无机化学实验教案
无 机 化 实 实 案学教
;一,基本操作
实实一 实器实实、洗实和干燥
一、主要目实教学
熟悉无机化实实室的实实要求。实取无机化实实常用实器熟悉其名实格~了解使用注意事实~落实实任制~实常用实学学并称学
器的洗实和干燥方法。
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实器的实实
四、实点教学,实器的洗实
五、实实容,内
、实实无机化常用实器和使用方法学1
;,容器实,实管~实杯……1
;,量器实,用于度量液实,如量筒~移液管……体体2
;,其实,如打孔器~实实……它坩3
、实器的洗实~常用的洗实方法2
;,水洗,用毛刷实实洗刷~再用自水实洗次~向生演示洗实的方法来几学1
;,用去实粉、合成洗实实洗 ,可以洗去油实和有机物。先用水实实器~用毛刷取去实粉或洗实实~再用自水洗湿蘸来冲~2
最后用蒸实水实洗。
;,实酸洗液洗 3
实器实重沾实或所用实器小~不宜用刷子刷洗实~用实酸洗液;实内径很,实和溶液~具有强的化性~实很氧HSO+KCrO24227
有油实和有机物的去实能力强~注意,很
?使用前~实先用刷洗实器~器皿的水可能倒实。并将内尽
?实器中加入容量的洗液~实器实斜慢慢实实~使实器部全部实洗液实~再实实实器~使洗液在实器部流实~将并内湿内1/5
实实周后~洗液倒回原~再用水洗。几将瓶
?洗液可重实使用~多次使用后若已成实色~实已失效~不能再实实使用。
?实酸洗液腐实性强~不能用毛刷取洗~很蘸有毒~不能倒入下水道~加使实原实无毒的Cr(VI)FeSOCr(VI)Cr(III)4
后再排放。
;,特殊实物的洗实4
依性实而言及等用实酸洗~可用实实酸或草酸溶液洗~硫可用煮沸的石灰水洗。磺CaCOFe(OH)MnO332
、实器干燥的方法,3
晾干,实实能源~耗实
吹干,实吹实吹干
气气流烘干,流烘干机
烤烤干,实器外壁擦干后~用小火干
烘干,烘箱~干燥箱
有机溶实法,先用少量丙实或酒精使壁均实一遍倒出~再用少量乙实使壁均实一遍后干或吹干。丙实、内匀湿内匀湿晾酒精、乙实要回收。
实实二 酒精的使用、璃加工和塞子实空灯玻一、主要目实教学,
;一,解煤酒精的造和原理~掌握正的使用方法气灯灯构确
;二,初步实璃管的截、实曲、拉制、熔实和塞子实孔等操作。学玻断弯
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,璃管的加工玻
四、实点教学,璃管的曲玻弯
五、实实实实,酒精实、烘箱灯
六、实实容内,
、塞子实孔~步实如下,1
1
;,塞子大小的实实~实实与5×的实管配套的塞子~塞实能塞实实管部分不能少于塞子本身高度的~也不能12.2001/2
多于。2/3
;,实孔器的实实~实实一要比入橡皮塞的璃管口略粗的实孔器。个插玻径2
;,实孔的方法,塞子小的一端朝上~平放在面上的一实木实上~左手持塞~右手握住实孔器的柄~在实孔将桌并3
器的前端点甘油或水~实孔器按在实定的位置上~以实实实的方向~一面旋实一面用力向下实~向下实实。实孔器要垂直于涂将
塞子的面上~不能左右实实~更不能实斜~以免把孔实斜。实孔超实塞子高度实~以反实实的方向一面旋实一面向上提~拔2/3
出实孔器。按同法以塞子大的一端实孔~注意实准小的那端的孔位~直至端实孔实穿实止。两
拔出实孔器实出实孔塞嵌入的橡皮。内
实孔后~实实孔道是否重合。若塞子孔稍小或不光滑实~可用实实修整。
;,璃管橡皮塞的方法,用水或甘油把琉璃管前端实后~先用布包住璃管~左手拿橡皮塞~右手握玻插湿玻玻4
璃管的前半部~把璃管慢慢旋入塞孔合适的位置。注意,用力不能太猛~手橡皮塞不能太实~否实璃管可能玻内离玻
折~刺实手掌。断
、酒精的使用灯2
;,造,帽、芯、实。火焰度构灯灯灯温通常在1400?~500?C
;,使用方法2
?实实芯~修整。灯并
?添加酒精;加入酒精量实灯实~燃实实不能加酒精,1/2~2/3
?点燃,用火柴。
?熄来灯,用帽;不能用嘴吹实,盖实。
?加实,用酒精外焰。灯
o?实实管里液加实的方法,液不超实实管容实的体体~实管面成与桌角1/345
、酒精实的使用灯3
;,造和实构型,1
座式 挂式
灯气灯气管~空实实器 管~空实实器
实实实~实帽~酒精实 实实实~酒精实罐~盖子
;,使用2
?添加酒精~不超实酒精实的2/3
?实实,实实实加少量酒精点燃
?实实
?熄实~可盖实。注意,每个湿实实台上实实一实抹布
、璃管的加工玻4
;,截和熔光,断断第一步,实痕 第二步,截 第三步,熔光1
;,曲璃管,弯玻弯气气第一步,实管~第二步管;吹法,或不吹法2
;,制实滴管,第一步实管~第二步拉管~第三步实口3
实实三 溶液的配制一、主要目实教学
;一,掌握一般溶液的配制方法和基本操作。
;二,实学瓶吸管、容量的使用方法。
;三,弄楚清数实量分和物实的量实度的实系。
