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粗盐提纯.doc

粗盐提纯

我要原配也要小三_
2017-09-19 0人阅读 举报 0 0 暂无简介

简介:本文档为《粗盐提纯doc》,可适用于综合领域

 粗盐提纯(•大庆)我国海洋资源十分丰富.随着科学技术的不断发展不仅可以通过高分子材料来淡化海水还可以从海水中提取食盐、金属镁等重要的化学物质.()海水晒盐所获得的粗盐中含有难溶性杂质和MgCl、CaCl、KCl等可溶性杂质.在实验室中粗盐经过溶解、  、  可得到初步提纯.()如图是MgCl、KCl和MgSO三种物质的溶解度曲线示意图.①设t℃时MgCl、KCl和MgSO三种物质的溶解度分别为a、b、c则它们的大小关系为  .②t℃时MgCl、KCl两物质的饱和溶液中溶质质量分数较大的是  .()目前世界上的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:①电解熔融氯化镁的过程中  能转化为  能.②提取Mg的过程中试剂A可以选用  试剂B选用  .③分离出Mg(OH)后的NaCl溶液中还含有CaCl、NaSO等杂质为了获得NaCl溶液在分离后的溶液中按照下图所示步骤进行实验即可.请将相关内容填写在图中相应的空格中..(•綦江县)粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质回忆我们曾经做过的粗盐提纯的实验.()粗盐提纯有如下步骤:①计算产率  ②过滤 ③溶解  ④蒸发正确的操作顺序是  (填编号)操作过程中使用次数最多的仪器是  .A、漏斗  B、蒸发皿  C、玻璃棒  D、酒精灯()最后得到的精盐属于  (填“混合物”或“纯净物”)()实验结束后有个小组分别展示了计算的精盐产率:组别粗盐产率老师对各组的评价是:第组结果偏高其他结果都偏低于是各组分别讨论本组的误差所找原因正确的是  .A、组:烧杯里的食盐为溶解完就开始过滤B、组:没有蒸发干精盐中仍然有水分C、组:滤液浑浊就开始蒸发D、组:称量精盐时只有左盘垫了纸..(•大庆)现有一定质量含有少量泥沙等不溶性杂质和少量NaSOMgClCaCl等可溶性杂质的粗盐样品某实验小组利用化学实验室常用仪器对粗盐样品进行提纯提纯步骤如下:请根据提纯步骤回答下列问题.()步骤⑦的操作名称为  .()请写出实验步骤②中所涉及的化学方程式  .()步骤⑥中加入过量盐酸的目的是  .()步骤②和步骤④  (填“可以”或“不可以”)颠倒理由是  .()检验步骤④中NaCO溶液已过量的方法是  .()加碘食盐相关信息如图所示.食盐中的碘酸钾(KIO)在酸性条件下可以将碘化钾(KI)变成碘(I)化学方程式如下:KIOKIHCl=KCIIHO①向装有碘化钾和淀粉混合液的试管中滴入稀盐酸将溶液酸化再加入食盐若食盐中有碘化钾则加入食盐后的实验现象  .②小强同学欲测定加碘盐中碘元素的质量分数实验步骤如下:取g食盐样品于试管中加水溶解加入过量KI的和淀粉混合溶液再滴入稀盐酸将溶液酸化使其充分反应后调节溶液呈中性再向试管中滴加硫代硫酸钠溶液(NaSO)发生化学反应方程式为:NaSOI═NaSONaI当加入质量分数为NaSO溶液g时I恰好反应完全通过计算判断该食盐样品是否合格(已知NaSO的相对分子质量为.请写出计算过程)..海水是一种重要的自然资源.以下是对海水资源的部分利用.()从海水中获取淡水.常用的操作方法是  .()从海水中提取溴.从海水中提取的溴约占世界溴产量的工业上常用“吹出法”制溴主要化学原理是NaBrC=NaClBr其反应类型是  .()从海水中得到金属镁.下图是从海水中提取镁的简单流程.上述过程中沉淀B与试剂C发生的是中和反应则沉淀B的化学式为  由无水MgCl制取Mg的化学方程式为  .()从海水中获得氯化钠.将海水进行  可得到粗盐为除去粗盐中含有的SO﹣、Ca、Mg等杂质有如下操作:①溶解②加过量的NaCO溶液③加过量的BaCl溶液④加适量的盐酸⑤加过量NaOH溶液⑥蒸发结晶⑦过滤.正确的操作顺序是  .(用序号填一种合理组合).()海水“制碱”.下图是海水“制碱”的部分简单流程.制氨盐水的过程中要先通入氨气再通入二氧化碳.如果反过来二氧化碳的吸收率会降低.这是因为  .步骤Ⅳ反应的化学方程式为:  . .海洋资源十分丰富.