第4讲 水解平衡(2016高三一轮复习化学)

（1）理解盐类水解的原理，掌握影响盐类水解程度的主要因素和盐类水解的应用 （2）在理解离子反应本质的基础上，能从离子角度分析电解质在水溶液中的反应 Ⅱ Ⅱ     1.（2015安徽13）25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是： A．未加盐酸时：c(OH－)＞c(Na＋)= c(NH3·H2O) B．加入10mL盐酸时：c(NH4＋) ＋c(H＋) ＝ c(OH－) C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl－) = c(Na＋) D．加入20mL盐酸时： c(Cl－) ＝c(NH4＋) ＋c(Na＋) 2.（2015四川6）常温下，将等体积，等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是 A．                 B．c(Na+)= c(HCO3-)+ c(CO32-)+ c(H2CO3) C．c(H+)+c(NH4+)= c(OH-)+ c(HCO3-)+2 c(CO32-)  D．c(Cl-)> c(NH4+)> c(HCO3-)> c(CO32-) 3.（2015江苏14）室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（    ） A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4＋)=c(HCO3－)＋c(CO32－) B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4＋)>c(SO32－) C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)] D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na＋)>c(CH3COOH)=c(Cl－) 4.（2015天津5）室温下，将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物质。有关结论正确的是   加入的物质 结论 A 50mL 1 mol·L－1H2SO4 反应结束后，c(Na+)=c(SO42－) B 0.05molCaO 溶液中 增大 C 50mL H2O 由水电离出的c(H+)·c(OH—)不变 D 0.1molNaHSO4固体 反应完全后，溶液pH减小，c(Na+)不变       5.（2015浙江12）40℃时，在氨－水体系中不断通入CO2，各种离子的变化趋势如下图所示。下列说法不正确的是 A．在pH＝9.0时，c(NH4+)＞c(HCO )＞c(NH2COOˉ)＞c(CO32－) B．不同pH的溶液中存在关系：c(NH4+)＋c(H+)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(NH2COOˉ )＋c(OHˉ) C．随着CO2的通入， 不断增大 D．在溶液中pH不断降低的过程中，有含NH2COOˉ的中间产物生成 6.（2015天津3）下列说法不正确的是 A、 Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行 B、 饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同 C、 FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同 D、 Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液 7.（2014福建10）下列关于0.10mol?L-1NaHCO3溶液的说法正确的是 A．溶质的电离方程式为NaHCO3= Na++H++CO32- B．25OC时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．离子浓度关系：c(Na+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +c(CO32-)                          D．温度升高，c(HCO3-)增大 8.（2014新课标2-11）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS－）=1×10-5mol·L－1 B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1 C．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na+）+c（H+）= c（OH－）+ c（HC2O4－） D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c（Na+）：①＞②＞③ 9.（2014天津10）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是 A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-) B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-) C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-) D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 一、盐类水解的基本概念 1．盐类水解的概念与实质 （1）盐类水解的概念： 在溶液中，由于盐的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的过程中．在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解． （2）盐类水解的实质： 在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化． 盐类水解可以看做是酸碱中和反应的逆反应，为吸热过程： 酸 + 碱 盐 + 水 用离子方程式表示为： 弱碱阳离子 + 水 弱碱 + 氢离子 弱酸酸根离子 + 水 弱酸 + 氢氧根离子 通常盐类水解程度是很小的，且反应前后均有弱电解质存在，所以是可逆反应，不过有些盐能够彻底水解，不存在平衡问 题 快递公司问题件快递公司问题件货款处理关于圆的周长面积重点题型关于解方程组的题及答案关于南海问题 ，因此不是可逆反应，这是我们以后会详细介绍的双水解． 2．水解反应离子方程式的书写 书写盐的水解离子方程式时应注意的问题： ① 水和弱电解质应写成分子式，不能写成相应的离子． ② 水解反应是可逆过程，因此要用可逆符号，并不标“↑”、“↓” 符号． （Al2S3、Al2(SO4)3例外） ③ 多元酸盐的水解是分步进行的．如：CO32?+ H2O HCO3? +OH?        