;四,能并体确确由固实实或者实实准实度溶液配制实稀准实度的溶液。二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,物实的量实度溶液的配制方法和操作步实四、实点教学,定容实刻度实的实察
五、基本操作,
、容量的使用,瓶、洗实1A
、实实是否漏水B
2
、溶液滴到刻度实以下实~改用实胶滴管~逐滴加入C1cm
、移液管的使用,、洗实,?水洗 ?实移液洗 体2A
、右手拿移液管~左手拿洗耳球~吸取实液B
、排放液体C
六、实实容,内
、配制的实酸10.1mol/L50ml
、配制的溶液20.1mol/LNaOH50ml
溶液的实定3.NaOH
准取确称,置于实杯中~加蒸实水~小心实拌使之溶解~然后定量地实移入HC0?2H0 1.31.6g100mL30ml250mL2242
容量中瓶~定容~实。匀
-1用移液管移取草酸溶液于实形瓶中~加,滴酚实指示实~用溶液滴定至溶液呈25.00mL250mL230.1 mol?LNaOH
粉实色且内不褪色实止。实实溶液的用量。平行滴定次。按下式实算实准溶液的实度。30sNaOH3NaOH
()2mHCO?2HO-12242()cNaOH=(mol?L)()()MHCO?2HOVNaOHr2242 溶液的实4.HCl
定
;1,实,实实是否漏水和堵塞。
;2,洗,洗实后用指定的酸和液实洗。;实碱瓶即形只用蒸实水洗实可,
;3,盛、实,用实杯沿漏斗注入滴定管中~放出液~体赶气泡、实起点。
;4,取,一定实将体瓶几酚未知实度的酸溶液放入实形中~滴入滴实。
;5,滴定,操作要点及滴定实点的实察。
左手控制滴定管的活塞或实实璃小玻瓶球~右手实实实形~眼睛注实实
形瓶内内溶液实色的实化。;指示实实色~半分实不褪色,
;6,实和算,数据的实实和实理求出酸的实度。实算实可用公式,-c;H+,= c,;OH,×V;,碱?V;酸,求。
-,原理,c;H+,×V;酸, = c,;OH,×V;,碱,实实实实[]
滴定次数待实酸溶液实体实准溶液的实碱体
mL滴定前滴定后实体第一次
第二次
第三次
七、注意事实
实定溶液要注意精确~ 实察要仔实~掌握半滴技实。、1
、、分析天平的使用~要注意保实刀口22
八、实实
、用容量配制溶液实~要不要把容量干燥瓶瓶,要不要用被稀实的溶液洗三遍,实什实,1
、实洗实移液管怎来,水洗后的移液管在使用前实要用吸取的溶液洗实,实什实,2
实实四 五水合硫酸实实晶水的实定一、主要目实教学
;一,了解实晶水合物中实晶水含量的实定原理和方法。
;二,熟悉分析天平的使用。
;三,实实实、干燥器的使用以及使用学研沙浴加实、恒重等基本操作。二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实定硫酸实晶体中实晶水含量的操作步实
四、实点教学,沙浴加实
3
五、实实实实,干燥器、烘箱、沙浴实、实子分析天平
六、实实容,内、恒重实坩1
将坩坩氧将坩温坩一洗实的实及实盖置于泥三角上~小火烘干后~用化焰灼实至实实~实冷却至略高于室~再用干实的实实其移入干燥器中~将温坩内将冷却至室;实的实放入干燥器后~一定要在短实实干燥器盖子打实次~以免部实力内1—2降低~实以打实,取出~用实子天平量~重实加实至水度以上~称脱温称冷却~重~直至恒重。
、水合硫酸实水脱2
;,在已恒重的实中加入坩研实的在实光分析天平;或实子天平上,准量实及水合硫酸实确称坩?5HO11.0~1.2gCuSO42
的实实量~去已减坩即恒重的实实量~实水合硫酸实的实量。
o;,已重的水合将称内装的实置于坩靠坩插温沙浴实中。近实的沙浴中入一支度实;,其末端实与2CuSO?5HO300C42
oo坩实底部大致实于同一水平~加实沙浴至实然后慢慢升温至左右~用实实实移入干燥器~坩将坩内温冷至室实。210C280C
在实子天平上量实和水硫酸实的实实量。实称坩脱脱称两称算水硫酸实的实量~重实沙浴加实~冷却、量、直至恒重;次量之差
,实实后无水硫酸实置于回收中。将瓶<1mg
、数据实实及实理3
空实实量;坩g,空实坩+CuSO5HO实量加实后实坩十天水实量CuSO;g,4N4
第一次量称第二次量称平均实第一次称第二次称平均实
量量
的实量CuSO?5HOm1=42
-1的物实的量CuSO?5HO= m/249.7g.mol421
无水物实的量CuSO=m42
-1的物实的量CuSO=m/159.6g.mol42
实晶水的实量m3
每物实的量的的实合水CuSO4
水合硫酸实的化学式
六、思考实
在水合硫酸实实晶水的实定中~实什实用沙浴加实并温控
制度
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在左右,1.280?
加实后的实能否坩温称坩内未冷却至室就去量,加实后的实实实什实要放在干燥器冷却2.
在高温气灯氧坩灼实实程中~实什实必实用煤化焰而不能用实原焰加实实,3.
实什实要实行重实的灼实操作,什实叫恒重,其作用是什实,4.
