 练习4、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到C O2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数, 练习5、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸(足量)至反应完毕时，溶液质量最大的是() A FeB AlC Ba(OH)2D Na2CO3 练习6、在CuCl2和FeCl3溶液中加入足量的铁屑m克，反应完全后，过滤称量剩 余固体为m克，则原混合溶液中CuCl2与FeCl3物质的量之比为( )(高一试 题) A 1?1B 3?2 C 7? D 2?7 练习7 P克结晶水合物AnH20，受热失去全部结晶水后，质量为q克，由此可得 知该结晶水合物的分子量为() , 18Pn/(P—q) B 18Pn/q C 18qn/PD 18qn/ (P—q) 一、选择题 1.将5.6克铁粉放入一定量硫酸铜溶液中，反应一段时间后，过滤出固体物质，干燥后称量为6.0克。则发生置换反 12 应的铁粉为 () (A)11.2克 (B)8.4克 (C)5.6克(D)2.8克 2.用一氧化碳还原氧化铁时，反应后放出的气体质量比通入气体质量多w克，此时发生反应的氧化铁的质量是 () (A)160w/132 (B)160w/84(C)10w/3 (D)40w/7 3.含一氧化碳和二氧化碳的混合气体0.6克，通过盛有过量澄清石灰水的洗瓶后，经处理得知，该石灰水溶液的质量减轻了0.56克，则原混合气体中，一氧化碳的质量为() (A)0.16克(B)0.32克(C)0.48克(D)0.64克 4.将135吨石灰石煅烧完全分解后(假定杂质不分解)，得到80吨固体物质，则所得生石灰中杂质的质量分数是 () (A)25% (B)12.5% (C)50%(D)15.5% 5.12. 4克Fe2O3和CuO的混合物与CO充分反应后，固体减少3.1克，则原混合物中Fe2O3和CuO的质量比是 () (A)3:2(B)3:1(C)2:1 (D)1:1 6.在稀H2SO4和CuSO4的混合液中，加入适量铁粉，使其正好完全反应。反应后得到固体物质的质量与所加铁粉的质量相等。则原混合液中H2SO4和CuSO4的质量比为 () (A)7:8(B)8:7(C)7:80(D)80:7 7.把CO通过2克加热的赤铁矿矿石(主要成分为Fe2O3)， 13 待反应完成后，测得固体物质净重1.52克。则该赤铁矿矿石中Fe2O3的质量分数为() (A)40%(B)60%(C)80% (D)160% 8.将CO通过灼热的a克CuO,CuO仅有部分被还原，反应后固体质量是b克，同时生成d克CO2。已知氧的相对原子质量为16，则用数学式表示碳的相对原子质量为(铜的相对原子质量未知) 16d16d?32(B)?32 a?ba?b 16d16d?32(D)?32(C)a?ba?b (A) 二、填空题 1.将质量为91.2克的铁丝插入硫酸铜溶液一会儿，将其取出烘干称量，质量为92.7克。则铁丝上铜的质量为 克(铜的相对原子质量为63.5)。 2.将足量质量分数为20%的盐酸逐渐加入到100克硫酸钡和碳酸钡的混合物中，直到二氧化碳放完为止，蒸干后，固体增重2.75克，则: (1)原混合物中碳酸钡的质量分数是(2)和碳酸钡反应用去此酸克。 篇三:差量法求解化学计算题 差量法求解化学计算题 在根据化学方程式的计算中，有时题目给的条件不是某种反应物或生成物的质量，而是反应前后物质的质量的差值， 14 解决此类问题用差量法十分简便。此法的关键是根据化学方程式分析反应前后形成差量的原因(即影响质量变化的因素)，找出差量与已知量、未知量间的关系，然后再列比例式求解。 一、固体差量 例1(将质量为100克的铁棒插入硫酸铜溶液中，过一会儿取出，烘干，称量，棒的质量变为100.8克。求有多少克铁参加了反应。 分析:Fe，CuSO4===FeSO4，Cu 56 64 由化学方程式可知，影响棒的质量变化的因素是参加反应的铁和生成的铜。每有56份质量的铁参加反应离开铁棒的同时，就有64份质量的铜回到铁棒上，则使棒的质量增加64-56=8(份)。现已知棒的质量增加100.8克-100克,0.8克，则可列比例求解。 