高一化学必修一必会化学方程式

必修一化学方程式 1、Fe(OH)3胶体的制备:FeCl3+3H2O △ Fe(OH)3(胶体)+3HCl 3、常温下钠与氧气反应:4Na + O2 = 2Na2O (白色) 4、钠在空气中燃烧:2Na + O2△ Na2O2(淡黄色) 5、钠与水反应:2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 6、过氧化钠与水反应:2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 7、过氧化钠与二氧化碳反应:2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2 8、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2点燃Fe3O4 9、铁与水蒸气反应:3Fe + 4H2O(g) 高温Fe3O4 + 4H2 10、Al与盐酸反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 11、Al与氢氧化钠溶液反应:2Al + 2NaOH + 2H2O===2NaAlO2 + 3H2↑2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 12、Al2O3与盐酸反应:Al2O3 + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2O Al2O3+6H+===2Al3++3H2O 13、Al2O3与氢氧化钠溶液反应:Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O Al2O3+2OH-===2AlO2-+H2O 14、Al(OH)3与盐酸反应:Al(OH)3 + 3HCl ===AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 15、Al(OH)3与氢氧化钠溶液反应: NaOH: Al(OH)3 + NaOH === NaAlO 2 + 2H2O Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O 15、AlCl3 与NaOH:AlCl3+3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH =NaAlO2+2H2O 16、实验室制取氢氧化铝(铝盐溶液加氨水): Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O === 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 Al3++3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 17、氢氧化铝加热分解:2Al(OH)3△ Al2O3 + 3H2O 18、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl===FeCl2+H2O FeO+2H+===Fe2++H2O 19、氧化铁与盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 +6H+===2 Fe3++3H2O 20、四氧化三铁与盐酸反应:Fe3O4 + 8HCl=== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O Fe3O4+8H+=== 2 Fe3++Fe2++4H2O 22、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:FeCl3 + 3NaOH === 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) 23、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:FeSO4 + 2NaOH ===Na2SO4 + Fe(OH)2↓ 白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁的原因: 4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 24、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH)3 △ 3H2O↑+ Fe2O3(红棕色粉末,俗称铁红) 25、FeCl3溶液与铁粉反应:2FeCl3 + Fe === 3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+ 26、氯化亚铁中通入氯气:2FeCl2 + Cl2=== 2FeCl3 2Fe2++Cl2=2Fe+2Clˉ 27、FeCl 3溶液与铜反应:2FeCl 3 + Cu === 2FeCl 2 +CuCl 2 28、二氧化硅与氢氟酸反应:SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑+ 2H 2O (玻璃刻花) 29、二氧化硅与氧化钙高温反应:SiO 2 + CaO 高温 CaSiO 3 30、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:SiO 2 + 2NaOH === Na 2SiO 3 + H 2O 31、硅酸钠与盐酸反应:Na 2SiO 3 + 2HCl === 2NaCl + H 2SiO 3↓ 32、氯气的实验室制法:MnO 2+4HCl (浓) △ MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O 33、氯气与金属反应:2Fe + 3Cl 2 点燃 2FeCl 3 (棕褐色色烟) Cu + Cl 2 点燃 CuCl 2 (棕黄色的烟) 34、氯气与非金属反应:H 2+Cl 2 点燃 2HCl (苍白色火焰,有白雾生成)见光也反应 35、氯气与水反应:Cl 2 + H 2O =HCl + HClO Cl 2 + H 2O = H ++Cl -+HClO 36、次氯酸光照分解: 2HClO 2 HCl + O 2↑ 37、氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl 2 + 2NaOH === NaCl + NaClO + H 2O (制“84”消毒液) 38、氯气与消石灰反应制漂白粉:2Cl 2 + 2Ca(OH)2 === CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O (有效成分) 39、漂白粉长期置露在空气中失效原因: Ca(ClO)2 + H 2O + CO 2 === CaCO 3↓ + 2HClO 2HClO 2HCl +O 2↑ 40、硫的燃烧 S +O 2 点燃 SO 2 41、二氧化硫的性质: 1.二氧化硫与氧气反应:2SO 2+O 2 催化剂 加热 2SO 3 2.酸性氧化物: 二氧化硫与水反应:SO 2 + H 2O H 2SO 3 二氧化硫与碱性氧化物反应:SO 2+CaO △ CaSO 3 二氧化硫与碱反应:SO 2+Ca(OH)2 === CaSO 3↓+H 2O 3.具有还原性:能被酸性高锰酸钾溶液、HNO3、氯水、溴水、碘水,Fe 3+ 氧化 能使卤素单质溶液褪色:SO 2+X 2+2H 2O = H 2SO 4+2HCl(X 为Cl 、Br 、I) O 2+2SO 23SO 3(条件为加热、催化剂) 42、三氧化硫与水反应:SO 3 + H 2O === H 2SO 4 43、三氧化硫与碱性氧化物反应:SO 3+CaO =CaSO 4 光照 光照 44、三氧化硫与Ca (OH )2溶液反应:SO 3 + Ca (OH )2 === CaSO 4 + H 2O 45、氮气与氧气在放电下反应:N 2 + O 2 2NO (雷电固氮) 46、一氧化氮与氧气反应:2NO + O 2 ===2NO 2 47、二氧化氮与水反应: 3NO 2 + H 2O == 2HNO 3 + NO (以上三个反应45、46、47为雷雨发庄稼的原因) 48、用于混合气体溶于水的计算:4NO 2+O 2+2H 2O === 4HNO 3 4NO +3O 2+2H 2O === 4HNO 3(工业制硝酸第二步) 49、合成氨反应:N 2+3H 2 催化剂 高温高压 2NH 3(工业固氮) 50、氨气溶于水: NH 3 + H 2O NH 3?H 2O 51、氨水显弱碱性的原因:NH 3?H 2O NH 4++OH - 52、氨水受热分解:NH 3?H 2O △ NH 3↑ + H 2O 53、氨气与氯化氢反应:NH 3 + HCl === NH 4Cl (与挥发性的酸反应迅速产生白烟,用于氨气的检验) 54、氯化铵受热分解:NH 4Cl △ NH 3↑ + HCl↑ 55、碳酸氢氨受热分解:NH 4HCO 3 △ NH 3↑ + H 2O↑ + CO 2↑ 56、硝酸铵与氢氧化钠反应:NH 4NO 3 + NaOH △ NH 3↑ + NaNO 3 + H 2O 57、氨的催化氧化:4NH 3+5O 2 催化剂 △ 4NO +6H 2O (工业制硝酸第一步) 58、氨气的实验室制法:2NH 4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl 2 + 2H 2O + 2NH 3↑ (此反应为固体反应,不能写成离子方程式) 60、浓硫酸与铜反应:Cu + 2H 2SO 4(浓) △ 4 + 2H 2O + SO 2↑ 61、浓硫酸与木炭反应:C + 2H 2SO 4(浓) △ CO 2 ↑+ 2SO 2↑ + 2H 2O 62、浓硝酸与铜反应:Cu + 4HNO 3(浓) === Cu(NO 3)2 + 2H 2O + 2NO 2↑ Cu + 4H + + 2NO 3- === Cu 2+ + 2NO 2↑+2H 2O 63、稀硝酸与铜反应:3Cu + 8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O 3Cu + 8H ++ 2NO 3- === 3Cu 2+ + 2NO↑+4H 2O 64、浓硝酸见光易变黄的原因:4HNO 3 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O 放电 或高温 光照