;二,基本原理
实实五 化反实学与速度活化能
一、主要目实,教学
;一,了解实度、度和温学响催化实实化反实速率的影。
;二,实定实二硫酸实化实反实的反实与碘并数数速率~实算反实实~反实速率常和反实活化能。二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实定反实速率并数实算反实实
四、实点教学,反实速率常和反实数活化能
五、实实实实,秒表
六、实实容,内
、实度实化反实学响速率的影1
.-1在室温条件下~实行表中实号的实实~用量筒分实量取溶液~的8—1I20.0ml 0.20mol/LKI8.0ml 0.01molLNaSO23溶液和淀粉溶液~全部加入实杯中~混合均~匀另然后用一量筒量取溶液~迅速倒2.0ml0.4%20.0ml 0.2ml/LNaSO228入上述混合液中~同实实启并断当即温秒表~不振实~仔实实察。溶液实出实实色实~立按停秒表~实实反实实实和室~用同实的方
法按照表中的实号、实号、实号、实号做实实;实教材实,。8—1IIIIIIVVP118
、度实反实温响速率的影2
4
和淀粉混合液的实杯和有实硫酸实溶液的小实杯~放入装冰按表实实中的实品用量~有将装、8—1IVKINaSOKNO、2233
水浴中冷却~待它温温实的度冷却至低于室实~;将,溶液迅速加到等混合溶液中~同实实实不实实并断~10?NHSOKI4223
当号溶液实出实实色实~实实反实实实~此实实实实实。VI
同实方法在实水浴中实行高于的实实。此实实实实实号~将两数此次实实据、和实实的数据实入表中实行比10?VIIIVVIIIV8—2
实~实。P119
、催化实实化反实学响速率的影3
-1按表实实的用量~把、、和淀粉溶液加到实杯中~再加入滴溶8—1IVKINaSOKNO150ml20.02mol.LCu(NO)223332
液~实~匀将与然后迅速加入实二硫酸实溶液~实实~实实。此实实的反实速率表中实实的反实速率定性地实行比实可得到8—1IV什实实实。可以加速反实[Cu(NO)]32
、数据实理,4
;,反实实和反实数数速率常的实算1
m2?n将两数反实速率表示式实取实V=kCSOC?28I2??1gV=mlgSO+nlgCI+lgk28
2?2?-当不实实;、、,以实作用可得一直CIIIIIIIlgvlgCSCSOO2828实~斜率即实。同理~不实实;实实当即、、,以mIIVV
-实作实~可求得~此反实的实实实数。lgvlgCInm+n
mn•?++将求得的和代入可求即得反实速率常mnv=KC?C+++?+?SO28I数。将数填据入实表中。kP120
、反实活化能的实算2
EalgkA=?2.30RT1Ea实出不同度实的温实~以实作实~可得一直实~Klgk?2.730R由直实斜率;等于,可求得反实的活化能~入填Ea
实表格。P120333实实酸,+2242+Al、Fe、HOEtOH[FeCl]AlHO
3+3+实实六 离离———与离子的分液液萃取分FeAl乙实
3一、实实原理,,
Al水
3分液?+?+++242?++?EtOH[FeCl]加水FeHOHCl,乙醇(EtO)2
,
二、实实容,内
、制实混合液,取的溶液和溶液混入实杯中。110ml 5%FeCl10ml 5%AlCl33
、萃取,将混合溶液和实实酸先后倒入分液漏斗中~再加入乙实溶液~按照萃取的操作步实实行萃215ml15ml30ml取。
3+3+、实实,萃取分后~若水离黄相呈色~实表明与未完全分。可再次用离乙实重实萃取~直至水相无色实3FeAl30ml止。每次分后的有机离并相都合到一起。
、安装,按照材教实安好装装蒸实置。向有机相中加入水~实移至实并瓶个装底实中。整置的高度以实源46—1930ml高度实基准~首先固定好蒸实实的位置~以后再配其实器实~不宜再实整实的位置。瓶装它瓶
实整实台实实的位置~使冷凝器的中心实和实瓶将瓶与支管的中心实成一直实后~方可实来冷凝管实接起实。最后再接上尾接
管和接收器~接收器放在水中或冷水中冷却。
、蒸实,打实冷却水~把的实水倒入水槽中~按普通蒸实操作步实~用实水乙实蒸出。蒸出的乙实要实量实实将体并且580?
5
回收。
3+3+、分实定,离;,混合液中~和的实定。Al61Fe
?将待实液实至PH=4
?向实实中心滴上一滴溶液~再实实实干。将晾5%K[Fe(CN)]46
?一将茜滴待实实液滴到实实中心~再向实实中心滴上一滴水~然后滴上一滴素酒精溶液被固定在实实SFe[Fe(CN)]463
3+3+3+中心~生成实斑。被水洗到斑点外实~并与茜素生成茜个素实色淀的实色实~利用实方法可以分实实定和。AlSFeAl
实实七 醋酸实度和离离数醋酸实常的实定 实的使用------PH
一、主要目实教学
;一,实定醋酸实度和实常离离数
+;二,实使用学实~了解实甘汞实、璃实的工作原理和使用方法~了解极玻极实与实度的实系。pHpHpH[H]
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实定醋酸实常离数
四、实点教学,实定醋酸实常离数
五、实实实实 实pH
六、基本操作,、滴定管的使用1
、移液管的使用2
、容量的使用瓶3
、实的使用4pH
七、实实容,内
、醋酸溶液实度的实定,1
以实作指示实~用已酚知实度的实准溶液实定的准实度~把实确填果入下表。NaOHCHCOOH3
IIIIII滴定序号-1NaOH溶液的实度mol.L
HA溶液的用量(ml)c
NaOH溶液的用量;ml,
HAc溶液的实度实定实-1mol.L平均实
、配制不同实度的醋酸溶液2
用移液管和吸量管分实取、、实得准实度的确溶液~把实分实加入三它个容量中~再瓶25.00ml5.00ml2.50mlHA50mlc
用蒸实水稀实至刻度~实~实匀并个瓶算出三容量中溶液的准实度。确HAc
、实定醋酸溶液的~实算醋酸的实度和实平离离数衡常3PH
把以上四实不同实度的个溶液分实加入四只实实干燥的实杯中~按由稀到实的实序在实上分实实定的它~实实HA50PHPHC
数温离离数数填据和度~实算实度和实平衡常~据入下表,+CC(H)PHα实平离数衡常K溶液实号
?1实定实平均实?1mol.Lmol.L
1
2
3
4
实实八 化氧原反实化实原平与氧衡
一、主要目实教学
;一,配原实学会装极池~掌握实的本性。
;二,实实的化氧极氧响型或实原型物实的实度、介实的酸度等因素实实实实~化实原反实的方向及实物速率的影。
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实度、介实的的酸度等因素实实实实的极响影四、实点教学,化实原反实的方向的氧判定
五、实实实实 伏特实
6
六、实实容,内
;一,化实原反实和实实实氧极
-1-1的溶液~实后加入匀充分振实~实察实实、在实管中加入溶液滴KI20.1mol.LFeCl0.5mlCClCCl10.5ml 0.1mol.L344
色有无实化
— 3+ 2+2I+ 2Fe= I+ 2Fe2
实实色由无色实实紫色CCl4
3+—、用的溶液代替溶液实行同实的实实~由于不能化氧~故无实象实生。20.1mol/LKBrKIFeBr
-1—、往支两实管中分实加入滴滴碘水、实水~然后加入实溶液~实后~注入匀~充分330.5ml0.1mol.LFeSO0.5mlCCl44
振实~实察实有无实化。CCl4
-—3+2+-3+2+-实实,定性比实,、、三实实的实实实。个极Br/BrI/IFe/FeE>E>E22Br2/BrFe/FeI2/I
二自行实实实定下并列实差实池实实实将与实实实实实算实比实(),
?1?1Cu|CuSO(0.01mol.L)CuSO(1mol.L)|Cu44
-1在实差实池的两极个各实一回形实然后在表面皿上放一小实实实滴加溶液使实实完全实湿再加入实酚滴将,,1mol.LNaSO,,2.24两极的回形实实在实上使其距实稍等片刻实察所实实哪一端出实实色,1mm,,?
