实验测定酸碱滴定曲线.doc
实验测定酸碱滴定曲线(学案) 知识目标: 了解中和滴定的全过程, 掌握中和滴定的原理，掌握测定酸碱反应曲线的原理。 1、 能力目标: 初步学会滴定管的正确操作，酸碱中和滴定原理、操作及误差分析 重点和难点:中和滴定的操作
[每课一题]
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V和V，则V和V的关系正确l2l2的是
A(V>V B(V
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液 ?装标准溶液并 (记录初 读数)?取一定体积的待测液于 。 2.滴定操作:移取待测溶液，加指示剂2,3滴，滴定，判断
〖注〗操作时左手 ，右手 ，眼
睛 。滴速:先 后 (填“快”或“慢”)， 当接近终点时，应一滴一摇。
(a)取一支碱式滴定管，(b)用蒸馏水洗净，(c)加入待测的NaOH 溶液，(d)记录液面刻度的读数，(e)用酸式滴定管精确放出一定 量标准酸液，(f)置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中，(g)加 入适量蒸馏水，(h)加入2滴酚酞试液，(i)开始滴定，边滴边摇 荡，(j)边注视滴定管内液面变化，(k)当小心滴到溶液由无色变 成粉红色时，即停止滴定。(l)记录液面刻度的读数。(m)根据滴 定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。指出上述实 验过程中的错误之处(用编号表示) 。
6、中和滴定误差分析
下面是用标准酸滴定待测碱而引起的结果变化情况 :
实验操作情况 对c的影响 碱
?开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡 偏 ?读数开始时仰视，终止时俯视 偏 ?到滴定终点时尚有一滴酸挂在滴定管偏 尖嘴外而未滴入锥瓶
?洗净的酸管未用标准液润洗 偏 ?洗净的锥瓶用待测碱润洗 偏 ?不小心将标准液滴至锥瓶外 偏 ?不小心将待测碱液溅至锥瓶外 偏 ?滴定前向锥形瓶中加入10 mL蒸馏水， 其余操作正常
【巩固练习】
1、(03春全国)以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:?甲基橙3.1,4.4 ?甲基红4.4,6.2 ?酚酞8.2,10,现用
,10.1000mol?LNaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂: A 都可以用 B 只能用? C 可以用?或? D 可以用?或?
2、为了研究土壤的酸碱性，某同学做了如下实验:将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下:
氨水体积/mL 0 2 4 6 8 10 12 14 16 溶液的pH 4 4 4 4 6 8 10 10 10 利用上述记录的数据，以加入的氨水的体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题:
(1) 所测土壤的酸碱性如何,
(2) 所用氨水的pH和c(H+)分别为多少,
(3) 为使该滤液呈中性，所加氨水的恰当体积是多少,
3、用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是( )
A. 配制标准溶液的NaOH中混有NaCO杂质 23
B. B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 D. D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 12、用标准的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列各操作中，不会引起实验误差的是( )
A(用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B(用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，而后装入一定体积的NaOH溶液进行滴定
C(用碱式滴定管取10.00 mL NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，再加入适量蒸馏水进行滴定
D(改用移液管取10.00 mL的NaOH溶液，放入锥形瓶后，把移液管尖嘴液体吹去
【堂堂清】
1(中和反应除了“化学量”变化外，还有没有其他的变化呢,
例如:NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸，由于NaOH溶液中OH一被滴入盐酸的H，逐渐中
和，C(OH,)逐渐减少 ?pH就逐渐减小，当H，，OH,恰好完全反应时溶液中H，与OH,
浓度相等pH,7。
2(pH的变化本身并没有现象，怎样才能确定恰好反应了呢,
我们可以选择合适的指示剂，并根据指示剂在酸性或碱性溶液中的颜色变化，可以准确地
判断中和反应是否恰好完全反应。
3(题例练习训练
例题:用0.1032mol?L,,的HCl溶液，滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成
时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少,
解:这是一元强酸和一元强碱中和反应。
NaOH，HCl,NaCl，H2O
可利用的关系式来求得。
,0.1149mol?L,1
答:测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol?L,1。
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