【化学课件】实验十四 生理盐水中氯化钠含量的测定（银量法）
实验十四 生理盐水中氯化钠含量的测定
一、 实验目的
1(学习银两法测定氯的原理和方法。
2(掌握莫尔法的实际应用。
二、 原理
银量法需借助指示剂来确定终点。根据所用指示剂的不同，银量法又分为莫尔法、佛尔哈德法和发扬司法。
-本实验是在中性溶液中以KCrO为指示剂。用AgNO
标准
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溶液来测定Cl243
的含量:
+ - Ag+ Cl==AgCl ?
(白)
+ 2- 2Ag+ CrO==AgCrO? 44
(砖红色)
由于AgCl的溶解度小于AgCrO的溶解度，所以在滴定过程中AgCl先沉淀42-出来，当AgCl定量沉淀后，微过量的AgNO溶液便与CrO生成砖红色沉淀，34
指示出滴定的终点。
三、试剂
AgNO(s, A. R.)，NaCl(s, A. R.)，K CrO(w为0.05)溶液，生理盐水324
样品。
四、实验步骤
1、0.1mol/L AgNO标准溶液的配制 3
AgNO标准溶液可直接用分析纯的AgNO结晶配制，但由于AgNO不稳定，333见光易分解，故若要精确测定，则需用基准物(NaCl)来标定。 (1) 直接配制
在一小烧杯中精确称入用于配制100mL 0.1mol/L标准溶液的AgNO，加适3量水溶解后，转移到100mL容量瓶中，用水稀释至标线，计算其准确浓度。 (2) 间接配制
将NaCl置于坩埚中，用煤气灯加热至500~600?干燥后，冷却，放置在干燥器中冷却、备用。
称取1.7g AgNO，溶解后稀释至100mL。 3
标定:准确称取0.15~0.2gNaCl三份，分别置于三个锥形瓶中，各加25mL水使其溶解。加1mL K CrO溶液。在充分摇动下，用AgNO溶液滴定至溶液243刚出现稳定的砖红色。记录的AgNO溶液的用量。重复滴定二次。计算AgNO33
溶液的浓度。
2、测定生理盐水中NaCl的含量
将生理盐水稀释1倍后，用移液管精确移取已稀释的生理盐水25mL置于锥形瓶中，加入1mL K CrO指示剂，用标准AgNO溶液滴定至溶液刚出现稳定的砖243
红色(边摇边滴)。重复滴定二次，计算NaCl的含量。
五、思考题
-1、K CrO指示剂浓度的大小对Cl的测定有何影响, 24
+2、滴定液的酸度应控制在什么范围为宜,为什么,若有NH存在时，对溶液的4酸度范围的要求有什么不同,
3、如果要用莫尔法测定酸性氯化物溶液中的氯，事先应采取什么措施,
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