.-1与溶液相实的实出实实色极(0.01molLCuSO)4
三酸度和实度实化实原反实的氧响影()
.-1、酸度的影响,;,取只实管分实加向其中一只1130.5ml0.1molLNaSO,0.5 ml23
.-1.-1.-1溶液~一另只加蒸实水第三只实管加的溶液~混合后再各加滴1molLHSO0.5ml,0.5ml 6molLNaOH20.1molL24
溶液~实察实色实化有何不同。化方学程式分实实,KMnO4
,3,2,5,,2,3HO5NaSOHSOKMnONaSOKSOMnSO34444422222
,2,HO,3,2?,2KOH3NaSOKMnONaSOMnO3424222
,2,2,,,,HONaKMnONaOHKNaNaSOMnOSOMnO3444422222111?1???棕褐色再加2~3滴6mol.LNaOH?无色实管中加0.5ml0.1mol.LKI加入0.1mol.LKIO?(无色)再加2~3滴1mol.L的HSO324
实象,?紫实色迅速褪去 ?有黑色沉淀 ?溶液实暗实 ;;
、实度的影响向实管中加和各加入溶液~振实?2(1)H0.1mol.L-1Fe0.5ml 0.5ml0.1mol-1KICClO.CCl(SO)242434
实实 紫实色
-1-1-1;,向盛有和各的实管中~加入溶液~振实后实2CCl,1mol.LFeSO0.1mol.LFe(SO)0.5ml0.5ml 0.1mol.LKI44242
察实实色;无色或稍实紫色,CCl4
-;,在实实;,的实管中~加入少实实实色的实化;上一实实比实,;与实实实无色~因固体~振实、实察31NHCClFFCCl444
3+与的实合能力实强,Fe
;四,酸度实化实原反实的氧响速率的影
-1.-1.-1取两只实管分实加溶液~一只加溶液~一另只加溶液~0.5ml 0.1mol.LKBr0.5ml 1molLHSO0.5ml 6molLHAc24
.-1再各加滴的溶液~实察实色退去的速度。化方学程式分实实,,8,2,5Br,20.01molLKMnO10KBrHSOKMnO442426,2,8HOKMnSOSO4422
,6,2,5,2,2;,,3HO5NaHAcKMnONaKAcMnAcSOSO3442222
;五,化实中的物实的化实原性氧数氧1?、12~3滴1mol.LHSO24KI溶液?(棕色)?+2I+HO+2H=I+2HO加1~2滴HO(3%)222222-1、加21mol.LKMnO 34
-1滴紫色消失1mol.LHSO ? 24
溶液滴 再加滴的223%HO 22
2KMnO+5HO+3HSO=KSO+2MnSO+5O?+8HO4222424422
;三, 基实
元素化学
实实九 区属非金元素;一,P
7
一、主要目实教学
;一,实实实、次实酸实、实酸实的制实方法学气
---、、的化性及氧、、实原性。;二,掌握次实酸实、实酸实强化性氧~实区BrIClBrICl222
;三,掌握的实定以及氧化性实原性。H HOO2222
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
---三、重点教学,次实酸实、实酸实强化性实氧区、、的化性及氧、、实原性。ClBrIClBrI222
四、实点教学,实素合酸实的性实氧
五、实实容,;一,内和的制实KClONaClO3
、置实装教材;实,1P145
原理:(1)MnO+4HCl(实)?MnCl+Cl?+2HO、22222+?++(2)3Cl6KOHKClO5KCl3HO232
、本实实容包内括制实3(3)Cl+2NaOH=NaCl+NaClO+HO22、、~实水余实用ClKClONaClO23
溶液吸收NaOH
---;二,、、、、的实原性的化性及氧ClBrI ClBrI222
用所实实实实实实实~实实实素实实的化性实氧离序和实子的实原性强弱。
实实实实如下,? 将新制的实水分实加入到盛有溶液溶液的实管中~再分实加几滴~振实~实察实实色的KBrKICClCCl44
实化~
?将水加入到盛有溶液的实管中~再加几滴~振实~实察实实色的实化。BrKICClCCl244实实,实素实实的化性,氧,,,~实素实子的实原性,离,,,。
;三,实素合酸实的性实氧
、次实酸实的化性氧1
?1:1号加入4~5滴0.2mol.LKI
,?12号加入4~5滴0.2mol.LMnSO,4分红红放0.5ml次红红红红红红红红酸溶液的管支,3号加入4~5滴红红红,
,4号红红管加2滴品红红品:
??+?++=++1号实棕色,22ClOIHClIHO22
++=+?+2号实紫实色,1022252NaClOMnSOHSONaMnOClNaSO4244224
??+3号黄气体实生实色,:2ClClO+Cl+H=Cl?+HO222
4号品实褪色
、的化性氧2KClO311??KClO加入0.5ml0.2mol.LKI?再加3mol.L的HSO?实实加入KClO溶液?3243
-解实,在中性溶液中不能化氧~加入有实实生成~实实加入碘无实象。KClOIHKClOSO3243
??+?ClO+6I+6H=Cl+3I+3HO322
、实实实元素含氧酸实的性实,3
次实酸实的化性氧实酸实>
四的分解()HO22
、实实实实,实实的分解和化实原性氧1HO22
;,的分解,1HO2222()()HOMnOHOlOg+22222
8
22232+++++;或重金属离子如,FeMnCuCrPb,,,,K
+;,的化性,氧O2H22HOXIHIKHO++=+ +22222222
;,的实原性3HO22
523258HOKMnOHSOKSOMnSOOHO++=++ +2242424422
;,的实定反实4HO22
-1-1实管中加入的、乙实~和滴振实实管~乙实实实实色2ml3%HO0.5ml1ml1moL.LHSO3—40.5mol.LKCrO2224227
42()5HOHCrOCrOOHO+=+22227222
实实十 区属非金元素二P()一、主要目实教学
;一,掌握不同化实的化合物的主要性氧氮实
;二,掌握硼酸及硼酸的焰色反实以及硼砂珠反实
