高考复习二轮冲刺化学课件2基本理论5 化学平衡.doc

高考复习二轮冲刺化学课件2基本理论5 化学平衡.doc 高考复习二轮冲刺化学课件2基本理论5 化学平衡 高三化学总复习基本理论 化 学 平 衡 化学平衡的概念化学平衡状态，就是指在一定条件下的 可逆反应里，正反应速率和逆反应速率 相等，反应混合物中各组分的百分含量 在同一条件下，既能向正 保持不变的状态。 1 .适用范围:可逆反应 向逆反应方向进行的反应.反应方向进行，同时又能2.实质: 正反应速率=逆反应速率3.标志:反应混合物中各组分的浓度保持不变 化学平衡的特点(1)动:动态平衡(正逆反应仍在进行) (2)等:正反应速率=逆反应速率 (对同一物质而言) (3)定:反应混合物中各组分的浓度保持不变， 各组分的含量一定。 (各种物质)(4)同:一定条件下平衡的建立与途径无关，在一定 条件下可建立相同的平衡(等效平衡) (5)变:条件改变，原平衡被破坏，在新的条 件下建立新的平衡。 专题:达到平衡的判断依据一、从 V正= V逆进行判断(1)用同一种物质来 表 关于同志近三年现实表现材料材料类招标技术评分表图表与交易pdf视力表打印pdf用图表说话 pdf 示反应速率时，该物质的生成 速率与消耗速率相等。(2)用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等 但必须符合两方面(i)表示两个不同的方向。(ii)速率之比=化学计量数之比。 例:在一定温度下,可逆反应N2 + 3H2 到平衡的标志是( )2NH3达A. N2的消耗速率等于N2的生成速率B. H2的消耗速率等于N2的生成速率的3倍C. NH3的消耗速率等于N2生成速率的2倍D. 单位时间内生成nmolN2,同时生成3nmolNH3E.1个N?N键断裂的同时，有3个H-H键形成F.1个N?N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 二(百分含量不变标志正因为v正,v逆?0，所以同一瞬间同一 物质的生成量等于消耗量.总的结果是混合 体系中各组成成分的物质的量、质量、物质 的量浓度、各成分的百分含量、转化率等不 随时间变化而改变. 三(对于有气体参与的可逆反应,可 根据混合气体的平均相对分子 质 量、密度、压强、温度是否不再 改变来判断反应是否达到平 衡。 (一)从混合气体平均相对分子质量M考虑 M=m总 n总1. 若各物质均为气体(1)对于非等摩反应，如2SO2 + O2 2SO3M若不变，一定可做为平衡标志～(2)对于等摩反应，如H2 + I2 2HIM若不变，不能做为平衡标志，因始终不变。2.若有非气体参与如:CO2(g)+C(s) 2CO(g)，M若不变，一定可做为平衡标志～ (二)从气体密度r考虑 r1. 若各物质均为气体=m v恒容:ρ 总为恒值，不能做平衡标志。(1)对于等摩反应，如H2 + I2恒压2HI2SO3ρ 总为恒值，不能做平衡标志。 (2)对于非等摩反应，如2SO2 + O2 ρ 若不变，一定可作为平衡标志。2.若有非气体参与恒容，ρ 若不变，一定可作为平衡标志～ 恒压， Δn(g)=0，可作为平衡标志 (四)从体系的内部压强考虑:PV=nRT恒容恒温条件下，关键看前后气体分子数的变化～ 当Δn(g)=0，即等摩反应则p为恒值，不能作平衡标志。 当Δn(g)?0，则当p一定时，可做平衡标志。(五)从体系的温度变化考虑当化学平衡尚未建立成平衡发生移动时，反应总要放出或吸收热量，若为绝热体系，当体系内温度一定时， 则标志达到平衡。 例:可逆反应。2HI(g) H2(g)+I2(g)在密闭容器中 进行，当下列4项中某项不取随时间变化时，才能说明 反应已达平衡( CD ) A. 容器内压强 C. 各组分浓度 B. 平均相对分子质量 D. 混合气体颜色 2NO2达到例:在一定条件下，反应2NO + O2 平衡的标志( CD )A NO、O2、NO2分子数目比是2:1:2B. 反应混合物中各组成物质的浓度相等 C. 混合气体的颜色不再发生变化D. 混合气体的平均相对分子质量不变 例: 在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(气)+3B(气) 2C(气)+2D(固)达到平衡 的标志的是( ? ?)?C的生成速率与C的分解速率相等 ?单位时间内生成a molA,同时生成3a molB ?A、B、C的浓度不再变化 ?A、B、C的分压强不再变化 ?混合气体的总压强不再变化 ?混合气体的物质的量不再变化 ?单位时间内消耗amolA,同时生成 3amolB?A、B、C、D的分子数之比为1:3:2:2 【例4】在500?、钒触媒的作用下，某密闭容 器中反应 2SO2 ， O2 2SO3， Q 达到化 学平衡状态时的标志是 ( BDEF )A B C D E FSO2的消耗速率等于SO3的生成速率 SO2的生成速率等于SO3的生成速率 SO2的消耗速率等于O2消耗速率的2倍 SO3的生成速率等于O2生成速率的 2倍 容器中气体总物质的量不随时间发生变化 容器中压强不随时间发生变化 【例5】对于体积固定的密闭容器中进行的可逆反应:A(固)，2B(气) C(气)，D(气) 在恒温下，当下列物理量不再变化时，表明上述可 逆反应已达到平衡状态的是( BC )。 (A)混合气体的压强(B)混合气体的密度(C)B的物质的量浓度(D)气体的总的物质的量思考:若上述可逆反应中，A的聚集状态是气态， ACD), 则能说明 该可逆反应达到平衡状态的是( 专题:平衡移动及勒沙特列原理可逆反应中旧化学平衡的破坏，新化学平衡的 建立过程叫做化学平衡的移动平衡移动的本质:条件的改变，引起正逆反应速率的变化～ 平衡的移动必然引起转化率的改变～ 2.外界条件对化学平衡的影响?浓度:增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向 移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡向逆反应方向 移动。 ?压强:增大压强，平衡向气态物质体积缩小方向移动;减小压强，平衡向气态物质体积增大方向移动。?温度:升高温度，平衡向吸热反应方向移动;降低温度平衡向放热反应方向移动。?催化剂:使用催化剂对化学平衡无影响。 总之，如果改变影响化学平衡的一个条件(如:浓度、压强、 温度)平衡就向能够使这种改变减弱的方向移动。 mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，ng,(p+q),(m+n) 例1 A、B、C、D都是皆易溶于水的弱电解质或离子，且在水溶液中达到下列化学平衡，则加水稀释后，平衡向正反应方向移动的是((A)A+B C+DC)(B)A+B(C)A+H2OC+H2OC+D C+D加水稀释，同等程度 减小了反应物和生成 物的浓度，相当于有 气体反应物参加时扩 大容器的体积。(D)A+2B+H2O 例2 在恒容容器中进行如下反应:N2+3H2 原来的2倍，则产生的结果是(BCD )(A)平衡不发生移动 (B)平衡向正反应方向移动 (C)NH3的百分含量增加 (D)正、逆反应速率都增大2NH3+热，温度一定时，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到各物质的浓度都增 加到原来的2倍， 相当于增大体系的 压强。 勒沙特列原理(平衡移动原理)如果改变影响平衡的一个条件(如 浓度、压强或 温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 原理:2NO2平衡状态1(颜色1)N2O4平衡右移活塞内推气体颜 色变深(颜色2)平衡2:变浅(颜色3)颜色从深到浅:颜色2 > 颜色3 > 颜色1 CNO2CNO :C2 > C3 > C1 C2 C3 C1 ?2PNO2PNO :P2 > P3 > P1 P2 P32P1??? 例题:一定温度下将amol PCl5充入一密 闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)，Cl2(g)，此时压强为P1;再 向容器中通入amol PCl5，在同温下又达 到平衡时的压强为P2，则下列说法中正 确的是( AD )A 2P1,P2 B 2P1,P2C 2P1,P2D P1,P2 例:在10?和2×105Pa的条件下，aA(g) dD(g)，eE(g) 建立平衡后，再逐步增加体系的压强(温度维持不变)， 下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度:压强(Pa) D的浓度(摩/升)2×105 5×105 1×1060.085 0.20 0.44据上 分析 定性数据统计分析pdf销售业绩分析模板建筑结构震害分析销售进度分析表京东商城竞争战略分析 压强从2×105 Pa增至5×105 Pa，平衡向 逆 方向 移动，作出这种判断的理由是: 压强增加到原来的2.5倍，而气体D的浓度只增加到原来的2.35 倍，所以在加压过程中化学平衡向逆方向移动 当压强由5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向 正 方向移 动， 作出这种判断的理由是: 压强增加到原来的2倍，而气体D的浓度增加到原来的2.2倍， 所以在气体压缩过程中，平衡向正方向移动 思考:工业合成氨和接触法制硫酸中，反应: N2 (气) +3H2 (气) 2NH3 (气)2SO2(气)+O2 (气)2SO3(气)正反应方向都是气体体积减小的方向，增大压强都 有利于产物的生成，为什么工业上合氨采用高压， 接触氧化二氧化硫采用常压, 分析:在101×103Pa、500?下，在1.01×105Pa、 500?下，平衡状态时，NH3体积分数只有0.1,, SO3 的体积分数已高达到91,。在1.01×108Pa、500?下， NH3体积分数达57.5,;如再采用高压,对提高SO3的 体积分数没有明显的影响。