HCO3? +H2O H2CO3 + OH? 多元碱的盐也是分步水解的，由于中间过程复杂，可写成一步，如：  Cu2++2H2O Cu(OH)2 + 2H+      Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 注意：多元弱酸的酸根离子既有水解倾向，又有电离倾向，以水解为主，溶液显碱性，以电离为主的，溶液显酸性． ④ 弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，但仍可以在溶液中大量共存（仍为部分水解）的时候， 此双水解仍用“ ”表示．如CH3COONH4的水解方程式为： NH4+ + CH3COO- CH3COOH + NH3?H2O ⑤ 盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒定律和电荷守恒定律． ⑥ 要将盐的电离方程式和盐类水解的离子方程式区别开来． 3．盐类水解的类型及规律 （1）盐类水解的类型： 1）由强碱和弱酸反应生成的盐，称为强碱弱酸盐，含有以下（CH3COONa）、CO32-、PO43-、S2-、SO32-、ClO-、F-等弱酸根的盐，常会发生水解． 2）NH4Cl可以看作是强酸HCl和弱碱NH3·H2O反应生成的盐，我们把这种盐叫做强酸弱碱盐．类似这样的盐还有Al2(SO4)3、FeCl3、CuSO4等． 3）由于NaCl电离出的Na+和Cl-都不能与水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质，所以强碱强酸盐不能水解，不会破坏水的电离平衡，因此其溶液显中性．强酸强碱盐、难溶于水的盐不水解． 4）对于弱酸弱碱盐（NH4Ac），由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸根离子水解程度相近，从而溶液显中性． （2）盐类水解的规律 1）判断盐类是否能够发生水解及水解后溶液的酸碱性要看组成盐的离子对应的酸或碱的相对强弱，具体为： “有弱才水解，无弱不水解，越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 ” 2）对于盐类水解规律的理解及推广： ① 强碱弱酸盐水解显碱性，强酸弱碱盐水解显酸性，强酸强碱盐不水解显中性． 弱酸弱碱盐水解后溶液的酸碱性由水解所生成的酸、碱相对强弱决定． ② 组成盐的酸或碱越弱，水解程度越大 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA，这条规律可用于利用盐的pH值判断酸性的强弱． 弱酸的强弱顺序：  H3PO4>H2SO3>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>Al(OH)3 ③ 同浓度的正盐与其酸式盐相比，正盐的水解程度比酸式盐的水解程度大． ④ 弱酸酸式盐的酸碱性要看酸式酸根电离和水解的相对强弱． HCO3-,HS-,HPO42-在溶液中以水解为主，其溶液显碱性；HSO3-,H2PO4-在溶液中以电离为主，其溶液显酸性． 二、盐类水解平衡 1．盐类水解平衡的实质： 盐类水解属于离子反应，其实质是：在溶液中盐电离出来的离子与水所电离出来的H＋或OH―结合生成弱电解质的反应，其可看成是酸碱中和反应的逆反应．当溶液中盐的水解速率和中和反应速率相等时，处于水解平衡状态． 2．影响盐类水解平衡因素 （1）内因： 盐本身的性质，主要因素是盐本身的性质，组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），水解程度就越大． （2）外因： 盐类水解平衡就是反应平衡，当外界条件改变时，水解平衡就会发生移动，并且移动规律遵循勒夏特列原理： 1）温度：盐的水解是吸热反应，因此升高温度，促进水解，水解程度增大． 2）浓度：稀释盐溶液，可以促进水解，盐的浓度越小，水解程度越大． 3）外加酸碱：外加酸碱能促进或抑制盐的水解．例如水解呈酸性的盐溶液，若加入碱，则会中和溶液中的H+，使平衡向水解方向移动而促进水解，若加酸则抑制水解．可以考虑生成物的浓度改变而与反应平衡进行对照记忆． 3．水解平衡常数 水解平衡的平衡常数叫做水解平衡常数或水解常数，用Kh表示： Kh==KW X（1/Ka） 或 Kh==KW X（1/Kb） Kh的值越大，水解趋势就越大． 【拓展】不考虑水解的情况 （1）不水解的两种可溶性强酸强碱盐溶液相混合，按复分解进行分析， 如BaCl2＋Na2SO4==BaSO4↓＋2NaCl． （2）水解反应不能相互促进的、可溶性盐相混合，一般按复分解进行， 如BaCl2＋Na2CO3==BaCO3↓＋2NaCl． （3）若是当复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶解的时候，物质之间应该发生复分解反应，如Na2S与CuSO4溶液混合，其离子反应式为：S2-+Cu2+==CuS↓ （4）若是具有氧化性的盐和具有还原性的盐溶液反应时，一般可发生氧化还原反应： 如2FeCl3＋Na2S==2FeCl2＋2NaCl＋S↓ 三、双水解 弱酸弱碱盐中阴、阳离子相互促进水解，我们称为双水解．一些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子在一起都发生水解，相互促进对方的水解，使两种离子的水解趋于完全． ① 能相互促进水解的两离子，如果其一含有氢元素，写离子方程式时在反应物端不写H2O ，如果促进水解的两离子都不含氢元素，写离子方程式时反应物端必须写H2O ，有“=”和“↑”和“↓” ② 书写能相互促进水解的两离子的离子方程式时，按照电荷比较简单．常见的能发生相互促进完全水解的离子：Al3＋与S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-；Fe3＋与AlO2-、CO32-、HCO3-；NH4+与AlO2-、SiO32-等． 四、溶液中离子浓度大小的比较和三大守恒 1．多元弱酸溶液，根据多步电离分析 如在H3PO4的溶液中，c (H+)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-) 2．多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析 如Na2CO3的溶液中，c (Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-) 3．不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素 如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中 a、NH4Cl；b、CH3COONH4；c、NH4HSO4．c(NH4+) 由大到小的顺序是 c>a>b． 4．对混合溶液中各离子浓度的大小比较，要进行综合分析，如发生反应、电离因素、水解因素等． 5．三大守恒 （1）电荷守恒规律： 电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，阴离子所带的负电荷总一定等于阳离子所带的正电荷总数． 