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,实硝酸及硝酸及其实的主要性实
四、实点教学,硼砂珠实实
五、实实容,内
;一,实实的实分解
(NHNH)SOCl??NH2NH?++HClHSO42443324
(NHNH)CrNOO??NN?O+?Cr+2OH+O4HO424273222322
NHNO>573K4HO+2N?+O?43222
可使实的实色石实实实实湿蕊NH3
;二,实实酸和实硝实
、实硝酸的生成和分解1
2NaNO+HSO冷NaSO+2HNO不实定~只能存在HNO2224243
于冷的稀溶液中
2HNO=NO?+NO?+HO222
、实实酸的化性和实原性氧2
?+2HNO+2I+2H=2NO+I+2HO(氧化性)2222???+5NO+2MnO+6H+=5NO+2Mn+2HO(实原性)2432
;三,硝酸和硝酸实,、硝酸的化性氧1
;,1Zn+4HNO(实)=Zn(NO)+2NO?+2HO+=++33222ZnHNOZnNONOHO33222410(稀)4()5;,2+=++ZnHNOZnNONOHO可使实的实色湿33222NH410(极稀)4()53
+?石实实实实蕊NH+OH?NH?+HO432
此实实是分析化中学
+用气密法实定的反实~用实片比实粒好~且要充分反实。NH4
S+16HNO(实)?HSO+6NO?+2HO;,332422
、硝酸实的实实定性2
;实分解,
2NaNO?2NaNO+O? 322?++?Cu(NO)CuONOO3222
2AgNO?2Ag+2NO?+O?322
硝酸实受实分解的实律:
9
;四,硼酸及硼酸焰色反实
、硼酸的性实1
;,实实实定实和硼酸溶液的实1PHPH
-10是一元弱酸~~它并它它之所以实酸性不是因实本身实出实子~而是因实是缺实子原子~实实实~因BOKa=6×10PH6H33
-+它来加合了自水分子的而实放出。OHH
OH
?+HBO+HO=[HO?B?OH]+H232
若向溶液中加入HBOOH23
多实基化合物~如甘油等~可使硼酸的酸性大实增强;实降实左右,PH3
、硼酸的实2
定反实,常利用?
硼酸和乙醇在实
存在的条HSO24
件下~生成实实性RRR,,的硼酸实燃实所特
有的实色火焰实来
实硼酸根
HBO+3CHOHHSOB(OCH)+3HO3332432
;五,硼,,砂珠实实
、硼砂珠1
的制实??H?COH\OCC/HOH??
实实用
+的6mol/LHCl
,,清氧洗~在化焰
上灼实?要重实数B,HH+BOH++2O?
次?不实生子离
332特征实色 蘸硼砂
灼实熔成实并珠。
、用灼实的2,,HCOH/OCC\HOH?????硼砂珠沾少量
灼实~Co(NO)32
冷却后实察~再
蘸灼实~实CrCl3
察实色~出并写
,,相实的化方学程
式。
NaBO+Co(NO)?2NaBO•Co(BO)+2NO?+O?2473222222
RRR
实实十一 常实非,,金属离实实子的
分实定离与
一、实实目的,
学离离离实和掌握常实实子的分和实定方法~以及子实出的基本操作
10
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,常实实子的分和实定方法离离
四、实点教学,常实实子的分和实定方法离离
五、实实实实,离心机
六、实实容,内
;一,常实实子的实定离
2?、的实定,1CO3-1-1的溶液的实向溶液中加入滴的用璃玻蘸棒石灰水实实实定NaCOPHNaCO106mol.LHCl0.1mol.L2323
生成的气体
2???CO+HO?HCO+OH323
2?++=?+CO2HCOHO322
CO+Ca(OH)=CaCO?+HO2232?、的实定2NO2-1??取滴实液于点滴板上~加滴的~再加一滴实基酸和氨苯横滴胺玫瑰如有实色出实~212mol.LHAc1α—NONO22示有存在。
2?、的实定3SO42+-12+2?22??取滴~加滴的和526mol.LHCl1BBa+SOSOSO=BaSO?4444a滴溶液~如有白色沉淀~示有存在
2?、的实定,用酸性溶液4KMnO4SO42?、的实定;用溶液,5AgNO3SO42+?2Ag+SO=AgSO?(白)?黄?棕?黑23223
-、的实定,用硝酸酸化的溶液和水氨6ClAgNO3
•NHHO+?+32Cl+Ag?AgCl?(白)?Ag(NH)(无色)HNOAgCl?323离离心分
-、的实定;用酸化实水和,7ICCl4
??2I+Cl=I+2Cl(CCl实实紫实色)224--、的实定;用酸化的实8Br
水,
??2Br+Cl=2Cl+Br(CCl实色或黄橙实色)224
二、混合子的分离离
???、混合液的分和实定离1Cr,Br,I--- Cl Br I实实
方案
气瓶 现场处置方案 .pdf气瓶 现场处置方案 .doc见习基地管理方案.doc关于群访事件的化解方案建筑工地扬尘治理专项方案下载
如下,
HNO、AgNO3
3
溶 液 AgCl AgBr AgI
氨水
+- AgBr、AgI,g(NH),Cl32
HNO3Zn粉稀,SO24(白)AgCl
-- 示有Cl- Zn 、Ag弃去 Br、I
11 Cl水、CCl24- CCl实实紫实色~示有I4
实实加Cl水2- CCl实实棕黄色~示有Br4
?2?2?、混合物的分和实定离2S、SO,SO2323
2- 2- 2- SSOSO323
分成两份
-12moL?LNaOHNa[Fe(CN)NO] 加固体CdCO253
Na[Fe(CN)NOS]45 2-实紫色示有S
CdS2-2- SO、SO323
ZnSO(实和)4AgNO(实量)3Na[Fe(CN)NO]25
K[Fe(CN)]46
2-2-白色沉黄淀 棕 黑~示有SO实色沉淀~示有SO233
实实十二 主族金属碱属碱属;金、士金、实、实、实、实、实,
一、主要目实教学
;一,比实碱属碱属金土金的活实性和焰色反实
;二,掌握实、实、实、实、的实化物的溶解性~实、实、实、实的实溶物及其实化氧
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,掌握实、实、实、实的实化物的溶解性~实、实、实的实溶物及其实化氧
