高中化学实验专
题
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物质的分离与提纯
高中实验专题——4、物质的分离和提纯
一、概念
1、物质的分离与提纯既有联系又有区别。
分离是将混合物的各组成成分分离开，获得纯净的各组分;提纯仅是为从混合物中得到我们想要的物质，而将杂质去掉。提纯一定要用到分离法。
2、分离或提纯时，试剂的选择应遵循以下五个原则:
(1)所选试剂一般只和杂质反应。
2)操作不应引入新的杂质。 (
(3)不减，即不减少欲被提纯的物质。
(4)易分，即欲被提纯的物质与杂质应容易分离。
(5)易得，试剂应尽可能容易获得，且价格低廉。
3、同时还必须做到以下“三必须”:
(1)所加除杂质的试剂必须“过量”，只有过量才能除尽欲除杂质。 (2)由过量试剂引入的新的杂质亦必须除尽。
(3)分离和除杂质的途径必须选择最佳
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二、物质分离和提纯的方法:
1、固-固混合分离型:加热(包括灼烧、热分解和升华)、结晶(重结晶); 2、固-液混合分离型:过滤、盐析、蒸发;
3、液-液混合分离型:萃取、分液、蒸馏、渗析;
4、气-气混合分离型:洗气，包括
(1)采用液体净化剂时——用洗气瓶;
(2)采用固体净化剂时——用干燥管或反应管。
此外，还应注意一些关联的提法，比如“盐析后过滤”，“加热蒸发”、“萃取分液”“重结晶过滤”“蒸发结晶”等。
物质的分离和提纯常用方法如下
表
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:
1、物理方法:
方法 适用范围 仪器 举例 过滤法 不溶固体与液体分离 漏斗、滤纸、烧粗盐的提纯
杯、玻璃棒
蒸发浓分离溶于溶剂中的固体溶质 蒸发皿、三脚食盐溶液中的NaCl 缩法 架、酒精灯、玻
璃棒
结晶、重可溶性混合物在溶剂中的溶蒸发皿、三脚NaCl和KNO混合物分3
离 结晶法 解度随温度变化不同 架、酒精灯、玻
璃棒
蒸馏、分互溶的沸点不同的液体分离 蒸馏烧瓶、冷凝乙醇和乙酸，石油分离 馏法 管、温度计、锥
形瓶、牛角管
分液法 两种互不相溶的液体 分液漏斗 苯和水 浮选法 密度不同且均不溶于水的固搅拌筛选 用水在沙里淘金
体
层析法 溶解在溶剂的混合物分离 层析液、烧杯、分离墨水中的混合物
层析纸
萃取法 某物质在两种互不相溶的溶分液漏斗 用CCl从溴水中提取4
剂中溶解度不同 溴
升华法 固体混合物中有可升华的固酒精灯、烧杯、碘和NaCl混合物中提
体 表面皿 取碘 液化法 气体混合物各组分沸点不同，U形管(冷却) 从空气中分离N、O 22
先使其液化后，控制温度再汽
化。
渗析法 用半透膜使离子或小分子从半透膜 把KI从淀粉溶液中分
胶体溶液中分离。 离出来 盐析法 加入无机盐，使某些物质溶解烧杯、无机盐 从肥皂液中分离甘油;
度降低而沉淀。 蛋白质盐析
2、化学方法:
方法 适用范围 仪器 举例 热分解混合物各组分的热稳定性不大试管或坩除去NaCO中的NaHCO，233法 同，加热或灼烧可分 埚、酒精灯 CuO中的Cu(OH) 2氧化还利用混合物中某一成分能被分液装置 除去苯中的甲苯，加入酸性原法 氧化(或被还原)的性质分离。 KMnO，甲苯被氧化除去。4
FeCl中的FeCl或FeCl中322
的FeCl 3
沉淀法 混合物中某一成分与某试剂过滤装置 KNO中含有KCl即可加入3-反应而沉淀。 Ag NO，使Cl沉淀除去。 3
酸碱法 混合物各组分的酸、碱性不过滤装置 分离FeO和AlO 2323
同，用酸或碱处理
络合法 混合物中某一组分可形成络过滤装置 分离AlO和ZnO 23
合物。
转化法 把杂质转化为需要的物质 除去NaHCO中的NaCO。323
除去CaO中的CaCO 3水解法 利用水解反应 过滤装置 MgCl中含FeCl，加MgO 23洗气法 各气体与吸收剂作用不同 洗气瓶 Cl中混有HCl(通入饱和食2
盐水中);除CH中的CH，424
通入溴水中
电解法 利用电解分离和提纯。 U形管 电解法精练铜。 离子交利用离子交换法提纯。 离子交换柱 离子交换法软化硬水。 换法
多数分离提纯方法，都要既采用物理方法，又采用化学方法。
浙公网安备 33021202002483