如磷酸溶液中，c (H+)= c (OH-)+ c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) （2）物料守恒规律： 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，离子种类增多，但某些关键性的原子或原子团总是守恒的，即某一组分的原始浓度（起始浓度）应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和． 如0.1mol/L的NaHS溶液，0.1= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S)或c (Na+)= c (HS-)+ c (S2-)+ c (H2S) （3）质子守恒规律： 水电离的特征是c (H+)= c (OH-)，据此可以得出下列关系如在K2CO3溶液中： c (OH-)= c (H+)+ c (HCO3-)+2(H2CO3) （4）列守恒关系式要注意以下三点： ① 善于通过离子发生的变化，找出溶液中所有的离子和分子，不能遗漏，否则因遗漏造成列式错误； ② 电荷守恒要注意离子浓度前面的系数；物料守恒要弄清发生变化的元素各微粒的浓度与未发生变化的元素微粒浓度间的关系； ③ 某些关系式既不是电荷守恒也不是物料守恒，通常是由两种守恒关系式通过某种变换（如“相加”、“相减”等）而得． 6．离子浓度大小比较的总结 五、盐类水解的应用 盐类水解的程度一般很弱，通常不考虑它的影响，但遇到下列情况时，必须考虑水解． 1．分析判断盐溶液的酸碱性（或PH值的范围）要考虑水解 等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合后，因为完全反应生成强酸弱碱盐NH4Cl，所以PH＜7，溶液显酸性． 2．判断盐对应酸的相对强弱 例如，已知物质的量浓度相同的两种盐溶液，NaA和NaB，其溶液的pH前者大于后者，则酸HA和HB的相对强弱为HB>HA． 3．比较盐溶液中离子浓度大小或离子数目时要考虑水解 例如在磷酸钠晶体中，n(Na＋)=3n(PO43-)，但在Na3PO4溶液中，由于PO43-的水解，有c(Na＋)>3c(PO43-)．又如，在0.1mol/LNa2CO3溶液中，阴离子浓度的大小顺序为：c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)． 4．判断离子能否大量共存时要考虑盐的水解 弱碱阳离子与弱酸根离子在溶液中若能发生彻底的双水解，则不能大量共存． 双水解又可以分为两种： ① 水解产物脱离反应体系，使平衡不停地正向移动，两盐水解完全． NaHCO3溶液与Al2(SO4)3溶液相混合，离子方程式为： 3HCO3－+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓ 由于此类双水解进行得非常彻底，离子在溶液中不能大量共存，水解难溶物用“↓”，水解气态物用“↑”，水解方程式两边用“＝”相连． ② 水解产物留在反应体系中．虽然两盐水解相互促进，水解程度比单一的水解要大，但仍是微弱的．NH4Cl溶液与CH3COONa溶液相混合，水解离子方程式为： NH4++CH3OO－+H2O NH3·H2O+CH3COOH 由于NH4＋的水解产物NH3·H2O与CH3COO－的水解产物CH3COOH均留在溶液中，所以水解程度不大，NH4+与CH3COO－仍可在溶液中大量共存，方程式两边用“ ”连接． 能发生彻底双水解反应的离子有：Al3＋与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等；Fe3＋与CO32-、HCO3-、AlO2-等；NH4＋与SiO32-、AlO2-等．这里还需要我们注意的是Fe3＋与S2-、HS-也不能共存，但不是因为发生双水解，而是因为发生氧化还原反应． 如FeCl3溶液与Na2S溶液相混时，反应的离子方程为：2Fe3＋+S2-＝2Fe2＋+S↓ 5．配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解 配制强酸弱碱溶液时，需滴几滴相应的强酸，可使水解平衡向左移动，抑制弱碱阳离子的水解． 如配制FeCl3、SnCl2等溶液时，其阳离子发生Fe3＋ +3H2O Fe(OH)3 +3H＋ 的水解而略呈浑浊状，此时可加适量的稀HCl，可使溶液始终澄清．或者在配制溶液时，可先将FeCl3固体溶于稀HCl中，然后再加水稀释到所需浓度 6．某些试剂的实验室贮存要考虑盐的水解 例如Na2CO3、NaHCO3溶液因CO32-、HCO3-水解，使溶液呈碱性，OH-与玻璃中的SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶颈与瓶塞粘结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，必须用带橡皮塞的试剂瓶保存． 7．活泼金属和难溶碳酸盐溶于强酸弱碱盐（如NH4Cl、AlCl3、FeCl3等）时也要考虑盐的水解． 将Mg条投入NH4Cl溶液中，有H2、NH3产生，有关离子方程式为 NH4＋+H2O NH3·H2O＋H＋，Mg＋2H＋＝＝Mg2＋＋H2↑ Mg与FeCl3、AlCl3、NH4Cl溶液均能反应． 同理，把少量CaCO3粉末撒入FeCl3溶液时立即产生大量气泡，CaCO3粉末全部溶解，溶液呈透明红褐色． 8．制备某些无水盐时要考虑盐的水解 将挥发性酸对应的盐（AlCl3、FeBr2、Fe(NO3)3等）的溶液加热蒸干，得不到盐本身． 以蒸干AlCl3溶液来说，AlCl3溶液中AlCl3+3H2O Al(OH)3 +3HCl，蒸干过程中，HCl挥发，水解平衡向右移，生成Al(OH)3，Al(OH)3加热分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2O，故最终加热到质量不再变化时，固体产物是Al2O3． 考点一  盐类水解原理 例题1. （2015?汕头一模）下列关于0.1mol?L-1 NH4Cl溶液的说法正确的是（  ） A．向溶液中加滴加几滴浓盐酸，c（NH4+）减少 B．向溶液中加入少量CH3COONa固体，c（NH4+）减少 C．溶液中离子浓度关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） D．向溶液中加适量氨水使混合液的pH=7，混合液中c（NH4+）＞c（Cl-） 例题2.（2015?淮北一模）电解质在溶液中的行为是化学研究的重要内容．下列有关溶液的叙述错误的（  ） A．Fe2（SO4）3溶液蒸干、灼烧，得到Fe2O3 B．相同条件下，等物质的量浓度的溶液导电能力：NaOH＞CH3COOH C．溶液中结合质子（氢离子）的能力：CO32-＞HCO3-＞CH3COO- D．海洋封存CO2会导致局部海洋水体酸性增强，会破坏海洋生态环境 例题3.（2014重庆8） 下列叙述正确的是 A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe（OH）3胶体 B. CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c（CH3COO-）增大 C．