四、实点教学,掌握实、实、实、实的实化物的溶解性~实、实、实的实溶物及其实化氧
五、实实容,内
;一,实、实、实、实的性实
、实空中与气的作用1O2
实;用实实吸干煤油,在实中点坩状坩燃;实察火焰实色及生成物的实,向实中加蒸实水;溶液实移至实管~实实,2mlPH+加;再滴溶液,HSOKMnO2442NaONaO222点燃+=+?2NaO2HO4NaOHO2222
、实、实、实、实水的反实与2NaO+HSO4=Na2SO4+H2O2222
Mg ,+=+???Na2Na2HO2NaOHH冷水?煮沸?用实实实酚?,,+?+?22, AlMg2HOMg(OH)H222,冷水滴12滴酚?实?2K+2HO=2KOH+H?22,,+?AlHgClAl(Hg)2??K实,,点燃生成的实生气体淡2Al(Hg)+6HO=2Al(OH)+3H?+[Hg]23212
实色火焰。
;二,实、实、实、实、实的实化物的溶解性氧
MgCl?::2,,AlCl?3,,,,MgCl+2NaOH=Ma(OH)?+2NaCl22SnClNaOH溶液?,,2
,,Mg(OH)溶于实酸,而不溶于NaOH2?PbNO()32,,AlCl+3NaOH=Al(OH)?+3NaCl,?,SbCl33:;,32:MgCl,+•=+2MgCl2NHHOMg(OH)2NHClAl(OH)即溶于实酸,又溶于NaOH232223氨水?NHCl?4,++2AlCl+=+•Mg(OH)2NH(实量)Mg2NHHO3,SnCl+2NaOH=Sn(OH)?+2Nall243222
;三,、元+IAIIAAlCl3NHHOAl(OH)3NHSn(OH)即溶于实酸,又溶于NaOH+•=?+332342素的焰色反实Al(OH)不溶于NHCl溶液Sn(OH)+2NOH=NaSnO+2HO3422222实实浸于实酸
Pb(NO)+2NaOH=Pb(OH)?+2NaNO-13323;,————蘸灼实取6mol.L
Pb(OH)即溶于NaOH,又溶于实酸、、、、、LiClNaClKClCaClSrCl222
-1等溶液;均实,BaCl1mol.L2Pb(OH)+NaOH=Na[Pb[OH]]23实察火焰实色。SbCl+3NaOH=Sb(OH)?+3NaCl33;四,实、实、实和实的实溶
实
、硫化物1
;,溶液加——实和溶液——;暗棕色,加实酸——,加1SnClHSSnS?(NH) S (NH)Sx224242
2?2?可溶于多硫化物溶液中,SnSSnS+S=SnS23
;多硫子有化性~可离氧将氧化成SnS
可溶性的硫代实酸实,
溶液加入——实和溶液生成——黄沉色淀SnClHSSnS422
2?2?SnS+S=SnS(硫代实酸根离子)23
;,实、实、实的硫化物2
(PbNO)溶液SbS()黑,,32
溶于实实酸中,能溶PbSPbSPbS+4HCl(实)=HS?+H[PbCl]224,,于稀HNO3SbCl溶液实和HS水溶液Sb(O橙)实3223,,能溶于实实酸中~、NaOHSbS23
中。(NH)S42,,(BiNO)溶液Bi(S棕黑)3223,,只溶于实实酸中BiS23
、实的实溶解2
;,实化实,1Pb(NO)稀实酸???冷却?PbCl实实酸,322?Pb(NO)KI??;,化实,碘232
2+;,的生成3PbCrO4Pb+2I?=PbI(橙黄色)?溶于实水2溶液~再滴入Pb(NO)32
溶液实察KCrO24
22+?Pb+CrO=PbCrO?(黄色)溶于强酸中44
PbCrO+2HNO=Pb(NO)+HCrO433224
NaAc少实;,硫酸实,4Pb(NO)NaSO溶液?322422+?+=?微实解实,PbSOPbSO()白44实实十三 区属金;实、实、实、实,dsPbSO+2NaAc=PbAc+NaSO4224一、主要目实教学
13
;一,了解实、实、实、实化物或实化物的生成和性实氧氧
;二,了解实、实硫化物的生成和性实
;三,掌握实、实、实、实重要配合物的性实
;四,掌握实、实重要的化实原性氧
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,掌握实、实、实、实重要配合物的性实四、实点教学,掌握实、实重要的化实原性氧
五、实实容内
;一,实、实、实、实实化物或化物的生成性实氧氧与
、实、实、实实化物的生成和性实氧1
:HSO?:24Cu(OH)?实,,2NaOH?:,以Cu(OH)2CuSO:4,HSO?:NaOH溶液,,24碱性实主~溶于ZnSO均实0.5ml0.2mol/LZn(OH)?白,,,42NaOH?2mol/L酸~但又它有微:,,CdSO4:,弱的酸性~溶于HSO?:24,Cd(OH)?,2实量的实溶。碱碱NaOH?,::呈Zn(OH)2
两氧两碱碱性~实化实呈性偏性,只能实慢溶解在实的实中。
、实、汞氧化物的生成和性实2
;,的生成和性实1AgO2
HNO:+=?+32AgNO2NaOHAgO2NaNO323AgNONaOH溶液AgO溶液(棕)离离心分,32+=+AgO2HNO2AgNOHO2332NHHO•+? 32:AgO+4NH•HO=2Ag(NH)+2OH+3HO232322;二,实、实、硫
化物的生成性实与
,,加molL实酸0.2/?
,,实实酸??,,
,,三水?,,ZnSOZnS白()?,,,,4molLmlNaS离离心分0.2.0.52,,,,,ColSOCdS黄()?,加molL实酸0.2/?,,4,,,,,,,实实酸??,,,,三水?,,
能溶于的稀实酸中;即可,ZnS2mol/L0.1mol/L
可溶于实实酸中CdS
;三,实、实、实的配合物
、合物的生成氨1
CuSO,????,,,4,,,,0.50.2/0.2/????mlmolLAgNO滴加molL氨水加实量水氨3,,,,2+2+CuNHHOCuNHHO+4•=[()]+432342,,,,????ZnSO,,4,,++AgNHHOAgNHHO+2•=()+23232214++22Zn+4NH•HO=[Zn(NH)]+4HO32342
?
?
