实验一工业纯碱中总碱度的测定
实验一 工业纯碱中总碱度的测定
一(实验目的
1(掌握HCI
标准
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溶液的标定方法.
2(了解基准物质碳酸钠和硼砂的性质及应用
3(掌握强酸滴定二元弱碱的滴定过程及指示剂选择的原则。
二、实验原理
1. 工业纯碱中总碱度的测定
工业纯碱的主要成分为NaCO,商品名为苏打,内含有杂质NaCI, NaSO, NaHCO 23243,NaOH等,可通过测定总碱度来衡量产品的质量。
,-4-8-82CO的K=1.8×10, K=2.4×10,CK>10,可被HCI标准溶液准确滴定。 3b1b2b
滴定反应为:NaCO, , 2HCI , 2NaCI , HO +CO ? 2322
化学计量点时,溶液呈弱酸性(pH?3.89),可选用甲基橙(红)作指示剂。
终点:黄色?橙色
2. 0.1 mol/L HCI溶液的标定
基准物质: 无水NaCO或硼砂(NaBO.10HO) 232472
用无水NaCO标定: ,HCl , NaCO , ,NaCl , CO ?, HO 232322
指示剂: 甲基橙
终点:黄色?橙色
2000m,NaCO,123.C,molLHClMVNaCOHCl2
式中,m—碳酸钠的质量(g),V—盐酸溶液的体积(ml)。 Na2CO3HCl
用硼砂标定: NaBO + 5HO + 2 HCl = 4HBO + 2 NaCl 247233
-10 Ka=5.8×10
化学计量点时,溶液呈弱酸性(pH?5.1),可选用甲基红作指示剂
2000m,硼砂,1.C,molLHClMVHCl硼砂
三、主要试剂和仪器
,、0.1 mol/L HCI溶液 ; ,、无水NaCO基准物质,180?干燥2~3h,置于干燥器23
中备用; ,、0.2,甲基红指示剂(60%乙醇溶液) ; ,、0.1,甲基橙指示剂 ; 5. 甲
基红-溴甲酚绿混合指示剂,将0.2,的甲基红的乙醇溶液与0.1,的溴甲酚绿以1:3体积
混合; 6.硼砂,置于含有NaCI和蔗糖的饱和液的干燥器内保存. 四. 实验步骤:
1
1. 0.1 mol/L HCI溶液的标定
(1)用无水NaCO标定 23
用差减法准确称取0.15,0.20 克无水碳酸钠三份(称样时,称量瓶要带盖),分别放
在250ml锥形瓶内,加水30毫升溶解, 加甲基橙指示剂,,,滴,然后用盐酸溶液
滴定至溶液由黄色变为橙色,即为终点,由碳酸钠的质量及实际消耗的盐酸体积,计算
HCI溶液的浓度和测定结果的相对偏差。
(2) 用硼砂标定
用差减法准确称取0.4,0.6 克硼砂三份,分别放在250ml锥形瓶内,加水50毫
,微热溶解,冷却后, 加,滴甲基红指示剂,然后用盐酸溶液滴定至溶液由黄色变为升
浅红色,即为终点,由硼砂的质量及实际消耗的盐酸体积,计算HCI溶液的浓度和测定
结果的相对偏差。
2. 工业纯碱中总碱度的测定
准确称取2克试样于小烧杯中,用适量蒸馏水溶解(必要时,可稍加热以促进溶解,冷却后),定量地转移至250 ml 溶量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀。 用移液管移取试液25 ml于锥形瓶中,加20 ml水,加,,,滴甲基橙指示剂, 用0.1 mol/L的 HCI标准溶液滴定至恰变为橙色,即为终点.记录滴定所消耗的HCI溶液的体积,平行做3次。计算试样中NaO2或NaCO的含量,即为总碱度,测定各次的相对偏差应在?0.5%内。 23
CVM()/2000HCINaCO32,,,100%NaCO2325.00m,s250
五、实验记录与数据处理
-11. 0.1mol?LHCI溶液的标定
次数 1 2 3
项目
m(碳酸钠)g
V(ml) HCI -1C (mol?L) HCI -1CHCI(mol?L)
相对偏差
平均相对偏差
2
2. 工业纯碱中总碱度的测定
次数 1 2 3
项目
(g) m(试样)
试样溶液总体积(ml)
滴定时移取V(ml) 试液
-1 C (mol?L) HCI
V(ml) HCI
, NaCO23 , NaCO23
相对偏差
平均相对偏差
六.思考题
1. 无水NaCO保存不当,吸收了1%的水分,用此基准物质标定盐酸溶液的浓度时,对其结果23
产生何种影响?
2. 标定盐酸的两种基准物质无水NaCO和硼砂,各有什么优缺点? 23
3