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应可得Ca（OH）2 D．25℃时Cu（OH）2在水中的溶解度大于其在Cu（NO3）2溶液中的溶解度 例题4.（2015?海淀区模拟）下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（  ） A．CO32-+H2O? HCO3-+OH  用热的纯碱溶液清洗油污 B．Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+  明矾净水 C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2?x H2O↓+4HCl   用TiCl4制备TiO2 D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl   配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠 例题5.（2015?杭州一模）下列有关的说法正确的是（  ） A．升高Fe2（SO4）3溶液的温度，其中水的离子积常数和pH均增加 B．相同温度下1L 0.1mol．L-1NaF溶液跟1L 0.1mol．L-1NaCl溶液中所含离子总数不相等 C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性 D．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极匀发生还原反应 例题6.（2015?广州一模）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（  ） 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料 D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2       例题7. （1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是                  （2）KAl(SO4)2溶液蒸干得到的固体物质是                     （3）Ba(HCO3)2溶液蒸干得到的固体物质是                             （4）Na2SO3溶液蒸干得到的固体物质是                   （5）FeCl3溶液蒸干得到的固体物质是                     _ （6）盐酸与硫酸浓度各为1 mol/L的混合酸10mL，加热浓缩至1mL，最后的溶液的浓度为         例题8. 把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是          ，为什么？ 用化学方程式和必要的文字说明                                                    例题9. 在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是 ， 其原因是（以离子方程式和简要文字说明）：                                            例题10. 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原 理解释溶液pH降低的原因：                                          考点二  影响盐类水解的因素 例题11.（2015?石家庄一模）25℃时，关于①O．l mol．L-1的NH4Cl溶液②0.1mol．L-1的NaOH溶液，下列叙述正确的是（  ） A．若向①中加适量水，溶液中c(Cl-)/c(NH4+)的值减少 B．若向②中加适量水，水的电离平衡正向移动 C．若将①和②均稀释100倍，①的pH变化更大 D．若将①和②混合，所得溶液的pH=7，则溶液中的c（NH3．H2O）＞c（Na+） 例题12.（2014?贵阳一模）漂白粉在溶液中存在下列平衡：ClO-+H2O?HClO+OH-，下列措施能提高其漂白性能的是（　） A．加水稀释              B．加少量NaOH C．加适量氢碘酸          D．通入CO2 例题13.（2014?烟台一模）下列说法不正确的是（  ） A．加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B．滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜色变浅 C．含有NH4Cl的氨水中，[NH4+]可能大于[Cl-] D．纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大 例题14.（2014?惠州一模）常温下，Na2CO3溶液中存在平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，下列有关该溶液的说法正确的是 A．离子浓度：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+） B．升高温度，平衡向右移动 C．滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D．加入NaOH固体，溶液的pH减小 考点三  盐类水解的应用 例题15.（2014安徽8）下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是 A．该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存 B．和K I溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－ Fe2＋＋I2 C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－ Fe(OH)3＋ Ba SO4 D．1 L0.1 mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe 例题16.（2014安徽11）室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是 A．Na2S溶液：c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(OH-) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) 例题17.