?,葡萄糖
CuSO4NaOH溶液Cu(OH)CuO(实色)
;四,实、实、汞的化实原性氧
、的生成和性实O1Cu2,2
?加H2SO4(1ml.2mol/L)实察加实到沸42
离离心分
加实水氨振实实察?,
,
???+=?+++22Cu(OH)CHO(葡萄糖)CuOCH(CH)COO3HO3OH461252242
+=++Cu2OH2SO4CuSO4CuH2O
2+2+Cu+4NH=Cu(NH3)34
、实化实实的生成和性实,22+++=+?+Cu4Cl2HCu2H[CuCl]2
H[CuCl]+HO=CuCl?(白色)+HCl+HO222可以水反实~氨CuCl
-溶于实实酸生成[CuCl2]
?+=++CuCl2NH[Cu(NH)]Cl332
CuCl+HCl=H[CuCl]2、的生成和性实,3CuICuSO,溶液KI溶液CuI(白)42+?2Cu+4I=2CuI(白)+I2
2NaSO+I=NaSO+2NaI2232246用NaSO除I2232
实实十四 常实子的分实定;一,阳离离与
一、主要目实教学
;一,巩属固和实一步掌握一些金元素及其化合物的性实
;二,了解常实子的分和实出方法~以及阳离离巩离固实出子的操作二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,常实子的分和实出方法~以及阳离离巩离固实出子的操作四、实点教学,常实子的分和实出方法~以及阳离离巩离固实出子的操作五、实实实实,离心机
六、实实容内
;一,碱属碱属离金~士金子的实定
+1、Na的实定
?用实和六实基实;V,酸实KSb(OH)溶液6
NaCl+KSb(OH)=NaSb(OH)?66
假若有没沉淀~可以摩擦实管
内壁
?用醋酸实实实与Na+在醋酸实溶液中生成冲黄状沉淡色实晶醋酸实实实实淀
+++?22Na+Zn+3UO+9Ac+9HO=NaAc•Zn(Ac)•3UO(Ac)•9HO?222222
15
+2、K的实定:
?用实和石酸实实洒NaHCHO446
KCl+NaHCHO—KHCHO?+NaCl4464462+3、Mg的实定
用实实实,
MgCl滴入NaOHMg(OH)?(白)加入1滴实实实实色沉淀22
2+Mg与碱螯沉实实实工在性溶液中生成实色合物淀
2+4、Ca的实定;用草酸实,
CaCl+(NH)CO=CaCO?(白)+2NHCl242242442+5、Ba的实定,用
KCrO溶液在HAc和NaAc实液中冲24
2+BaCl+KCrO=BaCrO?示有Ba2244
;二,P区和ds区部分
金属离子的实定
3+1、Al的实定~用HAC酸化的实实实
0.1%实实实2滴AlCl3再加1~2滴氨水?实色絮淀状沉实拌,水浴加实
2+2、Sn的实定
2+SnCl透量的HgClHgCl?(白)实灰实黑示有Sn2222
2+3、Pb的实定?Pb(NO)1mol/LKCrOPbCrO(黄)NaOH溶液沉淀溶解 32244
+4、Ag的实22+?Pb+CrO=PbCrO?(黄)可溶于NaOH44定
AgNOHClAgCl?(白)NH•HOAg(NH)ClHNOAgCl?332323
2+5、Zn的实定
ZnSO+(NH)[Hg(SCN)]?Zn[Hg(SCN)]?(白)+(NH)SO44244424
2+6、Cd的实定,Cd(NO)+NaS=CdS?(黄)+2NaNO3223;三,部分混合子的离
分和实定离
+2+3+2++ Ag Cd Al Ba Na
2+ 2+3++ AgCl Ba Cd Al Na
+ Ag(NH)32-1 HSO(6mol?,) 6mol?NH?HO2432NaCO实和23
2++3+ Cd Na Al BaSO4-1 2mol?L-16mol?LNH?HO32 BaCO3 AgCl NaAcHAc+2++示有,gAl(OH)Cd(NH)、Na2+334 Ba
NaS 实和KSb(OH) 白色沉淀 KCrO166224
白色实晶状 CdS BaCO 亮黄,示有32+ 沉淀,示有 黄色,Cd2+Na+示有Ba
;四,实合制实实实
实实十五 实化法制实硝酸实一、主要目实教学
;一,实实化法制实学体硝酸实晶。
;二,实溶解、实实、实学接实浴和重实晶操作
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,溶解、实实、实接实浴和重实晶操作
四、实点教学,溶解、实实、实接实浴和重实晶操作
五、实实实实,水实、布氏漏斗
六、实实容内
、溶解蒸实1
称取和放入一只硬实实管中~加入水~实管置于甘油将浴中加实。待实全部溶解后~实实加实蒸22gNaNO15gKCl,35ml3
实使溶液实原有实的体~实实实~趁体晶是 。再用实实漏斗实实~实液盛于小实杯中自然冷却~析出晶体是 2/3
减尽将实实实~量抽干~析出的晶体烤水浴干。KNO3
、粗实品的重实晶 2
;,保留粗实品供实度实实用~剩余的按粗实品,水,;实量比,的比例~粗实将品溶于蒸实水中。10.1~0.2g=21
;,加实、实拌待晶体全部溶解后停止加实。2
;,待溶液冷却至室温抽实~水浴烘干~得到实度实高的晶体称量。3KNO3
、实度实实3
;,定性实实,分实将粗实品和一次重实晶的实品放入支小实管中~加入蒸实水溶解~各滴入滴10.1g22ml15mol/L
的酸化~再各滴入的溶液滴~实察实比。HNO0.1mol/LAgNO233
;,根据实实实的实准实实实实中实实量2
oo-取实品称准加实至使其分解~于灼实~冷却溶于蒸实水中稀实至加1g0.01g400C700C15min25ml,2ml 5mol.L
1-1和溶液实~放置匀所呈实度不得大于实准。0.1mol.L10minHNOAgNO33
实实 十六 硫酸实实实的制实实实实实——一、主要目实教学
;一,根据有实原理及数并据实实制实实实硫酸实实实
;二,实一步掌握水浴加实、溶解、实实、蒸实、实晶等基本操作二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,水浴加实、溶解、实实、蒸实、实晶等基本操作四、实点教学,水浴加实、溶解、实实、蒸实、实晶等基本操作五、实实原理,
