高中化学部分知识点（3）
非金属元素及其化合物·基础知识
1、 氢
（1） 写出三个生成氢气的反应：
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（2） 写出氢化钠和水反应的方程式：
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（3） 写出以浓KOH溶液为电解质的氢氧燃料电池的正负极反应：
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2、 氟、氯、溴、碘
（1） 写出两个可用于实验室制备氯气的反应：
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（2） 分别写出氟气、氯气和水的反应：
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（3） 分别写出氯气、液溴和NaOH溶液的反应：
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（4） 分别写出浓硫酸和CaF2、NaCl、KBr、KI的反应方程式，提出实验室制备HF、HCl、HBr、HI的方法。
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（5） 叙述从海藻灰中提取碘单质的操作：
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（6） 判断以下说法是否正确，若有错误，请指出并改正。
● 取一定量的AgNO3溶液，向其中滴入几滴NaCl溶液，生成白色沉淀，再向其中滴入1滴KBr溶液，观察到白色沉淀转化成淡黄色沉淀，据此判断Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr).
● HF沸点高于HCl是因为HF分子间形成了氢键。
● Cl2能使石蕊溶液褪色是因为Cl2具有漂白性。
● 氯的含氧酸的酸性和氧化性HClO、HClO3、HClO4的顺序渐次增强。
● Cl2能从KI溶液置换出I2，I2也能从酸性KClO3溶液中置换出Cl2，可见Cl2的氧化性并不总是强于I2。
3、 氧、硫
（1） 写出三个可用于实验室制备氧气的反应：
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（2） 写出两个出证明氧气在常温下具有氧化性的反应：
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（3） 分别写出酸性H2O2溶液和足量KI溶液、FeSO4溶液、KMnO4溶液的反应：
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（4） 用方程式
表
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示Fe3+能催化H2O2分解的原因：
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（5） 写出接触法制硫酸的三步反应：
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（6） 写出向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入适量SO2制备硫代硫酸钠的反应方程式：
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（7） 用S2-分级沉淀金属离子是处理含大量重金属离子废液的常用方法。下表给出了常见几种难溶硫化物的溶度积。假设某废液中的Cd2+、Zn2+、Cu2+、Hg2+、Mn2+、Pb2+均为0.01mol/L,试计算如何控制溶液中S2-的浓度，使不同金属离子尽可能地分开沉淀。
化 学 式
Ksp
化 学 式
Ksp
化 学 式
Ksp
CdS
ZnS
3.6×10-29
1.6×10-24
CuS
HgS
8.5×10-45
4×10-53
MnS
PbS
1.4×10-15
3.4×10-28
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4、 氮、磷
（1） 分别写出氮化镁的制备和水解的方程式：
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（2） 白磷（P4）毒性极强，处理白磷的一种方法是用CuSO4溶液和白磷反应，生成难溶且无毒的Cu3P，试写出这一反应的化学方程式。
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（3） 写出催化氧化法制硝酸的三步反应：
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