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—教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
硫 酸
教学重点:浓硫酸的性质和硫酸根离子的检验
难点:浓硫酸的氧化性
教学过程:
引入:硫酸是重要的基本化工产品之一，它在工农业生产和国防上都有重要用途。对于稀硫酸同学们并不陌生。初中学习酸碱盐时曾学习了稀硫酸具有酸的通性。
提问:浓硫酸是否具有和稀硫酸相同的性质,为什么,
学生经过思考、讨论。得出结论:组成不同、性质可能不同。
设计
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意图:温故知新，在回顾初中所学的稀硫酸的基础上学习浓硫酸。 总结板
书
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:浓稀硫酸的溶液组成不同，性质可能不同。
一、硫酸
1(溶液的主要成分:
+ 稀硫酸:HO、H、2
浓硫酸:HSO、HO 242
点题:本节课的重点是学习浓硫酸的有关性质。
设计意图:从组成的区别来认识性质的不同，并明确学习重点，为后面的学习打下伏笔。 引导:引导学生阅读教材，了解浓硫酸的物理性质。
板书:2(硫酸的物理性质
纯硫酸:无色、油状液体
浓硫酸:质量分数98.3%，沸点338 ?C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。 讲解:浓硫酸的三大特性。
1( 吸水性:浓硫酸可以吸收结晶水、湿存水、空气中的水分。
配合学生实验1(小组合作):
实验1(吸水性实验:在盛有硫酸铜晶体的试管中滴入几滴浓硫酸观察晶体的颜色变化。
2(脱水性:浓硫酸将有机物分子中的氢原子和氧原子按原子个数比为2:1的比例从有机物中脱出，使有机物炭化。
配合学生实验2
实验2(脱水性实验:在三支试管中分别放入少量纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。观察发生的现象。
学生在实验过程中，根据老师讲解，结合本组实验现象，具体分析浓硫酸的特性。
3(强氧化性:浓硫酸加热时能氧化绝大多数金属，同时也能氧化非金属碳，本身被还原为低价硫的化合物或单质。
配合学生实验3
实验3(强氧化性实验:在一支试管中先加入一小块铜片，而后再加入3mL浓硫酸。塞好带导气管的单孔塞，加热。检验并吸收生成的气体。
教师应:
结合学生实验现象的分析，归纳浓硫酸的特性，并板书。
组织学生观察实验现象、分析实验现象、得出实验结论。
写出反应的化学方程式，分析氧化还原关系。
强调铜与浓硫酸反应是离子反应，但不写离子方程式。
补充浓硫酸和碳反应的化学方程式。
板书:
3(浓硫酸的特性
(1)吸水性:
(2)脱水性:
(3)强氧化性:
小结
学校三防设施建设情况幼儿园教研工作小结高血压知识讲座小结防范电信网络诈骗宣传幼儿园师德小结
:硫酸的物理性质和化学性质 板书设计:
一、硫酸
1(溶液的主要成分:
+ 稀硫酸:HO、H、2 浓硫酸:HSO、HO 242
2(硫酸的物理性质
纯硫酸:无色、油状液体
浓硫酸:质量分数98.3%，沸点338 ?C，难挥发、强酸，易溶于水，放热。
3(浓硫酸的特性
(1)吸水性:
(2)脱水性:
(3)强氧化性:
浙公网安备 33021202002483