（2014安徽12）中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度 越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组 成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 NH3沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀       例题18.（2014山东13）已知某温度下CH3COOH和NH3?H2O 的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中 A．水的电离程度始终增大 B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再减小 C．c（CH3COOH）与c（CH3COO￣）之和始终保持不变 D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)=c(CH3COO￣) 例题19.（2014四川6）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－) B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中： c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋) C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－) D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COOH) 例题20.（2015?哈尔滨校级二模）化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（  ） A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝 B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来 C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油 D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用 考点三  盐类水解的应用 考点四  盐类水解的综合运用 例题21.（2014西城一模27．13分）以铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）为原料，可制得液体聚合氯化铝Alm(OH)nCl3m-n，，生产的部分过程如下图所示（部分产物和操作已略去）。 已知某些硫化物的性质如下表： 物质 性质 Fe2S3、Al2S3 在水溶液中不存在 FeS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸 CuS 黑色，难溶于水，可溶于盐酸     （1）操作I是          。Al2O3与盐酸反应的离子方程式是                                    （2）滤渣2为黑色，该黑色物质的化学式是              （3）向滤液2中加入NaClO溶液至不再产生红褐色沉淀，此时溶液的pH约为3．7。 NaClO的作用是                      （4）将滤液3的pH调至4．2～4．5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝。 反应的化学方程式是                                  （5）将滤液3电解也可以得到液体聚合氯化铝。装置如图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过，电极为惰性电极）。 ①写出阴极室的电极反应：                              ②简述在反应室中生成聚合氯化铝的原理：                              【答案】 例题22.（2014海淀一模27．14分）SO2、NO是大气污染物。吸收SO2 和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的 流程 快递问题件怎么处理流程河南自建厂房流程下载关于规范招聘需求审批流程制作流程表下载邮件下载流程设计 图如下（Ce为铈元素）： （1）装置Ⅰ中生成HSO3－的离子方程式为                                        。 （2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3－和SO32－）存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。 下列说法正确的是        （填字母序号）。 a．pH=8时，溶液中c(HSO3－) < c(SO32－) b．pH=7时，溶液中c(Na+) =c(HSO3－)+c(SO32－) c．为获得尽可能纯的NaHSO3，可将溶液的pH控制 在4～5左右 向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：                                          。 （3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是NO3－、NO2－，写出生成NO3－的离子方程式                                                    。 （4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。 ①生成Ce4+的电极反应式为                                        。 ②生成Ce4+从电解槽的        （填字母序号）口流出。 （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2－的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2－完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入 标准 excel标准偏差excel标准偏差函数exl标准差函数国标检验抽样标准表免费下载红头文件格式标准下载 状况下的O2              L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数） 【答案】（1）SO2 + OH－=== HSO3－ （2）①a、c ②HSO3－ 在溶液中存在电离平衡：HSO3－ SO32－+H+，加入CaCl2溶液后， Ca2++SO32－=== CaSO3↓使电离平衡右移，c(H+)增大。 （3）NO+2H2O+3Ce4+===3Ce3++NO3－+4H+ （4）①Ce3+- e－=== Ce4+  ② a  （5）243a（242a、244a、5600a /23都给分）