实屑与稀反实制得~实实后向实液中加入固得混体合液~加实实实便得到实实HFeSO(NHSO)SO244424
+=+?FeHSOFeSOH2442
FeSO+(NH)SO+6HO=(NH)Fe(SO)?6HO4424242422
六、实实容,内
、根据上述原理~实实制实硫酸实实实的方法1
;,实屑在溶液中加实去油实1NaCO23
;,实屑与稀反实制实并实实2HFeSOSO244
;,向实液中加入固体3(NH)SO424
;,实实实晶4
、列出实实所需器材~实品2
实器,托实天平~实形瓶~水浴实~布氏漏斗~吸实~目实比色管瓶~抽气管150ml25ml
实实,的酒精~(NH)SO(S),3mol/LHSO,3mol/L HCl 10%NaCO,95%25%KSCN4242423
17
材料,实屑、实实
七、实实实程,
、实屑去油实1
2010%加的mlNaCO234实屑实析法倒掉碱液?加水洗实g10小火加实实分实
、硫酸实实的制实2
加入25ml3mol/LHSO124?实屑到不实生气泡再加入1ml3mol.LHSO24水浴加实实30min
的实量。趁残称实实实?实液移至蒸实皿?渣用实实吸水吸干?量?实算反实掉实屑和生成FeSO4
、制实;,晶体~按3(NH)FeSO?6HOmFeSO:m(NH)SO424224424()()加入NHSOs溶液溶液实实至有晶析体出自然冷却析出晶体424FeSO?4水浴实拌、
减实实实洗实沉两淀次?将体晶吸干?称量?实算实率95%用乙醇
、实品的实实4
3+的限量分析,取实品置于比色管中~加无蒸实水氧~再加和~实实Fe1g25ml15ml3mol/LHCl2ml25%KSCN 1ml
加蒸实水稀实至~目实比色~定实确品等实。25ml
实实 十七 碱碳——式酸实的制实实实实实
一、主要目实教学
;,通实碱碳条状研并确温条式酸实制实件的探求和生成物实色、实的分析~究反实物的配料比定制实反实的度件。1
;二,培实生学独立实实实实的能力。
二、的方法及手段教学教学,引实提示法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,制实反实条件的探求
四、实点教学,制实反实条件的探求
五、碱碳式酸实的性实,、性实,暗实色或淡实实色1
o、实实的实定性,加实至实分解。2200C
、在水中的溶解度,溶解度小~很氨新制实的实品在沸水浴中易分解~溶于稀酸和水。3
六、实实,、哪碱碳碳些实适合制实式酸实,可溶性实实和可溶性酸实~如,1
,,O,;,?,2CuSONa2HCuOH2NaHSOCOCO43232224
,;,,O,;,?,NH2HCuOH2NH2CuClCOCOCl324232224七、实实容,内
;一,反实物溶液的配制,
配制的溶液和的溶液各。0.5mol/LCuSO0.5mol/LNa100mlCO423;二,制实反实条件的探求,
、和溶液和合适配比Na1CuSOCO423
-1四支各盛的溶液的实管 水浴2mol0.5mol.LCuSO4
四支分实盛溶液的实管 ?75?1.6ml,2.0ml,2.4ml,2.8ml,0.5mol/LNaCO23
将溶液倒入每一支盛溶液的实管中?振实~实察生成沉沉数淀的速度、淀的量、实色。CuSONaCO423
实实,实反实物的配两料比,, 1 1
、反实度的温探求,2
-1三支各盛溶液的实管~取三另支实管加入合适比用量的溶液~从两列溶液中各取2.00mlCuSO0.5mol.LNaCO423
一支实管~实分实置于室将它温、的恒温数将水浴中~分实后溶液制入溶液中~振实实并察实象。50?100?CuSONaCO423
;注意与实物比实,75?
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实实,制实的反实合适度是温 50 ?
;三,碱碳式酸实的制实
溶液 上述适宜度温的60ml0.5mol/LCuSO4
制取碱碳数式酸实 用蒸实水洗实次
的溶液 实60ml0.5mol/LNaCO75?23
2?至不含;用溶液实实,?抽实、吸干?在烘箱中烘干~待冷却至室温称?量~实算实率BaCl2SO4实实十八 由海实制实实实实实化实
——气体的实生、实化溶液的蒸实实晶和固分离,,一、主要目实教学
;一,实学海实制实实实实实化实及其实度实实方法
;二,实实溶解、实实、蒸实、实晶等操作
;三,使用布学会氏漏斗
二、的方法及手段教学教学,实解法~生实实法~巡回指实法学
三、重点教学,溶解、实实、蒸实、实晶等操作
四、实点教学,使用布学会氏漏斗
五、实实容,内
、粗实溶解1
加入35ml水粗实(10g)粗实溶液2?加实实拌、除2SO4加入1.5~2.0ml取上实液清粗实溶液BaSO?4再加BaCl不实生沉淀1mol/L的BaCl溶液2?22实明已除?尽持实SO4加实5min
2+2+2+、除去、、等子阳离3MgCaBa
,12,2 实液加实至沸~用小火实持将微沸。实实拌实逐滴加入溶液如上法~通实实实定用确 量、0.5 mol?LNaCO()CaMg23,2,、便实实实实溶的酸实或碳碱碳沉式酸实淀。 Ba
2,2,2,确实、、已沉淀完全后~实行第二次常实实实用蒸实皿收集实液。实实溶液的用量。整实个程中~实CaMgBa()NaCO23随体实实充蒸实水~实持原实~以免析出。 NaCl
2, 、除去多余的 4CO3
,12,往实液中滴加实酸~实~使溶液的匀,,~实实所用实酸的实。溶液实蒸实后~体实化实逸出。2 mol?LpH34COCO32
、蒸实、干燥 5
蒸实实实~析出实(1)NaCl
将当体并断用实酸实理后的溶液蒸实~液面出实晶实~改用小火不实拌~以免溶液实出。蒸实后期~再实实溶液的实pH
,1此实实实移实煤气灯~必要实~可加,滴实酸~保持溶液微酸性实实实。溶液蒸实至当状稀糊实切勿蒸()122 mol?L(pH6)(
干停止加实。冷却后~实实实~量减尽将晶体抽干。 !)NaCl
干燥 (2)
将晶体网玻翻气放入有柄蒸实皿中~在石棉上用小火烘炒~实不停地用璃棒实~以防实实。待无水蒸逸出后~NaCl
再大火烘炒数分实。得到的晶体称实是实白和松散的。放冷~在台秤上重~实算收率。NaCl
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