解:设参加反应的铁的质量为x。 Fe，CuSO4===FeSO4，Cu 棒的质量增加(差量) 56 6464-56=8 x 100.8克-100克=0.8克 56:8=x:0.8克 答:有5.6克铁参加了反应。 二、液体差量 15 例2(用含杂质(杂质不与酸作用，也不溶于水)的铁10克与50克稀硫酸完全反应后，滤去杂质，所得液体质量为55.4克，求此铁的纯度。 分析:Fe，H2SO4===FeSO4，H2? 56 2 由化学方程式可知，影响溶液质量变化的因素是参加反应的铁和生成的氢气。每有56份质量的铁参加反应“进入”溶液中的同时，则可生成2份质量的氢气从溶液中逸出，故溶液质量增加56-2=54(份)。由题目给的差量55.4克-50克=5.4克，据此便可列比例求解。 解:设此铁的纯度为x。 Fe，H2SO4===FeSO4，H2? 溶液质量增加(差量) 56 256-2=54 10x克 55.4克-50克=5.4克 56:54=10x克:5.4克 答:此铁的纯度为56%。 三、气体差量 例3(将12克CO和的混合气体通过足量灼热的氧化铜后，得到气体的总质量为18克，求原混合气体中CO的质量分数。 分析:CuO+CO ? 2 2844 16 由化学方程式可知，气体质量增加的原因是CO夺取了氧化铜中的氧元素。每28份质量的CO参加反应，可生成44份质量的CO2，使气体质量增加44=28=16(份)。现已 知气体质量增加18克-12克=6克，据此便可列比例求解。 解:设原混合气体中CO的质量分数为x。 CuO+CO ? 2气体质量增加(差量) 284444-28=26 12x克18克-12克=6克 答:原混合气体中CO的质量分数为87.5%。 四、其他 例4(在天平左右两边的托盘上，各放一个盛有等质量、等溶质质量分数的足量稀硫酸的烧杯，待天平平衡后，向两烧中分别加入铁和镁，若要使天平仍保持平衡，求所加铁和镁的质量比。 分析:?因硫酸足量，故铁和镁全参加反应。 Fe，H2SO4===FeSO4，H2? Mg，H2SO4===MgSO4，H2? ?由化学方程式可知，影响天平两端质量变化的因素是加入的金属和生成的氢气。 ?分别加入铁和镁后，只有当天平两端增加的质量相同时，天平才可仍保持平衡。 解:设所加铁与镁的质量分别为x、y(此时天平两端增加的质量均为a)。 Fe，H2SO4===FeSO4，H2?增加的质量 17 (差量) 56 256-2=54 x a Mg，H2SO4===MgSO4，H2? 增加的质量(差量) 242 24-2=22 y a 56:54=x:a 24:22=y:a X:Y,5624a:a?77:81 5422 答:当酸足量时，所加的铁与镁的质量比为77:81时天平仍保持平衡。 练习: 1、将铁棒放入152.8克CuSO4溶液中，充分反应后取出，经洗净、烘干测得铁棒质量增重0.8克，求?析出多少克铜,(6.4克)?反应后所得FeSO4的质量分数是多少,(10%) 2、把一块重5.6克的铁片浸入CuSO4溶液中，反应后取出干燥，测出附有铜的 铁片质量为5.7克。求?铁片上有多少克铜,(0.8克)?参加反应的CuSO4有多少克(2克) 3、将若干锌粒投入到50.6克稀H2SO4中称得反应完成后溶液的质量为63.2克。求反应生成的H2多少克,(0.4克) 18 4、取9.6克Mg，在一定量的O2中燃烧，反应后测得固体质量为12.8克。求参加反应的镁条的质量是多少,(4.8克) 5、将12.2克铁粉和铜粉的混合物放入足量的CuSO4溶液中，完全反应后得铜12.7克。求原混合物中铁的质量分数。(28.7%) 6、把4克赤铁矿(主要成分是Fe2O3)样品放入玻璃管中，在加热的条件下用CO充分还原。冷却后称得残余固体3.04克。求?生成铁的质量是多少,(2.24克)?赤铁矿中Fe2O3的质量分数是多少(80%) 7、在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里注入质量分数相同、质量相等的足量的稀硫酸。左边烧杯中加入5.6克铁，要使天平仍平衡，右边烧杯中应加入多少克铝,(6.1克) 8、如图，将一弯曲的铁棒，一端浸入H2SO4溶液中，另一端浸入CuSO4溶液中。 H20.2克，铁棒的质量不变。求生成Cu多少克, 相关热词搜索: 19