()海水晒盐可获得粗盐在实验室中粗盐经过溶解、过滤、  等步骤可制得精盐.上述过程所用的主要玻璃仪器有:a烧杯、b玻璃棒、c  、d  .()晒盐后得到的卤水中含有MgCl、KCl和MgSO等物质如图是它们的溶解度曲线示意图.设t℃时MgCl、KCl和MgSO三种物质的溶解度大小关系为  .()目前世界上的镁是从海水中提取的.其主要步骤如下:①提取Mg的过程中试剂B选用  由无水MgCl制取Mg的化学反应方程式为  .在此过程中  能转化为  能.②镁是重要的金属材料广泛应用于合金、火箭和飞机制造业.镁是一种较活泼金属在二氧化碳气体中也能燃烧.燃烧的化学方程式为:MgC═CMgO反应类型属于  A.分解反应  B.化合反应  C.置换反应  D.复分解反应金属镁在高温下与氮气反应生成氮化镁在氮化镁中氮元素的化合价为﹣.据此写出该反应的化学方程式  .世界上大部分镁是从海水中提取的.某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定.称取海水kg然后再加入足量的试剂A过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次).实验序号第一次实验第二次实验第三次实验所取海水质量kg生成沉淀质量kg试计算海水中镁元素的质量分数  .(写出计算过程)③分离出Mg(OH)后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl、NaSO为了获得NaCl溶液在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl溶液和NaCO溶液过滤再向滤液中加入适量盐酸.实验中加入过量BaCl溶液是为了  加入过量NaCO溶液的目的是  . .某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱(NaCO)和其他副产品.(一)有关资料:原料岩盐水主要是含NaCl此外还含有较多NaSO以及少量CaCl和MgCl.上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表:温度℃溶解度gNaClNaSOCaClMgCl()℃时饱和NaSO溶液中溶质的质量分数是  (精确到).(二)生产工艺经上述处理后得到主产品:工业纯碱副产品:A晶体.()“降温”的目的是析出副产品“A晶体”A的化学式是  ()“操作I”名称是  ()“盐水精制Ⅱ”是除去盐水中的其他杂质.反应的化学方程式是:  、  (三)工业纯碱中杂质的判断:已知:NHClNH↑HCl↑实验步骤:①取一定质量的纯碱样品经多次充分加热后再称重发现质量无变化②另取少量纯碱样品加入适量水样品完全溶解向该溶液中加入过量稀HNO再滴加AgNO溶液有白色沉淀.()由上述实验可确定纯碱样品含有杂质  (写化学式) .氯化亚铜(CuCl)是白色粉末不溶于水、乙醇熔点℃沸点℃在空气中迅速被氧化成绿色常用作有机合成工业中的催化剂.以某粗盐水(含CaCl、NaSO等杂质)、Cu、稀硫酸、SO等为原料合成CuCl的工艺如下:()Ⅰ中加NaCO溶液的作用是  操作a的名称是  .()Ⅱ中发生的化学反应方程式为  ()Ⅲ中的反应是在电解条件下进行的反应物为  和水.()最后得到的CuCl沉淀用无水乙醇洗涤置于真空干燥机内干燥小时冷却密封包装即得产品.真空干燥的目的是  . .某化学兴趣小组设计出下列粗盐分离提纯的实验方案请你一起来完成下列问题.()操作①②③的名称依次是  、  、  ()实施操作③时玻璃棒要不断搅拌直到  时停止加热()计算精盐的产率偏是  (计算结果保留一位小数)()若精盐的产率偏低则可能的原因是A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时液体有溅出C.溶解含有泥沙的粗盐时加入的水量过多D.转移精盐时蒸发皿中残留较多固体()精盐中还含有CaCl、NaSO等杂质为了除去可溶性杂质依次加入过量的BaCl溶液、NaCO溶液过滤再向滤液中加入适量的盐酸.实验中加入过量的BaCl溶液是为了除去  加入过量的NaCO溶液的目的是  . 

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